2026屆陜西省西安市第六十六中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2026屆陜西省西安市第六十六中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率,針對H2(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強(qiáng)③升高體系的溫度④使用催化劑A.①② B.②③ C.①④ D.③④2、下列判斷反應(yīng)自發(fā)性的描述正確的是A.焓減少的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 B.焓增加的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行C.熵增加的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 D.熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)B.用排飽和食鹽水法收集Cl2C.打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來4、在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(?)B(g)+2C(g),且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài),且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.若向容器中充入惰性氣體,則平衡向左移動5、對處于化學(xué)平衡的體系,關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,正反應(yīng)速率一定大C.化學(xué)平衡發(fā)生移動時,化學(xué)反應(yīng)速率一定變化D.只有在催化劑存在下,才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化,而化學(xué)平衡不移動的情況6、在下列各說法中,正確的是A.ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)C.1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱7、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.45mol·L—1·min—1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·mol·L—1·min—1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為A.①>③=②>④B.①>②=③>④C.②>①=④>③D.④>②=③>①8、下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+9、關(guān)于小蘇打(NaHCO3)水溶液的表述正確的是A.c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)C.的電離程度大于的水解程度D.c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)10、其他條件不變,增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是A.單位體積內(nèi)分子數(shù)增多B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C.活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多11、某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成得到飽和產(chǎn)物,其飽和產(chǎn)物又能和6molCl2完全取代,則該烴是A.C2H6 B.C2H2 C.C3H4 D.C4H612、在化學(xué)反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑中,發(fā)生了變化的粒子是A.質(zhì)子B.電子C.原子D.分子13、下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是A.會引起化學(xué)鍵的變化B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化14、可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì),主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20m3的甲烷氣體,則下列說法中不正確的是A.“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴 B.“可燃冰”是水變油,屬于化學(xué)變化C.“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源 D.青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”15、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A.稀硫酸 B.氫氧化鉀 C.乙醇 D.銀16、常溫下,下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是A.濃鹽酸B.濃硫酸C.稀硝酸D.氫氧化鈉溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組苯酚為主要原料,按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答(1)寫出D官能團(tuán)的名稱____________(2)下列說法正確的是(_________)A.A是甲醛B.化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C.B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D.沙丁胺醇的分子式C13H19NO3(3)設(shè)計化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線(用流程圖表示)__________(4)寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________(5)化合物M比E多1個CH2,寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合:1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________18、有機(jī)物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。請回答:(1)A的電子式是_____。(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____,E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。(4)反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____(填序號)。(5)寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。19、某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進(jìn)行如下實驗。①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置中安全管的作用原理是_________。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用_____式滴定管,可使用的指示劑為________。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結(jié)果將___(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是___________;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5mol·L—1,c(CrO42—)為______mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價為______,制備X的化學(xué)方程式為____________________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。20、(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置:①上述裝置中,不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號)。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng),U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置,還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng):取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算。實驗測得,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量,試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol,E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變");該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。21、(1)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、電鍍等.其水溶液中存在平衡:Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖①寫出陰極區(qū)的電極反應(yīng)式___________________,透過離子交換膜的離子是____________,移動方向為____________(填“由左向右”或“由右向左)。②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因為_______________________________________________________。(2)工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水:廢水中加入適量NaCl,以鐵為電極進(jìn)行電解,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,關(guān)于上述方法,下列說法正確的是_______(填字母序號)。A.陰極反應(yīng):2H++2e-===H2↑B.陽極反應(yīng):Fe-3e-===Fe3+C.在電解過程中當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時,被還原的Cr2O72-為0.05molD.可以將鐵電極改為石墨電極

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【詳解】①增大反應(yīng)物濃度,增大了單位體積的活化分子數(shù),沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù),故①錯誤;②增大壓強(qiáng),相當(dāng)于增大了濃度,活化分子數(shù)目增大,沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù),故②錯誤;③升高溫度,增大了分子能量,增大了活化分子百分?jǐn)?shù),故③正確;④加入催化劑,降低了反應(yīng)能量,增加了活化分子百分?jǐn)?shù),故④正確;故選D。2、B【詳解】A.根據(jù)△H-TS<0可知,焓減少的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行,故A錯誤;B.根據(jù)△H-TS<0可知,焓增加的反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行,故B正確;C.根據(jù)△H-TS<0可知,熵增加的反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行,故C錯誤;D.根據(jù)△H-TS<0可知,熵減少的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行,故D錯誤;故答案:B。3、A【詳解】A.合成氨是放熱反應(yīng),所以高溫是不利于平衡向正反應(yīng)方向移動的,不能用勒夏特列原理解釋,故A錯誤;B.氯化鈉在溶液中完全電離,飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),Cl2+H2OHClO+H++Cl-,由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子,相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動,氯氣溶解量減小,可以勒夏特列原理解釋,故B正確;C.打開碳酸飲料瓶蓋會有大量氣泡冒出,其原因是壓強(qiáng)減小,氣體的溶解度減小,即平衡向逆向移動,故C正確;D.使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來,降低K蒸氣的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,有利于K的制備,可以用勒夏特列原理解釋,故D正確。答案選A。4、C【詳解】A、無論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,選項A錯誤;B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,容器內(nèi)氣體的密度增大,說明氣體的質(zhì)量增大,則A一定為非氣態(tài)才符合,選項B錯誤;C、因為容器的體積固定,如果A是氣體,升高溫度時,無論平衡向哪方向移動,氣體的密度始終不變,則A一定是非氣體,且升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動時氣體的密度才增大,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),選項C正確;D、若向容器中充入惰性氣體,雖然容器的壓強(qiáng)增大,但不改變參加反應(yīng)氣體的濃度,所以平衡不移動,選項D錯誤;答案選C。5、C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的關(guān)系?!驹斀狻緼.若正、逆反應(yīng)速率變化后仍保持相等,則平衡不移動,故A錯誤;

B.反應(yīng)進(jìn)行程度大小,與反應(yīng)速率沒有關(guān)系,故B錯誤;

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動時,正、逆反應(yīng)速率一定不等,故反應(yīng)速率一定發(fā)生變化,故C正確;

D.如反應(yīng)前后氣體的體積不變,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡也不移動,故D錯誤;

故選C?!军c睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)原因是正、逆反應(yīng)速率相等;反應(yīng)進(jìn)行的程度與反應(yīng)速率的大小沒有關(guān)系。6、B【詳解】A.放熱反應(yīng)的焓變小于0,吸熱反應(yīng)的焓變大于0,故△H>0表示吸熱反應(yīng),△H<0表示放熱反應(yīng),故A錯誤;B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù),所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示,故B正確;C.中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水時所放出的熱量,而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時生成了2mol水,同時還有硫酸鋇沉淀生成,故此時放出的熱量不是中和熱,故C錯誤;D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,此時生成的水必須為液態(tài),而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知,故此時放出的熱量不一定是燃燒熱,故D錯誤;故選B。7、D【解析】把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率,注意在單位統(tǒng)一的情況下比較應(yīng)進(jìn)行的快慢。【詳解】①v(A)=0.45mol·L—1·min—1,v(A)=0.0025mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·s-1,則v(A)=0.2mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4mol·L-1·s-1,則v(A)=0.2mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45mol·L—1·min—1,則v(A)=0.00375mol·L-1·s-1,應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為④>②=③>①,故選D。8、C【分析】弱離子水解反應(yīng)的實質(zhì)是:弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程,水解方程式用可逆號?!驹斀狻緼、是甲酸的電離方程式,故A錯誤;B、是碳酸的一級電離方程式,故B錯誤;C、是碳酸根的水解方程式,所以C選項是正確的;D、是硫氫根離子的電離方程式,故D錯誤。所以C選項是正確的。9、A【詳解】A.NaHCO3溶液中物料守恒為c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3),故A正確;B.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),故B錯誤;C.小蘇打水溶液顯堿性,說明的水解程度大于電離程度,故C錯誤;D.,再結(jié)合水的電離可知c(H+)>,因此c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c(),故D錯誤。答案選A。10、B【解析】用有效碰撞理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響?!驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的定義v=ΔcΔt=ΔnV?Δt表明,單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)(ΔA項:單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,才能加快反應(yīng)速率。A項錯誤;B項:增大反應(yīng)物濃度,使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加,即化學(xué)反應(yīng)速率增大。B項正確;C項:增大反應(yīng)物濃度,不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)。C項錯誤;D項:不是單位時間內(nèi),反應(yīng)速率不一定增大。D項錯誤。本題選B。11、C【解析】氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成,說明1個烴分子中含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵,加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2完全取代,說明1個氯代烴分子中含有6個H原子,故1個烴分子中含有4個H,并含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵,符合要求的只有C3H4,故選C。【點睛】本題考查了有機(jī)物分子式的確定。解答本題需要理解反應(yīng)的過程和原子的變化。本題要注意理解取代反應(yīng)的實質(zhì),能和6molCl2完全取代,說明結(jié)構(gòu)中含有6mol氫原子,不是12mol氫原子,為本題的易錯點。12、D【解析】試題分析:在該反應(yīng)中水分子在直流電的作用下分解成單個的氫原子和氧原子,氫原子和氧原子又重新組合成氫分子和氧分子,其中沒變的粒子是氫原子和氧原子及構(gòu)成原子微粒的電子和質(zhì)子,變化的為分子,故選D??键c:考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)13、C【解析】試題分析:A.化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,所以在化學(xué)反應(yīng)中會引起化學(xué)鍵的變化,A項正確;B.在化學(xué)變化的過程中,有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化的特征,B項正確;C.對于化學(xué)反應(yīng)來說,有新物質(zhì)生成和伴隨著能量的變化,但物質(zhì)的狀態(tài)不一定引起變化,C項錯誤;D項正確;答案選C。考點:考查化學(xué)變化實質(zhì)、特征的判斷14、B【詳解】A.甲烷是碳?xì)浠衔飳儆跓N,正確;B.水不能變油,違背了客觀事實,水中不含有C元素,錯誤;C.可燃冰貯量大,為人類的后續(xù)能源,正確;D.屬于基本常識,正確?!军c睛】15、B【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.稀硫酸是混合物,不是化合物,所以不是電解質(zhì),故A錯誤;B.氫氧化鉀是化合物,氫氧化鉀在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動的離子能導(dǎo)電,則氫氧化鉀是電解質(zhì),故B正確;C.乙醇是化合物,在水中存在乙醇分子,沒有自由移動的離子,故不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故C錯誤;D.銀是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤;故選B。16、B【解析】常溫下,F(xiàn)e、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化,可用鋁制容器(或鐵制容器)來存放濃硫酸、濃硝酸?!驹斀狻緼l與濃鹽酸可持續(xù)反應(yīng)放出氫氣,不能用鋁制容器存放濃鹽酸,故不選A;常溫下,濃硫酸與Al發(fā)生鈍化,可以用鋁制容器存放濃硫酸,故選B;Al與稀硝酸持續(xù)反應(yīng)至反應(yīng)結(jié)束,不能用鋁制容器存放稀硝酸,故不選C;Al與NaOH溶液可持續(xù)反應(yīng)放出氫氣,不能用鋁制容器存放氫氧化鈉溶液,故不選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%,A的分子式是CH2O;B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C,結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式,可知B是,C是;C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化,所以C→D的兩步反應(yīng),先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成,再氧化為,所以D是;根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E,E是;F是,F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為,其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵;(2)A的分子式是CH2O,A是甲醛,故A正確;D為,D中不含酚羥基,所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故B錯誤;B為,B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成,故C正確;沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3,故D錯誤;(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為;(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為;(5)E的分子式是C4H11N,化合物M比E多1個CH2,則M的分子式是C5H13N,符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH(CH3)2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E,二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3,則C為CH3CH2OH,E為CH3COOH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH,有機(jī)物A可用作果實催熟劑,系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH,故A為C2H4,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br,溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH,據(jù)此解答?!驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E,二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3,則C為CH3CH2OH,E為CH3COOH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH,有機(jī)物A可用作果實催熟劑,系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH,故A為C2H4,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br,溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH,(1)A為C2H4,其電子式是;(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH,分子中含有的官能團(tuán)是羧基;(3)反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸,反應(yīng)方程式為:2CH3CHO+O22CH3COOH;(4)反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH,也屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤;(5)與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有:CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH?!军c睛】本題考查有機(jī)物推斷,涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。19、當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞(或甲基紅)(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10-3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【詳解】(1)無論三頸瓶中壓強(qiáng)過大或過小,都不會造成危險,若過大,A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高,將緩沖壓力,若過小,外界空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶,也不會造成倒吸,安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定;(2)堿只能盛放在堿式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時,應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液;NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性,可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑,甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑,所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑;(3)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L=(c1V1-c2V2)×10-3mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知,n(NH3)=n(HCl)=(c1V1-c2V2)×10-3mol,氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=;(4)若氣密性不好,導(dǎo)致部分氨氣泄漏,所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。(5)硝酸銀不穩(wěn)定,見光易分解,為防止硝酸銀分解,用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液;根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c(CrO42-)=。(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,則其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3,根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價;該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子,CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3和水,反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以X的制備過程中溫度不能過高?!军c晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵,注意綜合實驗設(shè)計題的解題思路,即(1)巧審題,明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心,是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上,遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則,確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案。?)想過程,理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程,確定實驗操作的方法步驟,把握各步實驗操作的要點,理清實驗操作的先后順序。(3)看準(zhǔn)圖,分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合,思考容量大。在分析解答過程中,要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項裝置,并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?,確定它們在該實驗中的作用。(4)細(xì)分析,得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中,要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因,或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式,繪制變化曲線等。20、III左端液柱升高,右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2akJ/mol減小不變234【詳解】(1)①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱;裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱;裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置,不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),故答案為:Ⅲ;②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

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