2026屆河南省洛陽市孟津縣第二高級中學化學高一第一學期期末達標測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、廈鎢股份公司擬生產(chǎn)用于汽車貯氫的鎢合金，此合金()A．熔點比鎢高 B．不能導電 C．具有金屬特性 D．是一種不可回收物2、下列離子方程式書寫正確的是A．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC．鈉與水反應:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O3、下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（）A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里 B．燒堿長期放置在燒杯中C．鐵粉密封在試劑瓶中 D．白磷存放于冷水中4、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶45、下列關于金屬鈉的敘述正確的是()A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用水來滅火C．鈉與硫酸銅溶液反應可置換出銅D．實驗時用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶6、A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示轉化關系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O37、下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-8、下列有關NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多9、下列單質(zhì)氧化性最強的是（）A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I210、下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．11、錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料——磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質(zhì)是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O312、將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.05mol/L D．0.025mol/L13、已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④14、為了檢驗某溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．NaOH B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液15、下列說法正確的是A．將40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol·L－1B．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.0%C．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－116、下列實驗室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中17、下列屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O2 B．MgO C．SiO2 D．CO18、實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是（）A．直接在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．待溶液冷卻后，用玻璃梆引流，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中，并洗滌燒杯2~3次D．定容時，仰視凹液面最低處到刻度線19、青銅是我國使用最早的合金。下列關于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是A．熔點比純銅低 B．能夠?qū)щ?C．能夠?qū)?D．硬度比純銅小20、用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液21、下列關于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是()①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤22、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學利用如圖裝置制備無水氯化鐵，下列有關說法錯誤的是A．裝置A的名稱是分液漏斗B．裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，沒法制得無水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學式：F.________；G._______。(2)檢驗D中陽離子的方法為_____________________________________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫出下列轉化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________24、（12分）A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結構與金剛石相似。請回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結構示意圖為________。（2）E的化學式為________。（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維。C化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。25、（12分）某同學為了驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的各種產(chǎn)物，利用如圖裝置設計實驗，回答下列問題：(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學反應方程式為______。(2)按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序為：e—______(填小寫字母編號)。(3)實驗時可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為______。(5)該實驗中的現(xiàn)象可以驗證到SO2的______性質(zhì)。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．還原性26、（10分）實驗題。實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如下圖：硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分數(shù)：98%請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量?、谟嬎恽廴芙猗芏ㄈ茛蒉D移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為________（填序號）。（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________mL，計算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。（3）接下來完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內(nèi)容是_________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。A轉移溶液時未洗滌燒杯B定容時俯視容量瓶的刻度線C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線27、（12分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_______，裝置C中冷凝水從____通入。（2）裝量C中①的名稱是________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該進行的操作為__________，在分液時為使液體順利滴下，應進行的操作為________________________。（3）青蒿素是從復合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156－157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝，操作Ⅰ選擇的裝置是_______，操作Ⅱ的名稱是________，操作Ⅲ的主要過程可能是_______（填字母）A．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾B．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液28、（14分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:，產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。（1）①中無水硫酸銅的作用是___________。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________、B________。（4）③中發(fā)生反應的離子方程式是_____________。29、（10分）（1）下面是4種粒子的結構示意圖：圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________；②寫出C的最高價氧化物的結構式_____________________；③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法正確的是（_____）A．金屬性：N＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＞YC．簡單離子半徑：Q＞N＞XD．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.合金的熔點比它的成分金屬低，A錯誤；B.合金仍能導電，B錯誤；C.合金具有金屬特性，C正確；D.合金是一種可回收物，D錯誤。故選C。2、C【解析】CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，A錯誤；反應體現(xiàn)強酸制備弱酸，是CO2量少，應生成正鹽碳酸鈣，不是酸式鹽碳酸氫鈣，B錯誤；符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，C正確；方程式中還缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反應，D錯誤；正確選項C。點睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸鈣（正鹽），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鈣溶液（酸式鹽）。3、B【解析】

A.鋁易與氧氣反應在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進一步被氧化，起到保護膜的作用，則鋁片長期放置在不密封的紙盒里，A正確；B.燒堿為NaOH，能與空氣中的二氧化碳反應，且能吸潮，則燒堿不能長期放置在燒杯中，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，為防止被氧化，則密封在試劑瓶中，C正確；D.白磷在大約40℃就會自然，白磷與水不反應，且密度比水大，則白磷存放于冷水中，D正確；答案為B。4、B【解析】

根據(jù)Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式計算。【詳解】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化學方程式可知，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關系式都為2Al～3H2，若二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2，質(zhì)量比也為1∶2，答案選B。5、A【解析】A.金屬鈉的密度比煤油大且不與其反應，故可以保存在煤油中，A正確；B.金屬鈉著火時生成過氧化鈉，用水滅火時，過氧化鈉與水反應生成氧氣可以助燃，鈉與水反應生成易燃、易爆的氫氣，B不正確；C.鈉投入硫酸銅溶液后，先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應，不會置換出銅，C不正確；D.實驗時用剩的鈉塊，應該放回原試劑瓶，D不正確。本題選A。點睛：鈉屬于易然的固體，與水反應生成易燃、易爆的氫氣，故從安全角度考慮，實驗時用剩的鈉塊，應該放回原試劑瓶。6、B【解析】

氯氣和氫氣反應后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，且A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻柯葰夂蜌錃夥磻笊蒆Cl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，B、C中金屬為變價金屬元素，且A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀鹽酸不反應，Al不是變價金屬，氯氣和氧化鐵不反應，故答案為B。7、C【解析】

A.硝酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－，故A錯誤；B.

Ba(OH)2為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B錯誤；C.硝酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正確；D.CaO在溶液中與水反應生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故D錯誤；答案選C。8、C【解析】試題分析：熱穩(wěn)定性Na2C03>NaHC03，故A錯誤。常溫時水溶性Na2C03>NaHC03，因為Na2C03水解程度遠遠大于NaHC03，故B錯誤。C項中可用BaCl2溶液區(qū)分NaHC03固體和Na2C03固體，說法正確，因為BaCl2溶液滴入NaHC03時，不會有沉淀產(chǎn)生，而一滴入Na2C03，馬上有沉淀BaCO3產(chǎn)生，故可選C。D項中等物質(zhì)的量的NaHC03和Na2C03與足量稀鹽酸反應，兩者放出的C02是一樣多的，故D錯誤?？键c：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)比較點評：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)是高中化學兩者常見的堿性鹽，本題很好地歸納兩者的性質(zhì)差別，考生要在比較中切實掌握兩者的性質(zhì)。9、A【解析】

同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減?。环?、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性最強的是氟，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強。故選A。10、A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。11、C【解析】Fe3O4又名磁性氧化鐵，能夠被磁化以及吸附鐵等物質(zhì)，能夠?qū)⒙曇粜盘柾ㄟ^適當?shù)脑O備轉化為磁信號以及電信號等，從而實現(xiàn)錄音和放音的功能，所以該磁粉的主要成分就是Fe3O4，本題正確答案為C。12、A【解析】將10.6g

Na2CO3溶于水配制成1

000mL溶液，溶質(zhì)n==0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故選B。點睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的概念分析計算，掌握微粒濃度的計算方法是解題關鍵。要知道溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)。13、A【解析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。答案選A。14、C【解析】

FeCl2溶液變質(zhì)，是由于亞鐵離子有強還原性，被氧氣氧化為FeCl3，即檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，即是檢驗是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)紅色；因而，我們往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則FeCl2溶液變質(zhì)了，反之沒有變質(zhì)；答案為C。15、C【解析】

A.物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不等于1mol/L，A項錯誤；B.將2.3g鈉投入到97.7g水中會發(fā)生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,溶質(zhì)是NaOH，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4.%，B項錯誤；C.agNH3的物質(zhì)的量為a÷17mol，得到VmL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000a/17Vmol·L－1，C項正確；D.硫酸是二元強酸，1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝2mol·L－1，D項錯誤；答案選C。16、D【解析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤；B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；C、氯化鐵與銅反應而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；D、氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，能和二氧化硅反應，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。答案選D。17、B【解析】

能與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物是堿性氧化物?！驹斀狻緼.Na2O2和酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，A錯誤；B.MgO只能和酸反應生成鹽和水，故是堿性氧化物，B正確；C.二氧化硅只能和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，C錯誤；D.CO既不能和酸也不能和堿反應生成鹽和水，故是不成鹽氧化物，D錯誤；故選B。18、C【解析】

A．由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，氫氧化鈉具有腐蝕性、易吸潮，稱量時應放到小燒杯里，故A錯誤；B．NaOH加蒸餾水溶解的過程應在燒杯中進行，不能放在容量瓶中進行溶解，故B錯誤；C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，應將溶液冷卻至室溫再移液，移液時應用玻璃棒引流，否則溶液濺出會導致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將溶質(zhì)全部轉移至容量瓶中，故C正確；D．定容時，應平視刻度線，仰視會導致溶液體積偏大，最終導致配制的溶液濃度偏小，故D錯誤；答案選C。19、D【解析】A、青銅為合金，合金的熔點比純銅的低，故A說法正確；B、青銅能夠?qū)щ?，故B說法正確；C、青銅能夠?qū)?，故C說法正確；D、青銅的硬度比純銅大，故D說法錯誤。20、C【解析】

溶液中微粒直徑小于1nm，濁液中微粒直徑大于100nm，而膠體中微粒直徑介于1nm和100nm之間，所以選項C正確；答案選C。21、D【解析】

①加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故①錯誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對結果無影響，故②正確；③在容量瓶中不能溶解固體溶質(zhì)，只能在燒杯中溶解，故③錯誤；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故④正確；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水，故⑤正確；因此②④⑤正確，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。22、B【解析】

A．裝置A是分液漏斗，A正確；B．A中制得的氯氣含HCl雜質(zhì)，先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯誤；C．裝置E右側也應增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，C正確；D．氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗FeCl3中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷各物質(zhì)，需要學生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)24、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結合設問進行分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結構示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，該反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應生成HCO3-，故該反應的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。25、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g檢驗二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解析】

因為木炭和濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)設計檢驗順序，進而回答相關的問題?！驹斀狻?1)加熱條件下，木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒有此性質(zhì)，所以檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，水蒸氣用無水硫酸銅檢驗，儀器連接順序是：氣體制備→水蒸氣檢驗→二氧化硫檢驗→除去二氧化硫→二氧化硫檢驗→二氧化碳檢驗，所以其連接順序是：e→c→d→b→a→b→f→g，故答案：c→d→b→a→b→f→g；

(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶后氣體中不含二氧化硫，所以A的作用是檢驗二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗二氧化硫；C的作用是檢驗二氧化硫是否除凈，故答案：檢驗二氧化硫；檢驗二氧化硫是否除凈；(4)裝置F是檢驗CO2的存在，所以F中發(fā)生反應是二氧化碳和澄清的石灰水反應，生成CaCO3和水，使溶液變渾濁，其反應的離子方程式為Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案：Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O；(5)因為二氧化硫具有還原性、酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫還具有漂白性，能使品紅褪色；二氧化硫還具有酸性氧化物的性質(zhì)，能和澄清的石灰水反應；所以該實驗中的現(xiàn)象可以驗證到SO2的還原性、漂白性，故答案：B、D。26、②①③⑤⑥④⑦1.4c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)250mL的容量瓶、膠頭滴管0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/LBD【解析】

（1）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作。（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應選擇250mL的容量瓶，利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算。（3）完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內(nèi)容應體現(xiàn)濃度和溶質(zhì)；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度仍按稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算。（5）A.轉移溶液時未洗滌燒杯，則有一部分溶質(zhì)留在燒杯內(nèi)壁上；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的液面低于刻度線；C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對最終所配溶液的體積不產(chǎn)生影響；D.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線，導致液面高于刻度線。【詳解】（1）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作，則其正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦；答案為：②①③⑤⑥④⑦；（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應選擇250mL的容量瓶；濃硫酸的物質(zhì)的濃度為=18.4mol/L，利用公式c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)，帶入數(shù)值可以求出V(濃)==1.4mL；答案為：1.4；c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)；（3）完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管；答案為：250mL的容量瓶、膠頭滴管；（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內(nèi)容為0.1mol/LH2SO4(aq)；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；答案為：0.1mol/LH2SO4(aq)；0.05mol/L；（5）A.轉移溶液時未洗滌燒杯，則有一部分溶質(zhì)留在燒杯內(nèi)壁上，從而使得所配溶液的濃度偏低，A不合題意；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，B符合題意；C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，溶液體積不變，所配溶液的濃度不變，C不合題意；D.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線，導致量取濃硫酸的體積偏大，濃度偏高，D符合題意；答案為：BD?！军c睛】在進行誤差分析時，常使用公式，通過對實驗操作的分析，判斷n、V哪個量發(fā)生了改變，發(fā)生了怎樣的改變，從而確定物質(zhì)的量濃度發(fā)生的偏差。27、引流下口蒸餾燒瓶檢漏打開分液漏斗上方玻璃活塞A蒸餾A【解析】

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是引流，裝置C冷凝水從下口入上口出，本題答案為：引流；下口；（2）裝置C中①的名稱為蒸餾燒瓶，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該檢查是否漏水，裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽