河北省涿鹿縣北晨學校2026屆高三化學第一學期期中經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．2-乙基丁烷B．3,3-二甲基丁烷C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2,2-二甲基-3-戊炔2、下列事實不能用原電池原理解釋的是()A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應放熱B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快D．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用3、E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應的平衡常數值如下表所示。下列說法正確的是溫度℃2580230平衡常數值5×10421.9×10﹣5A．上述反應是熵增反應B．25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數值是0.5C．在80℃時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則此時v(正)＞v(逆)D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，G的體積百分含量將增大4、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)進行如下實驗：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是A．溶液中一定有、、、B．溶液中一定沒有、、、C．不能確定溶液中是否有、、D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有5、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．足量MnO2和100mL6mol/L濃鹽酸反應產生Cl2的分子數為0.15NAB．100mL1molFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數目為0.1NAC．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中碳碳單鍵的數目為3NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA6、X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④．7、從硫化物中提取單質銻，經歷以下兩個過程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法不正確的是()A．反應①中銻元素被氧化B．反應②中銻元素被還原C．標準狀況下，每生成4molSb時，消耗67.2LO2D．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強8、工業(yè)上曾經通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是()A．每生成1molH2，轉移的電子數約為4×6.02×1023B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強D．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離9、下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．將HC1通入NaAlO2溶液中C．加熱溶有SO2的品紅溶液 D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液10、標準狀況下有①0.112L水（密度按1g/cm3計算）；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2molNH3，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的（

）A．體積：①③②④ B．密度：④①③② C．質量：①④③② D．氫子數：②④③①11、已知某物質X

能發(fā)生如下轉化：下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是A．若X為N2，則A為硝酸 B．若X為S，則A為硫酸C．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應 D．若X

為非金屬單質或非金屬氫化物，則A

不一定能與金屬銅反應生成Y12、某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液B．取樣，加氯水和CC14，振蕩C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D．取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體13、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應的描述錯誤的是（）A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．該反應中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C．配平后物質的系數依次為10、2、1、5、16D．若生成8molN2，則轉移電子的物質的量為5mol14、以下過程與化學鍵斷裂無關的是A．氯化鈉熔化 B．干冰升華 C．金剛石熔化 D．金屬汞汽化15、下列表示不正確的是A．COCl2的結構式： B．二氧化硅的分子式：SiO2C．CH4的比例模型： D．Cl-的結構示意圖：16、在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是A．的數量級為B．除反應為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全17、同周期的X、Y、Z三種元素，其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是（）A．原子半徑Z>Y>XB．Z的非金屬性最強C．氫化物還原性XH3>H2Y>HZ，穩(wěn)定性XH3>H2Y>HZD．最高氧化物對應水化物H3XO4酸性最強18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，Z原子的最外層電子數等于其最內層電子數。2.8g純鐵粉與足量W單質在加熱條件下完全反應，生成物的質量為4.4g。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>W>X>YB．W的氧化物對應的水化物一定是強酸C．X、Y和W的簡單氫化物中，Y的最穩(wěn)定D．工業(yè)上，常采用電解熔融ZY的方法制備Z的單質19、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-C．Kw/c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-20、某混合溶液中，含溶質X、Y

各0.1mol，向其中滴加

0.1mol/L的Z

溶液，所得沉淀的物質的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z

分別是A．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉21、O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：422、中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻。下列說法中不正確的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的銅合金司母戊鼎，銅屬于金屬晶體B．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土C．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅D．“文房四寶”中的硯臺是用石材制作而成的，制作過程發(fā)生化學變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數;A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數;②A單質在空氣中燃燒產生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為______________(用離子符號表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時生成白煙的電子式為_________，其中所含化學鍵類型為_____________(4)D的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____(5)A元素和B元素以原子個數比1:1形成化合物Q，Q的結構式為________己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應的化學方程式___________24、（12分）氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰；②回答下列問題：(1)A的化學名稱為_________。(2)G的結構簡式為_________，G中的含氧官能團是________________（填官能團名稱）。(3)由B生成C的反應類型為_________，由C生成D的反應類型為_________。(4)由E生成F的化學方程式為_________。(5)G的同分異構體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構體結構簡式_________、_________。（寫兩種即可）25、（12分）2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒。在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。②先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。④向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接___，________接__________；b接____（填接口編號）。___________（2）A中反應的離子方程式為_____________________；B中常選用的液體反應物為_______；D中應選用的液體為_______。（3）步驟②讓______裝置先發(fā)生反應。（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_____________________。（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。（6）步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象__________________。26、（10分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_______。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是____________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項：1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3、保質期為一年?！芭c潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為____________。27、（12分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_____________。（2）若對調B和C裝置的位置，_____________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20mol?L﹣1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L﹣1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是_____________。②設計1號試管實驗的作用是_____________。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_____________。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設計的實驗方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。（不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因）28、（14分）二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應，如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應，反應物二氧化硫的濃度隨時間的變化。(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產條件為_______。(2)實驗②，0～4min平均反應速率v(O2)=______。(3)實驗③可能改變的條件是什么：______請簡述理由。______（已知正反應放熱）(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質的量濃度相同時，銨根離子濃度由大到小的順序為______。(5)濃硫酸是常見的干燥劑，請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。29、（10分）已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。（1）鍺原子價電子排布式為_______________，核外有_____個未成對電子。根據鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途______________________。（2）鍺元素能形成類似于烷烴的鍺烷（GenH2n+2），至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據下表提供的數據分析其中的原因__________________________________________________________?；瘜W鍵C-CC-

HGe-GeGe-H鍵能(kJ/mol

)346411188288（3）將GeO2溶于濃鹽酸，可以得到GeCl4，其沸點為83.1℃。推測GeCl4的晶體類型為_________。已知GeCl4沸點高于SiCl4，請從結構角度解釋原因____________________________________________________________。將GeO2與NaOH作用可以得到Na2GeO3。Na2GeO3水溶液呈_____性（填“酸”“堿”或“中”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.主鏈選擇錯誤，應該是3-甲基戊烷，故A錯誤；B.編號順序錯誤，應該是2,2-二甲基丁烷，故B錯誤；C.2-甲基-1,3-丁二烯的名稱正確，故C正確；D.編號順序錯誤，應該是4,4-二甲基-2-戊炔，故D錯誤；故選C。點晴：掌握有機物命名的方法是解答的關鍵。有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯。2、B【詳解】A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構成原電池裝置，金屬鎂是負極，鎂和水的反應是放熱反應，形成原電池可以加快化學反應速率，能用原電池原理解釋，故A不選；B．鐵被鈍化后，在金屬表面上會形成一層致密的金屬氧化膜，保護內部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，故B選；C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應置換出銅，Zn、Cu、硫酸會形成原電池裝置，Zn為負極，使得Zn和硫酸的反應速率加快，能用原電池原理解釋，故C不選；D．鍍層破損后，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，故D不選；故選B。3、D【解析】A.根據反應方程式中物質的存在狀態(tài)及序數關系可知上述反應是熵減的反應，A錯誤；B．25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數與E(s)+4F(g)G(g)互為倒數，則反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數值是1/5×104=2×10-5，B錯誤；C．在80℃時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則，所以此時v(正)＜v(逆)，C錯誤；D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，由于壓強增大的影響大于濃度增大的影響，所以再充入少量G(g)，使體系的壓強增大，平衡正向移動，達新平衡時，G的體積百分含量將增大，D正確。答案選D。4、A【分析】①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO2-，由離子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含NH4+；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br-，結合電荷守恒及離子共存解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍芤褐幸欢ù嬖?、、、，故A正確；B.不能確定是否含，故B錯誤；C.溶液中一定含，故C錯誤；D.因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液不能確認原溶液中是否有，故D錯誤；故選：A。5、C【詳解】A．100mL6mol?L-1濃鹽酸中含有氯化氫0.1L×6mol?L-1=0.6mol，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，完全反應0.6mol氯化氫可以生成0.15mol氯氣，由于稀鹽酸不與二氧化錳反應，所以生成的氯氣的物質的量小于0.15mol，產生的氯氣分子數小于0.15NA，故A錯誤；B．Fe3+為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，故

100mL1mol?L-1FeCl3

溶液中所含F(xiàn)e3+數目小于0.1NA，故B錯誤；C．正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的碳碳單鍵均為3條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質的量為=1mol，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中碳碳單鍵數目為3NA，故C正確；D．SO2和O2的催化反應為可逆反應，反應不可能完全進行，所以密閉容器中，反應生成三氧化硫的物質的量小于2mol，則反應后氣體總物質的量大于2mol，反應后分子總數大于2NA，故D錯誤；故選C。6、A【解析】試題分析：①可以，此時W是氧氣；②也是可以的，此時W是強堿，例如氫氧化鈉；氮氣和氧氣反應只能得到NO，得不到NO2，所以③不可能；S單質燃燒生成物只能是SO2，也得不到三氧化硫，④不可能，所以正確的答案選A?？键c：考查常見物質的性質、及有關轉化點評：該題關鍵是熟練記住常見物質的性質，特別是化學性質。另外該題也可以通過排除法，利用具體的實例進行驗證得出正確的結論。7、A【解析】試題分析：A．反應①中Sb元素化合價不變，不被氧化也不被還原，故A錯誤；B．反應②中Sb元素化合價降低，被還原，故B正確；C．由①②可知，存在3O2～4Sb關系，則生成4molSb，消耗3mol氧氣，在標準狀況下的體積是67.2L，故C正確；D．②中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則明高溫下C的還原性比Sb強，故D正確，答案選A?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷8、A【詳解】A.反應中，轉移8個電子，所以每生成1mol氫氣，轉移4mol電子，故正確；B.將生成的氣體在空氣中冷去，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，不能得到鈉，故錯誤；C.該反應利用鈉的沸點低，鐵沒有氧化性，故錯誤；D.四氧化三鐵是磁性氧化鐵，不能用磁鐵分離鐵和四氧化三鐵，故錯誤。故選A。9、D【解析】A、硝酸根與氫離子結合，具有強氧化性，把二價鐵離子氧化成三價鐵離子，溶液顏色由淺綠色變成黃色；B、溶液開始生成白色沉淀HC1過量會沉淀最終消失；C、溶有二氧化硫的品紅溶液為無色，加熱二氧化硫逸出，恢復紅色；D、雖然可以反應但溶液中無明顯現(xiàn)象。故答案選D。10、D【詳解】A.四種物質的體積分別為0.112L、×22.4L/mol=11.2L、×22.4L/mol=8.96L、0.2mol×22.4L/mol=4.48L，則由小到大排列的順序為①④③②，故A錯誤；B.液態(tài)物質的密度大于氣態(tài)物質的密度，氣態(tài)物質的相對分子質量越大，密度越大，則四種物質的密度由小到大排列的順序為④③②①，故B錯誤；C.四種物質的質量分別為0.112L×103mL/L×1g/cm3=112g、×36.5g/mol=18.25g、13.6g、0.2mol×17g/mol=3.4g，則由小到大排列的順序為④③②①，故C錯誤；D.四種物質的氫原子數分別為×2≈12.4mol、×1=0.5mol、×2=0.8mol、0.2mol×3=0.6mol，則由小到大排列的順序為②④③①，故D正確；故選D。11、C【解析】若X為N2，Y是NO、Z是NO2、A為硝酸，故A正確；若X為S，Y是SO2、Z是SO3、A為硫酸，故B正確；若X為N2，Y是NO、Z是NO2、NO2與水反應生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應，故C錯誤；若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應，故D正確。12、D【解析】取樣，滴加足量氯水有氣泡產生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象；溶液中不含有I-、SO32-；為確定該溶液的組成還需檢驗NH4+、Fe3+的存在與否；可取樣，加足量的NaOH濃溶液，若有紅褐色沉淀生成，說明含有Fe3+；加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含有NH4+，答案選D。13、B【解析】NaN3中N元素化合價從－1/3價升高到0價，硝酸鉀中氮元素化合價從+5價降低到0價，所以根據電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，則A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A正確；B.該反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，B錯誤；C.配平后物質的系數依次為10、2、1、5、16，C正確；D.若生成8molN2，則轉移電子的物質的量為5mol，D正確，答案選B。本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意各種守恒法應用。14、B【解析】A．氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學鍵斷裂有關，故A錯誤；B．干冰屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，與化學鍵斷裂無關，故B正確，C．金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，與化學鍵斷裂有關，故C錯誤；D．金屬汞是金屬晶體，汽化時破壞了金屬鍵，與化學鍵斷裂有關，故D錯誤；答案選B?！军c睛】判斷晶體的類型以及粒子間作用力是解題的關鍵。離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，這些晶體狀態(tài)變化時，化學鍵均會斷裂，只有分子晶體狀態(tài)變化時破壞分子間作用力，不破壞化學鍵。15、B【詳解】A．COCl2分子中碳原子和氧原子之間形成2對共用電子對，碳原子連接2個氯原子，碳原子和氯原子之間形成1對共用電子對，COCl2的結構式為：，A正確；B．二氧化硅是由氧原子和硅原子以共價鍵構成的共價晶體，不存在二氧化硅分子，化學式為SiO2，B錯誤；C．CH4分子為正四面體結構，含有4個碳氫鍵，碳原子半徑比氫原子大，其比例模型為，C正確；D．Cl-核內有17個質子，核外有三個電子層，最外層有8個電子，其結構示意圖為，D正確；答案選B。16、C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標為1時，縱坐標大于－6，所以Ksp(CuCl)的數量級是10－7，A正確；B．除去Cl－反應應該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好，但同時溶液中，Cu2＋濃度也增大，會在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產率和純度，故C錯誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反應2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趨于完全，D正確，答案選C。17、B【解析】試題分析：同周期的X、Y、Z三種元素，其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則原子序數X<Y<Z。A．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑Z<Y<X，錯誤；B．同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強，所以Z的非金屬性最強，正確；C．同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以穩(wěn)定性XH3<H2Y<HZ，物質的還原性：XH3>H2Y>HZ，錯誤；D．元素的非金屬性X<Y<Z，所以最高氧化物對應水化物HZO4酸性最強，錯誤?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。18、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，則X是N元素，Y是O元素；Z原子的最外層電子數等于其最內層電子數，則Z是Mg元素。2.8g純鐵粉與足量W單質在加熱條件下完全反應，生成物的質量為4.4g，其中含有W的質量是1.6g，2.8gFe的物質的量是2.8g÷56g/mol=0.05mol,若Fe反應后產物中為+2價，則其中含有W的物質的量是0.05mol，其摩爾質量是1.6g÷0.05mol=32g/mol，該元素是S，符合題意；若轉化為+3價，則其中含有W的物質的量是0.05mol×3=0.15mol，其摩爾質量是1.6g÷0.15mol=10.7g/mol，無這樣元素，舍去。據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篨是N元素，Y是O元素，Z是Mg元素，W是S元素。A.離子核外電子層數越多，離子半徑越大；對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小。N3-、O2-、Mg2+核外有2個電子層，S2-核外有3個電子層，所以簡單離子半徑：W>X>Y>Z，A錯誤；B.W的氧化物有SO2、SO3，SO2對應的水化物H2SO3是二元弱酸，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性O>N>S，所以X、Y和W的簡單氫化物中，Y的最穩(wěn)定，C正確；D.工業(yè)上，常采用電解熔融MgCl2的方法制備Mg，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了元素的原子結構與元素周期律的知識。掌握元素的位、構、性的關系，結合常見物質的性質分析推斷，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，是本題的突破口，W元素的推斷是本題的難點，涉及元素及化合物的性質及金屬的冶煉方法，全面考查了元素及化合物和物質結構知識。19、D【解析】A.Cu2+是有色離子，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.HCO3－可以和[Al（OH）4]-反應生成CO32－和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B錯誤；C.25℃時，Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，所以Kw/c（H+）=c（OH－）=1×10-2mol/L，故溶液顯堿性，此溶液中的S2－和ClO－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液，說明溶液顯酸性，但此時溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點睛：本題考查對溶液中離子的性質和離子反應的實質的認識，并將其應用到具體情境中解決問題。解題時要特別關注以下幾點：①題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，如本題A項要求無色溶液，就不能存在Cu2+，D項甲基橙呈紅色，說明溶液顯酸性等；②溶液中離子的性質，如Fe2+、I?、S2?、等有較強的還原性，與強氧化性物質不能大量共存，ClO?、Fe3+等具有較強的氧化性，與強還原性物質不能大量共存，如本題C項中的S2－和ClO－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；③溶液中離子存在的條件，如ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+等只能大量存在于酸性溶液。20、B【解析】A、發(fā)生的反應是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，全部生成氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol，生成沉淀BaSO40.05mol，需要消耗硫酸0.05mol，因此生成0.1mol沉淀時消耗硫酸的體積為0.5L，故第一段直線不符合，故A錯誤；B、發(fā)生的反應是OH－＋H＋=H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，圖中第一段直線：氫氧化鋇中的OH－和硫酸中H＋1：1中和，同時Ba2＋和SO42－按照1：1反應生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的反應是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，圖中第二段直線，氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，H＋與AlO2－反應：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2，圖中第三段直線：硫酸進一步過量，發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5：1，直到氫氧化鋁完全溶解，沉淀只剩下BaSO4，以上三段符合圖像的數值變化，故B正確；C、滴入氫氧化鈉，發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，n(Fe3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)1:1，不符合圖像的數值變化，故C錯誤；D、滴入氫氧化鈉：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，n(Mg2＋):n(OH－)=1:2，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴入NaOH，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)=1:1，不符合圖像的數值變化，故D錯誤。21、D【詳解】A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產物，故A正確；B．在反應中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數目，故C錯誤；D．該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產物為SF6，還原產物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量的比是4：1，故D錯誤；故選A。【點晴】為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，反應H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產物為SF6，還原產物為O2，以此解答該題。22、D【詳解】A.司母戊鼎的原材料為銅合金，銅屬于金屬晶體，與題意不符，A錯誤；B.瓷器其主要原料為黏士，與題意不符，B錯誤；C.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，與題意不符，C錯誤；D.硯臺是用天然石材制作而成的，制作過程為物理變化，符合題意，D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價鍵、配位鍵(離子鍵、共價鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數，則A是S元素；A單質在空氣中燃燒產生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為S2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；(4)鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個數比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結構式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據元素守恒，同時生成氯化氫，S2Cl2與水反應的化學方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。24、丙酮酯基消去反應取代反應+O2+H2O（或）【詳解】A的相對分子質量為58，氧元素質量分數為0.276，則A分子中氧原子數目為=1，A分子中C、H原子總相對原子質量為58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生已知②的反應生成B，故A為，B為，根據C的分子式和B→C的反應條件，B發(fā)生消去反應生成的C為，C與氯氣光照反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，結合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學名稱為丙酮；(2)G的結構簡式為，G中含有的官能團為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應生成；由與氯氣光照反應生成，反應類型為取代反應；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應，說明為甲酸酯，再結合核磁共振氫譜之比是1：1：3，可知滿足條件的同分異構體結構簡式有。25、fed，cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑濃氨水飽和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3過濾取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內壁又有較多的固體凝結【解析】工業(yè)制取碳酸氫鈉的反應為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，即向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳。考慮到氨氣的溶解度過大，需要注意防倒吸，所以要從c口通入氨氣（干燥管防倒吸），從d通入二氧化碳。實驗室制取二氧化碳應該選用碳酸鈣和稀鹽酸反應，所以裝置為A，考慮到鹽酸揮發(fā)，應該先通過飽和碳酸氫鈉溶液（裝置D），除去揮發(fā)的HCl。則裝置B為實驗室制取氨氣。根據上述分析得到：（1）裝置的連接順序為：a接f，e接d；b接c。（2）A中制取二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑。裝置B為實驗室制取氨氣，選用的方法是將濃氨水滴加到氧化鈣上。D中為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去揮發(fā)的HCl。（3）為保證氨氣先通入，所以要先讓B裝置進行反應。（4）C中球形干燥管的作用是防止倒吸。無水氯化鈣的作用是吸收氨氣（生成CaCl2·8NH3）。（5）碳酸氫鈉從溶液中析出，經過濾得到固體。（6）氯化銨受熱會分解為氨氣和氯化氫氣體，而氯化鈉對熱穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉固體，即如果主體是大量的氯化銨，其受熱分解后固體會大量減少?？紤]到低溫下氨氣和HCl不共存，反應得到NH4Cl固體，所以實驗為：取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內壁又有較多的固體凝結。點睛：本題的（3）需要注意氨氣和二氧化碳的通入順序。為了保證溶液中能出現(xiàn)碳酸氫鈉成，就要保證溶液中大量的碳酸氫根。實際碳酸氫根的生成時由如下反應得到的：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，因為二氧化碳在水中的溶解度較小，先通入二氧化碳氣體，溶液中的碳酸濃度較小，再通入氨氣得到的碳酸氫銨的濃度也不會大；反過來先通入氨氣，因為氨氣再水中的溶解度極大，會得到高濃度的氨水，再通入二氧化碳與之反應，就會得到高濃度的碳酸氫銨。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍色Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O+HClO=+H++Cl?【分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水；（2）要驗證氯氣是否具有漂白性，應讓干燥的氯氣依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條；（3）依據氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應生成的次氯酸解答；（4）依據氯氣與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍解答；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；（6）次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水；（7）次氯酸具有強氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應?！驹斀狻?1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中濃硫酸作用為干燥氯氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；(3)干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色；氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；(4)氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為：棉花團變藍；故答案為：出現(xiàn)藍色；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；故答案為：；(6)次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；故答案為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；(7)亞硫酸根離子與次氯酸反應生成硫酸根離子、氯離子，反應的離子方程式為：+HClO=+H++Cl?，故答案為：+HClO=+H++Cl?；27、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管能研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響硫酸濃度為0的對照實驗+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量【分析】圖1中A裝置反應生成氯氣，氯氣進入B裝置與KOH反應生成KClO3，同時未反應的氯氣進入C裝置形成氯水，接著用圖2裝置進行相關實驗探究?！驹斀狻?1)過濾、洗滌所需儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)氯氣先進入C裝置，有利于除去混有的HCl，這樣一來，B中的KOH只與Cl2反應，故能提高KClO3產率；(3)①對比實驗數據發(fā)現(xiàn)，四組實驗的硫酸濃度是不一樣的，所以系列a實驗目的是探究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響；②1號實驗硫酸濃度為0，其作用是作為對比實驗；③根據信息，產物為I2和KCl，即KClO3+KI→KCl+I2，結合得失電子守恒和電荷守恒（需添加H+）配平方程式如下：+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O；(4)因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解產生的氧氣，此方案無法測算試樣含氯總量?！军c睛】配平氧化還原方程式可用得失電子守恒法。28、常壓、催化劑、加熱0.00375mol/(L?min)降低溫度實驗③中反應達到平衡的時間增加，SO2的轉化率升高(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH