江蘇省南通市南通中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO42、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b3、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量4、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)=4 B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．S2O32-是還原劑 D．每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol5、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無(wú)色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-6、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是：A．Na——黃色的煙B．Fe——棕色的煙C．Cu——藍(lán)色的煙D．H2——蒼白色火焰7、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是（）A．一定有Cl-存在 B．一定存在SO42-C．可能存在CO32- D．一定存在SO32-8、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈C．步驟⑥電解MgCl2時(shí)，副產(chǎn)物Cl2可以循環(huán)利用D．上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及置換反應(yīng)9、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C．生成物中K2FeO4與KCl的物質(zhì)的量之比為2：3D．KClO和KOH從物質(zhì)分類的角度看都是鉀鹽10、下列變化是氧化還原反應(yīng)的是（）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO311、“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是()A．Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物12、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()A． B． C． D．13、下列說法中不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均能與NaOH反應(yīng)B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．Na2CO3俗稱純堿，蘇打D．NaHCO3俗稱小蘇打14、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．Cu2+、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Cl2 D．O2、SO2、H2O15、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系16、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的標(biāo)志是（）A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。19、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題。（1）寫出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________，現(xiàn)象是________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明________。③裝置F的作用是________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)放入________（填寫試劑或用品名稱）。20、某學(xué)生用12mol·L-1的濃鹽酸配制0.10mol·L-1的稀鹽酸500mL?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶回答下列問題：（1）計(jì)算量取濃鹽酸的體積為____mL（2）配制過程中，一定用不到的儀器是________（填序號(hào)）（3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用是____。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用______滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_______②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________21、回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號(hào)，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽(yáng)離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測(cè)的理由是__________。（6）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，所以只能生成氣體，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B．鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與NaCl不反應(yīng)，所以只能生成氣體，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C．鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鐵，所以既能產(chǎn)生氣體，又能出現(xiàn)沉淀，故C選；D．鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Na2SO4不反應(yīng)，所以只能生成氣體，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。2、C【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計(jì)算原溶液中的Al3+濃度?！驹斀狻肯騜L混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。3、A【解析】

設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯(cuò)誤；D、molH3和molH2的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤；故選A。4、B【解析】

A．Y為化合物，根據(jù)電荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正確；B．Y為化合物，根據(jù)原子守恒可知，Y為Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．因S2O32-中S元素的化合價(jià)由+2升高為+2.5，則S2O32-是還原劑，C正確；D．32gO2的物質(zhì)的量為1mol，每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，D正確；答案選B。5、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，溶液無(wú)色時(shí)不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應(yīng)，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項(xiàng)正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯(cuò)誤；B、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，故B錯(cuò)誤；C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，故C錯(cuò)誤；D、H2在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故D正確。7、C【解析】

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由堿電離，也可能是含有的弱酸陰離子水解促進(jìn)水電離產(chǎn)生的；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一種；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀應(yīng)為BaSO4，但不能說明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀鹽酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。當(dāng)?shù)渭覤a(NO3)2溶液時(shí)，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以把HSO3-氧化為SO42-，和Ba2+生成白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了鹽酸，所以一定會(huì)生成AgCl白色沉淀，不能由此確定Cl-存在與否。綜上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一種，但Cl-、SO42-、SO32-不能確定。故正確答案選C。8、B【解析】

提取鎂的工藝流程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答該題。【詳解】A、海水在地球上含量豐富，海水中含有大量的鎂，提取鎂的原料來(lái)源豐富，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)操作②是過濾，過濾時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，副產(chǎn)物Cl2可以制得鹽酸，參與循環(huán)利用，故C正確；D、根據(jù)上述分析，上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及置換反應(yīng)，故D正確；故選B。9、C【解析】

A.K元素在化合物中通常呈現(xiàn)+1價(jià)，O通常呈現(xiàn)-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0原則，可知K2FeO4中Fe元素的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)反應(yīng)前Fe(OH)3中Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后生成的K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)升高；反應(yīng)前KClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后生成的KCl中Cl元素的化合價(jià)位-1價(jià)，價(jià)態(tài)降低；此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升高降低，則此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.生成物中K2FeO4與KCl的物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3，故C正確；D.從物質(zhì)分類的角度看KClO為鹽，KOH為堿，故D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。【詳解】A、該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。11、D【解析】A．Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，1nm-100nm形成的為膠體，大于100nm形成的分散系為濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念分析可知非電解質(zhì)本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子，如BaSO4水溶液不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正確；故選D。12、B【解析】

新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色。故答案為B。13、A【解析】

A、Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，NaHCO3能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，選項(xiàng)A不正確；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C、Na2CO3俗稱純堿，蘇打，選項(xiàng)C正確；D、NaHCO3俗稱小蘇打，選項(xiàng)D正確。答案選A。14、A【解析】

A.Cu2+處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，K處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，HCl中Cl為-1價(jià)，化合價(jià)可升高為0、+1、+5價(jià)等，H為+1價(jià)，化合價(jià)可降低為0價(jià)，所以HCl既有氧化性又有還原性，故A符合題意；B.Cl2、H2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，故B不符合題意；C.NO2中N為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，Na只有還原性，Cl2既有氧化性又有還原性，故C不符合題意；D.O2中O為0價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，SO2中S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，H2O中H為+1價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，O為-2價(jià)，故SO2、H2O既有氧化性又有還原性，故D不符合題意；答案選A。15、B【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯(cuò)誤；故選B。16、D【解析】

A．像濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液、濃硝酸等，都屬于腐蝕品，A不合題意；B．像炸藥、雷汞等，都屬于爆炸品，B不合題意；C．像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都屬于有毒氣體，C不合題意；D．像乙醇、甲醇、汽油等，都屬于易燃液體，D符合題意；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無(wú)色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無(wú)色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無(wú)色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O無(wú)水硫酸銅白色固體變?yōu)樗{(lán)色氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；

（2）①利用無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)性質(zhì)檢驗(yàn)氯氣中是否含有水蒸氣；

②依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，對(duì)比說明具有漂白性的不是氯氣；③氯氣易溶于CCl4；（3）G裝置是用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體的，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，需要排除氯氣的干擾，氯氣可氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)，據(jù)此作答；【詳解】A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來(lái)制備氯氣，生成氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣，可以在B中加入無(wú)水硫酸銅，如果固體變藍(lán)則證明氯氣中含有水蒸氣，故答案為無(wú)水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{(lán)色；②干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是氯水中的次氯酸，故答案為氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）；③氯氣易溶于CCl4，所以該裝置的作用是吸收氯氣，故答案為吸收氯氣；（3）G裝置用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后要檢驗(yàn)氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，其反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘遇淀粉變藍(lán)，如不變色，說明已經(jīng)完全除去，所以可以在F和G之間連接一個(gè)盛有濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙的洗氣瓶檢驗(yàn)是否存在氯氣，另外根據(jù)氯氣的漂白性，也可在F和G之間連接一個(gè)盛有濕潤(rùn)的有色布條的洗氣瓶，若不褪色，則證明氯氣已被完全吸收，此方法也可行。故答案為濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）20、4.2②引流膠頭滴管偏低無(wú)影響【解析】

（1）根據(jù)c濃v濃=c稀v稀計(jì)算所需濃鹽酸的體積；（2）用濃溶液配制稀溶液所需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、【詳解】（1）設(shè)量取濃鹽酸的體積為vmL，12mol·L-1×vmL=0.10mol·L-1×500mL，解得v=4.2mL；（2）用濃溶液配制稀溶液所需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是燒瓶，故選②；（3）轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里，所以玻璃棒的作用是引流。為防止定容時(shí)加水過量，液面接近刻度線1-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。（4）①定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低；②溶液配制最后需加水定容，轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，會(huì)根據(jù)操作步驟選擇儀器，會(huì)根據(jù)c=n21、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析；②方案b：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等或電子得失守恒進(jìn)行配平，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【詳解】（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為CuSO4（或Cu2＋）；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2e-，根據(jù)2e---SO2可知，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為22.4×0.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（或Cu2＋）；2.24L。（2）①S的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；②S2－的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；③Fe2＋的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；④H