2026屆北京師大附中化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)投入水中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且水做氧化劑的是A．鈉 B．氧化鈉 C．碳酸鈉 D．氯化鈉2、實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣。下列說法錯誤的是A．濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性B．該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時，理論可以生成氯氣22.4LD．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O3、市場上常有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售，為辨別真?zhèn)危埬氵x擇以下試劑來鑒別，該試劑是A．酚酞 B．氯化鋇 C．硝酸銀 D．氫氧化鈉4、下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是A．25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大B．可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液C．可用如圖所示裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D．常溫下，濃度均為0.1mol·L時的pH：NaHCO3＞Na2CO35、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．鐵與水蒸氣反應(yīng) B．氯氣通入水中 C．氟氣通入水中 D．過氧化鈉與水反應(yīng)6、一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶117、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的是()A．生成1molMn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5molB．該反應(yīng)中氮元素被氧化C．配平后，水的化學(xué)計量數(shù)為3D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:58、下列說法正確的是A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C．氣體摩爾體積約為22.4L/mol，一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L9、實驗室中用足量的MnO2和含有4mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說法正確的是()A．該實驗中共消耗1molMnO2，生成1mol氯氣B．為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰C．在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑D．氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集10、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl與Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4與Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH與Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4與Ba(OH)2＋Na2SO411、在海水提溴過程中，常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，是因為溴單質(zhì)（）A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．沸點低，易揮發(fā) C．不溶于水 D．易升華12、wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．30％ B．50％ C．70％ D．90％13、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移14、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是()A．滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B．所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1C．CO2體積不再改變時，溶液中的溶質(zhì)為NaClD．該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：215、下列體系中，離子能大量共存的是A．無色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞變紅的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－16、下列關(guān)于明礬凈水的說法中不正確的是()A．明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子能生成氫氧化鋁膠體B．氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷C．氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D．天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細(xì)菌，就可以飲用了二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”。C→D反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D→C反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。18、下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學(xué)式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學(xué)式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因_______________________19、實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__。20、實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須________________。(2)裝置B的作用是_______________，裝置C中盛裝的液體是________________。(3)在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________、__________________________。(4)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為______________。(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(6)鐵的化合物的固體或溶液中常?；煊行枰サ碾s質(zhì)，試對下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，使用合適的試劑或分離方法除雜。①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。21、某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進(jìn)行探究。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液__________________步驟3：________________________________(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.鈉可以與水反應(yīng)，水作氧化劑，還原產(chǎn)物為氫氣，故A正確；B.氧化鈉可與水反應(yīng)，但是不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.碳酸鈉與水不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.氯化鈉與水不反應(yīng)，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】水做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，還原產(chǎn)物應(yīng)為氫氣，故抓住“發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”、“生成氫氣”這這兩個條件即可輕松解決此題。2、C【解析】

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答問題。【詳解】A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合價從-1價升高到0價，作還原劑，具有還原性，還有一部分氯元素的化合價沒有變化，生成鹽和水，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性，故A正確，但不符合題意；B.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故B正確，但不符合題意；C.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時，依據(jù)電子守恒，理論可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣44.8L，故C錯誤，符合題意；D.二氧化錳和水是氧化物，不能拆成離子的形式，氯化氫和氯化錳是可溶于水的強電解質(zhì)，拆成離子的形式，氯氣是單質(zhì)，寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合電荷守恒，客觀事實，原子守恒，故D正確，但不符合題意；故選：C。3、C【解析】

自來水用氯氣殺菌消毒，氯氣和水會生成鹽酸和次氯酸，自來水中含有Cl-、H+，蒸餾水中只有水分子以及由水分子電離出來的微量的H+和OH-。【詳解】A.自來水不是堿性的，故酚酞不變色，故A不選；B.自來水中的成分和氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B不選；C.自來水中的Cl-和硝酸銀溶液中的Ag+產(chǎn)生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸銀溶液來鑒別自來水和蒸餾水，故C選；D.自來水可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，但無明顯變化，故D不選。故選C?！军c睛】自來水用氯氣消毒，會使自來水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。4、C【解析】

A.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉要小，因此A項錯誤；B.澄清石灰水無論與碳酸鈉溶液還是碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均會產(chǎn)生沉淀，因此無法鑒別二者，B項錯誤；C.根據(jù)圖示裝置，碳酸鈉接近火源，但是左側(cè)石灰水不變渾濁說明碳酸鈉在相對較高的溫度下仍然不分解；碳酸氫鈉離火源較遠(yuǎn)，但是右側(cè)石灰水變渾濁說明碳酸氫鈉在相對較低的溫度下分解了，證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性更差，C項正確；D.相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液的堿性，因此碳酸氫鈉溶液的pH將小于碳酸鈉溶液，D項錯誤；答案選C。5、A【解析】

A.鐵粉與水蒸氣生成氫氣，H元素化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B.只有Cl元素化合價發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；C.氟氣通入水中反應(yīng)生成HF和氧氣，水中O元素化合價升高，H2O作還原劑，故C錯誤；D.只有過氧化鈉中O元素化合價發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；故選A?！军c睛】此題難點在于D項，過氧化鈉中O元素化合價為-1價，既有升高又有降低，既是氧化劑又是還原劑，而水既不是氧化劑又不是還原劑。6、D【解析】

一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3xmol、5xmol，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為=8：11，答案選D。7、D【解析】

反應(yīng)中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，N元素的化合價由+3價升至+5價；反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO2-為還原劑，NO3-為氧化產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒配平方程式和計算?！驹斀狻緼項，反應(yīng)中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，生成1molMn2+轉(zhuǎn)移5mol電子，A項正確；B項，反應(yīng)中，N元素的化合價由+3價升至+5價，N元素被氧化，B項正確；C項，反應(yīng)中1molMnO4-得到5mol電子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol電子生成1molNO3-，根據(jù)得失電子守恒配平為2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，結(jié)合原子守恒、電荷守恒，配平后的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化學(xué)計量數(shù)為3，C項正確；D項，根據(jù)上述分析，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO3-為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:2，D項錯誤；答案選D。8、B【解析】

A．根據(jù)公式m=n·M=·M，在同溫、同壓下，氣體的Vm是相等，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此氣體占有的體積不一定相等，A錯誤；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，B正確；C.影響氣體體積的因素有微粒數(shù)目、溫度、壓強，1mol氣體的體積為22.4L，但滿足條件的溫度、壓強很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是B。9、C【解析】

A、二氧化錳只跟濃鹽酸反應(yīng)，因為二氧化錳是過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生氯氣的量小于1mol，故A錯誤；B、氯氣中混有的雜質(zhì)為HCl和水蒸氣，依次通過飽和食鹽水(除去HCl)、濃硫酸(除去水蒸氣)，因為氯氣與堿石灰反應(yīng)，因此不能用堿石灰干燥氯氣，故B錯誤；C、發(fā)生的反應(yīng)是MnO3＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2中Mn的化合價降低，因此MnO2作氧化劑，鹽酸中Cl的化合價升高，HCl作還原劑，故C正確；D、氯氣的密度大于空氣的密度，因此用向上排空氣法收集，因為氯氣溶于水，因此不能用排水法收集，應(yīng)用排飽和食鹽水法收集，故D錯誤；故答案選C。10、D【解析】

A、鹽酸是強酸，能拆寫成離子，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，因此不能用同一離子方程式表示，故錯誤；B、NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO3－不能拆寫，兩者的離子反應(yīng)方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合題意，故錯誤；D、兩個反應(yīng)的離子方程式都是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合題意，故正確；答案選D。11、B【解析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點低、易揮發(fā)的性質(zhì)，且溴可溶于水，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，且溴不具有易升華的性質(zhì)；答案選B。12、A【解析】

wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量，則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=30%，故答案為A?！军c睛】考查混合物的計算，明確金屬混合物反應(yīng)前后物質(zhì)的成分的變化是解題關(guān)鍵，wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量。13、B【解析】

從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷，根據(jù)化合價升降的數(shù)目計算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.FeSO4→Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C.Na2O2→O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+3價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol×3+1mol×4=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。答案選B。14、D【解析】

A、因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，所以由圖可知V（HCl）在0～100mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，離子反應(yīng)依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正確；B、加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則根據(jù)方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，則c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正確；C、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，故C正確；D、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根據(jù)碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】本題以圖象形式考查化學(xué)方程式計算，明確發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行解答是難點。15、B【解析】

A.MnO4－顯紫色，不滿足無色條件，故A錯誤；B.使酚酞變紅說明溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子可以共存，故B正確；C.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根和鋇離子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。16、D【解析】

A．明礬溶于水后，電離出鋁離子，鋁離子能發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，A正確；B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附溶液中的陽離子，使膠體顯正電性；B正確；C．帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中不溶性固體的小顆粒凝聚成較大的顆粒，使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降，從而起到凈水作用，C正確；D．使用明礬只能加快水中不溶性固體小顆粒的沉降，可做凈水劑，明礬不能消毒殺菌，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO?！驹斀狻?1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C→D反應(yīng)的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則檢驗D溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D→C反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，D還可以轉(zhuǎn)化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。18、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱?！窘馕觥?/p>

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br?！驹斀狻浚?）元素③形成單質(zhì)是氮氣，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強的是Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強?！军c睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸酸性增強。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【詳解】（1）裝置A是用來制取氯氣的裝置，根據(jù)圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分，故答案為：濃硫酸；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為：，故答案為：；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；20、驗純除HCl濃H2SO4Fe2O3＋3H22Fe＋3H2OFeO＋H2Fe＋H2O16g防止空氣中水蒸氣進(jìn)入偏大加熱【答題空10】通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾【解析】（1）氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣后方可進(jìn)行加熱反應(yīng)，所以需要對氫氣進(jìn)行驗純，避免混有空氣加熱發(fā)生爆炸，即在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須收集氫氣驗純；（2）由于A中產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實驗，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，C中盛放的是濃硫酸，用于干燥氫氣；（3）裝置D中發(fā)生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、FeO