2026屆江蘇省連云港市灌南縣二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實驗操作是A．加熱溶解 B．趁熱過濾 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．降溫結(jié)晶2、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D3、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2和O2反應(yīng)生成水 B．鋅片投入稀硫酸中C．雙氧水(H2O2)分解制取O2 D．高爐煉鐵4、等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是A．密度相等B．體積相等C．原子數(shù)相等D．分子數(shù)相等5、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的是A．0.5mol/L的MgCl2溶液 B．0.5mol/L的鹽酸C．0.5mol/L的Na2SO4溶液 D．0.5mol/L的CuSO4溶液6、完成下列變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．HCl→HNO3 B．Ba(OH)2→BaCl2 C．K2SO4→KNO3 D．Fe2O3→Fe(OH)37、下列說法正確的是()A．純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電8、2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎授予中國藥學(xué)家屠呦呦等三位科學(xué)家，以表彰她們在青蒿素方面做出的突出貢獻(xiàn)，提取青蒿素通?？梢杂靡颐呀。@與下列哪種方法的原理相同（）A．分液法B．萃取法C．結(jié)晶法D．過濾法9、一定條件下，當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體10、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu11、利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)情況)D．生成H2的量理論上等于0.48gMg與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量12、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的()A．Na+ B．OH- C．Mg2+ D．Cl-13、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯了的是(

)選項ABCD物質(zhì)的化學(xué)式NaOH汽油KClO3乙醇危險警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D14、下列行為符合安全要求的是()A．實驗室完成氯氣性質(zhì)實驗后不經(jīng)過處理直接排放到大氣中B．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量應(yīng)往高處去D．配制稀硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌15、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH16、下列敘述中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。19、用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應(yīng)。（已知：氯氣與鐵的產(chǎn)物具有很強的吸濕性，應(yīng)避免接觸潮濕空氣。）（1）當(dāng)純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，可以看到裝置A內(nèi)產(chǎn)生_______，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，推測裝置C的作用是_______。a.吸收多余的氯氣b.吸收空氣中的水蒸氣c.吸收空氣中的二氧化碳d.吸收生成的氯化氫（3）實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，請給出一種簡易判斷裝置內(nèi)已充滿氯氣的方法__________________________。20、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______________、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為_______克。（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水______________________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度__________處，改用膠頭滴管加水，使溶液________________。E．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________(填編號)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了(3)中步驟C④加蒸餾水時不慎超過了刻度線21、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。2、C【解析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以C選項是正確的；D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯誤。

所以C選項是正確的。3、B【解析】

A.H2和O2反應(yīng)，是分子間發(fā)生的反應(yīng)，沒有離子參與，A不合題意；B.鋅片投入稀硫酸中，其實質(zhì)是Zn與硫酸電離產(chǎn)生的H+反應(yīng)，生成Zn2+和H2，B符合題意；C.雙氧水(H2O2)分子發(fā)生分解，從而制得O2，沒有離子參與反應(yīng)，C不合題意；D.高爐煉鐵是CO分子還原Fe2O3固體，從而獲得Fe，沒有離子參與反應(yīng)，D不合題意。故選B。【點睛】在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因為電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。4、C【解析】

等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比。【詳解】等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為3:2。A.二者密度比等于相對分子質(zhì)量之比，為2:3，故錯誤；B.等溫等壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，等于3:2，故錯誤；C.因為物質(zhì)中都為一個碳原子對應(yīng)有2個氫原子，所以等質(zhì)量時原子個數(shù)相同，故正確；D.二者物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故錯誤。故選C。5、D【解析】

電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，則溶液的導(dǎo)電能力變化最大，以此解答。【詳解】A、100mL0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；

B、100mL0.5mol/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應(yīng)生成0.025molBaCl2，還剩余0.025molBa(OH)2，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，導(dǎo)電能力變化較明顯；

C、100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，生成的氫氧根離子和原來的硫酸根離子電荷濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；D、100mL0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，幾乎不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力變化最明顯。故答案選D。6、D【解析】

A.HCl可與AgNO3反應(yīng)AgCl沉淀與硝酸，其化學(xué)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，A項正確；B.Ba(OH)2可與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鋇，其化學(xué)方程式為：3Ba(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3↓+3BaCl2，B項正確；C.K2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與硝酸鉀，其化學(xué)方程式為：2K2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2KNO3，C項正確；D.氧化鐵與水不反應(yīng)，則氧化鐵不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，D項錯誤；答案選D。7、B【解析】

A、純水屬于弱電解質(zhì)，水電離出的H＋和OH－濃度很小，導(dǎo)電性差，因此水屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、電解質(zhì)的定義是水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?，能夠在一定條件下電離出離子，故B正確；C、電解質(zhì)包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、大多數(shù)的金屬氧化物和水，故C錯誤；D、NaCl在熔融狀態(tài)下能電離，HCl在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，故D錯誤。答案選B。8、B【解析】

青蒿素提取過程是先用冷水浸泡青蒿，將青蒿絞汁

，再用乙醚低溫溶解提取，利用了青蒿素易溶于有機溶劑，不易溶于水的性質(zhì)?！驹斀狻緼.分液法是分離兩種互不相溶的液體混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A錯誤；

B.青蒿素易溶于有機溶劑，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分離，所以B選項是正確的；C.結(jié)晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是結(jié)晶法，故C錯誤；

D.過濾適用于不溶性固體與液體的分離，用乙醚浸取提取青蒿素不是過濾法，故D錯誤。

所以B選項是正確的。9、D【解析】

A.鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c睛】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，是鑒別膠體與溶液的常用方法。10、B【解析】

化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實現(xiàn)化合價的升高要加入氧化劑，以此解答?！驹斀狻緼、Cl2→Cl-，氯元素化合價由0價降到-1價，所以可以加入還原劑來實現(xiàn)，故A錯誤；

B、I-→I2，碘元素的化合價由-1價升高到0價，所以需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；

C、SO2→SO32-中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D、CuO→Cu銅元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤。

故選B?！军c睛】該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，應(yīng)引起足夠重視。11、D【解析】

光解海水時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。A.由反應(yīng)可知，光解0.02mol水，可生成H20.02mol，質(zhì)量為0.04g，A錯誤；B.光解0.02mol水，可生成氫的原子數(shù)0.04mol，數(shù)目為2.408×1022個，B錯誤；C.可生成H2的體積為0.02mol，體積為0.448L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，C錯誤；D.光解0.02mol水，生成H2的量為0.02mol；0.48gMg為0.02mol，與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H20.02mol，D正確。故選D。12、D【解析】

根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：3×2+3×1=2×4+M，M=1，M應(yīng)帶有1個單位的負(fù)電荷，又OH-離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的Cl-，故合理選項是D。13、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故A正確；B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，符合題意，故B正確；C．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故C正確。D．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查危險品標(biāo)志，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷。14、C【解析】

A．Cl2有毒，直接排放到大氣會污染環(huán)境，不能直接排放到大氣中，故A不符合安全要求，故A錯誤；B．做實驗剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，故B不符合安全要求，故B錯誤；C．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)往高處去，故C符合安全要求，故C正確；D．配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故D不符合安全要求，故D錯誤；故選C。15、B【解析】

A.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不選；

B.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B選；C.Ba(NO3)2+CuSO4===Cu(NO3)2+BaSO4↓的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不選；

D.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D不選。16、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，1LH2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故①錯誤；②標(biāo)況下，1gH2的體積為，14gN2的體積為，二者相同，故②正確；③沒有溫度和壓強，無法計算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22.4L，故③錯誤；④不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法計算它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故不一定相同，故④錯誤；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故⑤正確；綜上所述，只有②⑤說法正確，故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。18、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。19、棕褐色煙2Fe＋3Cl22FeCl3ad裝置B中充滿黃綠色氣體【解析】

因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實驗，當(dāng)裝置B中充滿黃綠色氣體時，點燃裝置A初酒精燈，氯氣與灼熱鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)生成的氯化鐵氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣?！驹斀狻浚?）純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成棕褐色煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣，故選ad；（3）因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實驗，當(dāng)裝置B中充滿黃綠色氣體時，說明裝置內(nèi)已充滿氯氣?！军c睛】氯氣有毒，氯化鐵具有很強的吸濕性，應(yīng)避免接觸潮濕空氣是設(shè)計裝置C的原因，也是解答的關(guān)鍵和易錯點。20、500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1~2cm凹液面恰好與刻度相切③④【解析】

（1）欲配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。答案：500mL容量瓶。（2）按配制500mL溶液計算NaOH的質(zhì)量，即m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。所需NaOH固體的質(zhì)量10.0g。燒杯質(zhì)量為23.1g，則稱取的總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g。答案：33.1。（3）配制時的操作順序是：計算所需NaOH的質(zhì)量，稱量所需NaOH放入燒杯中加入適量水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，再用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液