2026屆河南省濮陽(yáng)市化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向碘化鉀溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-===NH3·H2OC．磷酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD．氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O2、原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．H2O(l)+CaO(s)＝Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)3、我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液4、類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是A．加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰B．Cl2、Br2、I2都具有強(qiáng)氧化性，都能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵鹽C．鋁與氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則鋁與二氧化錳也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水5、滿足兩個(gè)條件①離子化合物②不含有共價(jià)鍵的是A．N2H6Cl2 B．Ca(ClO)2 C．LiNH2 D．BaClBr6、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電7、下列離子方程式書寫正確的是()A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋＝BaSO4↓＋2H2O8、由SO2催化氧化制取SO3的裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置a可干燥并混合SO2和O2B．裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2C．裝置c中U形管內(nèi)壁上有白色固體D．裝置d中有白色沉淀,說明通入d的氣體中含SO39、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述不正確的是A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2OB．a(chǎn)b段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失D．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣10、向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．橫軸0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2OB．橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+C．橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++CuD．原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等11、普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（）A．裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2OB．測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD．電池工作時(shí)，OH–向正極移動(dòng)12、以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是()A．反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng)B．可用AgN03溶液檢測(cè)W中是否混有ZC．X、苯、Y分子中六個(gè)碳原子均共平面D．反應(yīng)④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl13、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④14、反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)放熱B．途徑Ⅱ加入了催化劑C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D．途徑Ⅰ放出的熱量多15、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中正確的是A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)16、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:____________________。

②X可能為________(填字母代號(hào))。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。18、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是________。(2)B→C所需試劑a是________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________19、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑和漂白劑，可以ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲利用如圖實(shí)驗(yàn)制取漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，并進(jìn)行純度的測(cè)定。已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系如表所示。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。溫度/℃<3838~60>60晶體成分NaClO23H2ONaClO2NaClO2分解生成NaClO3和NaCl實(shí)驗(yàn)一、制備NaClO2晶體(1)裝置C的作用是___________________。(2)裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________。(3)裝置B反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_____________。(4)從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②_________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。(選擇合適的操作編號(hào)填空)A．冷卻到室溫后，過濾B．趁熱過濾C．常溫洗滌D．冰水洗滌E．38~60℃的溫水洗滌實(shí)驗(yàn)二、測(cè)定產(chǎn)品純度(5)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________。②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn))。③若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴氣泡消失，則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。(5)高溫煅燒過程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液21、甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)"原則的是__________(填“I”或“II”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為__________熱反應(yīng)(填“吸"或“放”)。③某溫度下，將1molCO和3molH2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為___________(從表中選擇)。(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：①N電極的電極反應(yīng)式為_____________________。②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：（______）Cr2O72-+（_____）Fe2++（______）═（_____）Cr3++（______）Fe3++（_____）H2O(3)處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C.磷酸是中強(qiáng)酸，保留化學(xué)式，故C正確；D.2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷：1、原子個(gè)數(shù)要守恒2、電荷要守恒3、遵循客觀事實(shí)4、該拆成離子形式的一定要拆；例如：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，易溶于的鹽拆成離子形式。2、D【解析】試題分析：原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計(jì)成原電池，通過對(duì)反應(yīng)析，選項(xiàng)只有D符合題意?？键c(diǎn)：考查原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系3、D【詳解】A、用Ba(NO3)2除去SO42-，則同時(shí)會(huì)引入NO3-，所以應(yīng)選擇BaCl2溶液，A錯(cuò)誤；B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應(yīng)電解熔融氯化鈉，B錯(cuò)誤；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），飽和食鹽水中c（Cl-）較大，相對(duì)蒸餾水來說，抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸餾水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯(cuò)誤；D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿變紅色，中性時(shí)無色，所以可以鑒別，D正確。答案選D。4、C【詳解】A．Li與O2反應(yīng)只會(huì)生成Li2O，得不到過氧化鋰，故A錯(cuò)誤；B．碘單質(zhì)氧化性較弱，碘能氧化Fe生成+2價(jià)亞鐵鹽，且I-能被鐵離子氧化生成I2，故B錯(cuò)誤；C．鋁活潑性大于鐵和錳，Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，類比關(guān)系正確，故C正確；D．FeO具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成+3價(jià)鐵離子，硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3，同時(shí)放出一氧化氮?dú)怏w，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)規(guī)律中的反常現(xiàn)象，明確元素化合物性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硝酸的強(qiáng)氧化性。5、D【詳解】A．N2H6Cl2由兩個(gè)Cl-和N2H構(gòu)成，屬于離子化合物，但N2H中還含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．Ca(ClO)2由Ca2+和兩個(gè)ClO-構(gòu)成，屬于離子化合物，但ClO-中還含有共價(jià)鍵，B不符合題意；C．LiNH2有Li+和NH構(gòu)成，屬于離子化合物，但NH中還含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D．BaClBr中含有Ba2+、Cl-、Br-三種離子，且不含共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。6、D【詳解】A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽(yáng)離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項(xiàng)正確；本題答案選D。7、D【詳解】A．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留其分子式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式中電荷必須守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過量的Cl2會(huì)把FeBr2溶液中的Fe2+、Br－完全氧化，離子方程式中n(Fe2+):n(Br－)=1:2，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反應(yīng)中n(Ba2+):n(OH-)=1:2，NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，可以完全電離，D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【分析】和O2在a中混合并干燥后，通入b中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，在c中冷凝SO3，剩余的SO2氣體繼續(xù)通入硝酸鋇溶液中反應(yīng)?！驹斀狻緼、裝置a可干燥并混合SO2和O2，還有通觀察氣泡速率調(diào)節(jié)氣流速度的作用，故A正確；B、SO2催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2，故B正確；C、裝置c的作用是冷凝SO3為固體，所以U形管內(nèi)壁上有白色固體，故C正確。D、裝置d中有白色沉淀是硫酸鋇，SO2通入到硝酸鋇溶液中也會(huì)生成硫酸鋇，故不能說明d的氣體中含SO3，故D錯(cuò)誤。答案選D。9、B【詳解】A.只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先Oa段發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；B.接下來消耗KOH，ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達(dá)最大后，cd段再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)不相同，故B錯(cuò)誤；C.最后de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故C正確；D.bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；故答案選B。10、D【分析】根據(jù)氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，即Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后階段Fe+Cu2+═Fe2++Cu，由圖中起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的位置來確定化學(xué)反應(yīng)情況?！驹斀狻縁e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性為HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金屬鐵先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)；A．開始階段是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，當(dāng)加入金屬鐵1mol是，生成三價(jià)鐵離子是1mol，所以亞鐵離子的濃度不變，故A正確；B．金屬鐵和硝酸反應(yīng)結(jié)束后，生成1mol的三價(jià)鐵離子，然后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，此時(shí)加入的1mol鐵會(huì)和三價(jià)鐵反應(yīng)生成3mol亞鐵離子，故B正確；C．反應(yīng)的最后階段為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所有的離子均被還原，故C正確；D．根據(jù)以上分析，整個(gè)過程的反應(yīng)為：4H++NO3-+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NO↑+2H2O，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故D錯(cuò)誤；故答案為D。11、C【解析】A.裝置中Cu作負(fù)極，電流方向由Ag2O經(jīng)導(dǎo)線到Cu，故A錯(cuò)誤；B.測(cè)量原理示意圖中，Ag2O被還原為正極，故B錯(cuò)誤；C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O，故C正確。D.電池工作時(shí)，OH–向負(fù)極(也是陽(yáng)極)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：在原電池中，電子由負(fù)極移向正極，陰陽(yáng)離子分別移向陽(yáng)陰極。12、D【詳解】A.苯與液溴、鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，因此不能用AgN03溶液檢測(cè)W中是否混有Z，B錯(cuò)誤；C.Y分子為環(huán)己烷，分子中的6個(gè)碳原子全是飽和碳原子，因此該分子中六個(gè)碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯、氯化鈉和水，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】針對(duì)B，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，直接加入硝酸銀溶液不能生成白色氯化銀沉淀；可以把C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱（或氫氧化鈉的水溶液中加熱）生成氯化鈉，然后把反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，如有白色沉淀，證明該烴中含有氯元素。13、C【分析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果?！驹斀狻竣賵D1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題意；②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題意；③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符合題意；④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。故選C?！军c(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。14、D【詳解】A．比較反應(yīng)物和生成物的總能量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確，但不符合題意；B．比較I、II兩個(gè)過程的活化能的大小，發(fā)現(xiàn)II反應(yīng)的活化能較低，說明途徑II加入了催化劑，故B正確，但不符合題意；C．2molH2O2(l).的能量高于2molH2O(l)和1molO2(g)的總能量，顯然1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量，故C正確，但不符合題意；D．根據(jù)蓋斯定律可知，兩個(gè)途徑的始態(tài)和終態(tài)相同，反應(yīng)熱相等，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選：D。15、B【分析】

【詳解】A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ在t0時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故C錯(cuò)誤；D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】1．分析反應(yīng)速度圖像：（1）看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。（2）看變化趨勢(shì)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，△V吸熱＞△V放熱。（3）看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。（4）對(duì)于時(shí)間—速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。比如增大反應(yīng)物濃度V正突變，V逆漸變；升高溫度，V吸熱大增，V放熱小增；使用催化劑，V正和V逆同等程度突變。2．化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：（1）三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看△V正、△V逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。（2）四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。（3）先拐先平：對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），比如在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間—壓強(qiáng)曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，它所代表的壓強(qiáng)大，如果這時(shí)轉(zhuǎn)化率也高，則反應(yīng)中m+n＞p+q，若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n＜p+q。（4）定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。16、B【詳解】A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑c(diǎn)dNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，時(shí)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題。【詳解】(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，進(jìn)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價(jià)，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。18、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【分析】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析。【詳解】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱是1－丙醇。故答案為：；1－丙醇；(2)B→C是苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3)；由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知①，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C與足量的NaOH反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根據(jù)(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)已知②可得中間產(chǎn)物1為，根據(jù)已知③可得中間產(chǎn)物2為。19、防止污染環(huán)境或吸收多余的ClO22NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SOBE滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)%偏高【分析】裝置A中制備得到ClO2，所以A中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃硫酸的作用下生成ClO2和Na2SO4，A中還可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;裝置B中二氧化氯和氫氧化鈉、H2O2的混合溶液反應(yīng)生成NaClO2。另外A中產(chǎn)生的SO2被帶入B中，SO2與NaOH和H2O2的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鈉。由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃~60℃，高于60℃時(shí)NaC1O2分解成NaClO3.和NaC1。，從裝置B的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置C是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答?！驹斀狻竣叛b置C的作用是吸收ClO2，防止污染空氣。故答案為：防止污染環(huán)境或吸收多余的ClO2。⑵裝置B中以ClO2為原料制備NaClO2，ClO2中氯元素的價(jià)態(tài)由+4降低到+3價(jià)，ClO2為氧化劑，則H2O2還原劑，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)應(yīng)有-1價(jià)升高到0價(jià)，則應(yīng)有O2生成，則方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。⑶裝置A中在制備ClO2的同時(shí)，還可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的SO2隨ClO2到B裝置中，則SO2被H2O2氧化為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，則裝置B反應(yīng)后的溶液中還可能含有的一種陰離子是SO。故答案為：SO。⑷根據(jù)已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系，NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaC1;則從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟包括:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥，得到成品。故答案為：B；E。(5)①ClO2在酸性條件下氧化I-生成I2,C1O2被還原為C1-，同時(shí)生成H2O，反應(yīng)離子方程式為:ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－,利用碘遇淀粉變藍(lán)色，選擇淀粉作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2S2O＝S4O＋2I－，當(dāng)達(dá)到滴定至終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)恰好反應(yīng)完，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)。故答案為：滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)②由反應(yīng)中的I元素守恒可知：，25.00mL待測(cè)溶液中n(NaClO2)=，m(NaClO2)＝；樣品mg配成的250mL待測(cè)溶液中的NaClO2質(zhì)量擴(kuò)大10倍，故樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液體積小，消耗的讀數(shù)包含氣泡的體積，讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。故答案為：偏高。20、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對(duì)照得出讀數(shù)Fe(OH)3COd【解析】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得硫酸鎂，硫酸鎂和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂，據(jù)此解答。【詳解】（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學(xué)式為SiO2；（3）加入H2O2氧化時(shí)，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對(duì)照得出讀數(shù)；調(diào)節(jié)pH時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是Fe(OH)3；（5）根據(jù)方程式可知煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；①CO難溶于水，D中收集的氣體可以是CO；②裝置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同時(shí)生成NO氣體，所以B中盛放的溶液選擇KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為d?！军c(diǎn)睛】本題考查了鎂、鐵及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵，（5）中氣體吸收的先后順序判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。21、I放熱80%250℃O2+4e?+4H+=2H2O161