專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物第3課時氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1．認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。3．知道常見的氧化劑和還原劑。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1.氧化還原反應(yīng)的判斷；分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2.氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化性和還原性等概念。3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)方程式的配平。難點(diǎn)：1.分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較。3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)方程式的配平?！糁R點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念1．氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)中物質(zhì)所含_______________。2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(1)氧化還原反應(yīng)的概念①有__________的反應(yīng)叫作氧化還原反應(yīng)。②氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子__________的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子__________的反應(yīng)。如鈉與氯氣的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。③反應(yīng)過程中化合價變化，電子得失變化(2)氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系化合價升高——_____電子——_____——發(fā)生__________——是_____化合價降低——_____電子——_____——發(fā)生__________——是_____特別提醒特別提醒氧化還原反應(yīng)的概念可以通過“升失氧，降得還”記憶：反應(yīng)物所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)物所含元素化合價降低，得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。即學(xué)即練1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是2．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)CuO，發(fā)生了反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑。(2)C，發(fā)生了反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑。結(jié)論：從得失氧的角度看，一種物質(zhì)被，另一種物質(zhì)被的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．鐵在氧氣中燃燒，火星四射B．硫酸銅溶液中加入燒堿出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C．石灰石溶于鹽酸產(chǎn)生氣泡D．碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀◆知識點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋法1．基本步驟(1)標(biāo)變價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價__________的元素元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關(guān)系。(2)連線橋：用帶箭頭的線由_____指向_____，且對準(zhǔn)同種元素。(3)標(biāo)得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，且_______________。2．實(shí)例分析該表示法能體現(xiàn)出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及過程，同時清楚地表示出了得失電子的情況，上述反應(yīng)中CuO中Cu元素得電子為“2×2e－”，前一個“2”表示有_______________，后一個“2e－”，表示_______________，共得4個電子。特別提醒特別提醒先標(biāo)化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。即學(xué)即練1．下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的是A．B．C．D．2．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是A． B．C． D．3．用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移是非常有用的學(xué)習(xí)方式。下列用雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)方程式正確的是B．C．D．◆知識點(diǎn)三氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑的判斷有多種價態(tài)的元素，其高價態(tài)的化合物可能具有_____，在氧化還原反應(yīng)中可作_____；其低價態(tài)的化合物可能具有_____，在氧化還原反應(yīng)中可作_____；其中間價態(tài)的化合物，在不同的化學(xué)反應(yīng)中可能表現(xiàn)出_____，也可能表現(xiàn)出_____。2．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等；含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。(2)常見的還原劑活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2等；某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、KI等。(3)在可變化合價元素的化合物中，具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑。如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。易錯提醒易錯提醒1.在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時存在，它們可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)。例如，在反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。2.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，不一定被還原，因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時，其化合價可能為正值，也可能為負(fù)值。如在反應(yīng)2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑中，氫元素被還原，而氧元素被氧化。即學(xué)即練1．下列變化中，必須加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是2．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．無色溶液中：MnO、K+、SO、I?B．澄清溶液中：Cl、Na+、SO、Cu2+C．堿性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SOD．使石蕊變紅的溶液中：K+、Na+、ClO?、I?3．下列轉(zhuǎn)化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是◆知識點(diǎn)四氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較1．物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關(guān)系核心元素化合價實(shí)例性質(zhì)最高價Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、濃Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有_____中間價eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有______又有_____最低價eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有_____2．氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動性順序比較如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu金屬還原性：Fe>Cu在反應(yīng)中Fe是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑_____氧化產(chǎn)物還原性：還原劑_____還原產(chǎn)物特別提醒特別提醒比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。即學(xué)即練2．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中錯誤的是序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①(足量)②HCl③(少量)3．現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br；③Cl2+2Br=Br2+2Cl；下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是C．還原性：SO2<Fe2+<Br D．還原性：Fe2+>Cl>Cr3+一、氧化還原反應(yīng)基本概念1．氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念(1)氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價降低，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價升高，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。(3)氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)，或物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)，或物質(zhì)失電子的能力。2．氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系3．氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Ceq\o(l,\s\up10(0))2＋H2O=Heq\o(Cl,\s\up10(－1))＋eq\o(HClO,\s\up10(＋1))中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4eq\o(=,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。實(shí)踐應(yīng)用1．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．“食物腐敗”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)3．通過CO2捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中用CaO捕獲排放的CO2C．過程Ⅰ和過程Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)D．上述過程中CaO和CaCO3可以循環(huán)利用二、氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋法1．用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)(1)先標(biāo)化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。(2)注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素；②必須注明“得”“失”；③氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。2．用單線橋法表示氧化還原反應(yīng)(1)確定變化化合價，計算價態(tài)的變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。(2)注意事項(xiàng)：①單線橋表示反應(yīng)物中變價元素原子得失電子的情況；②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。注：(1)兩種方法中箭頭的指向不同。雙線橋中箭頭指向產(chǎn)物中變價的相應(yīng)元素；單線橋中箭頭指向得到電子的元素。(2)轉(zhuǎn)移數(shù)目指的是與方程式計量數(shù)有關(guān)的得電子總數(shù)或失電子總數(shù)。實(shí)踐應(yīng)用1．下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的是A．B．C．D．2．下列相關(guān)說法正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說法A雙線橋：BC每生成1個，轉(zhuǎn)移2個電子D化學(xué)計量數(shù)依次為：2，5，16，10，2，8A．A B．B C．C D．DA．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．雙線橋可表示三、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2．根據(jù)元素的活動性順序比較3．根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2。(2)Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O反應(yīng)情況如下，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg加熱才反應(yīng)，Al加熱條件下也難反應(yīng)，故還原性：Na＞Mg＞Al。4．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑價態(tài)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。例如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS氧化性：Cl2＞S。判斷還原劑還原性的原理類似。實(shí)踐應(yīng)用1．有關(guān)氯氣的微型探究實(shí)驗(yàn)裝置如圖4。實(shí)驗(yàn)時滴入幾滴濃鹽酸，下列說法正確的是A．①處先變紅后褪色，說明Cl?具有酸性和漂白性B．②處變藍(lán)，說明元素非金屬性：I＞ClC．③處顏色變淺，說明氧化性：Cl2＞KMnO4D．④處可吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代2．CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料，木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)制備CuCl2的一種制備方法是將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化下發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說法不正確的是A．可循環(huán)使用 B．過程Ⅱ中O2發(fā)生還原反應(yīng)3．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是序號反應(yīng)物產(chǎn)物①②③B．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有四、價態(tài)規(guī)律及應(yīng)用1．高低規(guī)律(1)內(nèi)容：元素在物質(zhì)中所處的價態(tài)，決定該元素的氧化性或還原性。一般來說，元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性(如S2－、Br－等)；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)。(2)應(yīng)用：預(yù)測物質(zhì)的氧化性和還原性。2．歸中規(guī)律(1)內(nèi)容：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。(2)圖示表達(dá)如下：(3)應(yīng)用：同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計算。3．歧化規(guī)律(1)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高，必然有元素化合價降低。歧化反應(yīng)時，某元素的中間價態(tài)―→高價態(tài)＋低價態(tài)。(2)應(yīng)用：判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物中同種元素價態(tài)的高低，計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。實(shí)踐應(yīng)用下列說法正確的是A．根據(jù)題目所給條件，F(xiàn)e2+的還原性比強(qiáng)C．題目中的幾種還原劑中，Zn的還原性最強(qiáng)D．欲使含釩溶液從藍(lán)色變?yōu)辄S色需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)2．從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。下列說法正確的是A．HCl中氯顯﹣1價，是氯的最低價態(tài)，因此鹽酸只有還原性B．要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④⑤⑥，要加入氧化劑C．反應(yīng)⑦⑧⑨⑩都屬于氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②可說明燃燒不一定需要氧氣C．只有氮元素價態(tài)變化了D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為9∶7先后規(guī)律及應(yīng)用1．同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化I－。2．同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。實(shí)踐應(yīng)用A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，下列相關(guān)說法正確的是B．某同學(xué)用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3．有下列三個反應(yīng)：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl；②2Fe3++2I=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是Fe3+、I2、CoCl2B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2C．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6D．將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I+3C12=2Fe3++2I2+6C1守恒規(guī)律及應(yīng)用1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價降低的總數(shù)＝元素化合價升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。2．氧化還原反應(yīng)的計算步驟(1)找物質(zhì)：找出反應(yīng)過程中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)定得失：確定一個原子或離子得失電子的個數(shù)，變價元素的原子總數(shù)。(3)列關(guān)系：根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)守恒列出關(guān)系式。實(shí)踐應(yīng)用C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑中氯原子物質(zhì)的量之比為6：1考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念【例1】下列研究對象所屬類別均正確的是

選項(xiàng)研究對象類別1類別2ANaClO3鈉鹽次氯酸鹽BNa2CO3電解質(zhì)鹽C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)DNaH+H2O=NaOH+H2↑離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！咀兪?1】下列圖像與相關(guān)陳述對應(yīng)正確的是C．圖c：光照過程中氯水的隨時間變化的曲線【變式12】“宏觀—微觀—符號”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容和方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列分析錯誤的是A．反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量保持不變B．分析反應(yīng)價值：該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化C．分析反應(yīng)類型：該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的分析方法【例2】下列說法正確的是B．所含元素處于最高價態(tài)的微粒一定具有較強(qiáng)的氧化性C．氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)產(chǎn)物的還原性越弱D．利用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的注意事項(xiàng)(1)用帶箭頭的線由反應(yīng)物指向生成物，且對準(zhǔn)同種元素。(2)要標(biāo)明“得”“失”電子，且得失電子總數(shù)相等。(3)箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反應(yīng)物到生成物時價態(tài)的變化。A．反應(yīng)物鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性B．用雙線橋法分析上述反應(yīng)如圖所示：A．(NH4)2Mo4O13中Mo元素顯+6價B．配平后，□內(nèi)應(yīng)填入13H2OC．NH3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D．用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識角度(氧化還原反應(yīng)的概念及判斷)【例3】中國詩詞既蘊(yùn)含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。下列詩詞的相關(guān)說法不正確的是A．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”——其中涉及有氧化還原反應(yīng)B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑——煅燒石灰石，為非氧化還原變化C．煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家——此處的“煙”實(shí)為水霧，為一種氣溶膠D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金——說明自然界中無游離態(tài)的金，需要進(jìn)行化學(xué)冶煉才能得到金解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的“三大誤區(qū)”誤區(qū)1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反應(yīng)中溴元素被氧化。誤區(qū)2.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。如H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O反應(yīng)中H2是還原劑。誤區(qū)3.在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應(yīng)中，氮元素既被氧化又被還原。A．Fe元素被氧化，N元素被還原A．CO發(fā)生氧化反應(yīng) B．生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2考點(diǎn)四氧化劑、還原劑【例4】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法錯誤的是A．用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗(yàn)加碘鹽中是否含D．途徑Ⅱ反應(yīng)生成I2，該反應(yīng)中NaHSO3作還原劑解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1.具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。2.對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3＋>Fe2＋>Fe?！咀兪?1】工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備源白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確的是A．漂白粉是純凈物B．“反應(yīng)”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C．將通入到燒堿溶液中也可以制得具有漂白性的物質(zhì)【變式42】研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫()氣體、常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示。下列說法正確的是A．上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng)B．白磷與濃氫氧化鈉反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是3：1D．1個次磷酸分解時轉(zhuǎn)移4個電子考點(diǎn)五氧化性、還原性強(qiáng)弱比較解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)物質(zhì)氧化性和還原性比較的一般思路C．錳元素在轉(zhuǎn)化I中被還原，在轉(zhuǎn)化Ⅱ中被氧化A．溴酸鉀是有氧化性 B．該反應(yīng)與2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾C．該反應(yīng)說明I2的還原性強(qiáng)于Br2 D．該反應(yīng)說明I2也可以置換出Br2考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)方程式的配平【例6】按要求回答下列問題。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)三種配平技巧(1)倒配法：氧化劑與還原劑是同一物質(zhì)的反應(yīng)可用倒配法。(2)補(bǔ)加法：部分被氧化或被還原的反應(yīng)可用補(bǔ)加法即得：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)電荷守恒法：某些離子方程式可借助電荷守恒配平有關(guān)離子的化學(xué)計量數(shù)即得：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。【變式61】按要求回答下列問題：(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(2)上述方程式中橫線上缺少的一種物質(zhì)是(填離子符號，下同)，氧化劑是(填離子符號)。(4)化合價升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征。從化合價升降角度分析，下列反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)的是_______(方程式均未配平)。【變式62】氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制取和轉(zhuǎn)化中有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：①該反應(yīng)中的氧化劑是（填化學(xué)式）。②該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的質(zhì)量之比為。③用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：。(3)過氧化鈉可以在潛水艇和消防員的呼吸面具中作為氧氣來源。若只考慮過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，每消耗1mol過氧化鈉固體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)A．步驟Ⅰ、Ⅱ中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．步驟Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同C．步驟Ⅲ中反應(yīng)可在空氣中進(jìn)行D．可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質(zhì)2．工業(yè)上氯氣主要用于生產(chǎn)塑料、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑以及各種氯化物。某種制備氯氣的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化過程中CuO是中間產(chǎn)物C．反應(yīng)③中Cl2是還原產(chǎn)物3．Deacon催化氧化法可實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用，該法的一種催化機(jī)理如下圖所示，已知銅(Cu)元素的常見價態(tài)為0、+1、+2。下列說法不正確的是A．過程①中銅元素化合價不變 B．該方法中CuO可以循環(huán)利用C．圖中①～⑤有三個氧化還原反應(yīng) D．該轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物是Cl2和H2OA．CO是氧化劑 B．用催化劑能加快該反應(yīng)的速率C．NO失去電子 D．該反應(yīng)可減少二氧化碳的排放A．該反應(yīng)過程中，是，是B．當(dāng)有1個生成時，轉(zhuǎn)移4個電子6．溴被稱為海洋元素，以海水為原料制備單質(zhì)溴的流程如下。下列有關(guān)說法正確的是A．濃縮海水的過程中發(fā)生了化學(xué)變化B．在反應(yīng)①、②、③中溴元素均發(fā)生了氧化反應(yīng)C．用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴元素D．鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝饷芏刃?．下列轉(zhuǎn)化中，一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是B．處褪色，說明具有還原性C．處褪色，說明具有漂白性D．具支試管中反應(yīng)生成了黃綠色氣體，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性11．下列反應(yīng)能發(fā)生且離子方程式書寫正確的是12．高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反應(yīng)原理如下：干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列說法不正確的是A．干法中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子B．Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌C．干法中Na2O2既是氧化劑又是還原劑溫度15℃以下15~25.7℃26~42℃42℃以上結(jié)晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O(1)實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示，儀器a的名稱為。(2)上述方法制備CuCl2的離子方程式為。(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，，過濾，洗滌，低溫干燥。(4)實(shí)驗(yàn)中，H2O2的實(shí)際用量要大于理論用量，可能因素有：原因1：。原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。(5)該小組對“原因2”進(jìn)行拓展探究。為驗(yàn)證CuCl2對H2O2分解的催化作用，該小組向5支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下表(忽略溶液體積的微小變化；已知一定條件下，還原產(chǎn)物的濃度越小，氧化劑的氧化性越強(qiáng))：實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象Ⅰ2滴1mol/LNaCl無氣泡產(chǎn)生Ⅱ2滴1mol/LNa2SO4無氣泡產(chǎn)生Ⅲ2滴1mol/LCuSO4均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅲ到Ⅴ依次加快Ⅳ2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaClⅤ2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl①實(shí)驗(yàn)Ⅳ過程中觀察到有白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl)生成，反應(yīng)的機(jī)理表示為第一步：H2O2+2Cu2++2Cl=O2↑+2CuCl+2H+；第二步：(寫離子方程式)。②分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是證明僅有NaCl對H2O2分解沒有催化作用B．S對H2O2分解有顯著催化作用C．Cl增強(qiáng)了Cu2+對H2O2分解的催化效果，且Cl―濃度越大催化效果越強(qiáng)③寫出一種H2O2的用途：。14．利用“價—類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)“價—類”二維圖的信息，可以推斷出X為(填化學(xué)式，下同)；Z為。(2)一元強(qiáng)酸X的電離方程式為。(3)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的質(zhì)量之比為71：48，則m：n=。(4)NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的倍(還原產(chǎn)物都是Cl，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應(yīng)制取，同時生成NaHCO3，反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15．氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備方面應(yīng)用廣泛。下面三個方法都可以用來制氯氣：根據(jù)以上三個反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題。(1)反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為。反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為。(2)反應(yīng)③的離子反應(yīng)為。(4)補(bǔ)全方程式并配平。16．從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的學(xué)習(xí)方法。以上是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：(1)根據(jù)圖中信息寫出物質(zhì)X、Y的化學(xué)式、。(2)任寫一條體現(xiàn)X類別通性的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)從類別角度推測，下列物質(zhì)中能與HClO4反應(yīng)的有。a．Fe

b．NaOH

c．H2SO4

d．SO3(4)從價態(tài)角度推測，NaClO具有(填“氧化性”或“還原性”)，理由是，可與HCl反應(yīng)生成Cl2。(5)氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移mol電子。17．亞氯酸鈉(NaClO2)常用作脫色劑、漂白劑和消毒劑；工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉晶體的同時可獲得高氯酸(HClO4)，其流程如下：回答下列問題：(2)用“雙線橋”標(biāo)出反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：。(3)寫出反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)在催化下，NaClO2可與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，還原產(chǎn)物為，反應(yīng)的離子方程式為。(5)若NaClO2、Cl2作消毒劑時均轉(zhuǎn)化為，則理論上等物質(zhì)的量的NaClO2消毒能力是Cl2的倍。綜合應(yīng)用18．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成金屬氧化物、非金屬氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④19．某化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是A．還原劑 B．氧化劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物20．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是21．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是A．為反應(yīng)過程中的催化劑，為中間產(chǎn)物B．過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23．下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?4．下列轉(zhuǎn)化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是25．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量存的是選項(xiàng)已學(xué)知識類比推理ABCDA．A B．B C．C D．D27．已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，有固體剩余，則下列分析不合理的是A．剩余固體中一定含有銀B．若剩余固體中僅含有銀，則反應(yīng)后的溶液中一定含有Zn2+、Cu2+C．若剩余固體中含有銅和銀，則反應(yīng)后的溶液中肯定不含F(xiàn)e3+和Ag+D．若剩余固體中含有Zn，則反應(yīng)后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+28．根據(jù)下列反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O判斷Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性強(qiáng)弱A．Fe3＋>MnO>Cl2 B．Cl2>MnO>Fe3+C．MnO>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2A．X是CO2 B．X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．ZnCO3是還原劑 D．生成1molZn轉(zhuǎn)移2個電子30．銨態(tài)氮肥的過度使用會導(dǎo)致水體的富營養(yǎng)化。研究發(fā)現(xiàn)，利用次氯酸鈉可去除溶解的氨，反應(yīng)的方程式為3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．NaClO作氧化劑B．NH3被氧化C．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×1024D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：231．在溶液中能大量共存的離子組是32．對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。氯氣常用于自來水的殺菌消毒，但用氯氣對自來水消毒易產(chǎn)生致癌物質(zhì)，二氧化氯是一種更為高效安全的消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)。(2)①請標(biāo)出該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向。②反應(yīng)中每生成1molClO2分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。(3)ClO2在殺菌消毒后轉(zhuǎn)化為Cl，可能會生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需要將其轉(zhuǎn)化為Cl除去，下列試劑能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程的是(填序號)。A．O2

B．FeCl2

C．KMnO434．H2O2是一種重要的化學(xué)品，具有廣泛的應(yīng)用。(1)H2O2的性質(zhì)研究①理論分析：H2O2具有氧化性和還原性，從氧元素的化合價分析，原因是：。②實(shí)驗(yàn)研究：向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個過程可以反復(fù)多次。關(guān)于上述過程的說法，下列不正確的是(填序號)。A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

B．H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C．Cu2+將H2O2還原為O2

D．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O(2)H2O2的制備一種制取過氧化氫的方法如下：①用氧化鋇制取過氧化鋇(BaO2)的反應(yīng)屬于(填序號)。A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．氧化還原反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)②用過氧化鋇制取過氧化氫的離子方程式是。(3)H2O2的定量檢測用酸性KMnO4溶液測定產(chǎn)品中H2O2的含量，反應(yīng)原理如下(忽略H2O2的分解)。補(bǔ)充完整該離子方程式并配平：。□MnO+□H2O2+□___________=□Mn2++□___________+……(除了Mn2+，有幾種產(chǎn)物就寫幾種產(chǎn)物)據(jù)此反應(yīng)可知，該條件下氧化性：>。35．在抗擊新冠肺炎疫情的戰(zhàn)役中，消毒劑發(fā)揮了重要的作用。(1)常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑等，其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2有三種常用方法：a．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)b．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Oc．KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O①