2026屆四川省成都市郫都四中化學高二第一學期期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對復雜的有機物的結(jié)構(gòu)可以用“鍵線式”簡化表示。如有機物CH2=CH—CHO可以簡寫為。則與鍵線式的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是()A． B．C． D．2、苯乙烯的鍵線式為，下列說法正確的是()A．苯乙烯的同分異構(gòu)體只有B．苯乙烯中所有原子一定處于同一平面C．苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D．苯乙烯的二氯代物有14種3、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．電子從b流出，經(jīng)外電路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋C．如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH＋通過質(zhì)子交換膜4、298

K時，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．HA為弱酸B．b點溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C．b、c之間一定存在c(Na+)＝c(A－)的點D．曲線上a到c點：水的電離程度先增大后減小5、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學方程式和圖像判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞?452kJ·mol?1C．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系D．根據(jù)以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱6、在25℃時向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL時，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．不能確定7、化學平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)8、提純對熱穩(wěn)定的，高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物，一般使用的方法（）A．重結(jié)晶 B．蒸餾C．過濾 D．分液9、電化學裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（）A．陰極 B．負極 C．銅電極 D．石墨電極10、已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol11、已知在200℃，101kPa下，氫氣與碘蒸氣混合發(fā)生應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，則下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)達平衡后，增大壓強（縮小容器體積），混合氣體顏色不變B．由反應(yīng)需在200℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)達平衡后，保持容器體積不變，充入大量I2蒸氣可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．當v(H2)生成：v(HI)生成=2：1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)12、下列說法正確的是A．pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3B．室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pHD．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－12，該溫度下pH＝7的溶液呈中性13、在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為

0.8mol/L，O2為0.4mol/LB．SO2為0.5mol/LC．SO3為0.8mol/LD．SO2、SO3一定均為0.3mol/L14、關(guān)于下列四個圖像的說法中不正確的是（）A．圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH小于0B．圖②是電解氯化鈉稀溶液的電解池，其中陰、陽極逸出氣體體積之比一定為1∶1C．圖③表示可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH小于0D．圖④表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大15、下列物質(zhì)與其主要成分的化學式不相對應(yīng)的是A．明礬一KA1(SO4)2·12H2OB．鋁熱劑一A1C．純堿一Na2CO3D．石英—SiO216、生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是（）A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用與鹽類水解有關(guān)B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運用了鹽類的水解原理二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①有機化學反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20、某小組同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請回答：(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學式)發(fā)生化學反應(yīng)。21、已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)100℃時，水的離子積KW=_______，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____，水的電離平衡曲線應(yīng)為_____(填“A”或“B”)。(2)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____(3)25℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】鍵線式為的分子式為C7H8O，根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體進行分析?！驹斀狻緼．的分子式為C7H6O2，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A不符合題意；B．與的分子式均為C7H8O，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B符合題意；C．的分子式為C7H6O，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C不符合題意；D．的分子式為C8H10O，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D不符合題意；答案選B。2、D【詳解】A.苯乙烯的同分異構(gòu)體有、環(huán)辛四烯和鏈烴等，A錯誤；B.苯乙烯中有苯環(huán)和乙烯兩個平面，兩平面之間單鍵連接，故所有原子可能處于同一平面，B錯誤；C.苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D.苯乙烯的二氯代物有：如果氯原子都在苯環(huán)，有6種，如果氯原子的都在烴基，有2種，分別在烴基、苯環(huán)，有鄰、間、對位置，各有3種，共14種，D正確；故答案為：D。3、B【解析】A.b電極通入氧氣，是正極，a電極是負極，電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，A錯誤；B.a電極是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，電極反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正確；C.如果將反應(yīng)物直接燃燒，會有部分化學能轉(zhuǎn)化為光能，因此能量的利用率會變化，C錯誤；D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒可知有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜與0.1mol氧氣結(jié)合轉(zhuǎn)化為水，D錯誤，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負極、電子流向、離子移動方向的有關(guān)判斷。難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意從氧化還原反應(yīng)的角度結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性或交換膜的性質(zhì)分析解答。4、D【分析】0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用?！驹斀狻緼．0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，故A正確；B．b溶液顯酸性，c(H＋)>(OH－)，HA的電離大于A-的水解，由電荷守恒可知c(Na＋)<c(A－)，c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，當溶液pH=7呈中性時c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(A－)，所以b、c之間一定存在c(Na＋)=c(A－)的點，故C正確；D．a(chǎn)、b點中溶液顯酸性，HA電離出的H＋對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對水的電離起促進的作用，所以a、b、c三點水的電離程度增大，c點水的電離程度最大，故D錯誤；故選D。5、B【分析】根據(jù)熱化學方程式的含義及蓋斯定律計算反應(yīng)熱，從圖像中坐標軸的含義分析圖像表達的意思?！驹斀狻緼.燃燒熱的單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；B.CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B正確；C.由題中信息可知，圖中表示的是由2molCO生成2molCO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系，故C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律，將題干中的第一個熱化學方程式中的反應(yīng)熱除以2再加上第二個熱化學方程式中的反應(yīng)熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱，故D錯誤。故選B。【點睛】反應(yīng)熱與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)。6、A【分析】本題考查pH的簡單計算，運用pH的計算方法和溶液中的離子關(guān)系分析?！驹斀狻葵}酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，說明溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的鹽酸中c（H+）=10-amol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=10b-14mol/L，則V×10-3L×10-amol/L=10V×10-3L×10b-14mol/L，解之得：a+b=13，

答案選A。【點睛】溶液呈電中性時：n（H+）=n（OH-）。7、A【詳解】A．弱酸、弱堿的電離吸熱，所有當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大，A正確；B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯誤；C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，C錯誤；D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與催化劑、濃度、壓強無關(guān)，D錯誤；故答案選A。8、B【詳解】A、重結(jié)晶是利用溶解度的不同進行的分離，不能對沸點不一樣的物質(zhì)進行分離，A錯誤；B、高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法是蒸餾，B正確；C、過濾可以實現(xiàn)固體和液體物質(zhì)間的分離，不能對沸點不一樣的物質(zhì)進行分離，C錯誤；D、分液是對互不相溶的液體進行的分離，不能對沸點不一樣的物質(zhì)進行分離，D錯誤；答案選B。9、B【詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原理可知，電化學裝置工作時，原電池的負極或電解池的陽極，電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，B項正確，故選B。10、C【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應(yīng)熱是436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，所以選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。11、C【詳解】A．反應(yīng)達到平衡以后，由于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，故壓縮體積增大壓強不會影響化學平衡的移動，但由于體積減小，單位體積內(nèi)I2的含量增大，混合氣體顏色變深，A錯誤；B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，常見的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)達到平衡以后，向容器內(nèi)添加大量的I2，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡向正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增加，C正確；D．化學反應(yīng)速率比與化學計量數(shù)比相同，當達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的生成速率與生成物的生成速率比等于對應(yīng)的化學計量數(shù)比，故v(H2)生成：v(HI)生成=1：2，D錯誤；故選C。12、B【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進醋酸的電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增加，則pH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＜3，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液呈酸性，故B正確；C.把pH試紙放到玻璃片上或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，待試紙變色后，和標準比色卡對比測其pH，故C錯誤；D.某溫度下，水的離子積常數(shù)為110-12，該溫度下pH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，則c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，故D錯誤；故答案：B。13、B【解析】A、SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.4mol/L、0.2mol/L，因可逆反應(yīng)，實際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于0.8mol/L，O2小于0.4mol/L，選項A錯誤；B、SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.4mol/L，該題中實際變化為0.1mol/L，小于0.4mol/L，選項B正確；C、SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.4mol/L，實際變化小于該值，選項C錯誤；D、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】化學平衡研究的對象為可逆反應(yīng)，化學平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析，從而得解。14、D【詳解】A．圖①中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，A說法正確；B．電解氯化鈉時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氣與氯氣的體積之比是1：1，B說法正確；C．圖③中溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，C說法正確；D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D為固體，則該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強，體積減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的含量降低，與圖像不符，D說法錯誤；答案為D。15、B【解析】A．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學式為KAl(SO4)2?12H2O，故A正確；B．鋁熱劑為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物，不僅僅是Al，故B錯誤；C．碳酸鈉的俗名為純堿，其化學式為Na2CO3，故C正確；D．石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為：SiO2，故D正確；故選B。16、A【詳解】A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因為與發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成NH3逸出，造成肥分損失，與鹽類水解有關(guān)，A正確；B．焊接時用NH4Cl溶液除銹，利用水解生成的H+與銹跡反應(yīng)，與鹽類水解有關(guān)，B不正確；C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作混凝劑，但不能作漂白劑，C不正確；D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運用了反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，與鹽類的水解無關(guān)，D不正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。18、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。19、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結(jié)果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。考點：中和滴定點評：中和滴定誤差分析關(guān)鍵是看滴定管中溶液體積變化。20、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化