2026屆陜西省西安市西安電子科技大附中高一化學第一學期期中綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍2、下列各項操作錯誤的是（）A．用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)3、下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導電，又屬于電解質(zhì)的是A．熔融KCl B．NaOH溶液 C．NaCl晶體 D．液氯4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH￣+CO2===+H2OB．氧化鈉投入水中發(fā)生反應：+H2O===2OH￣C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2OD．鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑5、鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是（）①甲中含有FeCl3；②甲中不含F(xiàn)eCl3；③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。A．①③ B．②③ C．①④ D．②④6、同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為A．46B．28C．44D．647、下列實驗操作正確的是（）A． B．C． D．8、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液9、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO310、溴有兩種同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的質(zhì)子數(shù)為35.溴的近似相對原子質(zhì)量為80,則溴的兩種同位素的中子數(shù)是.A．19和81B．45和46C．44和45D．44和4611、實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標識是（）A． B．C． D．12、有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是A．銅和鐵 B．鎂和鋁 C．鋅和鋁 D．鋅和鐵13、對于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應，下列說法不正確的是（）

A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應C．-1價氯在反應中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應既是置換反應又是氧化還原反應14、下列實驗操作中錯誤的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．使用容量瓶前應先檢查其是否漏液D．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱15、下列離子方程式正確的是（）A．硝酸銀溶液與銅反應：Cu+Ag+＝Cu2++AgB．氧化鎂與鹽酸反應：O2﹣+2H+＝H2OC．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3＝Fe3++3H2O16、當秋冬之交，濱城大連經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說法正確的是A．大霧是一種純凈物B．大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的分散系C．光束通過大霧時會產(chǎn)生一條光亮的通路D．大霧實際上是水蒸氣17、下列反應的離子方程式為：的是()A．燒堿與鹽酸反應 B．純堿與鹽酸反應C．石灰石與鹽酸反應 D．小蘇打與鹽酸反應18、“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A．單質(zhì)B．有機物C．氧化物D．無機物19、下列分類標準和分類結(jié)果不對應的是選項分類標準分類結(jié)果A根據(jù)化學反應中有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應B根據(jù)化學反應中有無離子參加或生成離子反應和非離子反應C根據(jù)混合物中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據(jù)無機化合物的組成和性質(zhì)特點酸、堿、鹽、氧化物等A．A B．B C．C D．D20、化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)21、進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．蒸餾時，先通冷凝水，再點燃酒精燈D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸22、對于反應A+B=C+D來說，下列說法中正確的是（）A．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應一定是置換反應C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_________G_________（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應，最終得到39.0g固體E，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。24、（12分）現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質(zhì)化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。25、（12分）某同學欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質(zhì)量為_________________。如果用CuSO4.5H2O來配制，應該稱量固體的質(zhì)量為____________________。（3）寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→__________→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→____________→搖勻。（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用___________滴加，并且目光要平視刻度線，至______________，定容完成。（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。()②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。()③定容時俯視液面。()26、（10分）如圖是海帶中提取碘的流程圖：回答下列問題。（1）干海帶在_____________________中灼燒（填儀器名稱）（2）操作I名稱為_____________________（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________，在本實驗分離過程中，碘的四氯化碳應該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____________________(填標號)。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標號)。27、（12分）I如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符)①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是______。①A儀器可以用酒精燈直接加熱②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精③C儀器在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出④在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌⑤E儀器中水的流向是上進下出(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象______。II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。(1)試劑1為______(填化學名稱，下同)，試劑2為______。(2)成分A為______。(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。(4)加入試劑1所涉及的反應的離子方程式是____。28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應中氧化劑是__________(填化學式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為__________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。29、（10分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當x－y>10時，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當時，該微粒帶有2個單位的負電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________（4）當y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時，形成化合物的化學式為__

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

由150℃時（NH4）2CO3分解的方程式和質(zhì)量守恒定律確定氣態(tài)混合物的質(zhì)量和氣態(tài)混合物物質(zhì)的量，進一步求出氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量，再利用“在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比”計算?！驹斀狻浚∟H4）2CO3分解的化學方程式為（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的質(zhì)量為96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣態(tài)混合物的質(zhì)量為96g，氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量為96g÷（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，氣態(tài)混合物的密度是H2密度的=12倍，答案選C。2、A【解析】

A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來萃取，故A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗使用前要先檢查是否漏液，故C正確；D．打開塞子(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)使漏斗內(nèi)外壓強相等，保證液體順利流出，故D正確；答案選A。3、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子。【詳解】A．熔融KCl中含有自由移動的離子，可以導電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B．NaOH溶液可以導電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl晶體雖為電解質(zhì)，但晶體中不含自由移動的離子，所以不能導電，故C不符合題意；D．液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不能導電，故D不符合題意；綜上所述答案為A。4、C【解析】A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，該反應的離子方程式為OH￣+CO2=HCO3-，A不正確；B.氧化鈉投入水中發(fā)生反應，該反應的離子方程式為Na2O+H2O==2OH￣+2Na+，B不正確；C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，該反應的離子方程式為CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2O，C正確；D.鐵和稀鹽酸反應制氫氣，該反應的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，D不正確。本題選C。5、B【解析】

由信息提供的方程式中物質(zhì)反應時的關(guān)系分析氯化鐵是否含有，根據(jù)甲的成分以及鹽溶液與金屬反應的規(guī)律分析濾液的成分?！驹斀狻胯F在高溫條件下與氧化銅反應2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以建立以下關(guān)系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu。根據(jù)鐵在高溫條件下與氧化銅反應2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質(zhì)氧化鐵和銅的個數(shù)比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應，所以甲中不含F(xiàn)eCl3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相關(guān)金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅，所以放入鋅粒后鋅首先置換出銅，所以若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明固體不是鐵和鋅，所以濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，可能是鋅（過量）或鐵和鋅（過量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，綜上所述②③正確；答案選B?！军c睛】此題是一道信息給予題，充分利用題干信息以及金屬與鹽溶液的反應的規(guī)律，其中根據(jù)提示的反應判斷甲的成分是本題的難點。6、A【解析】

根據(jù)氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，即11.5gA氣體的物質(zhì)的量亦為0.25mol，氣體A的摩爾質(zhì)量為：11.5g0.25g故選A?！军c睛】同溫同壓下，V17、B【解析】

A.如果膠頭滴管伸入試管，會造成藥品的污染，滴液時，把它懸空放在容器上方，不要接觸容器壁，故A錯誤；B.分液時，分液漏斗的尖嘴要緊靠在燒杯內(nèi)壁上，防止液體發(fā)生飛濺，故B正確；C.過濾時，要注意“一貼二低三靠”，漏斗的尖嘴要緊靠在燒杯內(nèi)壁上，防止液體發(fā)生飛濺，故C錯誤；D.蒸餾裝置中，冷凝水的方向為下進上出，與蒸汽的方向相反，故D錯誤。故選B。8、B【解析】

丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。9、D【解析】

A．水的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D。【點睛】明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)。10、D【解析】

由于80-35＝45,兩種同位素大約各占一半,由十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應相差2,所以一種的中子數(shù)是45-1＝44,另一種是45+1＝46,即分別為44和46.故答案為D。11、A【解析】

濃硫酸有強腐蝕性，為腐蝕品。A．該圖為腐蝕品標識，故A符合題意；B．該圖為易燃固體標識，故B不符合題意；C．該圖為放射性物質(zhì)標識，故C不符合題意；D．該圖為自燃固體標識，故D不符合題意；綜上所述答案為A。12、C【解析】

用極限法和電子守恒計算各金屬與足量鹽酸反應放出標準狀況下2.24LH2所需金屬的質(zhì)量，再依據(jù)混合物的特點判斷?！驹斀狻縩（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項，Cu與稀鹽酸不反應，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，A項不可能；B項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，B項不可能；C項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，C項可能；D項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，D項不可能；答案選C。【點睛】本題也可以用通式解，設金屬的相對原子質(zhì)量為Ar，金屬與鹽酸反應后的化合價為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應，相對原子質(zhì)量與化合價的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對比各選項，Zn和Al可能。13、C【解析】A正確，鐵的化合價升高，失電子，是還原劑，被氧化。B正確，氫元素化合價降低，得電子，是氧化劑，被還原，發(fā)生了還原反應。C錯誤，HCl是還原劑。D正確，既是氧化反應也是置換反應。故選C14、A【解析】

A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發(fā)操作時，有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。15、D【解析】

A．硝酸銀溶液與銅反應的離子反應為Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故A錯誤；B．氧化鎂與鹽酸反應的離子反應為MgO+2H+＝Mg2++H2O，故B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．Fe(OH)3加入H2SO4溶液中的離子反應為3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和、電子、電荷守恒等)等。16、C【解析】

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同；分散系中分散質(zhì)的微粒直徑＜1nm為溶液，微粒直徑＞100nm為濁液，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm--100nm的分散系為膠體，所以膠體分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，膠體具有丁達爾效應，會出現(xiàn)一條光亮通路。【詳解】A．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，而膠體是一種混合物，選項A錯誤；B．霧是一種膠體，分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，選項B錯誤；C．霧是一種膠體，有丁達爾效應，選項C正確；D．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。17、D【解析】

A．燒堿的主要成分是氫氧化鈉，故燒堿與鹽酸反應的離子方程式為：，A錯誤；B．純堿的主要成分是碳酸鈉，純堿與鹽酸反應的離子方程式為：，B錯誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石與鹽酸反應的離子方程式為：，C錯誤；D．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，小蘇打與鹽酸反應的離子方程式為：，D正確；答案選D。18、B【解析】

塑料袋等塑料制品、舊輪胎主要成分為橡膠，屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機物。答案選B?！军c睛】本題是一道物質(zhì)組成材料題，解題的關(guān)鍵是對組成這些物質(zhì)的材料成分的掌握，難度不大。19、A【解析】

A、依據(jù)有、無電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；B、依據(jù)反應中有無離子參加或生成對反應分類；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小區(qū)分分散系；D、依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等．【詳解】A、化學反應依據(jù)有、無電子轉(zhuǎn)移，可分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故A錯誤；B、化學反應根據(jù)有、無離子參加或生成，分為離子反應和非離子反應，故B正確；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，把分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確；D、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；故選A。20、A【解析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質(zhì)受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。21、D【解析】

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，選項A正確；B．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，選項B正確；C、實驗開始時，為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實驗操作的實驗注意事項。22、A【解析】

A．若是硫酸銅和氫氧化鋇反應，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B．若反應是置換反應，則反應前后均有單質(zhì)參與反應，B錯誤；C．酸式鹽和堿反應也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應，C錯誤；D．有機物烴類的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應物有一種物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽。【詳解】（1）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應①的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應中Na元素由0價升高到+1價，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！军c睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。24、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕?jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。25、（1）500mL容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）稱量；定容（4）膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切（5）=1\*GB3①偏?。?2\*GB3②無影響；=3\*GB3③偏大【解析】試題分析：（1）實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，還缺500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4?5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案為：8.0g；12.5g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故答案為：稱量；定容；（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成，故答案為：膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切；（5）①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，故答案為：偏?。虎谑褂们叭萘科坑谜麴s水洗滌，且沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響，不影響配制結(jié)果，故答案為：不影響；③定容時俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏大。【考點定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【名師點晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=。試題基礎(chǔ)性強，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，要求學生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧。26、坩堝過濾檢漏下口放出蒸餾防止暴沸Bb【解析】

根據(jù)流程分析可知，將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過濾得到濾液，濾液中含有碘離子，在酸性條件下，二氧化錳將碘離子氧化生成碘，然后用有機溶劑苯萃取碘，最后采用蒸餾方法得到有機溶劑和碘晶體，結(jié)合基本實驗儀器與操作進行分析解答?！驹斀狻?1)灼燒物質(zhì)應該在坩堝中進行，因此干海帶在坩堝中灼燒，故答案為：坩堝；(2)比較操作Ⅰ前后物質(zhì)的存在形式可知，操作Ⅰ應為分離難溶固體和液體的過濾操作，故答案為：過濾；(3)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下層，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故答案為：檢漏；下口放出；(4)操作Ⅱ為從碘的有機溶劑中分離出單質(zhì)碘，則操作Ⅱ應為分離易溶固體和液體的蒸餾操作，蒸餾時需加入碎瓷片防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需停止加熱，待冷卻后再補加碎瓷片，故答案為：蒸餾；防止暴沸；B；(5)蒸餾時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用直形冷凝管，便于餾分流出，故答案為：b?！军c睛】本題通過從海帶中提取碘的實驗，考查明物質(zhì)的分離、提純等知識，重在對所學知識的靈活運用，掌握物質(zhì)分離、提純方法、常見儀器的使用及I-、I2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對流程的分析理解，明確怎樣提取碘。27、蒸餾燒瓶直形冷凝管BC②③④液體分層，上層為無色，下層為紫紅色FeH2SO4Fe、Cu過濾燒杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)被分離的混合物成分的性質(zhì)的不同采用相應的分離方法；(3)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)、材料、用途、目的判斷說法的正誤；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質(zhì)，I2溶于CCl4溶液顯紫色分析；II.工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，試劑1為Fe，操作1為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入試劑2為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含F(xiàn)eSO4，操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答。【詳解】I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器A是蒸餾燒瓶；儀器E是直形冷凝管；(2)①食鹽NaCl溶于水，而泥沙難溶于水，所以可采用過濾的方法分離，使用漏斗進行過濾操作，故合理選項是B；②花生油和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可用分液漏斗通過分液的方法分離，故合理選項是C；(3)①蒸餾燒瓶用酒精燈加熱需墊上石棉網(wǎng)，①錯誤；②儀器B是漏斗，可用于向酒精燈中添加酒精，②正確；③儀器C是分液漏斗，在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，使分液漏斗與外界大氣相通，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出，③正確；④儀器D是蒸發(fā)皿，在實驗室應用D儀器進行實驗時，要不斷用玻璃棒攪拌，使水分不斷蒸發(fā)，防止液體局部受熱發(fā)生飛濺，④正確；⑤儀器E是冷凝管，為增強冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷