2026屆重慶市銅梁區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Na2O2具有漂白性，下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是()A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB．Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C．用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久又漸漸變成黃色D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出2、美國科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機(jī)分子和4個C60分子構(gòu)成?！凹{米車”可以用來運(yùn)輸單個的有機(jī)分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動B．“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與12C是同位素3、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉原子最外層只有一個電子C．鈉有很強(qiáng)的還原性 D．鈉燃燒時生成氧化鈉4、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是①加鹽酸溶解②加過量燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③ B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光導(dǎo)纖維 B．HClO顯酸性，可用于殺菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑6、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．金屬先熔化 B．燃燒后生成白色固體C．燃燒后生成淡黃色固體 D．燃燒時火焰為黃色7、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（）A．6.72LCO B．6.6gCO2 C．8gSO3 D．9.8gH2SO48、將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2Mg=C+2MgO，該反應(yīng)屬于：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)（）A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥9、在實驗室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中10、銫（）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測量儀器以及水文學(xué)。下列有關(guān)的說法正確的是A．核外電子數(shù)為55 B．質(zhì)子數(shù)為82 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．中子數(shù)為13711、下列各離子組能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、12、下列敘述正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Cl2是一種有毒氣體，不可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物D．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料13、欲進(jìn)行下列實驗，其方案設(shè)計合理的是A．檢驗裝置氣密性B．氨氣尾氣處理C．NO2被水完全吸收D．比較NaHCO3和Na2CO3溶解度14、下列說法正確的是()A．用過濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物B．為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體C．蒸發(fā)食鹽水時，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌D．為加快蒸發(fā)的速度，可以加熱至水全部蒸干得到晶體15、根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是()①H2SO4===2H＋＋、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋A．屬于酸的是①④ B．屬于堿的是②C．屬于鹽的只有③ D．屬于鹽的只有④16、下列物質(zhì)制取的化學(xué)方程式中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________、F_______________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：______________。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：___(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是___(填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___。19、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進(jìn)行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_________。20、某化學(xué)興趣小組欲探究一袋長久放置的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。他們將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q）,進(jìn)行如下實驗。實驗Ⅰ：取2mL溶液Q，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液（1）實驗Ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是首先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表達(dá))______。實驗Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填實驗現(xiàn)象），則證明花肥已經(jīng)變質(zhì)。實驗Ⅲ：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解。（3）寫出實驗Ⅲ的離子方程式____________________________。（4）為檢驗花肥是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是_________（填字母選項）。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉D．FeCl3溶液（5）某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，把變質(zhì)的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維生素C的__________________（填“氧化性”或“還原性”）。21、A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學(xué)式：A：________________；C：________________；F：________________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②_____________________________________________________________。⑥_____________________________________________________________。(3)寫出離子方程式：③_____________________________________________________________。⑤_____________________________________________________________。(4)生成24gB需要轉(zhuǎn)移________mol電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2CO3，A錯誤；B.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，在該反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，B錯誤；C.Na2O2漂白是氧化漂白，漂白徹底、完全，因此用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久也不會變成黃色，C錯誤；D.Na2O2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，由于溶劑減少，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，因此反應(yīng)后飽和NaOH溶液中有白色固體析出，放出大量的O2，D正確；故合理選項是D。2、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動，選項A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個新階段，選項B正確；C、由不同種元素形成的純凈物是化合物，C60是一種單質(zhì)，選項C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C60是單質(zhì)，不是核素，選項D錯誤。答案選B。3、D【解析】

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，A正確；B.根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)，鈉原子最外層只有一個電子，B正確；C.鈉是活潑金屬，有很強(qiáng)的還原性，C正確；D.鈉燃燒時生成的是過氧化鈉，不是氧化鈉，D不正確；故選D。4、C【解析】因鎂與堿不反應(yīng)，而鋁可以與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于鎂不溶解，過濾除去，NaAlO2要轉(zhuǎn)變成Al(OH)3，可以向濾液中加入過量的二氧化碳，其反應(yīng)為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再過濾即得純凈的Al(OH)3，實驗操作最合理的組合及順序為②③④③，故選C。5、D【解析】

A項、SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，利用的是光的全反射原理，與硬度大無關(guān)，故A錯誤；B項、HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無關(guān)，故B錯誤；C項、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與氧化性無關(guān)，故C錯誤；D項、鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；故選D。【點睛】明確常見元素及其化合物性質(zhì)，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系是解答關(guān)鍵。6、B【解析】

A項、由于鈉的熔點較低，在燃燒匙里加熱時會先熔化，故A正確；B項、鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故B錯誤；C項、鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故C正確；D項、鈉燃燒時，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時火焰為黃色，故Ｄ正確；故選Ｂ?！军c睛】鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉是解答關(guān)鍵，也是易錯點。7、D【解析】

A.6.8gH2O2的物質(zhì)的量：=0.2mol，含有0.4molO原子，根據(jù)N=nNA可知，含有O原子個數(shù)相同，則含有O原子物質(zhì)的量相同。沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算CO的物質(zhì)的量，A錯誤；B.6.6g二氧化碳的物質(zhì)的量：=0.15mol，含有O的物質(zhì)的量：0.15mol×2=0.3mol，故B錯誤；C.8gSO3的物質(zhì)的量：=0.1mol，含有0.3mol氧原子，C錯誤；D.9.8gH2SO4的物質(zhì)的量：=0.1mol，含有0.4mol氧原子，D正確；正確答案是D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，A選項為易錯點，學(xué)生容易忽略CO所處的狀態(tài)。8、B【解析】

反應(yīng)CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合價由0價升高為+2價，碳元素化合價由+4降低為0價，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)為固體與氣體之間的反應(yīng)，沒有自由離子參加反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，故答案為B?！军c睛】考查基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，為高頻考點，注意把握反應(yīng)的特點的判斷，反應(yīng)CO2+2Mg＝C+2MgO的特點是：C和Mg元素化合價發(fā)生變化，反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。9、C【解析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。10、A【解析】

的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。11、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時生成水和NO，不能大量共存，A不選；B、在溶液中鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時生成亞鐵離子，不能大量共存，B不選；C、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、鎂離子和銨根離子均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，D不選。答案選C。12、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，加熱不分解，故A錯誤；B．Cl2是一種有毒氣體，但其與水反應(yīng)生成的HClO有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，則Cl2可用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性，故C錯誤；D．硅酸鈉能和強(qiáng)酸反應(yīng)制取硅膠，其水溶液俗稱水玻璃，能用來制作木材防火劑，故D正確；故答案為D。13、B【解析】

A．氣體受熱后，會沿著長頸漏斗頸逸出，不能檢驗裝置氣密性，A不正確；B．氨氣極易溶于水，用剛接觸水面的倒置的漏斗，可進(jìn)行氨的尾氣處理，B正確；C．從反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，NO2不能被水完全吸收，C不正確；D．通過溫度變化的多少，不能比較NaHCO3和Na2CO3溶解度大小，D不正確；故選B。14、A【解析】

A．CaCO3不溶于水，氯化鈉溶于水，可以選擇過濾法分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物，故A正確；B．過濾操作中，用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故B錯誤；C．開始蒸發(fā)時，就應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故C錯誤；D．蒸發(fā)時，應(yīng)該蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體是停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤；故選A。15、B【解析】

電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物的鹽?！驹斀狻竣貶2SO4===2H＋＋，電離出的陽離子全是氫離子，H2SO4屬于酸、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，電離出的陰離子全是氫氧根離子，Ba(OH)2屬于堿、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2，能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，KAl(SO4)2屬于鹽、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋，能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，NaHSO4屬于鹽，故選B。16、B【解析】

含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素化合價變化的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、錳元素化合價都發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強(qiáng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應(yīng)②為Fe與鹽酸反應(yīng)，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為O2，A、B反應(yīng)生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應(yīng)①為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素。【詳解】（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進(jìn)行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。19、2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O球形干燥管吸收未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水進(jìn)入裝置C，使FeCl3潮解④溶液褪色36.52偏高在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl【解析】

（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）根據(jù)氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解以及氯氣有毒分析解答；（3）根據(jù)氯化亞鐵具有還原性分析解答；（4）根據(jù)鐵元素守恒解答；（5）根據(jù)氯化鐵和氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析判斷；根據(jù)生成的氯氣中含有氯化氫分析解答。【詳解】（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。儀器D的名稱是球形干燥管。（2）氯氣有毒需要尾氣處理，又因為氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水進(jìn)入裝置C，使FeCl3潮解。（3）氯化亞鐵具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此如果產(chǎn)物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液檢驗，答案選④，實驗現(xiàn)象是溶液褪色；（4）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)的量是2.4g÷160g/mol＝0.015mol，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.68g/4.6g×100%≈36.52%；（5）①由于氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，如果鐵元素含量偏高，則說明含有FeCl2雜質(zhì)。②由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl。20、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B還原性【解析】

根據(jù)氫氧化亞鐵的還原性及實驗現(xiàn)象分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)鐵離子的檢驗方法分析實驗現(xiàn)象；根據(jù)Fe3+的氧化性書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)Fe2+及維生素C的還原性及氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行實驗探究。【詳解】（1）硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵為白色，被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4