山東省蓬萊一中2026屆高三上化學期中考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是（）A．從海水中提取多種化學物質都發(fā)生了化學變化B．可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣C．鐵是人體必需的微量元素，要多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑D．有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過多2、某溶液中可能含有、、、、、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子物質的量濃度相等，則一定存在的離子是（）A． B． C． D．3、下列文獻記載內(nèi)容涉及氧化還原反應的是A．東漢《周易參同契》中記載“胡粉投火中，色壞還為鉛”B．唐代詩人劉禹錫曾在《浪淘沙》中寫道“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”C．葛洪《肘后備急方》記載的“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D．明代于謙在《詠石灰》中寫道“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”4、下列說法中錯誤的是A．電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應物總能量高B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H＜0，△S＞0C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰，水的能量高D．食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．30gSiO2中含有的硅氧鍵個數(shù)為NAC．常溫常壓下，44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)為10NAD．標準狀況下，11.2LCHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA6、港珠澳大橋的設計使用壽命高達120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率B．防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應式為：Fe-3e-=Fe3+D．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除7、實驗測得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO?、Cu2+水解平衡移動方向不同8、下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是()A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C．用圖3所示裝置可除去NO2中的NOD．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色9、實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液10、化學與生活密切相關。下列說法正確的是()A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類B．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的、、、等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法11、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．苯乙烯的分子式為C8H10B．可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分異構體共有三種D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為712、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法正確的是()A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似C．“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D．由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到13、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃時，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化C．T℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點對應的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－14、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是A．充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移B．充電時，電池總反應為Li2O2-x==2Li+(1-)O2C．放電時，多孔碳材料電極為負極D．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極15、下列離子方程式正確的是（）A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．鈉與硫酸銅溶液反應:Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－16、甲與乙在溶液中的轉化關系如下圖所示(反應條件省略)，甲不可能是A．NH3 B．AlO2- C．CO32- D．CH3COO-二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應+H2O2.RCHO(1)關于阿莫西林分子，下列說法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個手性碳原子C．1mol該物質最多能與3molNaOH反應D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(2)反應①的化學方程式為_______________，CH3I的作用為__________。(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結構簡式：________。(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應，設計從的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)__________________18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。回答下列問題：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序為_________(用離子符號表示)。（3）元素f的單質與元素e的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為___________________。（4）元素h單質的氧化性強于元素g單質的氧化性的事實是___________(用離子方程式表示)。19、某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。(3)實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____(4)實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。20、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：(1)操作A、B的名稱分別是________、________；加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式：________________。Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質。某同學為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100mL；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4標準液滴定至終點；d．重復操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4標準液體積的平均值為20.00mL。(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。(4)確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為________________________________________。(5)上述樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為________。(6)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數(shù)的測定結果偏低的是________。a．未干燥錐形瓶b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗c．滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)d．量取待測液的滴定管沒有潤洗21、硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為_______________；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云在空間有________________個伸展方向，原子軌道呈________________形。（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為________________。（3）單質磷與Cl2反應，可以生產(chǎn)PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________________，其分子的空間構型為________________。（4）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+?；鶓B(tài)Fe3+核外電子排布式為__________；PO43-作為___________為Fe3+提供________________。（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、從海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯誤；B、8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2↑，有白色煙產(chǎn)生，故正確；C、缺就多補，不缺適可而止，故錯誤；D、用NaHCO3治療胃酸過多，如果是胃潰瘍，產(chǎn)生的CO2，加速胃潰瘍，因此應用氫氧化鋁治療，故錯誤?？键c：考查海水綜合利用、元素及其化合物的性質、微量元素等知識。2、D【分析】“若溶液中各離子物質的量濃度相等”是解題的關鍵，可假設離子的物質的量濃度都為1mol/L，然后進行嘗試，以確定肯定含有的離子。【詳解】某溶液中可能含有、、、、、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有，一定不含有，“若溶液中各離子物質的量濃度相等”，即便同時含有、，也不能中和的正電性，所以溶液中一定含有。答案為D。3、A【詳解】A.由“胡粉投火中，色壞還為鉛”可知，該化合物中含有鉛元素，被還原為金屬鉛，則鉛元素的化合價一定發(fā)生了變化，則涉及氧化還原反應，故A符合；B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”說的是沙里淘金，利用沙子與金的密度不同，用水流使兩者分離，不涉及氧化還原反應，故B不符合；C.由“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可知，水作溶劑，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化還原反應，故C不符合；D.粉身碎骨渾不怕，是指氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，要留清白在人間，是指氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，不涉及氧化還原反應，故D不符合；故選A。4、D【詳解】A、電解飽和食鹽水是吸熱反應，因此生成物總能量比反應物總能量高，A正確；B、只要△G＝△H－T·△S＜0反應就是自發(fā)進行的，因此能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H＜0，△S＞0，B正確；C、冰融化吸熱，說明相同質量的水和冰，水的能量高，C正確；D、食鹽是氯化鈉，屬于電解質，用食鹽作融雪劑會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生危害，D不正確；答案選D。5、C【詳解】A．16.25gFeCl3為0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體(由多個氫氧化鐵分子構成)粒子數(shù)小于0.1NA，A不正確；B．1個“SiO2”含有4個Si-O鍵，30gSiO2為0.5mol，含有的硅氧鍵個數(shù)為2NA，B不正確；C．44gC3H8為1mol，1個C3H8中含有的共價鍵總數(shù)為10個，則44gC3H8含有的共價鍵總數(shù)為10NA，C正確；D．標準狀況下，CHCl3為液體，無法計算其所含原子的總數(shù)，D不正確；故選C。6、C【詳解】A.大橋是鐵的合金材料，表面接觸空氣，水蒸氣，易形成原電池，防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率，故A正確；B.鋁和鋅的金屬活動性大于鐵，故鐵腐蝕過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子，保護了鐵，故B正確；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D.鐵的生銹發(fā)生的是電化學腐蝕，方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除鐵的腐蝕，故D正確；答案選C。7、C【分析】水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，據(jù)此解題；【詳解】A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH減小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合題意；B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高溫度促進鹽類水解，所以c(OH-)增大，故B不符合題意；C.升高溫度，促進水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進銅離子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題考查弱電解質在水中的電離平衡，明確化學平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度對水的電離和鹽類水解平衡的影響是解題的關鍵，鹽類水解是高頻考點，也是高考的重點和難點，本題難度不大，是基礎題。8、B【分析】A.氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。C.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。D.本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應?！驹斀狻緼.氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，A錯誤。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。C.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C錯誤。D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負極，鐵不能發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯誤。9、D【解析】A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項是正確的;

綜上所述，本題應選D。10、D【詳解】A．花生油是植物油，不飽和酯類；牛油是動物油脂，是可皂化的飽和酯類，故A錯誤；B．Fe具有還原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原,所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無關，故B錯誤；C．石油分餾是物理變化，不能得到新物質，C錯誤；D．Mg比Fe活潑，當發(fā)生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；答案選D。11、B【解析】苯乙烯的分子式為C8H8，故A錯誤；苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4褪色，故B正確；乙苯的同分異構體中屬于芳香烴的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯三種，還有烯烴、炔烴等，故C錯誤；乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7或8，故D錯誤。12、D【解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨氣，A錯誤；B.用活性炭為糖漿脫色是吸附作用，用臭氧漂白紙漿是氧化漂白，原理不同，B錯誤；C.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，屬于不飽和鹵代烴，不屬于烴，C錯誤；D.由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到，D正確。13、D【詳解】A.向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，因為a點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B.25℃時，加入CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知T℃時Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D..由圖像知b點對應的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯誤；答案：D。14、B【分析】由題意知，放電時負極反應為Li－e－=Li＋，正極反應為(2－x)O2＋4Li＋＋4e－=2Li2O2－x(x＝0或1)，電池總反應為O2＋2Li=Li2O2－x?！驹斀狻緼、該電池放電時，電解質溶液中的Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移，充電時電解質溶液中的Li＋向鋰材料區(qū)遷移，A項錯誤；B、充電時電池總反應為Li2O2－x=2Li＋(1－)O2，B項正確；C、該電池放電時，金屬鋰為負極，多孔碳材料為正極，C項錯誤；D、該電池放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，D項錯誤?！军c睛】本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以直接判斷反應的氧化劑和還原劑，進而判斷出電池的正負極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質鋰就一定為負極。放電時的電池反應，逆向反應就是充電的電池反應，注意：放電的負極，充電時應該為陰極；放電的正極充電時應該為陽極。15、A【詳解】A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳氣體可以生成白色沉淀，反應的離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO，A正確；B．鈉與硫酸銅溶液反應先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，然后生成的氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應生成氫氧化銅與硫酸鈉，B錯誤；C．稀硝酸過量則鐵被氧化成+3價鐵，C錯誤；D．正確反應離子方程式為：2I—+Cl2＝I2+2Cl－，D錯誤；故選A。16、D【詳解】A、氨氣與二氧化碳反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，碳酸銨或碳酸氫銨與堿反應生成氨氣，能實現(xiàn)甲與乙之間的相互轉化，故A不選；B、偏鋁酸鹽與二氧化碳反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與堿反應生成偏鋁酸鹽，能實現(xiàn)甲與乙之間的相互轉化，故B不選；C、碳酸鹽與二氧化碳反應生成碳酸氫鹽，碳酸氫鹽與堿反應生成碳酸鹽，能實現(xiàn)甲與乙之間的相互轉化，故C不選；D、醋酸的酸性比碳酸強，則醋酸根離子與二氧化碳不反應，不能實現(xiàn)甲與乙之間的轉化，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD保護酚羥基，防止被氧化（任寫三個）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結構可知分子式，官能團，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)①的生成物，推得反應物為對甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結構簡式為故形成二肽時，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構體需滿足分子式相同，結構不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，寫出同分異構體的結構。(5)根據(jù)題中涉及的反應+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉變?yōu)槿┗?，可由取代反應引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物。【詳解】(1)A.由結構簡式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯誤；B.連4個不同基團的原子為手性碳原子，則左側與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質最多可與4mol

NaOH反應，故B錯誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應，酚羥基可發(fā)生氧化反應，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應，故D正確；故答案選BD；(2)根據(jù)分析，A的結構簡式為反應方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護酚羥基，防止被氧化；(3)C的結構簡式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結構簡式為：，故答案為；(4)的同分異構體需滿足分子式相同，結構不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，則符合要求的結構簡式為：，故答案為：（任寫三個）；(5)根據(jù)題中涉及的反應+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉變?yōu)槿┗?，可由取代反應引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。18、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測定的是14C，其核素的符號為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，兩者反應的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強，所以氯氣的氧化性強于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應得到硫單質，反應的離子反應為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。19、EDG鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積L?moL-1無影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；(3)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等是讀取示數(shù)的關鍵點；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應，根據(jù)化學反應中量的關系來計算即可?！驹斀狻?1)①裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部，故連接順序為：E、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時的體積；(4)實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，則金屬鋁的質量是m1-m2，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質的量是，根據(jù)化學反應原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L?moL-1，若合金中含有金屬銅，不會和硫酸之間反應，和含有硅是一樣的結果，無影響。20、過濾洗滌調節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO34FeCO3+O2=2Fe2O3＋4CO25Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O向待測