2026屆新疆化學高二上期中質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③2、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液3、下列各操作中，適宜用來制備氫氧化鋁的是：A．將氧化鋁放入水中共熱B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中C．將足量氨水滴入氯化鋁溶液中D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中4、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡的標志是()①單位時間內(nèi)有斷裂同時有斷裂②混合氣體的質(zhì)量不變③體系的壓強逐漸變小④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)

⑦反應(yīng)速率A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥5、如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．放電過程中左側(cè)溶液的pH降低B．當產(chǎn)生22gCO2時，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4molC．產(chǎn)生22gCO2時，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89gD．電子在外電路中流動方向為從a到b6、一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反應(yīng)的原子利用率與上述反應(yīng)相近的是A．乙烯與水反應(yīng)制備乙醇B．苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯C．乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯D．甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷7、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3?H＜0，增加N2的濃度，平衡常數(shù)將A．增大 B．不變 C．減少 D．無法判斷8、下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有3種C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體D．既含有羥基又含有醛基的有5種9、小明從表中提供的信息中，得出以下幾個結(jié)論，其中正確的是A．熱值大的燃料燃燒時放出的熱量多B．1千克汽油燃燒時放出的熱量是4.6×107焦耳C．木炭燃燒不充分時其熱值會變小D．2m3的沼氣完全燃燒時放出的熱量是3.8×107焦耳10、為了減緩地下鋼管的腐蝕，下列措施可行的是A．鋼管與鋅塊相連 B．鋼管與銅板相連C．鋼管與鉛板相連 D．鋼管與直流電源正極相連11、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高爐煉鐵的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的還原劑是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO212、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④13、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學性質(zhì)B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的結(jié)構(gòu)不同14、對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動15、室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2×10-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.2mol·L-1氨水：B．0.2mol·L-1NH4HCO3溶液（pH>7）：C．0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合D．0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合16、合成氨反應(yīng)在不同溫度、不同壓強()下達到平衡狀態(tài)時，混合物中的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線應(yīng)為()A． B． C． D．17、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＜△H2＝△H318、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤19、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p520、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是()A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2,則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65kJ/mol21、下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷22、有甲、乙、丙、丁四個相同的容器，相同溫度和壓強下，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1mol丁1mol01mol1mol上述四種情況達到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙=甲 D．?。颈疽遥炯锥⒎沁x擇題(共84分)23、（14分）有機物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學方程式為______________________________。（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶624、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學方程式是__________________________________25、（12分）利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學式)。(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。26、（10分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進行NH3性質(zhì)實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學擬定了如下實驗表格:①該同學的實驗?zāi)康氖翘骄縚____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。27、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學提出的假設(shè)是__________________________________________；②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。28、（14分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________(用元素符號表示)。(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填高或低)，理由是____________。(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構(gòu)型是________。(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為________；(黑色球表示F原子)。29、（10分）含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。(1)研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因_____________。(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入2molNH3與2.75molO2，平衡時NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強，則平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是____。A．降低氨氣濃度B．增大容器體積C．降低溫度D．移除水蒸氣E．選擇合適的催化劑(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)ΔH=-123kJ/molB．NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應(yīng)方程式為：_______________。②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是______；當a一定時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：①偏鋁酸鉀只能與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能與堿反應(yīng)，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，又可以與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故②符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合；故選C。考點：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識。2、B【解析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷?！驹斀狻緼、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故B正確；C、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性，故C錯誤；D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定顯中性，例如二氧化硫溶于水顯酸性，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。3、C【詳解】A．氧化鋁和水不反應(yīng)，故A錯誤；B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中，鈉過量生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；C．氫氧化鋁難溶于氨水，故C正確；D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，生成偏鋁酸鈉，故D錯誤。4、B【分析】化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學方程式的特點，反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，反應(yīng)放熱等特點?！驹斀狻竣賳挝粫r間內(nèi)鍵斷裂的同時有鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，所以單位時間內(nèi)斷裂同時斷裂，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

②反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；

③該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，體系的壓強逐漸變小，當壓強不變時達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

④當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，故正確；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且容器不傳熱，故當體系的溫度不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確；

⑦無論是否達到平衡狀態(tài)，化學反應(yīng)速率之比都等于化學計量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；綜上所述，可以作為可逆反應(yīng)達到平衡的標志的是④⑤⑥，故B符合；

故選B。5、C【分析】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻吭撗b置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；A.放電過程為原電池，負極反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，正極反應(yīng)：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,根據(jù)兩極反應(yīng)可知，氫離子在正極消耗的多，氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故A錯誤；B.根據(jù)負極（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+反應(yīng)可知，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為2mol，故B錯誤；C.22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，膜左側(cè)發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解MnO2的質(zhì)量為87g，同時，有2mol氫離子通過交換膜移向該極，所以溶液的質(zhì)量變化為：87+2=89g，故C正確；D.原電池中電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，該原電池中MnO2為正極，所以電子在外電路中流動方向為從b到a，故D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】針對選項C，根據(jù)原電池正極反應(yīng)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol時，溶液的質(zhì)量增加1molMnO2的質(zhì)量，即87g，這時，最容易忽略還有通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移過來的2mol氫離子的質(zhì)量，所以左側(cè)溶液質(zhì)量變化為89g，而非87g。6、A【解析】A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成物只有一種，原子利用率達到100%，A正確；B.苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯屬于取代反應(yīng)，還有水生成，原子利用率達不到100%，B錯誤；C.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生的是酯化反應(yīng)，反應(yīng)中還有水生成，原子利用率達不到100%，C錯誤；D.甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷屬于取代反應(yīng)，還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成，原子利用率達不到100%，D錯誤。答案選A。7、B【詳解】化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度等其他因素無關(guān)，所以增加N2的濃度，平衡常數(shù)不變，故答案為：B。8、B【詳解】A．若C4H8O2為酯，那么可以分成幾種情況，①甲酸與丙醇形成的酯，有2種同分異構(gòu)體，②乙酸與乙醇形成的酯，有1種同分異構(gòu)體，③丙酸和甲醇形成的酯，有1種同分異構(gòu)體，所以屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B．若C4H8O2為羧酸，則有可能是丁酸或者2-甲基丙酸，共兩種同分異構(gòu)體，B錯誤；C．分子中4個碳與2個氧可形成六元環(huán)，C正確；D．將分子式為C4H8O2的有機物寫成既含羥基又含醛基的有機物，能寫出5種，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，D正確；故選B。9、D【詳解】A.熱值大的燃料燃燒時，若不充分燃燒或燃料的質(zhì)量小，則放出的熱量不一定多，故A錯誤；B.汽油的熱值是4.6×107J/kg，說明1千克汽油完全燃燒時放出的熱量是4.6×107焦耳，因沒有說明是完全燃燒，故B錯誤；C.熱值是單位質(zhì)量的某種燃料完全燃燒時放出的熱量，木炭燃燒不充分時，放出的熱量少，但熱值不變，故C錯誤；D.2m3的沼氣完全燃燒時放出的熱量Q放=2m3×1.9×107J/m3=3.8×107J，故D正確。故選D。10、A【詳解】A.由于金屬活動性Zn>Fe，所以鋼管與鋅塊相連，構(gòu)成原電池時，鋼管為正極，F(xiàn)e被保護，首先腐蝕的是鋅，A符合題意；B.由于金屬活動性Fe>Cu，所以鋼管與銅板相連，構(gòu)成原電池時，鋼管為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，B不符合題意；C.金屬活動性Fe>Pb，所以鋼管與鉛板相連構(gòu)成原電池時，鋼管為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，C不符合題意；D.鋼管與直流電源正極相連，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕速率大大加快，D不符合題意；故合理選項是A。11、B【解析】反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價由+3降低為0，C元素的化合價由+2升高為+4價，則Fe2O3為氧化劑，F(xiàn)e元素被還原，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故選B。12、D【解析】試題分析：為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可以加入水稀釋，也可以加入CH3COONa（固體），使氫離子濃度減小，不影響氫離子的總量，故選項D正確；若加入NaOH（固體）會減少產(chǎn)生氫氣的量；加入HCl會增加氫離子的物質(zhì)的量，使產(chǎn)生氫氣變多，速度變快?？键c：弱電解質(zhì)電離受到的影響。13、D【詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，異戊烷和新戊烷分子式均為C5H12，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，二者的結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，答案選D。14、B【詳解】減小壓強一般會使反應(yīng)速率下降，所以減小壓強，和都減??；對于該反應(yīng)而言，由于反應(yīng)物中氣體的化學計量系數(shù)之和更大，所以壓強減小后，平衡逆向移動；綜上所述，B項正確；答案選B?！军c睛】對于可逆反應(yīng)達到平衡后，若只改變體系內(nèi)的溫度，那么平衡一定發(fā)生移動；若只改變體系內(nèi)的壓強，那么平衡不一定移動；一般情況下，對于有氣體參加反應(yīng)而言，降低溫度或降低壓強都會使反應(yīng)速率下降。15、D【詳解】A．0.2mol·L-1氨水中，存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，根據(jù)電荷守恒可知，故溶液中的粒子濃度大小為：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，A錯誤；B．NH4HCO3溶液pH>7，則溶液顯堿性，的水解能力大于的水解能力，故有關(guān)系：，B錯誤；C．0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合，氮原子物質(zhì)的量是碳原子物質(zhì)的量的2倍，物料守恒得到離子濃度關(guān)系：，C錯誤；D．0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳物料守恒：①，氮守恒得到：②，混合溶液中存在電荷守恒得到：③，帶入整理可得到：，故D正確；答案選D。16、C【詳解】合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強不變時，升高溫度，平衡逆向移動，減?。划嬕粭l與y軸相平的平行線，溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，增大，故C符合題意。綜上所述，答案為C。17、D【詳解】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L

0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀硫酸和稀硝酸都是強的稀酸，所以氫氧化鈉的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，即放出的熱量為△H1＜△H2=△H3。故選D?！军c睛】解答本題需要注意的是濃硫酸溶于水放熱以及比較△H大小時要考慮“-”號。放出的熱量越多，△H越小。18、D【解析】同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機物．

芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6?！驹斀狻竣偈呛斜江h(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，側(cè)鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物；⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈是異丙基,分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機物符合題意要求，故選D。19、D【分析】根據(jù)電子排布式確定元素的種類，進一步確定是否能形成AB2型化合物。【詳解】A.價層電子排布式為2s22p2的元素為C，價層電子排布式為2s22p4的元素為O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A項正確，不符合題意；B.價層電子排布式為2s22p2的元素為C，價層電子排布式為3s23p4的元素為S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B項正確，不符合題意；C.價層電子排布式為3s2的元素為Mg，價層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C項正確，不符合題意；D.價層電子排布式為3s1的元素為Na，價層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D項錯誤，符合題意；答案選D。20、B【解析】A.表示燃燒熱時，應(yīng)生成液態(tài)水，故A項錯誤；B.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2，完全燃燒比不完全燃燒放熱更多，放熱反應(yīng)ΔH為負值，放熱越多，ΔH越小，則ΔH2>ΔH1，故B項正確；C.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故C項錯誤；D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，此時中和熱指1molNaOH和1molHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為57.3kJ，減少用量時，放出的熱量變少，但中和熱數(shù)值不變，故D項錯誤；綜上，本題選B?！军c睛】本題A、C項考查燃燒熱，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，如H元素最終轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，C元素最終轉(zhuǎn)化為CO2。21、D【詳解】A．甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，選項A不符合；B．乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，選項B不符合；C．丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，選項C不符合；D．丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，存在同分異構(gòu)體，選項D符合；答案選D。22、A【分析】該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，要判斷達到平衡時CO的物質(zhì)的量大小順序，可采取“極限法”以及“一邊倒”原則并結(jié)合濃度對平衡影響進行分析判斷?！驹斀狻繉⑸鲜鰯?shù)據(jù)中CO(g)、H2O(g)一邊倒至CO2(g)、H2(g)可得：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00丁2mol1mol00由表格數(shù)據(jù)可知，甲與丙完全等效，乙與丁完全等效，乙相對于甲相當于增大CO2濃度，即平衡將正向移動，由此可知，上述四種情況達到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是乙=?。颈?甲，故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式為：；反應(yīng)⑦的化學方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構(gòu)體有2種。【考點定位】考查有機推斷、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學方程式的書寫等?！久麕燑c晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。24、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯。【詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！军c睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈。【解析】由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當條件下生成“三鹽”，經(jīng)過分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學反應(yīng)確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過檢驗洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來判斷。【詳解】(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應(yīng)，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進行步驟④沉鉛時發(fā)生的反應(yīng)為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！军c睛】本題的難點是合成三鹽的化學方程式的書寫和產(chǎn)品洗滌干凈的檢驗。特別是“取最后一次洗滌液”進行檢驗。26、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，氯化氫氣體進入B瓶并與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進B瓶，因為B瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為m/53.5mol，故平衡轉(zhuǎn)化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。27、其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大1.5×10-2mol/（L?min）生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）【解析】（1）對比所給量，KMnO4的濃度不同，其余量不變，KMnO4濃度越大，所需時間越小，化學反應(yīng)速率越快，因此本實驗的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）根據(jù)化學反應(yīng)速率的數(shù)學表達式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根據(jù)圖2，在反應(yīng)中存在Mn2＋的情況下，反應(yīng)速率急速增加，得出假設(shè)為生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑或Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用；②根據(jù)①分析，需要加入MnSO4探究其對反應(yīng)速率的影響，即所加固體為MgSO4；③Mn2＋對該反應(yīng)具有催化性，與實驗1相比，溶液褪色所需時間更短或所用時間（t）小于4min。28、Na<Al<Si<N高NaCl為離子晶體，SiCl4為分子晶體直線型Cu3N【分析】A原子核外有三個未成對電子，其電子排布式為1S22S22P3，A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1S22S22P63S23P4，E應(yīng)為S元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，C為Al元素，化合物B2E