2026屆內蒙古包頭市示范名校化學高三第一學期期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下：下列說法正確的是A．反應I、Ⅱ、Ⅲ、V均屬于氧化還原反應B．甲、乙、丙和丁四種物質中都含有氮元素C．反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產物可在上述流程中循環(huán)利用D．反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH32、某離子反應涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH4＋)隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是A．反應的還原產物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3D．反應后溶液的酸性明顯增強3、下列變化過程涉及氧化還原反應的是（

）A．從海水中獲取氯化鎂 B．煤的液化和氣化C．使用泡沫滅火器產生泡沫 D．鋁土礦用強堿溶解4、分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結論正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B將KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色還原性：Fe2+＞I－C將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiD向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D5、關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于收集H2、CO2氣體B．裝置②中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氯化氫，并防止倒吸C．裝置③可用于實驗室配制一定物質的量濃度的稀硫酸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣6、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（）A．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)C．FeS2SO3H2SO4D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe7、完成下列實驗，所選裝置正確的是ABCD實驗目的檢查裝置氣密性實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸選擇合適的試劑，可分別制取少量CO2、NO和O2實驗裝置A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是：（）A．硫和氯氣與鐵反應后鐵元素的價態(tài)相同。B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無變化。C．二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥。D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。9、根據如下框圖分析，下列說法正確的是A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強B．在反應③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C．反應⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓D．在反應①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性10、下列化學用語正確的是()A．N原子的軌道表示式：B．氧化鈉的分子式：Na2OC．碳-14原子表示為：14CD．Na2S的電子式：11、“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9,短時間內未褪色，一段時間后藍色褪去。混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產生?；旌虾笕芤簆H=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。A．對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO?+H+═HClOB．實驗③中產生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2OC．對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO?的氧化性或Cl?的還原性D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控合適的pH才能安全使用12、CH3COOH溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式正確的是A．H+HCO3→H2O+CO2↑B．2CH3COOH+CO32→H2O+CO2↑+2CH3COOC．CH3COOH+HCO3→H2O+CO2↑+CH3COOD．2H+CO32→H2O+CO2↑13、用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是選項連接電極材料分析abAK1K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1K2鋅鐵模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法CK1K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1K3鐵石墨模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法A．A B．B C．C D．D14、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，只有C是金屬元素，且A與C的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素同主族。下列說法正確的是A．元素的原子半徑：C<D<EB．對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同D．其中E的最高價含氧酸的酸性最強15、某無色溶液能與鎂粉作用產生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是（）A．Ca2+、H+、C1－、NO3－ B．K+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32- D．H+、Na+、Cl－、SO42-16、我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時的主要反應是：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，下列說法不正確的是A．每生成0.5molN2，反應中轉移6mol電子B．硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應中是氧化劑C．KNO3有強氧化性，乘坐汽車、火車、飛機時不能隨身攜帶D．上述反應的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時不會污染環(huán)境二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質的重要物質,工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應:2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問題：（1）D的官能團的名稱為_____________________。（2）①和③的反應類型分別為____________、_____________。（3）E的結構簡式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請寫出反應①的化學方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應的化學方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結構簡式_______________________________________。18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經下列反應路線得到(部分反應條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結構簡式是_____________，M中官能團的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學反應方程式________________________________________。寫出G的結構簡式______________________________________(3)反應a與反應b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結構簡式____________________________(5)請設計由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)________________________________________。19、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設】假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．（1）若假設1成立，則預期實驗現(xiàn)象是_________。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？___________。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設________成立，寫出發(fā)生反應的所有離子方程式____________________?！咎骄垦由臁拷泴嶒灧治觯_定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為________________。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經查閱資料得知，在溶液中調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3實驗小組設計如下實驗方案：試回答：①試劑1為____________，試劑2為_____________（填字母）。②固體X的成分為____，操作1為________________。20、某化學興趣小組探究NO和Na2O2的反應，設計了如下圖所示實驗裝置，其中E為實驗前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。（1）寫出A中反應的化學方程式：____________________________。（2）將裝置B補充完整，并標明試劑_____________。（3）用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。（4）反應一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨敝令伾辉僮兓瘯r，氣囊E始終沒有明顯鼓起。①學生依據反應現(xiàn)象和氧化還原反應規(guī)律推斷固體產物為NaNO2。寫出該反應的化學方程式：_________________________________。②設計實驗證明的NaNO2生成，實驗方案是___________________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結論）21、如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學方程式為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，圖中的離子交換膜只允許K＋通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產生的氣體體積相同，E電極質量減少1.28g。(1)裝置甲的A電極為電池的__極，電解質的K＋向__(填“左側”或“右側”)遷移；B電極的電極反應式為____。(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___，體積為____mL(標準狀況)。(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液。從反應初始至反應結束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質的量濃度與轉移電子的物質的量的變化關系如圖所示。①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號)的變化曲線。②反應結束后，若用0.5mol·L－1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子(設溶液體積為100mL)，則至少需要0.5mol·L－1NaOH溶液______mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】由圖中反應關系可知，反應I是：N2+3H22NH3，反應II是：4NH3+5O24NO+6H2O，反應III是：2NO+O2=2NO2，反應IV是3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應V是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應VI是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。A．根據上述分析可知，反應I、II、III中有元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，而反應V中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應反應，故A錯誤；B．根據上述分析，甲為N2，乙為NO，丙為NO2，丁為NaHCO3，因NaHCO3中不含氮元素，故B錯誤；C．反應IV中的產物NO可以在反應III中循環(huán)使用，反應VI中的產物CO2可以在反應V中循環(huán)使用，故C正確；D．因CO2在水中的溶解度很小，氨氣在水中的溶解度很大，所以反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通NH3至飽和再通CO2，故D錯誤；故答案選C。2、D【分析】根據題意可知，c(NH4＋)隨反應進行逐漸減小，則NH4＋為反應物，根據原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高到0價；根據氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低判斷，ClO－為反應物，Cl－為生成物，氯元素化合價由+1價降低到-1價；利用化合價升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－?！驹斀狻緼.根據化學反應，ClO－中氯元素化合價由+1價降低到-1價，所以反應的還原產物是Cl－，A項錯誤；B、NH4＋中氮元素的化合價由-3價升高到0價，作還原劑，則消耗lmol還原劑，轉移電子3mol，B項錯誤；C.根據上述化學反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，C項錯誤；D.根據反應的離子方程式判斷，反應后溶液的酸性明顯增強，D項正確。答案選D。3、B【詳解】A.從海水中獲取氯化鎂需要加入氫氧化鈣，反應生成氫氧化鎂沉淀，沉淀溶于鹽酸即可，故不涉及氧化還原反應，故錯誤；B.煤的氣化是將煤這種固體燃料變?yōu)橐谎趸己蜌錃?，屬于氧化還原反應，液化是指一氧化碳和氫氣反應生成甲醇等，也屬于氧化還原反應，故正確；C.泡沫滅火器的原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，不屬于氧化還原反應，故錯誤；D.鋁土礦用強堿溶解的過程中涉及氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，不屬于氧化還原反應，故錯誤。故選B。4、D【解析】A、向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能證明原溶液中一定有SO42?，因硝酸具有強氧化性，所以溶液中有可能是含有SO32?或HSO3?，故A錯誤；B、下層溶液顯紫色，說明有碘單質生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質，結合還原劑還原性大于還原產物還原性分析可知，還原性：I－＞Fe2+，故B錯誤；C、將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠，說明反應生成硅酸，只能證明酸性：鹽酸>硅酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法據此判斷Cl、Si的非金屬性強弱，故C錯誤；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液顯紅色，說明生成了Fe3+，則原溶液中一定含有Fe2+，故D正確；【名師點睛】把元素化合物的知識、化學原理和實驗操作及實驗結論的分析進行了結合，考查了考生運用所學知識分析實驗現(xiàn)象，得出正確結論的能力，審題時應全面細致，如將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中來檢驗非金屬性：Cl＞Si，體現(xiàn)了化學實驗方案設計的嚴謹性；向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，檢測原溶液中是否含有Fe2+，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質的科學態(tài)度。答案選D。5、C【詳解】A．從a進氣，可收集氫氣，從b進氣，可收集二氧化碳，故A正確；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正確；C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向上排空氣法收集，氨氣極易溶于水，需要用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意四氯化碳的密度大于水，在下層，可以防止倒吸，不能用苯，苯浮在水面上，不能防止倒吸。6、A【詳解】A．飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳發(fā)生反應生成氯化銨、碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉后加熱生成碳酸鈉，則飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)均可一步實現(xiàn)轉化，故A正確；B．Na與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氫氣、氯化鈉，則CuCl2(aq)Cu(s)不能一步實現(xiàn)轉化，故B錯誤；C．FeS2煅燒生成二氧化硫，則FeS2SO3不能一步實現(xiàn)轉化，故C錯誤；D．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCl3(aq)Fe一步不能實現(xiàn)，故D錯誤；故答案為A。7、A【詳解】A.關閉止水夾,利用漏斗下端導管中液面與燒瓶中液面的液面差一段時間不變可以知道氣密性良好,故A正確；B.純堿為粉末固體,則多孔隔板不能使反應隨時停止,故B錯誤;C.NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉,應選堿式滴定管,故C錯誤;D.NO密度和空氣相近，不能用排空氣法收集，故此裝置不適合制取NO,所以D錯誤；答案：A?！军c睛】可以通過關閉止水夾,利用液面差檢驗氣密性;.NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉;碘的CCl4溶液不分層。8、D【詳解】A．S元素氧化較弱，和鐵反應只能將鐵氧化成+2價，氯氣氧化性較強，可將鐵氧化成+3價，故A錯誤；B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后顏色恢復，故B錯誤；C．二氧化硫具有較強的還原性，但二氧化硫中S元素與硫酸中的S元素化合價相鄰，二者不發(fā)生氧化還原反應，可以用濃硫酸干燥，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，溶液褪色說明高錳酸鉀被還原，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D正確；故答案為D?！军c睛】S的氧化性較弱，與金屬單質反應時只能將金屬氧化成較低價態(tài)，如鐵被氧化成亞鐵，銅被氧化成亞銅。9、B【分析】M為紅色金屬，即Cu，與硫酸反應生成硫酸銅，與金屬E反應能置換出Cu，說明E的活潑項性強于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出現(xiàn)紅色，說明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，則金屬E為Fe，紅褐色固體Z為Fe(OH)3，據此進行分析判斷。【詳解】A.鐵的還原性強于銅，那么Cu2+的氧化氫強于Fe2+，A項錯誤；B.在反應③中若不加稀硫酸，反應為：6Fe2++3H2O2=Fe(OH)3↓+4Fe3+，可以看到紅褐色沉淀，B項正確；C.反應⑤的離子方程式可表示為Fe3+＋3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，C項錯誤；D.在反應①中表現(xiàn)氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性環(huán)境，D項錯誤；答案選B。10、A【詳解】A．電子優(yōu)先單獨占據1個軌道，且自旋方向相同，N原子核外有7個電子，分2層排布，原子的軌道表示式：，故A正確；B．氧化鈉為離子晶體，不存在分子式，故B錯誤；C．碳-14原子的質量數(shù)為14，該原子正確的表示方法為：14C，故C錯誤；

D．Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉正確的電子式為，故D錯誤；故答案為A。11、B【詳解】A.“84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促進水解平衡正向進行，生成次氯酸濃度大漂白效果快，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO?+H+═HClO，故A正確；B.“84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中加入濃度較大的稀硫酸反應，混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明生成了氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成了氯氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，生成的鹽酸呈酸性，故B錯誤；C.對比實驗②和③，酸溶液濃度大小會影響反應過程，溶液的pH可能會影響ClO?的氧化性或Cl?的還原性，故C正確；D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的濃度大時會生成污染氣體氯氣，需要調控合適的pH才能安全使用，故D正確；答案選B。12、C【解析】A、醋酸難電離，應該用化學式表示，A錯誤；B、碳酸氫根離子不能拆開，B錯誤；C、方程式正確，C正確；D、醋酸難電離，應該用化學式表示，碳酸氫根離子不能拆開，D錯誤；答案選C。13、D【詳解】A．連接K1K2，在中性條件下，鐵作負極失電子，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．連接K1K2，Zn、Fe形成原電池，Zn作負極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．連接K1K3，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成H2，石墨作陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成Cl2，即電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；D．連接K1K3，F(xiàn)e與電源的正極相連，F(xiàn)e作陽極，F(xiàn)e失電子，被腐蝕，F(xiàn)e不能被保護，故D錯誤；答案選D。14、D【解析】本題主要考查了元素周期律，化學鍵，原子半徑和地殼中元素含量順序?！驹斀狻緼是原子半徑最小的元素，即A是氫元素；B是地殼中含量最多的元素，即B是氧元素；A與C的最外層電子數(shù)相同且C是金屬元素，即C是鈉元素；B、D兩元素同主族，即D是硫元素，作為短周期元素，E只能是氯元素。A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下依次增大，故元素的原子半徑為C＞D＞E，A錯誤；B.對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性有關，同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強，故E>D，B錯誤；C.B與C形成的化合物是氧化鈉或過氧化鈉，化學鍵為離子鍵或離子鍵和共價鍵，B與D形成的化合物是二氧化硫、SO3，化學鍵是共價鍵，化學鍵類型不同，C錯誤；D.上述五種元素中，只有硫元素和氯元素有含氧酸，最高價含氧酸的酸性強弱與非金屬性表現(xiàn)一致，故E的最高價氧化物對應水化物酸性最強，D正確。答案為D。【點睛】在元素周期表內，同周期原子半徑從左往右逐漸減小，同主族原子從上到下逐漸增大；電子層結構相同的離子，陰離子半徑大于陽離子半徑。15、D【分析】無色時可排除等有色離子的存在，與鎂粉作用產生氫氣的溶液呈酸性。【詳解】A.在酸性條件下與Mg反應不會生成氫氣，而是產生,故A錯誤；B.與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.與發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.之間不反應，都是無色離子，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；答案選D?！军c睛】金屬與硝酸不會產生氫氣而是產生氮的氧化物（等），酸性環(huán)境中加金屬產生氫氣的溶液中，肯定不能存在。16、D【解析】反應2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價降低，得電子，被還原，S和KNO3為氧化劑，C元素化合價升高，失電子，被氧化，C為還原劑；A．每生成0.5molN2，反應中轉移1.5×(4-0)=6mol電子，故A正確；B．N和S元素化合價降低，所以硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應中是氧化劑，故B正確；C．KNO3有強氧化性，易與還原性物質發(fā)生氧化還原反應而爆炸，不能隨身攜帶，故C正確；D．黑火藥的爆炸除生成K2S、CO2、N2等物質外，還產生煙霧、殘渣，并且爆炸過程中硫、氮元素能與氧氣反應生成氧化物，污染大氣，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結構簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為；對比C、D的結構可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應（也是還原反應）生成1，4-二苯基丁烷。據此可得下列結論：（1）由D的結構簡式可知，D的官能團的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應類型分別為加成反應、消去反應。（3）由上述分析可知，E的結構簡式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應①的化學方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結構簡式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應（取代反應）可得到化合物F，結構簡式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應的化學方程式：。（6）化合物C的結構簡式為，芳香化合物G是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結構簡式為?？键c：考查有機物的推斷與合成；【名師點睛】本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、對信息的獲取與遷移運用等，是對有機化學基礎的綜合考查，是有機化學常考題型，熟練掌握官能團的性質與轉化。依據反應規(guī)律和產物來推斷反應物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產物的結構、性質、實驗現(xiàn)象、反應類型這條主線，找準突破口，把題目中各物質聯(lián)系起來從已知逆向推導，從而得到正確結論。對于某一物質來說，有機物在相互反應轉化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去（消除）反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據物質分子結構特點（包含官能團的種類）進行判斷和應用。有機合成路線的設計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產物←目標產物。即觀察目標分子的結構（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）→由目標分子和原料分子綜合考慮設計合成路線（由原料分子進行目標分子碳架的構建，以及官能團的引入或轉化）→對于不同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經濟性、綠色合成思想為指導）。熟練掌握一定的有機化學基本知識、具備一定的自學能力、信息遷移能力是解答本題的關鍵，題目難度中等。18、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應生成D，根據D的結構可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應生成C，結合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應生成B，則B為、A為；由F的結構可知，D與氯氣發(fā)生加成反應生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應得到F，故E為；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應生成G，G發(fā)生消去反應、酸化后得到M，故G為，據此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，根據M()的結構可知，含有官能團為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學方程式為：，G的結構簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應a與反應b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結構簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。19、溶液變?yōu)檠t色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BFCu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】試題分析：本題考查物質的探究實驗和物質的制備，涉及Fe3+的檢驗，實驗方案的評價，混合物的計算，實驗方案的設計。（1）若假設1成立，F(xiàn)e2O3與足量稀硫酸反應生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說明與稀硫酸反應后的溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能證明原固體中一定不含F(xiàn)e2O3，原固體可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O與稀硫酸反應生成的Cu將Fe2O3與稀硫酸反應生成的Fe3+還原成Fe2+（發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以這種說法不合理。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設3（即紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。發(fā)生反應的所有離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（4）根據題給資料，加熱時發(fā)生反應：2Cu2O+O24CuO，固體增加的質量為消耗O2的質量，n（O2）=mol，根據方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的質量分數(shù)為100%。（5）紅色粉末加入稀硫酸發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根據題中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH，要將FeSO4除去必須先將Fe2+氧化成Fe3+，試劑1為氧化劑，試劑1不能用氯水，用氯水會引入雜質離子Cl-，不能用硝酸，用硝酸會產生大氣污染物，試劑1選用H2O2，H2O2的還原產物為H2O，不引入新雜質不產生大氣污染物，試劑1選B。試劑2是調節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去，為了不引入新雜質，試劑2選擇Cu2（OH）2CO3，不選用NaOH和氨水，用NaOH或氨水引入雜質，試劑2選F，調節(jié)pH的范圍在3.7~6.0之