2026屆眉山市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）A．裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向B．裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C．裝置③測(cè)定中和熱D．裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響2、化學(xué)平衡問題研究對(duì)象主要是A．化學(xué)反應(yīng) B．可逆反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)3、下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是A．裝置①用于滴定中和熱裝置B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．③依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向D．裝置④依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)4、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是()選項(xiàng)化學(xué)方程式已知條件預(yù)測(cè)AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)B4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0DW(s)＋G(g)=2Q(g)ΔH＜0任何溫度都自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D5、下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是()A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—6、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當(dāng)lgVV0=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(R+7、實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為A．40% B．50% C．80% D．90%8、下列溶液中c(OH－)最小的是A．向0.1mol/L氨水中加同體積水B．向0.1mol/LKOH溶液中加同體積水C．向0.2mol/LKOH溶液中加同體積的0.1mol/L鹽酸D．向0.2mol/L氨水中加同體積0.1mol/L鹽酸9、A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則x、y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～610、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是A．圖甲：實(shí)驗(yàn)室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣C．圖丙：收集氨氣 D．圖?。簩?shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理11、下列說法中正確的是A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶912、下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大13、提純固體有機(jī)物常采用重結(jié)晶法，提純苯甲酸（混有泥沙）的實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．本實(shí)驗(yàn)需要趁熱過濾B．過濾時(shí)采用短頸漏斗比長(zhǎng)頸漏斗好C．粗苯甲酸全溶后一般要補(bǔ)加少量蒸餾水D．只需過濾一次就可以得到純苯甲酸晶體14、pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，則混合液的pH為（）A．7 B．8 C．6 D．無法計(jì)算15、工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)中Cl2是氧化劑C．該反應(yīng)中N2是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移16、在KIO3、

KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?，有下列反?yīng)發(fā)生：①IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO+3H2O→6I

-+3SO+9H+。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min

時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A．在整個(gè)反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB．上述兩

個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)

象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)17、下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是A．乙烷和己烷B．C．和D．18、下列說法正確的是()A．室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)C．相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)19、描述CH3-CH＝CH-C≡C分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（）A．同一條直線上碳原子有6個(gè) B．所有原子可能在同一平面上C．同一平面上的原子最多有19個(gè) D．所有碳原子不可能在同一平面上20、對(duì)于反應(yīng)A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s) B．v(B)＝3.6mol/(L·s)C．v(C)＝2mol/(L·s) D．v(D)＝3.0mol/(L·min)21、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，達(dá)到化學(xué)平衡后（）A．加入更多的C，平衡正向移動(dòng) B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)C．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng) D．加入催化劑，CO的濃度增大22、不能用金屬鍵理論解釋的是A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．銹蝕性二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號(hào)），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol；（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。26、（10分）欲測(cè)定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請(qǐng)回答下列問題：(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________；(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出HCl待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；(3)滴定時(shí)的正確操作是_____________________________________________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)______________（填序號(hào)）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)27、（12分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，A、B為體積相等的兩個(gè)燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實(shí)驗(yàn)表格:①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縚____________對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)計(jì)算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。28、（14分）有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A，B，C，D四種元素的符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價(jià)化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個(gè)σ鍵，幾個(gè)π鍵。(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________________。29、（10分）(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應(yīng)原理為ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol?1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=?42kJ·mol?1已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol?1)1310442x669（1）計(jì)算表中x=_______。（2）T℃時(shí)，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。①在T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，則T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。②上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時(shí)生成硫蒸氣。（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S

分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______；在1300℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.001mol·L?1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Ag+)=_______。

(已知：25

℃時(shí)，Ksp(SnS)=

1.0×10?25，Ksp(Ag2S)=1.6×10?49)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.NO2是紅棕色氣體，2NO2(g)N2O4(g)顏色加深表明平衡逆向移動(dòng)，裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向，故不選A；B.鈉與水反應(yīng)放熱，溫度升高，大試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，U型管左側(cè)液面降低，裝置②可以依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)，故選B；C.裝置③中沒有環(huán)形玻璃攪拌器，不能測(cè)定中和熱，故不選C；D.兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來做實(shí)驗(yàn)，故不選D；本題答案選B?！军c(diǎn)睛】涉及中和熱的測(cè)定、儀器使用、化學(xué)平衡影響因素判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵。注意在探究影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)中，控制變量法的應(yīng)用。2、B【詳解】化學(xué)平衡問題研究對(duì)象主要是可逆反應(yīng)，當(dāng)可逆反應(yīng)的正逆兩個(gè)反應(yīng)的速率相等的時(shí)候，說明反應(yīng)達(dá)到了限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)；不是可逆的化學(xué)反應(yīng)，沒有正逆兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)方向，就沒有平衡狀態(tài)，B符合題意。答案選B。3、B【詳解】A．裝置①可以保證反應(yīng)熱幾乎沒有損失，可以測(cè)定中和熱，A正確；B．兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來做實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，放入熱水中，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；放入冷水中，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹，U管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；答案選B。4、D【詳解】A．M(s)═X(g)+Y(s)，反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，根據(jù)△H-T△S＜0，在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，△S＜0，當(dāng)△H＞0時(shí)，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，所以當(dāng)△H＜0，一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＞0時(shí)，當(dāng)高溫時(shí)，△H-T△S＜0，成立，可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．W(s)+G(g)═2Q(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，則一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】熟悉熵變與焓變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行關(guān)系是解題關(guān)鍵，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C。5、A【詳解】A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱的反應(yīng)為CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，為取代反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)有多步，第一步為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的離子反應(yīng)為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故C錯(cuò)誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。6、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lgVV0＝2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。7、C【詳解】放出314.624kJ的熱量，消耗SO2的物質(zhì)的量為=3.2mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，答案選C。8、D【詳解】向0.1mol?L-1的氨水中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的氨水；向0.1mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液；向0.2mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液和0.05mol?L-1的氯化鈉溶液組成的混合溶液；向0.2mol?L-1的氨水中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的氨水和0.05mol?L-1的氯化銨溶液組成的混合物溶液。因氫氧化鉀是強(qiáng)堿、氨水是弱堿，氯化銨對(duì)于一水合氨電離起抑制作用，因此c（OH-）的濃度大小為B=C>A>D，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度的大小比較，熟知強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和電離平衡的影響因素是解題關(guān)鍵。9、B【解析】試題分析：原子核外電子數(shù)排布：1層：22層：283層：2884層：281885層：28181886層：281832188以上的數(shù)都是最大的數(shù)，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數(shù)（僅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數(shù)。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出現(xiàn)4S，所以3p能級(jí)上的電子數(shù)肯定是6。考點(diǎn)：原子核外電子數(shù)排布點(diǎn)評(píng)：本題考查的是原子核外電子數(shù)排布的知識(shí)，題目難度適中，注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。10、D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理，會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。11、B【詳解】A.常溫下，在稀溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積是個(gè)定值，稀釋0.1mol·L－1的氨水，c(OH－)、c()減小，c(H＋)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe2＋的水解抑制的水解，的水解促進(jìn)的水解，所以等濃度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c()：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知濃度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液的pH為：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH＝11的NaOH溶液的c(OH－)＝10－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H＋)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，則有=10-2，得a∶b＝9∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率一定增大，故A錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B錯(cuò)誤；活化分子按照合適的取向發(fā)生的碰撞為有效碰撞，故C錯(cuò)誤；催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故D正確。13、D【解析】A.趁熱過濾，減少苯甲酸的損失；B.從過濾時(shí)濾液的溫度變化分析；C.從過濾時(shí)溶液與環(huán)境的溫差分析；D.從提純步驟分析。【詳解】A.苯甲酸的溶解度隨溫度變化很大，溫度越高，其溶解度越大。趁熱過濾，可以防止溶液溫度降低后有晶體析出。為減少苯甲酸的損失，則重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾，選項(xiàng)A正確；B.過濾時(shí)濾液溫度會(huì)有較大變化，為防止過濾時(shí)有晶體在漏斗頸中析出，故采用短頸漏斗，不使用長(zhǎng)頸漏斗，選項(xiàng)B正確；C.因溶液過濾時(shí)常溶液與環(huán)境的溫差較大，易使苯甲酸晶體提前析出而滯留在過濾器中，故在粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水適當(dāng)稀釋溶液，減少過濾時(shí)苯甲酸的損失，防止提前析出結(jié)晶，選項(xiàng)C正確；D.提純苯甲酸晶體的過程中，過濾一次不能達(dá)到較純凈的晶體，至少需要兩次過濾，粗品溶解過濾除去泥沙，冷卻結(jié)晶后過濾得到苯甲酸，還要進(jìn)行洗滌。選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。14、C【詳解】pH=5的鹽酸，pH=9的氫氧化鈉溶液，物質(zhì)的量濃度相等，體積比11：9混合，則酸過量，則混合液的pH：，故C正確；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+)，是堿溶液先表示c(OH－)]，根據(jù)誰大計(jì)算誰，不管誰大，一定要計(jì)算c(H+)，再計(jì)算pH。15、C【解析】A.根據(jù)方程式Cl2＋2NH3=N2＋6HCl可知，反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫極易與氨氣反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，因此如果管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙，故A正確；B.在反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從－0價(jià)降低到－1價(jià)得到1個(gè)電子，因此氯氣是氧化劑，利用的是氯氣的強(qiáng)氧化性，故B正確；C.在反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，所以N2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選C。16、C【詳解】A．抓住催化劑的主要特征，在反應(yīng)前后都有I-，①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+，將①×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-＝15SO42-+3I2+9H++3H2O，所以KI起催化作用，A正確；B．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)①，隨之又很快消失，很快消失說明②的反應(yīng)速率大于①，B正確；C．反應(yīng)②為快反應(yīng)，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，由反應(yīng)①?zèng)Q定時(shí)鐘反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)①，隨之又很快消失，很快消失說明②的反應(yīng)速率大于①，現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)，D正確；答案選C。17、A【詳解】A.乙烷和己烷都屬于烷烴，A一定互為同系物；B.屬于飽和一元羧酸，而不一定屬于羧酸，也有可以屬于酯或羥基醛，故B不一定互為同系物；C.屬于酚類，屬于醇類，故C一定不是同系物；D.屬于飽和一元醛，而屬于飽和一元羧酸，兩者的官能團(tuán)不同，故D一定不是同系物。故選A。18、C【詳解】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中，c(OH)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)=c(Na+)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量濃度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C正確；D．NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，c[(NH4)2SO4]＜c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)，故D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)晴】考查溶液中離子濃度大小的比較，學(xué)生明確酸堿之間的反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷溶液中的溶質(zhì)并利用水解、電荷守恒、物料守恒等知識(shí)即可解答，根據(jù)酸堿反應(yīng)后溶液的pH來分析溶液中的溶質(zhì)，然后利用鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離及溶液中電荷守恒來分析混合溶液中粒子濃度關(guān)系。19、C【解析】A.碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，所以同一條直線上碳原子有5個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.苯和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，由于末端甲基是立體結(jié)構(gòu)，則根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所有原子不可能都在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C.苯和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以同一平面上的原子最多有19個(gè)，故C正確；D.苯和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，所有碳原子可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線形結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共面、共線分析判斷。20、A【詳解】反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知如果都用B物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，則分別是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是選項(xiàng)A，答案選A。【點(diǎn)睛】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但在比較時(shí)應(yīng)該注意單位的統(tǒng)一，例如選項(xiàng)D。21、C【詳解】A．在可逆反應(yīng)里，固體或者液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，則加入更多的C(s)，平衡不移動(dòng)，A判斷錯(cuò)誤；B．已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，B判斷錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，C判斷正確；D．加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則CO的濃度不變，D判斷錯(cuò)誤；答案為C。22、D【詳解】金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用，它決定了金屬晶體的一些性質(zhì)，可以解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等金屬晶體的物理性質(zhì)，但不能解釋其化學(xué)性質(zhì)，例如銹蝕性。故選D。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。25、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色，所以反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為品紅溶液褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。26、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍，利用1、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計(jì)算HCl待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90mL，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍，1、3兩次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時(shí)，左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH升高，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10.0；(4)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗，鹽酸物質(zhì)的量增多，消耗氫氧化鈉體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選A；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，無影響，故不選B；C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選C；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理、終點(diǎn)判斷、誤差分析以及計(jì)算，熟練掌握滴定管的結(jié)構(gòu)，會(huì)根據(jù)分析誤差。27、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進(jìn)行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，氯化氫氣體進(jìn)入B瓶并與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強(qiáng)減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進(jìn)B瓶，因?yàn)锽瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測(cè)物理量pH值為Y，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為m/53.5mol，故平衡轉(zhuǎn)化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。28、HNaOCNa2O2H2O、CO2(2個(gè)σ鍵)、O=C=O(2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O【解析】分析：原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素,由四元素相互間可形成A2C、B2C2、DC2等化合物，A2與氣體C2按體積比2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下),則A2C為H2O,B2C2與A2C或DC2反應(yīng)都生成C2氣體,則A為H,B為Na,C為O,D為C,符合A和B在同一主族,C和D在同一周期及B的陽離子與C的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,然后利用元素的原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)來解答。詳解：原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素,由四元素相互間可形成A2C、B2C2、DC2等化合物，A2與氣體C2按體積比2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下),則A2C為H2O,B2C2與A2C或DC2反應(yīng)都生成C2氣體,則A為H,B為Na,C為O,D為C,符合A