第4講化學(xué)計(jì)算的常用方法[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.進(jìn)一步理解物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的“橋梁”作用。2.了解化學(xué)計(jì)算的常用方法。3.初步建立化學(xué)計(jì)算的思維模型?？键c(diǎn)一利用差量法計(jì)算1．所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值(理論差量)，結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值(實(shí)際差量)，根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。2．差量法的解題關(guān)鍵是找準(zhǔn)研究對象。通常有：①固體的質(zhì)量差，研究對象是固體。②氣體的質(zhì)量差，研究對象是氣體。③液體的質(zhì)量差，研究對象是液體。例1為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，請列式計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。變式1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO的混合氣體全部通過足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為()A．4LB．8LC．12LD．16L變式2．16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3?5N2＋6H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，計(jì)算原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比。考點(diǎn)二利用關(guān)系式法計(jì)算1．關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間的關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法，一般適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。2．應(yīng)用關(guān)系式法的思維模型題組一、關(guān)系式法的基本應(yīng)用例1．200噸含硫40%的黃鐵礦，用接觸法可以制得95%的硫酸(不考慮中間過程的損耗)的質(zhì)量為多少噸？變式1．用黃鐵礦可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含F(xiàn)eS280.2%的黃鐵礦75.0t，最終生產(chǎn)出79.2t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率為92.6%，H2SO4的利用率為89.8%，試求黃鐵礦制取H2SO4時(shí)的損失率為______________。變式2．由NH3氧化制NO的轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%，現(xiàn)有10tNH3，總共可以制得63%的HNO3多少噸？題組二、關(guān)系式法在滴定計(jì)算中的應(yīng)用例1．硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：(1)溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的________中，加蒸餾水至________。(2)滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液______________________________________________，即為滴定終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。變式1．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對原子質(zhì)量為119)。變式2．稱取2.0g制得的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.10mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)由紫色變?yōu)榫G色，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為26.00mL。發(fā)生的反應(yīng)有：FeOeq\o\al(2－,4)＋CrOeq\o\al(－,2)＋2H2O=CrOeq\o\al(2－,4)＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放，該K2FeO4樣品的純度為________%?？键c(diǎn)三利用守恒法計(jì)算守恒法是一種整合的思維方法，運(yùn)用守恒定律，不糾纏過程細(xì)節(jié)，只考慮反應(yīng)體系中研究對象化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)(如反應(yīng)中的原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒、能量守恒等)或相互間的關(guān)系(如化合物中的化合價(jià)規(guī)則、電解質(zhì)溶液中的電中性原則等)，從而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的。1．質(zhì)量守恒(原子守恒)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。例128g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強(qiáng)熱，列式計(jì)算最終得到的固體質(zhì)量。例2Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水。計(jì)算并分析A、B、C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式。2．電荷守恒在離子方程式中，反應(yīng)前后的陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。例1將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋剛好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為________。例2在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,6a)D.eq\f(2b－c,3a)3．得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中，元素原子化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)＝元素原子化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)，即還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。（1）電子守恒法計(jì)算的原理：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)。（2）電子守恒法計(jì)算的流程①找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。③根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。題組一確定元素價(jià)態(tài)或物質(zhì)組成例1．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。變式1．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為________。題組二電子守恒在未配平方程式中的應(yīng)用例1．在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。變式1．工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有關(guān)說法正確的是()A．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子 B．K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為＋7價(jià)C．參與反應(yīng)的Fe2＋與Cr2Oeq\o\al(2－,7)物質(zhì)的量之比為6∶1 D．FeSO4是氧化劑題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問題例1．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g。則x等____。例2．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是________mL。變式1．(2022·吉林模擬)64g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則混合氣體中NO的體積為()A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L題組四氧化還原滴定中的計(jì)算例1．某廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，為了處理有毒的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，需要先測定其濃度：取20mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))為____________________________。INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET真題演練·明確考向1．(2021·山東，6)X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,V2) B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(2V1,V2)C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為eq\f(V1,V2) D．由eq\f(V1,V2)一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)2．[2021·湖北1月選考模擬，16(5)]某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品13.00g，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________。3．[2022·湖南，15(6)]某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L－1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留三位有效數(shù)字)。4．(2019·北京，26改編)化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L－1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。Ⅱ.取v1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色。Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水。Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI。Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：①I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6 ②Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色③＋3Br2→＋3HBr計(jì)算廢水中苯酚的含量為________________g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94g·mol－1)。5．(2022·浙江6月選考，27)聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋1.8×102kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ·g－1(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請回答：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料______kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得______kgCaO(列式計(jì)算)。課時(shí)精練1．將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是()A.eq\f(2a－b,a)B.eq\f(b－a,b)C.eq\f(2a－b,b)D.eq\f(b－a,a)2．把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得金屬粉末的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶4B．2∶7C．1∶2D．3∶83．將12g鐵片放入150mL的CuSO4溶液中，當(dāng)溶液中的Cu2＋全部被還原時(shí)，鐵片質(zhì)量增加0.3g，則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.125mol·L－1B．0.175mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.50mol·L－14．常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6L與過量的氫氣混合，在一定條件下反應(yīng)，使之生成液態(tài)水和無污染的氣體單質(zhì)。恢復(fù)到原狀態(tài)，反應(yīng)后氣體體積比反應(yīng)前氣體體積減小了46.8L，則原氮的氧化物的化學(xué)式為()A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O5．將21.8gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，則原混合物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶36．將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4B．3C．2D．17．用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是()A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO28．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()A．0.25molB．0.2molC．0.3molD．0.35mol9．3.87g含KCl和KBr的樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為6.63g，則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．24.1%B．40.3%C．25.9%D．48.7%10．在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()A．72%B．40%C．36%D．18%11．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定綠礬樣品(主要成分為FeSO4·7H2O)的純度，稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；分別量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L－1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為20.00mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該綠礬樣品的純度約為()A．94.5%B．96.1%C．96.7%D．97.6%12．已知某加碘鹽(含KIO3的食鹽)中含碘量為25.4～50.0mg·kg－1。現(xiàn)有1000kg該加碘鹽，計(jì)算：(1)該加碘食鹽中至少含碘________mol。(2)若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況至少需要消耗多少體積的Cl2(寫出計(jì)算過程)?13．工業(yè)中將含有較多Ca2＋、Mg2＋的水稱為硬水。測定某水域的鈣硬度、鎂硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的質(zhì)量，單位：mg·L－1)的過程如下：①取50.00mL水樣，控制溶液的pH＝10，以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。②EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣的含量至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：Ca2＋、Mg2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比均為1∶1。(1)向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以達(dá)到軟化硬水的目的。寫出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)“加入10%NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是_______________________________________________________。(3)計(jì)算該水樣的鈣硬度、鎂硬度(寫出計(jì)算過程)。14．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為____________；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH________(填“增大”或“減小”)。(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。熱點(diǎn)強(qiáng)化3化學(xué)計(jì)算方法在熱重分析中的應(yīng)用INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET[熱點(diǎn)精講](1)設(shè)晶體為1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。(3)計(jì)算每步的m(剩余)，eq\f(m剩余,m1mol晶體質(zhì)量)×100%＝固體殘留率。(4)晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m(剩余)中。(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m(O)，由n(金屬)∶n(O)，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\熱點(diǎn)專練.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\熱點(diǎn)專練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\熱點(diǎn)專練.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET[熱點(diǎn)專練]1．將8.34gFeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱，升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖。下列說法正確的是()A．FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子B．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4·6H2OC．在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4·3H2OD．380℃的P加熱至650℃的化學(xué)方程式為2FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑2．將Ce(SO4)2·4H2O(摩爾質(zhì)量為404g·mol－1)在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(eq\f(固體樣品的剩余質(zhì)量,固體樣品的起始質(zhì)量)×100%)隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí)，所得固體可能為______(填字母)。A．Ce(SO4)2B．Ce2(SO4)3C．CeOSO43．[2019·全國卷Ⅰ，27(5)]采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_____________。4．在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～2108.82290～3204.82890～9204.50(1)加熱到210℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為________。(2)經(jīng)測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。5．(2022·浙江模擬)CuSO4·5H2O在不同溫度下失水和分解，隨著溫度升高分別生成CuSO4→CuO→Cu2O→Cu，現(xiàn)稱取5.000gCuSO4·5H2O在敞口容器加熱一定時(shí)間后，得到1.520g固體，測得生成的SO2的體積為0.224L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求：(1)固體的成分及物質(zhì)的量之比：________。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成O2的體積：________。6．PbO2受熱會(huì)隨溫度升高逐步分解。稱取23.9gPbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。A點(diǎn)與C點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為________、________。第4講化學(xué)計(jì)算的常用方法解析考點(diǎn)一利用差量法計(jì)算1．所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值(理論差量)，結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值(實(shí)際差量)，根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。2．差量法的解題關(guān)鍵是找準(zhǔn)研究對象。通常有：①固體的質(zhì)量差，研究對象是固體。②氣體的質(zhì)量差，研究對象是氣體。③液體的質(zhì)量差，研究對象是液體。例1為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，請列式計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δmm(NaHCO3)(w1－w2)g樣品中m(NaHCO3)＝eq\f(168w1－w2,62)g，樣品中m(Na2CO3)＝w1g－eq\f(168w1－w2,62)g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(mNa2CO3,m樣品)×100%＝eq\f(w1g－\f(168w1－w2,62)g,w1g)×100%＝eq\f(84w2－53w1,31w1)×100%。變式1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO的混合氣體全部通過足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為()A．4LB．8LC．12LD．16L答案C解析混合氣體中只有CO2和Na2O2反應(yīng)，設(shè)二氧化碳的體積為V(CO2)，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2ΔV44.8L22.4LV(CO2)(20－16)L44．8L∶22.4L＝V(CO2)∶(20－16)L，解得V(CO2)＝8L，則V(CO)＝(20－8)L＝12L。變式2．16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3?5N2＋6H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，計(jì)算原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比。答案eq\f(9,7)<eq\f(VNO,VNH3)<eq\f(5,3)解析6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)ΔV64561V(NO)V(NH3)1.5mLV(NO)＝eq\f(6×1.5mL,1)＝9mL，V(NH3)＝eq\f(4×1.5mL,1)＝6mL，由此可知共消耗15mL氣體，還剩余1mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO，則V(NO)∶V(NH3)＝(9mL＋1mL)∶6mL＝5∶3，假設(shè)剩余的氣體全部是NH3，則V(NO)∶V(NH3)＝9mL∶(6mL＋1mL)＝9∶7，但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實(shí)際上是NO、NH3的混合氣體，故eq\f(9,7)<eq\f(V(NO),V(NH3))<eq\f(5,3)?？键c(diǎn)二利用關(guān)系式法計(jì)算1．關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間的關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法，一般適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。2．應(yīng)用關(guān)系式法的思維模型題組一、關(guān)系式法的基本應(yīng)用例1．200噸含硫40%的黃鐵礦，用接觸法可以制得95%的硫酸(不考慮中間過程的損耗)的質(zhì)量為多少噸？答案257.9t解析根據(jù)反應(yīng)前后硫原子數(shù)不變，可得關(guān)系式：2S～FeS2～2H2SO4即：S～H2SO43298200t×40%95%·x32∶98＝(200t×40%)∶(95%·x)x≈257.9t。變式1．用黃鐵礦可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含F(xiàn)eS280.2%的黃鐵礦75.0t，最終生產(chǎn)出79.2t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率為92.6%，H2SO4的利用率為89.8%，試求黃鐵礦制取H2SO4時(shí)的損失率為______________。答案33.4%解析設(shè)黃鐵礦的利用率為x，F(xiàn)eS2～2H2SO4～2(NH4)2SO475.0t×80.2%×89.8%·x79.2t可得x≈66.6%，則黃鐵礦的損失率為1.00－66.6%＝33.4%。變式2．由NH3氧化制NO的轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%，現(xiàn)有10tNH3，總共可以制得63%的HNO3多少噸？答案51.95t解析氨氧化法制硝酸的原理為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。從以上三個(gè)化學(xué)方程式來看，氨與硝酸的關(guān)系式為3NH3～2HNO3，但工業(yè)生產(chǎn)上NO要進(jìn)行循環(huán)利用，經(jīng)過多次循環(huán)后，氨幾乎全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則關(guān)系式應(yīng)為NH3～HNO3。設(shè)可制得63%的HNO3的質(zhì)量為x，則eq\f(17g·mol－1,10t×96%×92%)＝eq\f(63g·mol－1,63%x)，解得：x≈51.95t。題組二、關(guān)系式法在滴定計(jì)算中的應(yīng)用例1．硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：(1)溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的________中，加蒸餾水至________。(2)滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液______________________________________________，即為滴定終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。答案(1)燒杯容量瓶溶液的凹液面與刻度線相切(2)藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)成原來的顏色95.0解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面與刻度線相切。(2)加入淀粉作指示劑，淀粉遇I2變藍(lán)色，加入的Na2S2O3樣品與I2反應(yīng)，當(dāng)I2消耗完后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)成原來的顏色，即為滴定終點(diǎn)。由反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O、I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－得關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)160.00950mol·L－10.00950mol·L－1×0.02L×0.02L×6硫代硫酸鈉樣品溶液的濃度為eq\f(0.00950mol·L－1×0.02L×6,0.0248L)，樣品的純度為eq\f(\f(0.00950mol·L－1×0.02L×6,0.0248L)×0.1L×248g·mol－1,1.2000g)×100%＝95.0%。變式1．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對原子質(zhì)量為119)。答案93.2%解析Sn與K2Cr2O7物質(zhì)的量的關(guān)系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O73×119g1molx0.100×0.016molx＝eq\f(3×119g×0.100×0.016mol,1mol)＝0.5712g，w(Sn)＝eq\f(0.5712g,0.613g)×100%≈93.2%。變式2．稱取2.0g制得的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.10mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)由紫色變?yōu)榫G色，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為26.00mL。發(fā)生的反應(yīng)有：FeOeq\o\al(2－,4)＋CrOeq\o\al(－,2)＋2H2O=CrOeq\o\al(2－,4)＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放，該K2FeO4樣品的純度為________%。答案酸式85.8解析FeOeq\o\al(2－,4)～CrOeq\o\al(2－,4)～eq\f(1,2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3Fe2＋1mol3moln0.10mol·L－1×0.026Ln＝eq\f(1,3)×0.10mol·L－1×0.026L，該樣品的純度為eq\f(\f(1,3)×0.10mol·L－1×0.026L×198g·mol－1×\f(250mL,25.00mL),2.0g)×100%＝85.8%?？键c(diǎn)三利用守恒法計(jì)算守恒法是一種整合的思維方法，運(yùn)用守恒定律，不糾纏過程細(xì)節(jié)，只考慮反應(yīng)體系中研究對象化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)(如反應(yīng)中的原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒、能量守恒等)或相互間的關(guān)系(如化合物中的化合價(jià)規(guī)則、電解質(zhì)溶液中的電中性原則等)，從而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的。1．質(zhì)量守恒(原子守恒)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。例128g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強(qiáng)熱，列式計(jì)算最終得到的固體質(zhì)量。答案經(jīng)過一系列反應(yīng)后，最終得到的固體為Fe2O3，根據(jù)鐵原子守恒：＝40g。例2Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水。計(jì)算并分析A、B、C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式。答案Co(OH)2在加熱分解過程中，Co原子的數(shù)目不變。設(shè)有1molCo(OH)2，質(zhì)量為93g。則固體中Co的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為59g。設(shè)290℃后固體的化學(xué)式為CoOx，A點(diǎn)固體的相對分子質(zhì)量為93×89.25%≈83，此時(shí)x＝1.5，即該固體為Co2O3；B點(diǎn)固體的相對分子質(zhì)量為93×86.38%≈80.3，此時(shí)x≈eq\f(4,3)，即該固體為Co3O4；C點(diǎn)固體的相對分子質(zhì)量為93×80.65%≈75，此時(shí)x＝1，即該固體為CoO。2．電荷守恒在離子方程式中，反應(yīng)前后的陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。例1將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋剛好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為________。答案0.2mol·L－1解析當(dāng)Fe3＋、Al3＋剛好沉淀完全時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有硫酸鈉，而Na＋全部來源于NaOH，且變化過程中Na＋的量不變。根據(jù)電荷守恒可知：eq\f(nNa＋,nSO\o\al(2－,4))＝eq\f(2,1)，所以，n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(H＋)＝0.1mol·L－1×0.2L＝0.02mol，c(NaOH)＝eq\f(0.02mol,0.1L)＝0.2mol·L－1。例2在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,6a)D.eq\f(2b－c,3a)答案D解析由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，根據(jù)SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O可知n(NHeq\o\al(＋,4))＝cmol，由于溶液不顯電性，設(shè)原溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為xmol，由電荷守恒可知，3x＋c＝2b，所以x＝eq\f(2b－c,3)，由于溶液的體積是aL，所以原溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度c(Al3＋)＝eq\f(\f(2b－c,3)mol,aL)＝eq\f(2b－c,3a)mol·L－1，故D正確。3．得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中，元素原子化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)＝元素原子化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)，即還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。（1）電子守恒法計(jì)算的原理：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)。（2）電子守恒法計(jì)算的流程①找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。③根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。題組一確定元素價(jià)態(tài)或物質(zhì)組成例1．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。答案＋3解析題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6，Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。變式1．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為________。答案5解析，得關(guān)系式1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，x＝5。題組二電子守恒在未配平方程式中的應(yīng)用例1．在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。答案1.52.2解析設(shè)7.5molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1molCu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為y，根據(jù)得失電子守恒得：7.5mol×(2－1)＝x×(5－0)，x＝1.5mol；1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y(tǒng)×(5－0)，y＝1.2mol，所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。變式1．工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有關(guān)說法正確的是()A．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子 B．K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為＋7價(jià)C．參與反應(yīng)的Fe2＋與Cr2Oeq\o\al(2－,7)物質(zhì)的量之比為6∶1 D．FeSO4是氧化劑答案C解析Cr元素化合價(jià)由＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子關(guān)系為K2Cr2O7～6e－，故每有1mol根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，知Cr元素化合價(jià)為＋6價(jià)，B錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒知，F(xiàn)e2＋與Cr2Oeq\o\al(2－,7)物質(zhì)的量之比為6∶1，C正確；FeSO4中Fe元素化合價(jià)升高，作還原劑，D錯(cuò)誤。題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問題例1．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g。則x等于________。答案9.20解析反應(yīng)流程為eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(→,\s\up7(濃HNO3))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg2＋、Cu2＋\o(→,\s\up7(NaOH))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MgOH2,CuOH2)),NO2、N2O4))xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2×1＝0.46mol，所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。例2．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是________mL。答案60解析由題意可知，HNO3eq\o(,\s\up7(Cu),\s\do5(O2、H2O))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL。變式1．(2022·吉林模擬)64g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則混合氣體中NO的體積為()A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L答案A解析已知HNO3與銅反應(yīng)生成NO、NO2，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O分析計(jì)算。n(Cu)＝eq\f(64g,64g·mol－1)＝1mol，n(NO2＋NO)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，設(shè)NO2和NO組成的混合氣體中n(NO)＝xmol，n(NO2)＝y(tǒng)mol，根據(jù)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，消耗的銅為0.5ymol，根據(jù)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，消耗的銅為1.5xmol，題組四氧化還原滴定中的計(jì)算例1．某廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，為了處理有毒的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，需要先測定其濃度：取20mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))為____________________________。答案eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1解析Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋×6c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＋5c2mol·L－1×V2mL×10－3L·mL－1，解得：c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1。INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\真題演練明確考向.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INETINCLUDEPICTURE"D:\\2023\\一輪\\化學(xué)\\化學(xué)人教新教材通用\\word\\專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力.TIF"INET真題演練·明確考向1．(2021·山東，6)X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,V2) B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(2V1,V2)C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為eq\f(V1,V2) D．由eq\f(V1,V2)一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)答案D解析設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,V2)，故A正確；X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為eq\f(a,b)＝eq\f(2V1,V2)，故B正確；因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有＋1、＋2、＋3三種情況，因此存在a＝1、2、3，b＝0.5、1、1.5的多種情況，由eq\f(a,b)＝eq\f(2V1,V2)可知，當(dāng)a＝1、b＝0.5時(shí)，eq\f(V1,V2)＝1，當(dāng)a＝2、b＝1時(shí)，eq\f(V1,V2)＝1，兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)eq\f(V1,V2)可能無法確定X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤。2．[2021·湖北1月選考模擬，16(5)]某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品13.00g，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________。答案80.00%解析根據(jù)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3，可求5.60g干燥鐵粉完全轉(zhuǎn)化為FeCl3的質(zhì)量為eq\f(5.60g,56g·mol－1)×162.5g·mol－1＝16.25g，則產(chǎn)率為eq\f(13.00g,16.25g)×100%＝80.00%。3．[2022·湖南，15(6)]某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L－1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留三位有效數(shù)字)。答案97.6%解析由題意可知，硫酸鋇的物質(zhì)的量為eq\f(0.4660g,233g·mol－1)＝0.002mol，依據(jù)鋇原子守恒，產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的物質(zhì)的量為0.002mol，質(zhì)量為0.002mol×244g·mol－1＝0.488g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.488g,0.5000g)×100%＝97.6%。4．(2019·北京，26改編)化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L－1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。Ⅱ.取v1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色。Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水。Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI。Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：①I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6 ②Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色③＋3Br2→＋3HBr計(jì)算廢水中苯酚的含量為________________g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94g·mol－1)。答案eq\f(946av1－bv3,6v2)解析n(BrOeq\o\al(－,3))＝av1×10－3mol，根據(jù)反應(yīng)BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O可知n(Br2)＝3av1×10－3mol，溴分別與苯酚和KI反應(yīng)，先計(jì)算由KI消耗的溴的量，設(shè)為n1(Br2)，根據(jù)I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6可知I2～2Na2S2O3，又Br2＋2I－=I2＋2Br－可知Br2～I(xiàn)2，可得Br2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝bv3×10－3mol，n1(Br2)＝eq\f(1,2)bv3×10－3mol，再計(jì)算由苯酚消耗的溴的量，設(shè)為n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝(3av1－eq\f(1,2)bv3)×10－3mol，苯酚與溴水反應(yīng)的計(jì)量數(shù)關(guān)系為3Br2～C6H5OH，n(C6H5OH)＝eq\f(1,3)n2(Br2)＝(av1－eq\f(1,6)bv3)×10－3mol，廢水中苯酚的含量為eq\f(av1－\f(1,6)bv3×10－3mol×94g·mol－1,v2×10－3L)＝eq\f(946av1－bv3,6v2)g·L－1。5．(2022·浙江6月選考，27)聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋1.8×102kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ·g－1(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請回答：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料______kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得______kgCaO(列式計(jì)算)。答案(1)10.8(2)eq\f(106kg×56g·mol－1,106g·mol－1×40%×2)＝70解析(1)完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要吸收的熱量是其熱量有效利用率為50%，所以需要投料焦炭的質(zhì)量是eq\f(,30)g×2＝10800g＝10.8kg。(2)根據(jù)(1)中計(jì)算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是eq\f(10800g,12g·mol－1)＝900mol，參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是900mol，這說明參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質(zhì)量是eq\f(106kg×56g·mol－1,106g·mol－1×40%×2)＝70kg。課時(shí)精練1．將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是()A.eq\f(2a－b,a)B.eq\f(b－a,b)C.eq\f(2a－b,b)D.eq\f