2026屆北京市海淀區(qū)首都師范大學(xué)附屬育新學(xué)?；瘜W(xué)高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是（）A．pH逐漸減小 B．c(H+)增大C．水的電離程度會(huì)不斷增大 D．Kw不變2、下列廣告語(yǔ)對(duì)應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”——蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇3、在3支試管中分別放有:①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。圖中三支試管從左到右的排列順序?yàn)锳．①②③B．①③②C．②①③D．②③①4、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是()①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④5、用類推法可能會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是A．加熱條件下，Na與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)生成過氧化鋰B．相同溫度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Al3+與S2-在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與S2-也如此D．可以用鋁制或鐵制容器常溫下貯運(yùn)濃硫酸，也可貯運(yùn)濃硝酸6、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl27、下列四種元素，原子半徑最大的是A．氧 B．氟 C．鈉 D．氯8、下列5種混合溶液，分別由0.1mol/L的兩種溶液等體積混合而成:①CH3COONa

與NaHSO4②CH3COONa

與NaOH③CH3COONa

與NaCl④CH3COONa

與NaHCO3⑤CH3COONa

與NaHSO3。下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH:②>④>⑤>③>①B．c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②C．(CH3COO-):②>③>④>⑤>①D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②9、有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A．Cl2可用于自來(lái)水消毒B．氯水可使有色布條褪色，所以Cl2有漂白性C．能與石灰乳反應(yīng)生成兩種正鹽D．與氫氣混合后光照會(huì)爆炸10、下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A．鋅錳干電池中，正極是錳B．華為Mate20系列手機(jī)采用超大的容量高密度電池是一種一次電池C．燃料電池電極本身只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件，本身不包括活性物質(zhì)D．太陽(yáng)能電池主要材料為二氧化硅11、考古上用于斷代的14C是一種核素，這里的“14”是指該原子的A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．中子數(shù)D．原子個(gè)數(shù)12、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH

溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH

溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/LC．在相同溫度下，A、B、C

三點(diǎn)溶液中水的電離程度:C<B<AD．D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)13、已知A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作為反應(yīng)達(dá)平衡的判斷標(biāo)志的是①恒溫、恒容時(shí)，氣體的質(zhì)量不再變化②恒溫、恒容時(shí)，混合氣體的密度不再變化③恒溫恒壓時(shí)，容器的容積不再變化④消耗2molB的同時(shí)消耗2molC⑤恒容絕熱時(shí)，當(dāng)溫度不再變化⑥v(B)正＝v(C)逆A．有3個(gè) B．有4個(gè)C．有5個(gè) D．有2個(gè)14、將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A．9 B．10 C．11 D．1215、下列說(shuō)法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)16、運(yùn)用反應(yīng)原理可設(shè)計(jì)清除氮氧化物的污染。在溫度和時(shí),分別將和，充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．B．C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為D．溫度為，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)為二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______；a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負(fù)性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱HZO______HZO3。18、A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說(shuō)明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗龌瘜W(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。19、某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應(yīng)，記錄如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)編號(hào)溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需時(shí)間/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。V1＝_______mL。根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案④繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。②小組同學(xué)提出的假設(shè)是________。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________現(xiàn)象。20、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：儀器a的名稱為；儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)A．氧化鈣B．堿石灰C．石灰石D．生石灰裝置B的作用是實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明了NH3具有性，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式E裝置中濃硫酸的作用(寫出一條即可)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)21、氫氣是重要的化學(xué)試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:i.CH3OH(g)CO(g)+

2H2

△H=+90kJ·mol-1ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+

H2(g)

△H=-41kJ·mol-1向VL

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)

變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時(shí)，體系的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_________________________。起始向10L

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)i利反應(yīng)ii，體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。②p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__________________。③測(cè)得C點(diǎn)時(shí)、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則T2℃時(shí)，反應(yīng)ii

的平衡常數(shù)K=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、A3、D4、B5、D6、B7、C8、D9、B10、C11、B12、D13、B14、C15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、三VIA71s22s22p63s23p63d104s1ClcdHClO4＜18、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離，NH4＋的存在促進(jìn)了水的電離1×10-4∶1或（1∶）19、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2