陜西省漢中市漢臺區(qū)2026屆化學高三上期中質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中:K+、NH4+、S2-、ClO-B．c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液:H+、Cu2+、Cl-、NO3-C．能與Al反應放出H2的溶液中:K+、Na+、Br-、SO42-D．由水電離產生的c(H+)=1×10-l3mol/L的溶液:Mg2+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-2、下列說法正確的是()A．海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被稱為“海洋元素”B．SO2有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色.C．實驗室從海帶中提取單質碘的過程：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取D．將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質能的生物化學轉換3、化學與生產生活密切相關，下列有關說法正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質B．ClO2、酒精、雙氧水均能殺菌消毒，其原理相同C．德州黑陶素有“烏金墨玉”之譽，其屬于硅酸鹽制品D．A12O3和MgO熔點高，可作耐高溫材料，工業(yè)上不作為冶煉相應金屬的原料4、某實驗室需要1.0mol/L的碳酸鈉溶液450mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是A．應稱取該碳酸鈉晶體128.7gB．取100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液濃度為0.5mol/LC．定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線5、下列有關電化學的圖示，完全正確的是()A．Cu-Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗證氣體產物6、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說法正確的是（）A．正極的電極反應式為2H＋+2e-=H2↑B．電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動C．電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3D．工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子7、下列關于電解質溶液的正確判斷是：A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以大量共存C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－8、2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列說法錯誤的是（）A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4ClD．高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價9、已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實驗①和③中的鐵釘作還原劑B．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實驗③中反應的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+10、下列表示對應化學反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與足量氨水反應生成深藍色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2OB．新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OC．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．向飽和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O11、下列說法錯誤的是A．石墨烯作為一種復雜的無機高分子，是重要的隱身材料，我國對石墨烯的研究已處于世界領先地位B．明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行消毒C．2017年我國北方地區(qū)相繼開展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，此舉是改善空氣質量的重要措施D．高科技產業(yè)中的壓電陶瓷及生物陶瓷屬于新型無機非金屬材料12、下列各項敘述中，正確的是（）A．Na

的簡化電子排布式：

[Na]3s1B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素C．2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D．氮原子的最外層電子軌道表示式：13、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子14、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物15、下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色證明該溶液一定為鈉鹽溶液B用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2

溶液產生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-A．A B．B C．C D．D16、下列化學用語的表述正確的是A．鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH--4e-=2H2O+O2B．由Na和Cl形成離子鍵的過程：C．NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2OH3O++CO32-D．實驗室制乙炔的反應：CaC2+H2O→CaO+C2H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是__。（2）反應③的反應類型是__。（3）寫出D到E的反應方程式___。（4）E、F、G中相同官能團的名稱是__。（5）X是G的同分異構體，X具有五元碳環(huán)結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結構簡式為__（任寫其一，不考慮立體異構）。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結構簡式為___。已知AB為加成反應，則X的結構簡式為___；B中官能團的名稱是___。（2）已知①的化學方程式為___。（3）寫出E的結構簡式___；檢驗E中不含氧官能團（苯環(huán)不是官能團）的方法__。（4）在EFGH的轉化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為___。（6）以乙炔為原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成1-丁醇。___。19、鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)反應①中，焙燒時所用的儀器材質應選用_______(填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)。(2)反應①中發(fā)生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為____________________。(3)加入醋酸溶液，調節(jié)溶液的pH<5時，發(fā)生的反應是___________（寫離子方程式）.(4)下表是相關物質的溶解度數據：物質溶解度(g/100gH2O)0℃40℃80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①調節(jié)pH<5后，加入KCl固體經一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是______________。②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍色的CrO5，該反應可用來檢驗Cr2O72?的存在。已知該反應是非氧化還原反應，寫出反應的離子方程式：________________，CrO5分子結構中過氧鍵的數目是_____________。20、高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質的溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3：（1）反應器中發(fā)生反應的基本反應類型是________。（2）上述流程中由粗產品獲得純凈高氯酸銨的方法為________。（3）洗滌粗產品時，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產物(假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略)實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。①寫出高氯酸銨分解的化學方程式________。②為了驗證上述產物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________(填裝置對應的字母)，證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為________。③若裝置E硬質玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產物中滴加蒸餾水，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應的化學方程式為________。21、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題：(1)基態(tài)鐵原子價電子排布式為_________，從結構角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。(2)SCN－離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。①寫出與SCN－互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子)；②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是____________________________。(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_____________________，1mol該物質中含有____________________個σ鍵。(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值。CaF2晶體中Ca2＋和F－之間的最近核間距(d)為______________pm(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.無色透明的溶液中:S2-＋4ClO-=SO42-＋4Cl-，故A錯誤；B.c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液中H+、NO3-能將Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯誤；C、能與Al反應放出H2的溶液中可能是酸性，也可能是堿性，K+、Na+、Br-、SO42-之間不發(fā)生反應，故C正確；D、由水電離產生的c(H+)=1×10-l3mol/L的溶液可能是酸性，也可能是堿性：Mg2+、Ca2+、HCO3-在堿性條件下生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；在酸性條件下，HCO3―反應產生CO2，故D錯誤；故選C。2、D【詳解】A.海水中含有豐富的溴元素，因此溴元素被稱為“海洋元素”，A錯誤；B.SO2有漂白性因而可使品紅溶液褪色，SO2能和溴發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，所以二氧化硫體現(xiàn)還原性，故B錯誤；C.從海帶中提取單質碘，灼燒溶解后以碘離子存在，需要加氧化劑氧化生成碘單質，然后萃取即可，即步驟為取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故C錯誤；D.物秸稈、枝葉、雜草含有生物質能，可發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質能，將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質能的生物化學轉換，故D正確；答案選D。3、C【解析】A.“血液透析”利用了血液是膠體，不能通過半透膜的原理進行分離血液中的毒素，“靜電除塵”利用了膠體電泳的性質，故二者利用的不是膠體的相同性質，故A錯誤；B.ClO2、雙氧水都具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質原有的氫鍵使蛋白質變性，故它們的原理不同，故B錯誤；C.德州黑陶屬于無釉細素陶器，即屬于陶瓷器皿，故其屬于硅酸鹽制品，故C正確；D.工業(yè)上通常使用電解熔融A12O3的方法冶煉金屬鋁，用電解MgCl2的方法冶煉金屬鎂，故D錯誤；故答案選C。4、C【分析】需用500mL容量瓶配制該溶液，根據計算需要碳酸鈉晶體質量；100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的體積不是200mL；定容時俯視刻度線，溶液體積偏?。欢ㄈ?、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補加少量水至刻度線，導致溶液的體積偏大?！驹斀狻?43.0g，故A錯誤；100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的體積不是200mL，所以溶液濃度不是0.5mol/L，故B錯誤；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補加少量水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的誤差分析時，注意從c=分析操作對溶質的物質的量濃度的影響，若n偏大則c偏高，若v偏高則c偏低。5、D【詳解】A.在Cu-Zn原電池中，由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn為負極，Cu為正極，A錯誤；B.粗銅的精煉時，粗銅與電源的正極連接，為陽極，精銅與電源的負極連接，為電源的陰極，B錯誤；C.鐵片鍍鋅時，鍍件與電源的負極連接，為陰極，鍍層金屬與電源的正極連接，為陽極，C錯誤；D.在電解時，陽極C棒上Cl-失去電子變?yōu)镃l2，Cl2與KI發(fā)生置換反應產生I2，I2與淀粉溶液變?yōu)樗{色，在陰極上H+獲得電子變?yōu)镠2，H2的密度比空氣小，用向下排空氣方法收集，D正確；故合理選項是D。6、D【分析】以氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時的總反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側NH3?BH3失電子發(fā)生氧化反應為負極，電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側H2O2得到電子發(fā)生還原反應為正極，電極反應式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，據此分析?！驹斀狻緼.右側H2O2得到電子發(fā)生還原反應為正極，電極反應式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，A錯誤；B.放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜向正極移動，B錯誤；C.NH3?BH3為負極，失電子發(fā)生氧化反應，則負極電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側H2O2為正極，得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，所以電池工作時，兩個電極都不產生氣體，C錯誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入后，負極電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，假設轉移電子的物質的量是6mol，則左室質量增加=31g-6g=25g，右室質量增加6g，兩極的質量相差19g，理論上轉移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了原電池原理，涉及電極的判斷、電極式的書寫、離子移動方向等，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液分析。對于兩個電極溶液的質量差，要根據反應過程中電子轉移數目相等，進入電極溶液中物質的質量與從該區(qū)域中減少的質量兩部分分析計算，題目側重考查學生對基礎知識的綜合應用能力。7、D【解析】試題分析：A．pH＝12的溶液顯堿性，則HCO3－不可以大量共存，A錯誤；B．pH＝0的溶液顯酸性，則NO3－與SO32－發(fā)生氧化還原反應不可以大量共存，B錯誤；C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH部分電離，屬于弱堿，則溶液存在BOHB＋＋OH－，C錯誤；D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知HA是弱酸，則NaA溶液存在水解平衡A－＋H2OHA＋OH－，D正確，答案選D。考點：考查離子共存及弱電解質的電離8、C【詳解】A.NH4ClO4由NaClO3和NH4Cl發(fā)生復分解反應生成，NH4ClO4由NH4+、ClO4-構成，所以屬于離子化合物，故A正確；B.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復分解反應，結晶生成NH4ClO4，所以溶解度：NaClO4＞NH4ClO4，故B正確；C.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復分解反應生成NH4ClO4、NaCl，該流程中可循環(huán)利用的物質是NaCl，故C錯誤；D.根據化合價代數和等于，高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價，故D正確。選C。9、A【詳解】A．反應物中Fe元素的化合價升高失去電子，作還原劑，則實驗①和③中的鐵釘只作還原劑，A正確；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應中Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產物，則氧化性：Cu2+>Fe2+，B錯誤；C．實驗②中Fe元素的化合價升高，失去電子，則Fe2+只顯還原性，C錯誤；D．實驗③中根據電子得失數目相等，可知反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D錯誤；故合理選項是A。10、A【詳解】A、開始滴加氨水時產生氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，故A正確；B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，氫氧化鈣應該拆開，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；C、含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，還原性I->Fe2+，依據所給量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1molCl2，所以無多余氯氣，該反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C錯誤；D、向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O+CO32-，故D錯誤；故選A；【點睛】一些簡單離子的還原性強弱順序為：S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH-，故通入氯氣是先與碘離子反應。11、B【詳解】A.石墨烯作為一種復雜的無機高分子，是重要的隱身材料，我國對石墨烯的研究已處于世界領先地位，A正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而凈水,沒有強氧化性,所以不能殺菌消毒,故B錯誤；C.開展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，減少了二氧化硫氣體的排放，此舉是改善空氣質量的重要措施，C正確；D.壓電陶瓷及生物陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，D正確；綜上所述，本題選B。12、B【解析】A.Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1，故A錯誤；B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，故B正確；C.3p軌道能量較高，故C錯誤；D.氮原子的3個3p電子自旋方向相同，故D錯誤。故選B。13、D【詳解】A項正確的正極反應式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；B項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應不變，錯誤；D項當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側產生0.01molAg＋與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。14、B【解析】A．醋酸、純堿（碳酸鈉俗稱）、芒硝（Na2SO4?10H2O）、生石灰（CaO）分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故A錯誤；B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3中Cl元素的化合價是+1價，S、N均處于元素的最高價，都具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C．漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故C錯誤；D．Na2O，NaOH，Na2CO3都屬于鈉的含氧化合物，但是NaCl不屬于含氧化合物，故D錯誤。故選B。15、C【詳解】A、焰色反應是元素的性質，氫氧化鈉溶液焰色反應火焰也呈黃色，選項A錯誤；B、濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體也可和Na2SiO3溶液反應，不一定是CO2與Na2SiO3溶液反應，選項B錯誤；C、濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，選項C正確；D、SO32-能被硝酸氧化為SO42-，加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中可能有SO42-、SO32-或者Ag+，選項D錯誤。答案選C。16、B【詳解】A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；B.Na原子失去1個電子被Cl原子得到，形成的化合物為離子化合物，則由Na和Cl形成離子鍵的過程表示為：，故B正確；C.HCO3-結合水電離出的H+生成H2CO3，水解平衡的離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；D.碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故D錯誤。故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烯取代反應（或酯化反應）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生氧化反應生成C．對比C、E的結構，結合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，故D的結構簡式為。E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應生成G，以此解答該題?！驹斀狻?1)由化合物B的結構簡式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結構簡式為，C的結構簡為，則反應③是C和乙醇發(fā)生酯化反應，生成D，酯化反應為取代反應，故答案為：取代反應（或酯化反應）；(3)對比C.

E的結構，結合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，故D的結構簡式為，則D到E的反應方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結構簡式為，含有官能團為羰基和酯基；F的結構簡式為，含有官能團為羰基和酯基；G的結構簡式為，含有官能團為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團的名稱是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構體，X具有五元碳環(huán)結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對稱結構，符合要求的X的結構簡式有：，故答案為：。七、元素或物質推斷題18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應生成B，由B的結構簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應生成PVAc，結構簡式為，由轉化關系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結合G的分子式可知G應為，H為，在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！驹斀狻?1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應①的化學方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經E→F→G→H的轉化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原，故答案為保護醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據信息I，2分子乙醛可以反應生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH?！军c睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉化或保護起來。19、鐵質Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀冷卻結晶過濾Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O2【解析】根據流程圖，鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質，將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒，放出二氧化碳，焙燒后的固體加水浸取，分離得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化鐵固體，說明煅燒發(fā)生的反應有4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B；再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5，再加入氯化鉀，經過操作②得到重鉻酸鉀晶體，說明溶液B中含有重鉻酸鈉，固體B為偏鋁酸鈉與醋酸反應生成的氫氧化鋁。據此分析解答。【詳解】(1)反應①中，碳酸鈉高溫下能夠與二氧化硅反應，因此焙燒時所用的儀器材質應選用鐵質，故答案為：鐵質；(2)根據上述分析，反應①中發(fā)生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，故答案為：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；(3)重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入醋酸溶液，調節(jié)溶液的pH<5時，使平衡正向移動，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；(4)①調節(jié)pH<5后，根據表格數據可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，加入KCl固體，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀，經一系列操作析出K2Cr2O7晶體，故答案為：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀；②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀，然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到重鉻酸鉀晶體，故答案為：冷卻結晶；過濾；(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍色的CrO5，該反應可用來檢驗Cr2O72?的存在。由于該反應是非氧化還原反應，因此鉻元素的化合價和雙氧水中O元素的化合價不變，說明CrO5中存在-2價和-1價是O，反應的離子方程式為Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O，鉻元素的化合價為+6價，根據正負化合價的代數和為0，CrO5分子結構中含有1個-2價是O和4個-1價的O，合2個過氧鍵，因此過氧鍵的數目是2，故答案為：Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O；2。20、復分解反應重結晶0℃冷水2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑F→B→D→C→E→H→G裝置E硬質玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏玀g3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】（1）高氯酸鈉與氯化銨反應生成高氯酸銨，化合價未變；（2）由粗產品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純；（3）NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大；（4）①結合原子個數守恒進行配平；②用無水CuSO4固體（F）檢驗H2O(g)，再用濕潤的紅色布條（F）檢驗Cl2；對O2的檢驗應用O2將銅氧化的性質，由于Cl2同樣具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通過濃硫酸（C）干燥，氣體通過Cu粉（E）檢驗O2；G裝置排水集氣法用于檢驗N2，由于O2也難溶于水，因此需先用焦性沒食子酸（H）吸收O2；③Mg能與N2反應生成Mg3N2，Mg3N2與水反應生成的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3?！驹斀狻浚?）由流程可知，高氯酸鈉與氯化銨反應生成高氯酸銨，則化學方程式為：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl，該反應為復分解反應；（2）由粗產品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純，而晶體的提純用重結晶；（3）由圖2可知，NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大，因此洗滌NH4ClO4粗產品時，應選用0℃冷水進行洗滌，防止NH4ClO4溶解損耗；（4）①由題干可知，NH4ClO4分解產生N2、Cl2和H2O，結合原子個數守恒可得，反應過程中還生成O2，因此該反應的化學方程式為：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑；②對產生氣體的檢驗時，應首先用無水CuSO4固體（F）檢驗H2O(g)，再用濕潤的紅色布條（F）檢驗Cl2；對O2的檢驗應用O2將銅氧化的性質，由于Cl2同樣具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通過濃硫酸（C）干燥，氣體通過Cu粉（E）檢驗O2；G裝置排水集氣法用于檢驗N2，由于O2也難溶于水，因此需先用焦性沒食子酸（H）吸收O2，因此裝置的連接順序為：A→F→B→D→C→E→H→G；證明O2存在的實驗現(xiàn)象為：E中紅色粉末變?yōu)楹?/p>