專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量第二單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量教學(xué)目標(biāo)1．知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義。2．理解物質(zhì)的量的基準(zhǔn)——阿伏加德羅常數(shù)的含義。3．能進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：利用物質(zhì)的量將宏觀的物理量（質(zhì)量）與微觀中微粒的個(gè)數(shù)相聯(lián)系，能量從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析與解決實(shí)際問題。難點(diǎn)：能通過物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的公式定量說明物質(zhì)的組成及其變化過程。?！糁R(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量(1)概念：物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，是表示一定數(shù)目的微粒的集合體的物理量，用符號(hào)n表示，常用單位是mol。(2)意義：它可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。(3)計(jì)量對(duì)象:物質(zhì)的量計(jì)量對(duì)象是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子及它們的特定組合。2．阿伏加德羅常數(shù)1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相等。0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.02×1023mol－1。阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)是NA，單位是mol－1。3．物質(zhì)的量(n)與微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系n＝eq\f(N,NA)即學(xué)即練【答案】B2．填寫下列空白。【答案】(1)(2)1.5(3)0.45(4)0.23．下列說法中，不正確的是A．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是七個(gè)基本物理量之一B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)原子D．1mol水所含的水分子數(shù)和1molAl所含的Al原子數(shù)都約為6.02×1023【答案】C【解析】A．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，A項(xiàng)正確；B．物質(zhì)的量的單位是摩爾，B項(xiàng)正確；C．物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由分子或離子構(gòu)成，故1mol物質(zhì)中不一定約含6.02×1023個(gè)原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水是由水分子構(gòu)成的，1mol水所含的水分子數(shù)約為6.02×1023，Al是由Al原子構(gòu)成的，1molAl所含的Al原子數(shù)約為6.02×1023，D項(xiàng)正確。答案選C?！糁R(shí)點(diǎn)二摩爾質(zhì)量1．概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M，單位是g/mol或g·mol－1。n、m、M之間的關(guān)系：M＝eq\f(m,n)。2．摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的關(guān)系當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。如鐵的摩爾質(zhì)量為56g·mol1，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol1，水的摩爾質(zhì)量為18g·mol1。特別提醒特別提醒1．對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解(1)摩爾質(zhì)量只是以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。(2)由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol－1。(3)對(duì)于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。2．物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算(1)n＝eq\f(N,NA)(n表示物質(zhì)的量，N表示粒子數(shù))。其中NA的單位是mol－1，NA的近似值為6.02×1023mol－1。(2)M＝eq\f(m,n)(M為摩爾質(zhì)量，m為物質(zhì)的質(zhì)量)。若M的單位是g·mol－1時(shí)，則m的單位是g。(3)由關(guān)系式n＝eq\f(N,NA)和n＝eq\f(m,M)可得：eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)。即學(xué)即練【答案】(1)1mol(2)67.2L(1)①該氣體的物質(zhì)的量為。②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為。③該氣體中所含原子總數(shù)為。(2)2.7(3)65(4)3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．鎂原子的質(zhì)量等于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量 B．一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量等于C．水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18g D．的摩爾質(zhì)量是64g【答案】B【解析】A．因單位不同，故鎂原子的質(zhì)量不等于Mg的相對(duì)原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B．個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g，則1個(gè)氧原子的質(zhì)量為，B正確；C．相對(duì)分子質(zhì)量沒有單位，C錯(cuò)誤；故選B。◆知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比1．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義：既表示反應(yīng)物和生成物之間的微粒的數(shù)量關(guān)系，又表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系。如：2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O表示2個(gè)H2分子與1個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)H2O分子，也表示2molH2和1molO2在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成2molH2O。2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(1)推導(dǎo)過程(以H2與O2反應(yīng)生成H2O為例)：eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,2H2,＋,O2,\o(=====，\s\up7(點(diǎn)燃)),2H2O,質(zhì)量之比,____,∶,____,∶,____,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,2,∶,1,∶,2,微粒數(shù)之比,2,∶,1,∶,2,擴(kuò)大NA倍,2NA,∶,NA,∶,2NA,物質(zhì)的量之比,____,∶,____,∶,____)4g32g36g2mol1mol2mol(2)結(jié)論：化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比，也等于物質(zhì)的量之比。(3)應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可以列比例式計(jì)算各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。即學(xué)即練1．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，求：(1)二氧化錳的質(zhì)量是多少？(2)參與氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？(要求書寫計(jì)算過程)【答案】(1)17.4g(2)0.4mol（2）根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：每有4molHCl參加反應(yīng)，其中有2molHCl作還原劑被氧化產(chǎn)生了1molCl2?，F(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生了0.2molCl2，則參與氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是n(HCl)=2×0.2mol=0.4mol?！敬鸢浮?5.563．下表是某城市場(chǎng)中銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明：配料：氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）含碘量：20~40mg·kg1保質(zhì)期：18個(gè)月食用方法：勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒儲(chǔ)藏方法：避熱、避光、防潮(1)加碘鹽不能長(zhǎng)時(shí)間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存，你認(rèn)為可能的原因是。(2)實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中KIO3的含量為52mg·kg1。計(jì)算每千克加碘鹽中KIO3的物質(zhì)的量和碘的質(zhì)量。(3)若成人每天需攝入0.15~0.20mg碘才能滿足人體健康需要，通過計(jì)算說明成人平均每天食用6.0g這種加碘鹽能否獲得需要的碘?！敬鸢浮縆IO3在熱或光作用下會(huì)分解2.4×104mol3.1×102g(31mg)6.0g食鹽中含碘0.186mg，可以獲得需要的碘【解析】(1)加碘鹽的配料為氯化鈉、碘酸鉀，其中碘酸鉀的性質(zhì)與氯酸鉀相似，在熱或光的作用下易分解，故為防止碘酸鉀的分解，加碘鹽不能長(zhǎng)時(shí)間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存。(3)由(2)可知，每千克加碘鹽中含碘31mg，6.0g加碘鹽中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范圍內(nèi)，可以獲得需要的碘。一、物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)1．對(duì)物質(zhì)的量概念的理解構(gòu)成物質(zhì)的原子、分子和離子非常微小，用數(shù)宏觀物體的方式數(shù)微觀粒子極其困難，也沒有意義。因此科學(xué)家引入了“物質(zhì)的量”這一基本物理量。(1)物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，在表述時(shí)不可增減，不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。(2)物質(zhì)的量的單位是摩爾，只能用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。例：1mol蘋果、1mol鐵元素等說法都是錯(cuò)誤的。(3)在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，必須具體指明粒子的種類。如1molH2表示1摩爾氫分子，1molH表示1摩爾氫原子，1molH＋表示1摩爾氫離子。而1mol氫的表述是錯(cuò)誤的，因?yàn)椤皻洹笔窃孛Q，是宏觀物質(zhì)名稱，不是微觀微粒名稱。(4)物質(zhì)的量表示的是很多個(gè)微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。2．阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n＝eq\f(N,NA)。實(shí)踐應(yīng)用C．個(gè)分子與個(gè)分子的原子數(shù)之比是【答案】C2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是D．56gFe與足量鹽酸反應(yīng)，生成個(gè)分子【答案】B【答案】D【解析】A．元素是一個(gè)宏觀概念，物質(zhì)的量只能用來描述微觀粒子，A錯(cuò)誤；C．“2mol氧”中“氧”是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，C錯(cuò)誤；故選D。二、摩爾質(zhì)量1.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)3.根據(jù)一個(gè)粒子的質(zhì)量(m)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m4.M在數(shù)值上和相對(duì)原子(Mr)相等：Mr(相對(duì)原子質(zhì)量)＝eq\f(m原子,\f(1,12)m12C)5.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－16.根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：eq\f(M1,M2)＝D實(shí)踐應(yīng)用1．在自然生態(tài)系統(tǒng)中，森林和濕地是產(chǎn)生空氣負(fù)氧離子的重要場(chǎng)所，被譽(yù)為“天然氧吧”。、、都是空氣負(fù)氧離子。下列說法正確的是A．、是同素異形體 B．、的摩爾質(zhì)量相同C．等物質(zhì)的量的、含有相同的電子數(shù) D．等質(zhì)量的、、帶有相同的電荷數(shù)【答案】B【解析】A．由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，、均為陰離子，不是單質(zhì)，二者不是同素異形體，A錯(cuò)誤；B．、的摩爾質(zhì)量相同，均為32g/mol，B正確；C．、中電子數(shù)分別為17、25，則等物質(zhì)的量的、含有的電子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的、、帶有相同的電荷數(shù)，、、的摩爾質(zhì)量依次為16g/mol、32g/mol和48g/mol，則等質(zhì)量的、、的物質(zhì)的量不同、帶有的電荷數(shù)不同，D錯(cuò)誤；故選B。2．回答下列問題。【答案】(1)0.5mol(3)1：3(4)10mol0.25(2)該晶體中所含的鋇原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是，鋇原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是；0.6mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是?！敬鸢浮?1)0.1mol三、化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系1．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟：（1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）（4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2Na+2H2O==2NaOH+H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：2：2：1微粒數(shù)之比2個(gè)：2個(gè)：2個(gè)：1個(gè)擴(kuò)大NA倍2NA：2NA：2NA：NA物質(zhì)的量（n）之比2mol：2mol：2mol：1mol化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=物質(zhì)的量之比3．弄清應(yīng)注意的問題（1）化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（2）上下單位要相同，左右要相對(duì)應(yīng)。（3）如果兩種反應(yīng)物的量都已知，求產(chǎn)物的量時(shí)，要先判斷哪種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足量計(jì)算實(shí)踐應(yīng)用(1)目前用量最大的合金是；常見的一些合金硬度比其成分金屬的。(2)該合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比是多少（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮?1)鋼大（或“高”、“強(qiáng)”）(2)3∶2【解析】（1）目前用量最大的合金是鋼；常見的一些合金硬度比其成分金屬的大（或高、強(qiáng)）。（2）解：鎂鋁合金中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則解得n(Al)=0.1molm(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比為0.15mol∶0.1mol=3∶2答：該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比為3∶2。2．50gCaCO3與50g的36.5%鹽酸完全反應(yīng)，求生成CO2的質(zhì)量?！敬鸢浮?1g【分析】先通過所給的量，確定碳酸鈣和鹽酸兩種物質(zhì)哪種過量，在用少量的一種物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算即可。【解析】設(shè)CaCO3完全反應(yīng)，需HCl的物質(zhì)的量為x故HCl少量依據(jù)HCl計(jì)算，設(shè)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為yCO2的質(zhì)量為0.25mol×44g/mol=11g。3．28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)。(1)消耗HCl的質(zhì)量是；(2)生成FeCl2的物質(zhì)的量為；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能收集到的氣體的體積是?！敬鸢浮?1)36.5g(2)0.5mol(3)11.2L答案為：36.5g。答案為：0.5mol。答案為：11.2L?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．電子數(shù) D．氧原子數(shù)【答案】D解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1.物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，必須具體指明粒子的種類。如1mol氫的表述是錯(cuò)誤的，沒有指明微觀粒子的名稱。2.NA與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，近似為6.02×1023mol1，使用時(shí)要注意區(qū)分微粒之間的差別，如1molO2中的分子數(shù)為NA，而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA、電子數(shù)為16NA。3.考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、質(zhì)子、電子等)，注意看清粒子的種類，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，N2、O2等雙原子分子及O3等多原子分子。【變式11】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為【答案】B【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，故B正確；C．物質(zhì)的量不是物質(zhì)的數(shù)量，而表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故C錯(cuò)誤；D．氫指代不明，可以表示氫原子，也可以表示氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?2】每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”（MoleDay），這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6：0210/23。外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。(4)等質(zhì)量的CO和中氧原子的個(gè)數(shù)之比為。考點(diǎn)二摩爾質(zhì)量【例1】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是D．個(gè)分子與個(gè)分子的質(zhì)量之比為【答案】BD．4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故含有的原子數(shù)應(yīng)為，C錯(cuò)誤；故選B。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)計(jì)算摩爾質(zhì)量的三種方法(1)已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)：M＝eq\f(m,n)。(2)已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí)：M＝m(分子)×NA。(3)已知一個(gè)分子的質(zhì)量和一個(gè)12C原子的質(zhì)量時(shí)：M＝eq\f(m（分子）,m（12C）)×12g·mol－1。【答案】C選C?！咀兪?2】已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1【答案】D故答案為：D基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列說法正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量B．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子C．2molH表示2mol氫原子D．1mol氯含有6.02×1023個(gè)氯原子【答案】C【解析】A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，每摩爾物質(zhì)不一定含有6.02×1023個(gè)分子，如每摩爾NaCl中分子數(shù)為0，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量描述的對(duì)象是微粒，2molH表示2mol氫原子，C正確；D．物質(zhì)的量描述的對(duì)象是微粒，1mol氯指代不清楚，D錯(cuò)誤；選C。2．在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2b C．a(chǎn):(a+2b) D．a(chǎn):2(a+b)【答案】C3．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．1mol的N4的質(zhì)量為28g D．等物質(zhì)的量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2：1【答案】D【解析】A．N4屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．N4與N2的摩爾質(zhì)量分別為56g/mol，28g/mol，故B錯(cuò)誤；C．1mol的N4的質(zhì)量=1mol×(4×14)g/mol=56g，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的N4與N2，假設(shè)兩種物質(zhì)均為1mol，所含的原子個(gè)數(shù)比為1×4：1×2=2：1，故D正確；故選D。4．下列說法正確的是【答案】BC．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢浮緽綜上所述，答案為B。30．下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑥1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子A．3 B．4 C．5 D．6【答案】C【解析】①摩爾物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是七個(gè)基本物理量的單位之一，故錯(cuò)誤；②物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，還可能是由原子或離子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；③阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol?1，即6.02×1023mol?1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故錯(cuò)誤；④摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol，故錯(cuò)誤；⑤摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同，但單位不同，故HCl的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1molHCl分子的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；⑥水由2個(gè)H原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故1mol水中含2molH原子和1molO原子，故正確。綜上，①②③④⑤共5個(gè)錯(cuò)誤，答案選C。6．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒集合體的物理量。下列說法錯(cuò)誤的是A．該物理量不能用于描述宏觀物質(zhì)形成的集合體B．1mol某種微粒集合體含微粒數(shù)目約為6.02×1023C．1molN2的質(zhì)量為28gD．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的物質(zhì)的量之比【答案】D【解析】A.物質(zhì)的量的計(jì)量對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子或某些微觀粒子的特定組合，不可用于描述宏觀物質(zhì)，A正確；B.國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，B正確；C.N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，所以1molN2的質(zhì)量等于28g，C正確；D.根據(jù)公式m=n×M可知：質(zhì)量之比不一定等于物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)誤；答案選D。7．(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為。(4)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))?！窘馕觥?1)一個(gè)NH3分子含有10個(gè)質(zhì)子，一個(gè)H2O分子也含有10個(gè)質(zhì)子，所以0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3NA或1.8061023個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等；(2)0.4molAl3+的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2mol，則含有0.6mol硫酸根；8．下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是()A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H【答案】D【解析】A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，而摩爾是其單位，A錯(cuò)誤；B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g/mol，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量描述的是微觀粒子，因此應(yīng)描述為1molCH3COOK含有2molO，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)N=n×NA可知，1molCH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H，D正確；答案選D。9．下列敘述錯(cuò)誤的是（

）①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一③氫原子的摩爾質(zhì)量是A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【答案】D【解析】①摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；④摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同，錯(cuò)誤；綜上，全部錯(cuò)誤，答案選D。10．有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如圖，仔細(xì)觀察如圖所示的標(biāo)簽，然后回答下列問題：(1)該瓶未開封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量約為。(2)從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na+與Cl總數(shù)約為（保留兩位有效數(shù)字）。【答案】8.2mol9.9×1021【分析】(1)根據(jù)NaCl質(zhì)量及含量和摩爾質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量。(2)離子物質(zhì)的量之和是NaCl物質(zhì)的量的2倍。綜合應(yīng)用11．某市的“二期課改”中，初中化學(xué)引入“物質(zhì)的量”的教學(xué)內(nèi)容。物質(zhì)的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質(zhì)大約含有6.02×1023個(gè)該物質(zhì)的微粒.如1mol氫氣含有6.02×1023個(gè)H2分子，含有2×6.02×1023個(gè)H原子。據(jù)此回答：（1）物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的數(shù)量是（填“相同”或“不同”）的物理量。（2）1mol硝酸中含有個(gè)H原子，含有個(gè)N原子。（3）如圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，那么，1mol氧氣分子中含有個(gè)電子?！敬鸢浮坎煌?.02×10236.02×10239.632×1024【解析】（1）物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合，物質(zhì)的質(zhì)量表示物體所含物質(zhì)的多少，物質(zhì)的數(shù)量即可表示宏觀物質(zhì)的多少也可表示微觀粒子的個(gè)數(shù)，因此三個(gè)物理量表示的意義不同，不屬于相同的物理量；（2）1個(gè)HNO3中含有1個(gè)H原子和1個(gè)N原子，故1mol硝酸中含有1molH原子和1molN原子，均為6.02×1023個(gè)；（3）圖示的原子結(jié)構(gòu)示意圖為O原子的結(jié)構(gòu)示意圖，1個(gè)O原子外有8個(gè)電子，故1個(gè)O2分子中含有16個(gè)電子，1molO2分子中含有16×6.02×1023=9.632×1024個(gè)電子。12．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾D．1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)原子【答案】B【解析】A.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，故B正確；C.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾，故C錯(cuò)誤；D.1摩爾物質(zhì)大約含有6.02×1023個(gè)該物質(zhì)的微粒，必須指明是何種物質(zhì)，如1molH2含有6.02×1023個(gè)H2分子，1molH含有6.02×1023個(gè)H原子，故D錯(cuò)誤；答案選B。13．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．2gH2含有1mol氫分子 B．2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62g/molC．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子 D．質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2:3【答案】A【解析】A.2gH2是1mol，含有1mol氫分子，故A選；B.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故B不選；C.如果物質(zhì)不是由分子構(gòu)成，則不含有分子，比如氯化鈉、硅單質(zhì)等，故C不選；D.CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol，CO2摩爾質(zhì)量是44g/mol，質(zhì)量相同的情況下，物質(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量成反比，所以質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為11:7，故D不選；故選A。14．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的量就是用來表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，也就是物質(zhì)的質(zhì)量B．1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均與0.012kg12C所含的碳原子的個(gè)數(shù)相等C．1mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6NA個(gè)氮原子D．在月球上3.01×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量小于0.5mol【答案】C【解析】A.物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量，A項(xiàng)錯(cuò)；B.用物質(zhì)的量表示微粒數(shù)目多少時(shí)應(yīng)指明微粒的名稱、符號(hào)，組成物質(zhì)的微?？赡転榉肿?、原子或離子等，B不正確；C.1molC3H6N6分子中含有6mol氮原子，則含有6NA個(gè)氮原子，C正確；D.物質(zhì)的量的標(biāo)準(zhǔn)是固定的，與所處的環(huán)境無(wú)關(guān)，在月球上3.01×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量等于0.5mol，D錯(cuò)誤；故答案選C。15．下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子③6.02×1023就是阿伏伽德羅常數(shù)

④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g

⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量

⑥1molH2O中含有1mol氫分子和1mol氧原子A．3 B．4 C．5 D．6【答案】D【解析】①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，而摩爾是物質(zhì)的量單位，故①錯(cuò)誤；②有些物質(zhì)是由原子組成的，不含有分子，如金剛石是由碳原子組成，應(yīng)說成是1mol任何微粒的集合體含有約6.02×1023個(gè)粒子，故②錯(cuò)誤；③6.02×1023是實(shí)驗(yàn)值，阿伏伽德羅常數(shù)是NA，故③錯(cuò)誤；④摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故④錯(cuò)誤；⑤摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1，質(zhì)量的單位是g。故⑤錯(cuò)誤；⑥H2O中不含有氫分子，應(yīng)是1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)D符合題意。16．1971年第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定0.12kg12C所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)。其值約為6.02×1023mol1.而2018年第26屆大會(huì)對(duì)阿伏加德羅常數(shù)子以重新規(guī)定，即1摩爾精確包含6.02214076×1023個(gè)基本微粒，該數(shù)即為以單位mol1表示阿伏加德羅常數(shù)NA的固定數(shù)值。摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制(SI)的第七個(gè)基本單位。下列有關(guān)說法中正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．1molCO2中含有1molC和2molOC．氫原子的摩爾質(zhì)量是1gD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子【答案】B【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B．1molCO2中含有1molC和2molO，故B正確；C．氫原子的摩爾質(zhì)量是1g/mol，故C錯(cuò)誤；D．1mol任何微粒都含有約6.02×1023個(gè)指明的具體微粒，不一定含6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤；選B。17．下列敘述中正確的是A．摩爾是表示物質(zhì)所含粒子數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧C．含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量約是0.25molD．2H既可以表示2個(gè)氫原子又可以表示2mol氫原子【答案】C【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，質(zhì)量和物質(zhì)的量均為國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，故A錯(cuò)誤；B．1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)n=，6.02×1023個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)磷酸分子中含有4個(gè)氧原子，則磷酸的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，故C正確；D．2H表示2個(gè)氫原子，不能表示2mol氫原子，2mol氫原子應(yīng)表示為2molH，故D錯(cuò)誤；答案選C。18．某工廠用氫氧化鈉溶液處理廢水中的硫酸銅，現(xiàn)用一定量的氫氧化鈉溶液處理硫酸銅溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g。(2)求該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)4.9(2)8%【解析】（1）從圖中可以看出，當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50g時(shí)，所生成的氫氧化銅的質(zhì)量達(dá)到最大值，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是4.9g。19．純凈物甲是一種綠色能源，常用作內(nèi)燃機(jī)的燃料。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與9.6g乙恰好完全反應(yīng)，生成8.8g丙和5.4g丁，反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．乙、丙、丁均屬于氧化物C．甲和丙中碳元素化合價(jià)相同D．甲中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：6：1【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，乙是氧氣，丙是二氧化碳，丁是水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量相等，甲的質(zhì)量=8.8g+5.4g9.6g=4.6g，反應(yīng)元素質(zhì)量、種類不變可知，甲中一定有碳元素、氫元素，碳元素質(zhì)量為8.8g××100%=2.4g，氫元素質(zhì)量=5.4g××100%=0.6g，甲中氧元素質(zhì)量=4.6g2.4g0.6g=1.6g，進(jìn)行分析。【解析】A．該反應(yīng)物中含有單質(zhì)氧氣，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙是氧氣，是單質(zhì)，不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低，而H元素化合價(jià)不變，則C元素化合價(jià)必然升高，則甲和丙中碳元素化合價(jià)不同，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量相等，甲的質(zhì)量=8.8g+5.4g9.6g=4.6g，反應(yīng)元素質(zhì)量、種類不變可知，甲中一定有碳元素、氫元素，碳元素質(zhì)量為8.8g××100%=2.4g，氫元素質(zhì)量=5.4g××100%=0.6g，甲中氧元素質(zhì)量=4.6g2.4g0.6g=1.6g，甲中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為：：=2：6：1，故D正確；故選：D。拓展培優(yōu)20．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有64gSO2和48gO3，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說法正確的是A．兩種氣體的體積之和為44.8L B．SO2和O3的氣體密度比為4∶3C．SO2和O3分子數(shù)之比為4∶3 D．SO2和O3的氧原子數(shù)目比為1∶1【答案】B【解析】A．題干未告知?dú)怏w所處的狀態(tài)，故無(wú)法計(jì)算兩種氣體的體積，A錯(cuò)誤；B．在同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比也等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故SO2和O3的氣體密度比為64:48=4∶3，B正確；故答案為：B。21．下列敘述正確的是④兩種物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥【答案】C【解析】①46gNO2和N2O4混合氣體中含有相當(dāng)于含有1molNO2，原子數(shù)為3NA，正確；②1gH2和14gN2的物質(zhì)的量相同，相同條件下體積相同，正確；③28gCO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，題中沒有給出狀態(tài)，無(wú)法得出體積，錯(cuò)誤；④兩種氣體的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，錯(cuò)誤；⑤在同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，正確；⑥同溫同壓下氣體的密度比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比，正確；故選C。22．物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算。(1)0.2gH2含有個(gè)氫原子。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的質(zhì)量之比為。(3)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2molCl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為?！敬鸢浮?1)1.204×1023(2)14∶11(3)95g·mol124【解析】（1）0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氫原子，其個(gè)數(shù)為1.204×1023；（2）含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2，假設(shè)氧原子的物質(zhì)的量都是1mol，則CO與CO2的物質(zhì)的量分別是1mol、0.5mol，則質(zhì)量分別是28g、22g，質(zhì)量比為14:11；23．世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO2作消毒劑時(shí)和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為Cl。下列關(guān)于ClO2的說法中不正確的是A．ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5g·mol－1 B．從分類上來看，ClO2屬于非金屬氧化物C．ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍 D．ClO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶2【答案】D【解析】A．ClO2的相對(duì)分子質(zhì)量是35.5＋16×2=67.5故ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5g·mol－1，A正確；B．從分類上來看，ClO2是由非金屬元素Cl與O兩種元素形成的化合物，因此屬于非金屬氧化物而不屬于金屬氧化物，B正確；D．在ClO2分子中含有的氯原子和氧個(gè)數(shù)比是1∶2，故兩種元素的質(zhì)量比為m(Cl)：m(O)=35.5∶32，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。24．2021年9月，國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國(guó)中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[化學(xué)式為(C6H10O5)n]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是A．1mol淀粉中含有碳原子數(shù)為6NA B．淀粉的摩爾質(zhì)量為162g/molC．CO2中C、O的質(zhì)量之比為1∶2 D．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol【答案】D【解析】A．1mol淀粉中含有碳原子數(shù)為6nNA，A錯(cuò)誤；B．淀粉的摩爾質(zhì)量為162ng/mol，B錯(cuò)誤；C．CO2中C、O的質(zhì)量之比為12∶16×2=3∶8，C錯(cuò)誤；故選：D。25．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的分子式為C15H22O5，相對(duì)分子質(zhì)量是282。下面關(guān)于