北京市延慶區(qū)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A．溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B．通電時(shí)，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極C．三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體2、某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33g固體未溶解。②向①的濾液中加入足量NaOH，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.448L(氣體全部逸出，且已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。以下說法正確的是A．原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在B．原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Na+是否存在C．原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.200mol·L-1D．為確定原溶液中Cl－是否存在，可以取實(shí)驗(yàn)①的濾液，加硝酸酸化的AgNO3進(jìn)行檢驗(yàn)3、已知有如下反應(yīng)：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I24、對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氨⑥CH3COONa（）A．一元堿—③④B．純凈物—③④⑤C．正鹽—①⑥D(zhuǎn)．混合物—②⑤5、下列關(guān)于鹵素性質(zhì)的敘述中不正確的是()A．鹵素單質(zhì)的顏色按Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深B．氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華C．氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強(qiáng)6、將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，可將上面的玻璃塞打開C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出7、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥燃料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A．S、KNO3均作氧化劑 B．反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了4mole﹣C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 D．C表現(xiàn)出還原性8、下列各組微粒具有相同的電子數(shù)的是（）A．Ar、H2O2和C2H6 B．CH4、Na+和K+C．SiH4、Al3+和Ca2+ D．OH﹣，S2﹣和NH39、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe3++H2↑C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯化氫溶于水得到0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5g/LB．0.5gC．0.5mol/LD．5.6mol/L11、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)D．砒霜是氧化產(chǎn)物12、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用A．稀硫酸B．氯化鈉溶液C．稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液13、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．純堿 C．酷酸銨 D．一水合氨14、下列玻璃儀器能直接加熱的是A．燒杯B．試管C．容量瓶D．圓底燒瓶15、在盛裝氫氧化鈉固體和濃硫酸的試劑瓶上，都印有的警示標(biāo)志是ABCDA．A B．B C．C D．D16、有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶117、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑18、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑操作方法ACO2(CO)氧氣點(diǎn)燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D19、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④20、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．將58.5gNaCl溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合D．將l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是A．可用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶C．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的紙上進(jìn)行稱量22、關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。24、（12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。25、（12分）為了除去KNO3固體中混有的雜質(zhì)K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作①為________；(2)操作②～④加入的試劑可以為：操作②______________；操作③________________；操作④________________；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)______________________________________；(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是____________________。(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請(qǐng)計(jì)算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時(shí)俯視刻度線27、（12分）如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開，其目的是____________________。（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。28、（14分）下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示______________（多項(xiàng)選擇）a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.膠體不帶電，膠體的膠粒帶電，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.由于溶液中溶質(zhì)微?？赡懿粠щ?，如乙醇溶液，因此通電時(shí)不一定向兩極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；D.納米碳是純凈物，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)和D項(xiàng)，要特別注意膠體自身不帶電，是膠體的膠粒帶電，同時(shí)還要把握膠體的概念，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系，屬于混合物，而D項(xiàng)中納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因納米碳是純凈物，不是分散系，因此其不屬于膠體。2、C【解析】

①取100mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33g固體未溶解。說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是4.3g，則溶液中含有CO32-、SO42-，且硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol；碳酸鋇的質(zhì)量是：4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是=0.02mol，說明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由以上分析可知一定存在0.01molSO42-、0.01molCO32-、0.02molNH4+，陰離子所帶負(fù)電荷大于陽離子所帶正電荷，不能確定是否含有Cl-，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知溶液中含有CO32-、SO42-，一定不存在Ca2+，陰離子所帶負(fù)電荷大于陽離子所帶正電荷，一定含Na+，故B錯(cuò)誤；C．原溶液中可能存在Cl－，根據(jù)n(+)=n(-)，即0.02+n(Na+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl－)，據(jù)此得出n(Na+)≥0.02mol，體積為100mL，則c(Na+)≥0.200mol·L-1，故C正確；D．①中加入足量氯化鋇溶液，會(huì)干擾Cl－的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意加入的氯化鋇對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。3、C【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析判斷。【詳解】在①2BrO+Cl2═Br2+2ClO中，BrO為氧化劑，ClO為氧化產(chǎn)物，則氧化性：BrO＞ClO；在②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞I2；在③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中，ClO為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO＞Cl2；在④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞Fe3+；綜上所述可知，物質(zhì)的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2，故合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】

純堿(Na2CO3)是碳酸與氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于純凈物；液態(tài)氨只含NH3分子，屬于純凈物；CH3COONa是醋酸和氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽?！驹斀狻繗溲趸}屬于二元堿，故A錯(cuò)誤；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；純堿、CH3COONa都是酸堿完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽，故C正確；液態(tài)氨是純凈物，故D錯(cuò)誤。5、D【解析】

A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A正確；B．氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質(zhì)常溫下為液體，易揮發(fā)，碘單質(zhì)為固體，熔點(diǎn)與沸點(diǎn)相接近，易升華，B正確；C．同主族元素從上到下原子、離子半徑逐漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，C正確；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解析】A.分液漏斗使用前要檢驗(yàn)上面的玻璃塞和旋塞部位是否漏水，故A正確；B.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，可將上面的玻璃塞打開，使漏斗內(nèi)外氣體相通，故B正確；C.注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后，需要充分靜置分層，不能立即分液，故C錯(cuò)誤；D.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可以避免上下層液體相互污染，故D正確。故選C。7、C【解析】

A.S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價(jià)均降低，做氧化劑，故A正確；B.反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了1mol×4=4mol電子，故B正確；C.參加反應(yīng)的氧化劑是硫單質(zhì)和硝酸鉀，還原劑是碳單質(zhì)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.C的化合價(jià)升高，做還原劑，故D正確；故選：C。8、A【解析】

A．Ar、H2O2和C2H6的質(zhì)子數(shù)分別為18、18、18，電子數(shù)分別為18、18、18，故A正確；B．CH4、Na+和K+的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、19，電子數(shù)分別為10、10、18，故B錯(cuò)誤；C．SiH4、Al3+和Ca2+的質(zhì)子數(shù)都是18、13、20，電子數(shù)分別是18、10、18，故C錯(cuò)誤；D．OH﹣，S2﹣和NH3的質(zhì)子數(shù)分別為9、16、10，電子數(shù)分別是10、18、10，故D錯(cuò)誤；故答案選A。9、D【解析】

A．醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸時(shí)發(fā)生的離子方程式為Ba2++2OH–+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水時(shí)發(fā)生的離子方程式為Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。10、C【解析】分析：已知溶質(zhì)HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，根據(jù)n=VVm，c=nV詳解：溶解前后液體體積基本不變v=0.5L；鹽酸物質(zhì)的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度：c=n/v=0.5mol/L。故本題選C。11、D【解析】

多種海產(chǎn)品如蝦、牡蠣等體中的As元素為+5價(jià)，+5價(jià)砷對(duì)人體無毒，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故A正確；B．海產(chǎn)品如蝦等體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價(jià)砷被還原為+3價(jià)，說明砷發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素化合價(jià)來分析解答即可。12、D【解析】

根據(jù)雜質(zhì)鋁的性質(zhì)，選擇除雜試劑。【詳解】鎂和鋁都能溶于強(qiáng)酸（A、C項(xiàng)錯(cuò)誤）；鎂和鋁都不能溶于氯化鈉溶液（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；鋁能溶于強(qiáng)堿溶液，而鎂不能（D項(xiàng)正確）。本題選D。13、D【解析】

A.蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.純堿溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導(dǎo)電，因此純堿是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.酷酸銨溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導(dǎo)電，因此酷酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.一水合氨在水溶液中發(fā)生部分電離，水溶液導(dǎo)電，因此一水合氨屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全發(fā)生電離的化合物，物質(zhì)屬類主要有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物等；弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物，物質(zhì)屬類主要有：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等；據(jù)此規(guī)律判定強(qiáng)弱電解質(zhì)更加快速一些。14、B【解析】試題分析：A、燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；B、試管：直火加熱，一般用量少的實(shí)驗(yàn)，不能用酒精噴燈加熱；C、容量瓶不能用于加熱，用于一定物質(zhì)的量濃度配制；D、圓底燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)，因此答案選B?？键c(diǎn)：考查加熱儀器的判斷15、D【解析】

氫氧化鈉固體和濃硫酸均具有強(qiáng)腐蝕性。A.該警示標(biāo)志為易燃液體，錯(cuò)誤；B.該警示標(biāo)志為劇毒品，錯(cuò)誤；C.該警示標(biāo)志為爆炸品，錯(cuò)誤；D.該警示標(biāo)志為腐蝕品，正確。16、B【解析】

不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應(yīng)，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為1∶1，答案選B。17、A【解析】

A.反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,是不屬于基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl，是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。18、B【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得減少。除雜質(zhì)題一般要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cu不能與鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸能除去鐵雜質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（一般加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。19、A【解析】

粗鹽提純時(shí)添加物均過量，離子通過沉淀或氣體形式除去，注意添加順序?！驹斀狻砍ゴ蛀}中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液，另外，加入的過量的除雜試劑也需除去，過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液需用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應(yīng)放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后，從而得出操作順序?yàn)椋孩?①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。20、D【解析】

A、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液體積不是1L，不能計(jì)算其濃度，A錯(cuò)誤；B、22.4L氯化氫氣體不一定是1mol，不能計(jì)算其濃度，B錯(cuò)誤；C、將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合后溶液的體積不是10L，不能計(jì)算濃度，C錯(cuò)誤；D、l0gNaOH的物質(zhì)的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶質(zhì)的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)需要注意以下兩點(diǎn)：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。21、B【解析】

A.酒精能與水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精與溴水會(huì)混溶到一起，無法萃取出溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B正確；C.配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中加水，再向燒杯中注入濃硫酸并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉易潮解，易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，不能將NaOH固體直接放在托盤上的紙上稱量，應(yīng)該在小燒杯或稱量瓶中稱量，故D錯(cuò)誤。答案選B。22、B【解析】

A、冰水是純凈物，A錯(cuò)誤；B、燒堿、火堿是氫氧化鈉，消石灰是氫氧化鈣，都屬于堿，B正確；C、硫酸氫鉀是酸式鹽，不是酸，C錯(cuò)誤；D、濁液不是穩(wěn)定的，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)晴】掌握相關(guān)概念的含義是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸氫鉀電離出的陽離子還有鉀離子，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。24、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。25、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少許濾液于試管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）不需要；幾個(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾可一次性過濾，如果分步過濾會(huì)使操作復(fù)雜化。（5）不合理；調(diào)節(jié)溶液的pH若用鹽酸，會(huì)引入Cl-雜質(zhì)，應(yīng)用硝酸?！窘馕觥吭囶}分析：沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液．除去SO42-、Mg2+離子的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時(shí)要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進(jìn)行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會(huì)引進(jìn)Na+和Cl-雜質(zhì)。（1）后續(xù)實(shí)驗(yàn)是在溶液中進(jìn)行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案為加水溶解；（2）先加硝酸鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加氫氧化鉀，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加入硝酸鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，再加氫氧化鉀，除去鎂離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，故答案為Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）加入過量硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）幾個(gè)沉淀分別為BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，這幾個(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為不需要；因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；（5）因加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中該步并不嚴(yán)密，故答案為不嚴(yán)密，因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)分離和提純的相關(guān)知識(shí)。26、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M進(jìn)行計(jì)算；

（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（?。￢（稀）=c（濃）V（濃）計(jì)算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據(jù)濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據(jù)溶液稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，綜上所述，本題答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根據(jù)（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；正確選項(xiàng)D；綜上所述，本題答案是：D。

（3）A．加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；

B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；

C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶，等溶液冷卻下來，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

E．定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

綜上所述，本題選DE。27、鐵屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑排出裝置中的空氣首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時(shí)間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強(qiáng)增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3能【解析】

為了能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，應(yīng)該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d，然后關(guān)閉d，利用生成氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開活塞a，使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，因此實(shí)驗(yàn)操作為首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時(shí)間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強(qiáng)增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）根據(jù)以上分析可知圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募霸頌榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握制備氫氧化亞鐵的方法，即制取氫氧化亞鐵時(shí)必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)。28、DBacFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeCl3+3H2O==Fe（OH）3（膠體）+3HCl【解析】