本溪市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2===2H2O+3S↓D．2CO+O2===2CO22、十九大報(bào)告提出：必須樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念，你認(rèn)為下列做法與這一理念不相符的是()A．工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放 B．植樹造林，增大綠化面積C．將廢舊電池進(jìn)行填埋處理 D．對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔3、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X4、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是A．2H2O2=2H2O+O2B．3Fe+4H2OFe3O4+H2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO45、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()A．純鐵和鐵合金都能導(dǎo)電、傳熱B．純鐵的熔點(diǎn)低于鐵合金C．純鐵的硬度和強(qiáng)度都高于鐵合金D．純鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)6、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Fe2＋、Cl－、Na＋、CO32- B．K＋、Na＋、NO3-、HCO3-C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3- D．Na＋、K＋、AlO2-、SO42-7、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和Na B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2 D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaHCO38、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是()A．1molOH?含8NA個(gè)電子B．1molCH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA9、在相同的外界條件下，相同容積的二個(gè)燒瓶中分別裝有HA、HB氣體，都倒插入水中，水位上升充滿燒瓶分別形成HA和HB的強(qiáng)酸性水溶液，若HA的溶解性大于HB，則形成的HA、HB二溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系是（）A．CHA=CHB B．CHA>CHB C．CHA<CHB D．難以比較10、關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是()A．都是堿性氧化物 B．都能與酸反應(yīng)生成鹽和水C．都能與水反應(yīng)生成氫氧化物 D．都能被一氧化碳還原為鐵11、從元素的化合價(jià)分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+12、已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（）A．CO2+2OH?=CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]?C．2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑ D．Al3++4OH?=[Al(OH)4]?13、下列說法正確的是（）A．擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁會(huì)滴落下來B．Al2O3可通過分解反應(yīng)制得C．可以用鋁制器皿長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物D．火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量鈉存放時(shí)，應(yīng)用泡沫滅火器滅火14、下列生活用品中主要由無機(jī)硅酸鹽材料制造的是（）A．不銹鋼炒菜鍋 B．青花瓷大飯碗 C．桶裝水水桶 D．香樟砧板15、下列下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（）A．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多16、將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S17、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O218、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是（）A．裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性B．裝置Ⅱ用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體D．裝置Ⅳ用于制備氧氣19、下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D．分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀20、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是A．b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC．電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D．電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O21、硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．(100－3a)％ B． C． D．22、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．NaClH2SO4BaSO4NH3均屬于電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F(xiàn)化學(xué)式為___；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。25、（12分）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。（1）D裝置的作用是________，E中收集的氣體是___________（填名稱）。（2）濃硫酸的作用是_____________。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須________________。(2)裝置B的作用是_______________，裝置C中盛裝的液體是________________。(3)在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________、__________________________。(4)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為______________。(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(6)鐵的化合物的固體或溶液中常常混有需要除去的雜質(zhì)，試對(duì)下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，使用合適的試劑或分離方法除雜。①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置，對(duì)二氧化硫的性質(zhì)及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查)：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，此操作的目的是：_______。（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中沒有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀______(填化學(xué)式)；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有____性。（5）裝置D的作用是_____。（6）另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后，用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，并向裝置E中注入VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)(用含V的代數(shù)式表示)______。28、（14分）某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸。(1)B中的現(xiàn)象是________________。(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(3)D的作用是___________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。29、（10分）硫酸型酸雨的形成原理可簡(jiǎn)化表示如下：回答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式_________，B物質(zhì)的化學(xué)式_________。（2）根據(jù)SO2的性質(zhì)，可讓工廠的煙道氣通過________除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。（3）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：注溶液的pH越大，H＋的物質(zhì)的量濃度就越小。①雨水樣品的pH變化的原因是____________（用化學(xué)方程式表示）。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠硭嗷旌?，pH將_________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________。（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________（填序號(hào)）。①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，該反應(yīng)是一個(gè)歸中反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有溴元素一種，且是兩種化合態(tài)的溴生成游離態(tài)的溴，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是2H2S+SO2===2H2O+3S↓，故C正確，本題選C。2、C【解析】

A.工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放可減少水體污染，不符合；B.植樹造林，增大綠化面積，通過植物的光合作用增強(qiáng)空氣質(zhì)量并減少水土流失等，不符合；C.將廢舊電池進(jìn)行填埋處理，廢舊電池中的物質(zhì)難以分解，會(huì)造成土地污染和地下水污染，處理方法不合理，符合；D.對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔，符合；故答案為C。3、A【解析】

同周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高價(jià)為+7價(jià)，Y最高價(jià)為+6價(jià)，Z最高價(jià)為+5價(jià)，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素?！驹斀狻緼.元素的非金屬性：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>Cl，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性Cl>S>P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)：Cl>S>P，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。4、B【解析】

A.，屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.，屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)，故B正確；C．，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)化合價(jià)必定有變化，置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。5、A【解析】

A.純鐵和鐵合金都含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，在電壓作用下電子定向移動(dòng)形成電流，所以能導(dǎo)電；在加熱時(shí)自由電子能量增加，運(yùn)動(dòng)速率加快，在與金屬陽(yáng)離子碰撞時(shí)把能量傳遞給了未加熱區(qū)域的金屬陽(yáng)離子，從而使整塊金屬溫度升高，所以金屬也能夠傳熱，A正確；B.合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，所以純鐵的熔點(diǎn)高于鐵合金，B錯(cuò)誤；C.合金的硬度比成分金屬的高，所以純鐵的硬度和強(qiáng)度都比鐵合金的要低，C錯(cuò)誤；D.無論是純鐵還是鐵合金都能與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。6、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．在堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不滿足題意；B．HCO3-和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B不滿足題意；C．四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C滿足題意；D．AlO2-和H+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，不能共存，D不滿足題意；答案選C。7、C【解析】

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，故A錯(cuò)誤；B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故B錯(cuò)誤；C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C正確；D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤。8、A【解析】

A．每個(gè)OH?含10個(gè)電子，所以1molOH?含10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．不管是CH4分子還是CO2分子，每個(gè)分子中均含一個(gè)碳原子，所以無論怎么混合，1mol混合氣體中含C原子數(shù)為NA，碳原子個(gè)數(shù)是固定的，故B正確；C．常溫常壓下，48gO3的物質(zhì)的量n==1mol，一個(gè)臭氧分子含有三個(gè)氧原子，臭氧分子的數(shù)目是NA，所含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的分子的物質(zhì)的量n==1mol，SO2中含有的分子數(shù)為NA，一個(gè)二氧化硫分子含有一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】計(jì)算質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系時(shí)，與溫度和壓強(qiáng)無關(guān)，溫度和壓強(qiáng)只影響氣體的體積。9、A【解析】

物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量。根據(jù)阿伏伽德羅定律，在相同的外界條件下，相同容積的燒瓶中裝有的HA和HB的物質(zhì)的量相等，倒插入水中，水都充滿燒瓶，形成的HA和HB溶液的體積相同，所以HA和HB兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同，故選A。10、C【解析】

A.氧化鐵對(duì)應(yīng)的堿是氫氧化鐵，氧化亞鐵對(duì)應(yīng)的堿是氫氧化亞鐵，因此二者都是堿性氧化物，A正確；B.氧化鐵和酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵鹽和水；氧化亞鐵能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和水，B正確；C.氧化鐵和氧化亞鐵都不能溶于水，因此都不能與水反應(yīng)生成氫氧化物，C錯(cuò)誤；D.氧化鐵和氧化亞鐵都具有氧化性，能在高溫下被一氧化碳還原為鐵單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】

從元素的化合價(jià)分析，元素化合價(jià)能夠升高，可作還原劑，元素化合價(jià)處于最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價(jià)是鈉元素的最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價(jià)到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價(jià)能升高到0價(jià)等，F(xiàn)e2+能升高到+3價(jià)，它們都可作還原劑。故選C。12、D【解析】

向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C，沒有發(fā)生的反應(yīng)為D，故選D。13、B【解析】

A、灼燒時(shí)鋁又被氧化表面形成氧化膜，在燃燒時(shí)鋁熔化而氧化鋁不熔化，氧化鋁把熔化的鋁包裹起來，熔化的鋁不會(huì)滴落下來，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al2O3可通過分解反應(yīng)制得，如電解鋁得到鋁和氧氣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、鋁及其氧化鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、金屬鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

A.不銹鋼是用鐵合金等制成的，屬于金屬材料，不選A；B.青花瓷是用泥土燒制而成的，屬于無機(jī)硅酸鹽材料，選B；C．桶裝水水桶是全新的食品級(jí)聚碳酸酯，屬于有機(jī)合成材料，不選C；D．香樟砧板是天然纖維材料，所以天然高分子材料，不選D；故答案為：B。15、C【解析】

A.隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，A正確；B.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，B正確；C.隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，它們的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確；D.隨著核電荷數(shù)的增加，它們的原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確。故選C。16、D【解析】

硫磺在氧氣中燃燒生成氣體二氧化硫，所以A為SO2，把氣體二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B為H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亞硫酸會(huì)生成硫酸，C為硫酸，在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生氣體硫化氫，D為硫化氫，將硫化氫通入到亞硫酸中，會(huì)得到硫沉淀，所以E為硫。故選D。17、C【解析】

氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價(jià)升高，A.SO2→S硫元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，故A錯(cuò)誤；B.SO32－→SO2元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.I－→I2碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，需要氧化劑，故C正確；D.KClO3→O2氧元素化合價(jià)雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯(cuò)誤；故答案為C。18、B【解析】

A．裝置Ⅰ中盛放碳酸鈉，盛放碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性略差，分解需要的溫度較低，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強(qiáng)，需要加熱的溫度較高，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B．濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣在高溫下與鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氫氣，用火柴點(diǎn)燃，可以產(chǎn)生藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生輕微的爆鳴聲，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體是將飽和三氯化鐵溶液加入沸水中，如加入到氫氧化鈉溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；D．制備氧氣時(shí)用加熱高錳酸鉀的方法可以得到錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，加熱時(shí)試管口略向下傾斜，防止加熱時(shí)產(chǎn)生的水留在試管底部，使試管炸裂，故D錯(cuò)誤；答案選B。19、A【解析】

A.碳酸鹽可以與過量反應(yīng)得到碳酸氫鹽，碳酸氫鹽又可以和堿反應(yīng)得到碳酸鹽，A項(xiàng)正確；B.向碳酸鈉溶液中逐滴加入1:1的稀鹽酸，發(fā)生，無氣體生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以簡(jiǎn)單從碳元素守恒的角度來判斷，等物質(zhì)的量的二者含有的碳元素是一樣多的，因此與足量鹽酸反應(yīng)可以得到等量的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉也可以與反應(yīng)得到沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。20、D【解析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項(xiàng)B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項(xiàng)C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項(xiàng)D不正確。答案選D。21、B【解析】

硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%，硫元素、氧元素以SO42-的形式存在，硫元素、氧元素的質(zhì)量比為32:64=1:2，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選B。22、B【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；C.電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H＋的化合物可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】液氨屬于液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，而氨水是氨氣的水溶液，屬于化合物。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)猓籈與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應(yīng)為氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點(diǎn)睛：本題考查框圖形式的無機(jī)推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測(cè)B為二氧化氮。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的記憶。25、檢驗(yàn)CO2是否除凈氧氣除去水蒸氣2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳?xì)怏w，在C中二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集?！驹斀狻浚?）D裝置的作用是檢驗(yàn)CO2是否除凈，E中收集的氣體是氧氣。故答案為：檢驗(yàn)CO2是否除凈；氧氣；（2）濃硫酸有吸水性，所以能作干燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥二氧化碳，除去水蒸汽，故答案為：干燥二氧化碳；（3）（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，會(huì)看到試管口有水珠生成，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）C中發(fā)生二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2。【點(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)的形式考查了碳酸氫鈉、過氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约霸鼗衔镏R(shí)的綜合理解和運(yùn)用，綜合性較強(qiáng)。26、驗(yàn)純除HCl濃H2SO4Fe2O3＋3H22Fe＋3H2OFeO＋H2Fe＋H2O16g防止空氣中水蒸氣進(jìn)入偏大加熱【答題空10】通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾【解析】（1）氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣后方可進(jìn)行加熱反應(yīng)，所以需要對(duì)氫氣進(jìn)行驗(yàn)純，避免混有空氣加熱發(fā)生爆炸，即在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須收集氫氣驗(yàn)純；（2）由于A中產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，C中盛放的是濃硫酸，用于干燥氫氣；（3）裝置D中發(fā)生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、FeO＋H2Fe＋H2O；（4）U型管質(zhì)量增加的7.2g是水，物質(zhì)的量是7.2g÷18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物質(zhì)的量是0.4mol。設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量均為xmol，根據(jù)氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x＝0.1，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為160g/mol×0.1mol＝16g；（5）干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測(cè)生成水的質(zhì)量增大，導(dǎo)致氧的含量增大，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量將偏大；（6）①氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水，通過加熱法可以除去氧化鐵中的氫氧化鐵；②氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則向FeCl3溶液中通入氯氣可以除去FeCl2；③氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以向FeCl2溶液中加入足量鐵粉后過濾即可除去FeCl3。27、Na2SO3+H2SO4（濃）==SO2+Na2SO4+H2O排出裝置中的空氣避免干擾Ba2SO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4+4H++2Cl－氧化性尾氣吸收防止污染2.8/V【解析】

(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)裝置中氧氣影響二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),故需要用氮?dú)獬ハ到y(tǒng)中的空氣;(3)二氧化硫易溶于水,但是二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),當(dāng)向溶液中通入氨氣后生成亞硫酸銨,亞硫酸銨溶液與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇;氯氣具有強(qiáng)氧化性,氯氣將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鋇沉淀,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;(4)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成淡黃色的S單質(zhì),二氧化硫表現(xiàn)了氧化性;(5)二氧化硫有毒,多余的氣體需要用氫氧化鈉溶液吸收;(6)向?qū)嶒?yàn)1的溶液中加入足量氯化鋇溶液,根據(jù)溶液顏色變化判斷。【詳解】（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，因此答案是：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）裝置中的氧氣影響二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，所以為了排除裝置中空氣，應(yīng)該滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，因此答案是：排除裝置中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。

（3）向第1支試管中滴加適量氨水，氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀；氯氣將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。因此，答案是：BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。

（4）C中發(fā)生反應(yīng)為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中二氧化硫得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，因此，本題正確答案是：氧化。

（5）二氧化硫氣體是一種有毒氣的酸性氧化物，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此答案是：吸收SO2尾氣，防止污染空氣。

（6）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，則Mn元素得到電子的物質(zhì)的量是0.05L×0.001mol/L×5=2.5×10-4mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)空氣中二氧化硫的物質(zhì)的量是x，則（6-4）x=2.5×10-4mol，x=1.25×10-4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件是1.25×10-4mol×22.4L/mol=2.8×10-3L=2.8mL，所以該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為2.8/V。答案：2.8