蘇州大學(xué)附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．含1molFeCl3的溶液充分水解產(chǎn)生膠體粒子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為1NAC．1.0L0.1mol·L?1Na2CO3溶液所含的陰離子數(shù)大于0.1NAD．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.2NA2、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（）A．FeO加入稀硝酸中 B．FeCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉C．生了銹的鐵塊加入稀硫酸中 D．Fe加入稀硝酸中3、以下說法正確的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．H2O與D2O互為同位素C．滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2漂白性4、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖：下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)②反應(yīng)過程中有大量不可使帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w冒出B．反應(yīng)①得到的ClO2消毒漂白能力比氯氣強(qiáng)，使用起來比較安全C．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O25、科學(xué)家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳?xì)饽z”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關(guān)說法正確的是()A．“全碳?xì)饽z”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳?xì)饽z”與石墨互為同位素C．“全碳?xì)饽z”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在6、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）。A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS7、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD裝置結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性Cl＞C＞Si分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．A B．B C．C D．D8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L-1HCl溶液：Na+、K+、SO、[Ag(NH3)2]+B．0.1mol?L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、SO、Cl-C．0.1mol?L-1BaCl2溶液：Na+、K+、NO、COD．0.1mol?L-1FeCl3溶液：Na+、NH、SO、NO9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體B．煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C．被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于營養(yǎng)物質(zhì),都能發(fā)生水解反應(yīng)10、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所需時間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行11、離子方程式Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O可以表示Ba(OH)2溶液與A．少量稀硫酸的反應(yīng) B．足量稀硫酸的反應(yīng)C．少量NaHSO4溶液的反應(yīng) D．足量NH4HSO4溶液的反應(yīng)12、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉：2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀。下列說法不正確的是A．NaC1O在反應(yīng)中作氧化劑B．制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)中共有6mol電子轉(zhuǎn)移C．高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)13、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)說法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的物理性質(zhì)不相同14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．60g二氧化硅中含有的Si—O鍵數(shù)目為4NAC．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA15、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附的元素周期表判斷，下列敘述錯誤的是A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等16、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列說法不正確的是A．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2OB．在熔融電解質(zhì)中，O2－向負(fù)極定向移動C．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OD．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時，B中陽離子的檢驗(yàn)方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。18、1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問題：（1）D的官能團(tuán)的名稱為_____________________。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。19、Fe2S3是一種黑色不溶于水固體，某興趣小組對FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)能否生成Fe2S3進(jìn)行了探究。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象有黃色沉淀生成實(shí)驗(yàn)II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象立即有黑色沉淀生成，振蕩后沉淀不消失(1)試寫出實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(2)甲同學(xué)猜測實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同學(xué)猜測可能是Fe2S3，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。該反應(yīng)類型從四種基本反應(yīng)類型看屬于___________________。(3)為了確定黑色沉淀的成分，同學(xué)們補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)III將實(shí)驗(yàn)II中黑色沉淀過濾，并用CS2處理后洗凈。向沉淀中加入6mol/L的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為________同學(xué)的猜測正確，試說明理由_____________________。②試寫出實(shí)驗(yàn)III中Fe2S3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(4)受實(shí)驗(yàn)II在堿性溶液中得到Fe2S3的啟發(fā)，同學(xué)們設(shè)計(jì)利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)這一原理制備Fe2S3，試通過平衡常數(shù)說明該反應(yīng)可發(fā)生的原因_____________________。已知：KSP(Fe2S3)=1×10-88，KSP[Fe(OH)3]=1×10-38。20、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。21、（1）鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO。已知：則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為___。（2）含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：①B是電池的___極(填“正”或“負(fù)”)；②A極的電極反應(yīng)式為____。（3）利用雙模三室電解法不僅可處理含NiCl2的廢水，還可回收金屬鎳，其裝置如圖所示。①兩端電解質(zhì)溶液分別為含NiCl2的廢水和NaOH溶液，其中含NiCl2的廢水應(yīng)進(jìn)___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。②陽極的電極反應(yīng)式為___。（4）某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：①此原電池的正極是石墨___(填“a”或“b”)，發(fā)生___反應(yīng)。②電池工作時，鹽橋中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)燒杯。③甲燒杯中的電極反應(yīng)式為____；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，用含1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)小于1NA，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO3的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解使陰離子數(shù)目增多，所以1.0L0.1mol·L?1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA，故C正確；

D、2.3gNa完全反應(yīng)，鈉的物質(zhì)的量=0.1mol，反應(yīng)中Na元素化合價由0價升高為+1價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，故D錯誤；

故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，需要注意題設(shè)陷井，標(biāo)況下SO3的狀態(tài)不是氣體；鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，只要鈉完全反應(yīng)，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)要結(jié)合鈉元素的價態(tài)變化來分析解答。2、A【詳解】A選項(xiàng)，F(xiàn)eO加入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液中滴入KSCN溶液一定顯紅色，故A正確；B選項(xiàng)，F(xiàn)eCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉，先FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，再是CuCl2與鐵粉反應(yīng)生成銅和亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不顯紅色，故B錯誤；C選項(xiàng)，生了銹的鐵塊加入稀硫酸中，開始生成鐵離子，鐵離子和鐵又反應(yīng)生成亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故C錯誤；D選項(xiàng)，F(xiàn)e加入稀硝酸中可能生成硝酸亞鐵，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】硝酸和鐵反應(yīng)，根據(jù)鐵不足生成鐵離子，鐵過量生成亞鐵離子。3、C【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，A錯誤；B、H2O與D2O均表示水分子，不能互為同位素，B錯誤；C、滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次，C正確；D、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2還原性，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的易錯點(diǎn)，注意同位素的含義，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一種元素的不同核素互為同位素，同位素的研究對象是核素，不是具體的物質(zhì)。4、A【分析】NaClO3在酸性條件下與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，然后ClO2與H2O2在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到NaClO2，以此解答該題。【詳解】A．反應(yīng)②方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應(yīng)放出的O2有助燃性，能使帶火星木條復(fù)燃，A錯誤；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，因而具有漂白性，其消毒漂白能力比氯氣強(qiáng)，因此使用起來比較安全，B正確；C．根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D．據(jù)流程圖可知反應(yīng)②為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在該反應(yīng)中ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，由于氧化性：氧化劑大于還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正確；故答案為B。5、A【詳解】A．“全碳?xì)饽z”具有極大的比表面積，吸附性強(qiáng)，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，A說法正確；B．“全碳?xì)饽z”與石墨都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，B說法錯誤；C．“全碳?xì)饽z”為碳的單質(zhì)，無氫原子，不屬于烴類，C說法錯誤；D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，但能在熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，D說法錯誤；答案為A。6、C【詳解】添加過量的難溶電解質(zhì)MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，說明MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案選C。7、D【分析】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．【詳解】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱，故A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯誤；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，過濾不能分離出碘，應(yīng)用萃取分液，故C錯誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2=3BaSO4＋2NO↑＋4HNO3，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，解題關(guān)鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能，難點(diǎn)D：二氧化硫可被硝酸鹽溶液氧化。8、D【詳解】A.0.1mol?L-1HCl溶液[Ag(NH3)2]+轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，不能大量共存，A不選；B.0.1mol?L-1NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，B不選；C.0.1mol?L-1BaCl2溶液CO轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不選；D.0.1mol?L-1FeCl3溶液中Na+、NH、SO、NO之間不反應(yīng)，可以大量共存，D選；答案選D。9、B【詳解】A.淀粉與纖維素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.煤的氣化、液化和石油的裂化、裂解都是伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故B正確；C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯是碳單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.糖類中的單糖不能水解，故D錯誤；故選B。10、D【分析】A.根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計(jì)算；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；B.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；C.根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算；D.計(jì)算出此時的Qc與K比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?！驹斀狻縋Cl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，A.I中K=≈0.03mol/L，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則容器Ⅱ中得到平衡常數(shù)與容器I中相同，容器III中K==0.045mol/L，即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A錯誤；B.容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，B錯誤；C.對于容器I，反應(yīng)到達(dá)平衡時，反應(yīng)的PCl5的物質(zhì)的量為0.1mol，故v(PCl5)==mol/(L?s)，C錯誤；D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則此時Qc==0.075mol/L>0.045mol/L，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動原理及平衡常數(shù)的計(jì)算。掌握有關(guān)概念和化學(xué)平衡移動原理是判斷和計(jì)算的理論依據(jù)，在根據(jù)平衡常數(shù)的含義計(jì)算時，清楚化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同?？山Y(jié)合濃度商與平衡常數(shù)的相對大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。11、C【詳解】A.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，與反應(yīng)物的量無關(guān)，故A錯誤；B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B錯誤；C.由于NaHSO4溶液少量，故氫氧根不能完全反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O；D.足量NH4HSO4溶液會將氫氧根完全消耗，故離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O；故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液反應(yīng)時銨根也可以與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，但由于NH4HSO4溶液足量，氫離子會將氫氧根完全消耗，故沒有一水合氨生成，如果NH4HSO4溶液量不足，會有一水合氨生成。12、B【分析】2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反應(yīng)中，F(xiàn)eC13→Na2FeO4中鐵元素化合價由+3價升高到+6價，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；NaClO→NaCl中氯元素化合價由+1降低到-1價，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；根據(jù)反應(yīng)可知：生成2molNa2FeO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反應(yīng)中，F(xiàn)eC13→Na2FeO4中鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；NaClO→NaCl中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；根據(jù)反應(yīng)可知：生成2molNa2FeO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol；A.結(jié)合以上分析可知，NaC1O在反應(yīng)中作氧化劑，A正確；B.結(jié)合以上分析可知，生成2molNa2FeO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol；每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)中共有3mol電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；C.根據(jù)信息低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，C正確；D.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用來凈水,D正確；

綜上所述，本題選B。13、D【詳解】A．Th元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)不同，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230、232，A錯誤；B．Th元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，同位素的豐度未知，無法求算Th元素的相對原子質(zhì)量，B錯誤；C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，物理性質(zhì)不同，D正確；故選D。14、B【詳解】A.一個D2O分子中含有10個質(zhì)子，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1，故18gD2O中含有的D2O分子數(shù)為0.9NA，其中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；B.二氧化硅晶體中，每個硅原子和4個氧原子形成4個Si—O鍵，60g二氧化硅中含有NA個硅原子，故含有的Si—O鍵的數(shù)目為4NA，故B正確；C.2molNO與1molO2完全反應(yīng)生成2molNO2，但體系中存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D.氯氣與水能發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(1mol)氯氣與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為NA，但此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯誤。故選B。15、C【詳解】A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的元素是氫元素，氫所在的族的序數(shù)與氫元素原子的K層電子數(shù)相等，故A正確；B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素，一定在第二周期，所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故B正確；C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，不一定在第二周期，如鈉元素，L層電子數(shù)是8，族序數(shù)是ⅠA，故C錯誤；D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是第三周期元素，所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，故D正確。選C。16、A【解析】A．燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e-=4CO2↑+5H2O，選項(xiàng)A不正確；B．在放電時，熔融電解質(zhì)中O2-向負(fù)極定向移動、陽離子向正極移動，選項(xiàng)B正確；C．電池總反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同，為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，選項(xiàng)C正確；D．燃料電池中通入氧化劑的電極是正極，所以通入空氣的電極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重點(diǎn)知識之一，在高考試題中出現(xiàn)的概率較高。燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意該電解質(zhì)中自由移動的離子。正極發(fā)生還原反應(yīng)，（1）在酸性溶液中O2+4e-+4H+==4H2O（2）在堿性溶液中,O2+4e-+2H2O==4OH-；（3）在熔融碳酸鹽中,氧離子與碳酸根離子不能結(jié)合，只能與二氧化碳結(jié)合生成碳酸根離子，O2+2CO2-+4e-==2CO32-；（4）在熔融氧化物介質(zhì)中，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氧離子，O2+4e-==2O2-。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應(yīng)焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強(qiáng)堿，結(jié)合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗(yàn)鈉元素常用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應(yīng)；焰色為黃色；（4）.若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應(yīng)生成鋁離子的反應(yīng)方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時，說明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對應(yīng)的反應(yīng)方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗(yàn)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。18、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為；對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（也是還原反應(yīng)）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)。（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）可得到化合物F，結(jié)構(gòu)簡式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結(jié)構(gòu)簡式為?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷與合成；【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對信息的獲取與遷移運(yùn)用等，是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，是有機(jī)化學(xué)常考題型，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。對于某一物質(zhì)來說，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（包含官能團(tuán)的種類）進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標(biāo)產(chǎn)物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)（目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團(tuán)的種類和位置）→由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線（由原料分子進(jìn)行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化）→對于不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟(jì)性、綠色合成思想為指導(dǎo)）。熟練掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識、具備一定的自學(xué)能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。19、2Fe3++S2-=2Fe2++S↓復(fù)分解反應(yīng)乙FeS與鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生硫沉淀Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑，一般情況下K＞105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全?！痉治觥繉?shí)驗(yàn)Ⅰ中有黃色沉淀生成說明Fe3+過量時將S2-氧化成硫單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中說明當(dāng)S2-過量時，F(xiàn)e3+和S2-反應(yīng)后的產(chǎn)物不是S單質(zhì)，根據(jù)沉淀的顏色可知可能為Fe2S3

；甲同學(xué)猜測實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS，乙同學(xué)猜測可能是Fe2S3

，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味，說明酸性環(huán)境中產(chǎn)生S單質(zhì)，同時有硫化氫氣體生成，亞鐵離子不能將S2-氧化，說明一定存在Fe3+，沉淀應(yīng)為Fe2S3

?！驹斀狻?1)2Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到黃色沉淀，該沉淀應(yīng)為S單質(zhì)，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；(2)根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式為：2FeCl3+3Na2S=2Fe2S3↓+6NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；(3)①FeS與鹽酸