2020-2021中考化學(xué)易錯(cuò)題專題復(fù)習(xí)-化學(xué)溶液的濃度練習(xí)題及答案一、初中化學(xué)溶液的濃度1．如圖中M、N分別表示二種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是（）A．圖中A點(diǎn)表示M、N二種物質(zhì)在t1℃時(shí)均達(dá)到飽和B．M、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2時(shí)，一定析出相同質(zhì)量的晶體C．同處A點(diǎn)的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2后，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．0℃時(shí)，M、N具有相同的溶解度【來源】2016屆河南省商丘市柘城中學(xué)九年級(jí)下期中化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過使飽和溶液結(jié)晶析出的方法；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻緼、圖中A點(diǎn)的溫度為t1℃，此時(shí)M溶液已達(dá)到飽和，在N曲線的下方，N溶液為不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、溫度高于t2℃時(shí)，N的溶解度大于M的溶解度，且N的溶解度變化要比M的溶解度大，且不知M、N二種飽和溶液的質(zhì)量，所以不一定析出相同質(zhì)量的晶體，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、同處A點(diǎn)的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2后，均有晶體析出，所得溶液均為飽和溶液，且兩者的溶解度相等，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說法正確；D、0℃時(shí)，M、N溶解度的大小關(guān)系為M＞N，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。2．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．t1℃時(shí)，兩種飽和溶液質(zhì)量相等B．將t2℃時(shí)a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質(zhì)量變小C．t2℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞bD．將t2℃時(shí)相同質(zhì)量?jī)煞N飽和溶液分別降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量a＜b【來源】2016屆北京市懷柔區(qū)中考一模化學(xué)試卷（帶解析)【答案】A【解析】試題分析：從圖示看：t1℃時(shí)，兩種飽和溶液質(zhì)量相等，因?yàn)榇藭r(shí)二者的溶解度相同，相同質(zhì)量的水溶解的二者的質(zhì)量一定相同，所以二者的飽和溶液的質(zhì)量一定相同。故選A．考點(diǎn)：溶解度及其曲線3．如圖是三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線，則以下說法不正確的是()A．t1℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度的大小為b＞a=cB．將t2℃時(shí)a的飽和溶液150g降溫到t1℃時(shí)，析出溶質(zhì)30gC．t2℃時(shí)，將1ga物質(zhì)加入到2g水中不斷攪拌，能形成3g不飽和溶液D．要從含有少量c的a溶液中得到較多的a晶體，通常采用降溫結(jié)晶的方法【來源】2013屆安徽省蕪湖市蕪湖縣保沙中學(xué)九年級(jí)下學(xué)期六校聯(lián)考（二)化學(xué)試題（帶解析)【答案】D【解析】試題分析：由a、b、c的溶解度曲線可知，t1℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度的大小為b＞a＝c，A正確；t2℃時(shí)a的溶解度為50g，那么t2℃時(shí)a的飽和溶液150g中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，t1℃時(shí)a的溶解度為20g，那么析出晶體的質(zhì)量為30g，B正確；t2℃時(shí)a的溶解度為50g，那么2g水中恰能溶解1ga形成飽和飽和溶液，C錯(cuò)誤；a的溶解度隨溫度的變化變化較大，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，D正確。故選C?？键c(diǎn)：溶解度曲線4．以下關(guān)于溶液的敘述，正確的是()A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．溶液一定是無色的C．配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放D．若100g水中溶解了10g氯化鈉固體，則此時(shí)所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【來源】【區(qū)級(jí)聯(lián)考】山東省濟(jì)南市天橋區(qū)2019屆中考化學(xué)一模試卷【答案】C【解析】【詳解】A、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，故C選項(xiàng)正確；D、若100g水中溶解10g氯化鈉固體，則溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，溶液的質(zhì)量為110g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝10g/110g×100%＝9.1%，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。5．下列物質(zhì)中屬于溶液的是A．碘酒 B．牛奶 C．米粥 D．豆?jié){【來源】遼寧省大連市第八十中學(xué)2019屆化學(xué)模擬【答案】A【解析】【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的組成進(jìn)行分析判斷【詳解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液；C、米粥不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液；D、豆?jié){中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有的溶于水，有的不溶于水，豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液。故選：A。6．配制一定溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，可導(dǎo)致所配制的溶液濃度一定偏小的操作是（）A．用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，量水時(shí)俯視刻度B．用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，稱量時(shí)右盤忘記放紙片C．用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，攪拌溶解時(shí)有液體濺出D．用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時(shí)仰視刻度【來源】【市級(jí)聯(lián)考】河南省鄭州市2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考二?；瘜W(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大。量水時(shí)俯視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項(xiàng)不符合題意；B、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，稱量時(shí)右盤忘記放紙片，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項(xiàng)符合題意；C、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，攪拌溶解時(shí)有液體濺出，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項(xiàng)不符合題意；D、用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時(shí)仰視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的6%氯化鈉溶液的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項(xiàng)不符合題意。故選：B。7．海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，鹵水中除含NaCl外，還含有MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．0℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgSO4B．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大C．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4D．20℃時(shí)，向40gNaCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川德陽(yáng)卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由溶解度曲線知：0℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2，A錯(cuò)誤；MgSO4的溶解度都隨溫度升高先升高，后降低，B錯(cuò)誤；．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4，C正確；20℃時(shí)MgCl2的溶解度大于40g故不能達(dá)到飽和，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：溶解度曲線。8．如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．Z的溶解度隨溫度的升高而降低B．t1℃時(shí)，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃時(shí)，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D．t2℃時(shí)，X的溶解度和Y的溶解度相等【來源】2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川樂山卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。觀察溶解度曲線，可以看出Z的溶解度隨溫度的升高而降低，A正確；觀察溶解度曲線，可以看出t1℃時(shí)，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正確；觀察溶解度曲線，可以看出t3℃時(shí)，X的溶解度是100g，所以其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=50%，故C錯(cuò)誤；觀察溶解度曲線，可以看出t2℃時(shí)，X的溶解度和Y的溶解度相交于一點(diǎn)，說明二者的溶解度在此溫度下相等，D正確。9．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的是（）A．時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．由升溫到時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低【來源】湖北省襄陽(yáng)市棗陽(yáng)市興隆一中2019屆中考模擬化學(xué)試卷【答案】D【解析】【詳解】A、在t2℃時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度，則在t2℃時(shí)，M的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N大，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由t1℃升溫到t2℃時(shí)，N的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在高于t1℃時(shí)的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項(xiàng)正確。故選：D。10．氫氧化鋇是合成酚醛樹脂的催化劑，下表中列出了氫氧化鋇在不同溫度下的溶解度溫度/℃04080溶解度/g1.678.22101.4下列說法正確的是（）A．升高溫度可使氫氧化鋇溶液由不飽和變成飽和B．40℃時(shí)，100g氫氧化鋇飽和溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為8.22gC．40℃時(shí)和80℃時(shí)可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的氫氧化鋇溶液D．40℃時(shí)，氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.6%【來源】云南省紅河州建水縣勒白中學(xué)2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考二模化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A．據(jù)表中信息氫氧化鋇的溶解度隨溫度隨溫度的升高而增大，故升高溫度不能使氫氧化鋇溶液由不飽和變成飽和，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.40℃時(shí)，氫氧化鋇的溶解度是8.22g，是100g水中溶解8.22g氫氧化鋇行形成飽和溶液，故100g氫氧化鋇飽和溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量要小于8.22g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，40℃時(shí)和80℃時(shí)可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的氫氧化鋇溶液，選項(xiàng)正確；D.40℃時(shí)，氫氧化鋇的溶解度是8.22g，故40℃時(shí)，氫氧化鋇飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.6%；選項(xiàng)中沒有說是該溫度下的飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】此題是對(duì)溶解度及影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)溶解度含義的理解及對(duì)影響溶解度大小因素的掌握．11．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）溫度/℃20304050溶解度S/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．甲表示KNO3溶解度曲線B．溫度t1應(yīng)在20℃～30℃之間C．40℃時(shí)，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D．50℃時(shí)，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出【來源】四川省渠縣崇德實(shí)驗(yàn)學(xué)校2019年九年級(jí)中考化學(xué)模擬試題【答案】C【解析】【分析】由圖可知，甲的溶解度受溫度的影響變化大，乙的溶解度受溫度的影響變化小?！驹斀狻緼、甲表示KNO3溶解度曲線正確，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懽兓螅珹正確，故A不符合題意；B、溫度t1應(yīng)在20℃～30℃之間正確，正確但不符合題意，故B不符合題意；C、40℃時(shí)，KCl的溶解度為40g，5gKCl加入10g水中，溶解的質(zhì)量為則可得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不正確，但符合題意；D、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g，所以30gKNO3加入50g水，充分溶解能得到不飽和溶液，再降溫到30℃，硝酸鉀的溶解度只有45.8g，50g水中只能溶解22.9g，所以會(huì)有晶體析出正確，故D正確，但不符合題意。故選C。12．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象及相關(guān)知識(shí)判斷，下列說法中正確的是（）A．在t2℃時(shí)，a物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于c物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時(shí)，所得物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞bC．t1℃時(shí)，100ga、c兩物質(zhì)的溶液中，含a、c的質(zhì)量相等D．t2℃時(shí)，等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度降低到0℃時(shí)，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是c【來源】黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)2019屆中考化學(xué)一模試卷【答案】D【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻緼、在t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度，所以a物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不正確；B、a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時(shí)，溶解度不變，溶質(zhì)不變，溶劑不變，所以所得物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＜b，故B不正確；C、t1℃時(shí)，100ga、c兩物質(zhì)的溶液中，溶液狀態(tài)不能確定，所以含a、c的質(zhì)量不能確定，故C不正確；D、t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小，所以等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，c溶液中的溶劑質(zhì)量最大，所以溫度降低到0℃時(shí)，溶劑質(zhì)量不變，還是t2℃時(shí)的溶劑質(zhì)量，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是c，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】13．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大B．點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和D．40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇南通卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B、點(diǎn)A在溶解度曲線上，所以點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、通過觀察溶解度曲線，升溫或降溫，溶解度都會(huì)減小，所以點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和，故C正確；D、40℃時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯(cuò)誤．故選C14．有關(guān)溶液的下列說法中正確的是（）A．氯化鈉和植物油都能溶于水形成溶液B．將20％的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％C．氯化鈉飽和溶液一定比不飽和溶液含的溶質(zhì)質(zhì)量多D．溶解和乳化都能使物質(zhì)混合得更為均勻【來源】2018年山東省濟(jì)南市市中區(qū)化學(xué)三模試題-2018.6【答案】D【解析】【詳解】A、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤?，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、溶液具有均一性，將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、要比較溶質(zhì)的多少，溶液的量必須固定，溶液的狀態(tài)和溶液的濃稀沒有必然的關(guān)系，因此飽和溶液含溶質(zhì)不一定比不飽和溶液多，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻，溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，乳化得到的只是暫時(shí)均勻穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說法正確。故選D。15．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．將甲溶液從t2℃時(shí)降到t1℃時(shí)，一定有晶體析出D．將t2℃時(shí)乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方法【來源?013-2014福建省惠安縣初中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【詳解】A．t2℃時(shí)，甲的溶解度等于乙的溶解度；小于t2℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；大于t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度；此項(xiàng)錯(cuò)誤。B．t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；此項(xiàng)正確。C．如原甲溶液是不飽和溶液，當(dāng)從t2℃時(shí)降到t1℃時(shí)，不一定有晶體析出；此項(xiàng)不正確。D．乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以將t2℃時(shí)乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫的方法，此?xiàng)不正確。故選B。16．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．50℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為1∶3C．將50℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫度20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒ā緛碓础?013屆北京市海淀區(qū)中考一?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，選項(xiàng)A正確；B、由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g，把50g

A放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質(zhì)，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25g∶（25g+50g）=1∶3，選項(xiàng)B正確；C、將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時(shí)飽和溶液，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A；由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是原來50℃時(shí)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此從圖中可以判斷，降溫至20℃時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：B＞A＞C，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由C物質(zhì)的溶解度曲線可知，C物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，選項(xiàng)D正確。故選C。17．下圖表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等B．t1℃時(shí)，在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，得到60g溶液C．t1℃時(shí)，將KNO3和NaNO3兩物質(zhì)飽和溶液升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．兩種飽和溶液都從t2℃降溫到t1℃時(shí)，析出晶體：硝酸鉀一定多于硝酸鈉【來源】2016屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)九年級(jí)中考第二次網(wǎng)上適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等，故A錯(cuò)誤。B、由溶解度曲線知，t1℃時(shí)，KNO3溶解度為20g，應(yīng)得到60g溶液，故正確。C、由于t1℃時(shí)，兩者溶解度不同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等，故C錯(cuò)誤。D、由于沒有量的限制，無法確定，故D錯(cuò)誤。18．“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加入碘酸鉀。如圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氯化鈉易溶于水B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大C．20℃時(shí)不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液D．20℃時(shí)兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【來源】2018年春九年級(jí)人教版（安徽版)化學(xué)下冊(cè)同步習(xí)題：第九單元滾動(dòng)小專題（一)溶解度曲線的應(yīng)用【答案】C【解析】A、通常把室溫（20℃）時(shí)是溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度在任何溫度下都大于10g，所以氯化鈉易溶于水，故A正確；B、由圖可知，碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故B正確；C、20℃時(shí)，碘酸鉀的溶解度是7g左右，此溫度下，將7g碘酸鉀和氯化鈉分別放入100g水中就能制的相同相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液；D、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碘酸鉀的溶解度，兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，正確。故選C。19．工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%的硝酸溶液中加人m2g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%的Mg(NO3)2溶液,蒸餾，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質(zhì)量比m1/m2為A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇常州卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】設(shè)被轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量為X，65%的硝酸含水為35%，72%的硝酸酸鎂溶液含水為28%，97.5%的硝酸含水量為2.5%，60%的硝酸鎂溶液含水量為40%，則硝酸中水0.35m1-X=(m1-X)×0.025，則m1=3X硝酸鎂中水0.28m2+X=(m2+X)×0.4，解得m2=5X，故二者的比值為0.6,故選D。20．甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（北京卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：A選項(xiàng)因?yàn)閠2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40g，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5，是正確的敘述；B選項(xiàng)因?yàn)橐椅镔|(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故降低溫度有晶體析出，仍為飽和溶液是正確的敘述；C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，雖然溶解度的數(shù)值相等，但溶液的質(zhì)量不一定相等，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等；D選項(xiàng)甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，是正確的敘述，在該溫度下溶解度相等且降溫的過程中均析出晶體，得到該溫度下的飽和溶液；故答案選擇C考點(diǎn)：溶解度曲線21．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如右圖所示某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)則下列說法不正確的是A．t2℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．R是KNO3C．②③中清液是飽和溶液D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小【來源】【全國(guó)市級(jí)聯(lián)考】?jī)?nèi)蒙古呼和浩特市2018屆九年級(jí)質(zhì)量普查調(diào)研模擬考試化學(xué)試題【答案】D【解析】燒杯②中有100g水，其中溶解了60gR溶質(zhì)，在t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是60g,氯化銨的溶解度小于60g，故R是KNO3。A.t2℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%，正確；B.R是KNO3，正確；C.②中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是飽和溶液，③中有沒有溶解的固體物質(zhì)，是飽和溶液，正確；D.因?yàn)椴恢罒壑幸后w的溫度，所以無法確定燒杯③中的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故無法比較①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：解答此題的關(guān)鍵是理解溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、飽和溶液的概念。22．A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑50g；B．t2℃時(shí),將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；C．在t2℃，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；D．要從B溶液中得到B通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法?！緛碓础俊景?gòu)?qiáng)校】2013屆貴州省貴陽(yáng)六中中考化學(xué)模擬化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由于在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，則在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃時(shí)，A的65克飽和溶液中含有溶劑50克，故A正確；B、由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t2℃A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，C的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故B正確；C、由于在t2℃時(shí)，A和B的溶解度相等，但是由于兩者是否處于飽和狀態(tài)無法確定，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等無法確定。故C錯(cuò)誤；D、由于B的溶解度受溫度的影響很小，因此應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中得到晶體，故D正確；故選C。23．將13.7gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為A．2.3g B．4.6g C．6.9g D．9.2g【來源】2015屆山東省濟(jì)南市槐蔭區(qū)九年級(jí)一?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變。【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道最后得到的不飽和溶液是氯化鈉的溶液，而且其中的鈉元素完全來自于混合物中鈉元素，因此混合物中鈉元素的質(zhì)量正好等于氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量，氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量為，故選B?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律元素的質(zhì)量計(jì)算24．T℃時(shí)，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是①溶質(zhì)質(zhì)量②溶劑質(zhì)量③溶液質(zhì)量④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤溶解度A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇常州卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出，因此溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減??；固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變。根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故④⑤正確；故選：D。25．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是()A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C．若燒杯②的溶液升溫到t2℃，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D．若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東泰安卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、燒杯①的底部沒有固體剩余，所以溶液可能是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，①的底部沒有固體剩余，②的底部有固體剩余，所以t1℃時(shí)，①的溶解度大于②的溶解度，所以燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，燒杯②物質(zhì)的溶解度大于t1℃時(shí)燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在t1℃時(shí)完全溶解，燒杯②中的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液升溫到t2℃時(shí)，燒杯②中的物質(zhì)全部溶解，故C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，燒杯②物質(zhì)的溶解度大于t1℃時(shí)燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在t1℃時(shí)完全溶解，所以在t2℃時(shí)，兩燒杯中的物質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確。故選D。26．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．40℃時(shí)，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇蘇州卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯(cuò)誤；B、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化變化不大，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即63.9g的硝酸鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸鉀，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=39.0%，正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，由于硝酸鉀的溶解度變大，u硝酸鉀由飽和溶液變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。故選C。27．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．20℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大B．將40℃時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量不變C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40℃時(shí)，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20℃，甲、乙溶液