2026屆江西省南昌市新建二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色亞硫酸鉀粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中鉀元素和硫元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是()A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物2、中華古文化蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，以下對(duì)古詩詞中涉及化學(xué)知識(shí)解讀錯(cuò)誤的是A．《本草綱目》“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這種方法就是蒸餾B．《開寶本草》記載KNO3的提純方法“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里涉及的操作方法是溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶C．《長恨歌》“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與光學(xué)及膠體知識(shí)有關(guān)D．《正月十五夜》“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，“火樹銀花”中的彩色焰火實(shí)質(zhì)上是Na、Cu、S等元素發(fā)生了焰色反應(yīng)3、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl24、下列選項(xiàng)不符合如圖中從屬關(guān)系的是（）選項(xiàng)A氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D5、下列敘述正確的是A．H2的摩爾質(zhì)量是2g/molB．物質(zhì)的量的符號(hào)是molC．常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/molD．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量6、向碘水中滴加Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列說法不正確的是A．Na2SO3為還原劑 B．I2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：Na2SO3>HI D．每生成1molNa2SO4，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA7、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的四氯化碳C．從KI和I2的固體混合物中回收I2D．配制100mL0.1000mol?L-1的NaCl溶液8、不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．Mg3N2B．Na2O2C．Fe3O4D．NO29、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是A．①② B．②④ C．②③ D．①④10、碳酸鈉的物質(zhì)類別是（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物11、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2 B．CaO C．Al(OH)3 D．NaCl12、放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途的敘述錯(cuò)誤的是()A．鎵的熔點(diǎn)高 B．鎵的性質(zhì)與鋁類似C．鎵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體 D．鎵可與多種金屬形成合金13、VmL硫酸鐵溶液中含agSO42-，從該溶液中取出mL，并稀釋至VmL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L14、根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+15、某學(xué)生使用托盤天平稱取食鹽時(shí)，錯(cuò)誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g16、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是FeOB．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀17、已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。其中x、y、z的值不符合實(shí)際反應(yīng)的是A． B．C． D．18、相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是（）A．溶液密度ρ可表示為 B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為 D．相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為19、某溫度下將Cl。通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（）A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:120、下列說法中正確的是（）A．鐵絲在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵 B．鈉粒投入硫酸鋁溶液中，可置換出鋁C．鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒 D．久置的氯水，其剩余成分只有水21、已知金屬鈉投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)是（）A．易燃液體 B．遇濕易燃物品C．氧化劑 D．腐蝕品22、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl B．25mL2mol·L-1的FeCl3C．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。24、（12分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學(xué)方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________25、（12分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。方法二：用如圖所示裝置制備。(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，下一步操作為____________。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，原因是___________。26、（10分）大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。圖1圖2(1)檢驗(yàn)圓底燒瓶中氨氣收集滿的方法是_________________________________。(2)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________，該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________________________。(3)如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：（1）裝置的連接順序?yàn)閍→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是______________________________________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試劑X的化學(xué)式為________；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為__________（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能是_______（填字母）。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。（5）某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證，簡要寫出實(shí)驗(yàn)方案：__________。28、（14分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_____________，

D______________，H____________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。（3）當(dāng)①中有1molA

完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。（4）檢驗(yàn)G中陽離子的方法_________________________________________。（5）保存G溶液時(shí)為什么要加固體E_____________________________________。（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。29、（10分）某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。回答下列問題：（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為__。（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__。（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為__g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.硫酸鉀和亞硫酸鉀中鉀元素和硫元素元素的質(zhì)量比均為39∶16，不能推測該粉末為純凈物，故A錯(cuò)誤；B.加入氯化鋇都可產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C.將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，2H＋＋===H2O＋SO2↑，只能證明原粉末有亞硫酸鉀，不能證明原粉末只有亞硫酸鉀，故C錯(cuò)誤；D.將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸有白色沉淀，證明原粉末含硫酸鉀，有氣泡生成，說明發(fā)生反應(yīng)2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，證明原粉末仍含亞硫酸鉀，故D正確。故選D。2、D【解析】

A.“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，此法是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故A正確；B.KNO3溶解度受溫度的影響變化大，冬天溫度低時(shí)從溶液中結(jié)晶析出，將得到的晶體再溶解于水中，升高溫度蒸發(fā)溶劑，得到高溫下KNO3的飽和溶液，再降溫，KNO3又從溶液中結(jié)晶析出，這種制取KNO3方法就是重結(jié)晶法，故B正確；C.空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m，故C正確；D.S是非金屬元素，不能發(fā)生焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；題目要求選錯(cuò)誤的，故選D。3、D【解析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析。【詳解】A.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；答案選D。4、C【解析】

A．氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；C．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氧化物只由兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；答案選C。5、A【解析】

A．H2的相對(duì)分子質(zhì)量是2，可知H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故A正確；B．物質(zhì)的量的符號(hào)是n，單位是mol，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位是g/mol時(shí)，其數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6、B【解析】

標(biāo)出化合價(jià)，Na2SO3中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，作還原劑；碘元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，作氧化劑；據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼.根據(jù)分析為還原劑，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析碘被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，因此的還原性大于，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)方程式可以看出：當(dāng)生成1mol時(shí)，硫元素失去2個(gè)電子，硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)量為2NA，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此三者只需知其一即可。7、A【解析】

A．因?yàn)锽r2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且CCl4難溶于水，所以可用用CCl4提取溴水中的Br2，實(shí)驗(yàn)操作為萃取法，萃取后分液，故A正確；B．乙醇和四氯化碳為液體混合物，過濾是除去難溶物和易溶物，過濾分不開，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镮2易升華，所以加熱KI和I2的固體混合物，然后冷凝升華出的碘蒸氣，冷卻可得碘單質(zhì)，裝置沒有冷凝裝置，故B錯(cuò)誤；D．配制100mL0.1000mol?L-1的NaCl溶液需要用到容量瓶，不能只用燒杯，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】分離物質(zhì)的方法要看具體的情況，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇。8、D【解析】

A、Mg和N2反應(yīng)生成Mg3N2，能夠通過單質(zhì)間直接化合得到氮化鎂，A不符合題意；B、Na在點(diǎn)燃或加熱條件下，與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，能夠通過單質(zhì)間直接化合得到Na2O2，B不符合題意；C、鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，能夠通過單質(zhì)間直接化合得到Fe3O4，C不不符合題意；D、N2和氧氣在放電條件下，生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能通過單質(zhì)間的直接化合得到NO2，D符合題意。9、B【解析】

①FeCl2與稀硫酸混合液中加入銅粉，銅粉不溶解，①不合題意；②Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+，能溶解Cu生成Cu2+和Fe2+，②符合題意；③Zn、Cu、稀硫酸形成原電池，Zn作負(fù)極溶解，而Cu作正極不溶解，③不合題意；④KNO3中加稀硫酸和銅，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，④符合題意；綜合以上分析，②④符合題意，故選B。10、C【解析】

A.酸指的是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，碳酸鈉電離時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氫離子，故不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B.堿指的是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氫氧根離子，故不屬于堿，故B錯(cuò)誤；C.鹽指的是電離時(shí)生成的陽離子全部是金屬陽離子（銨根），陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C正確；D.氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，酸性氧化物指的是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，碳酸鈉(Na2CO3)含有三種元素，不屬于氧化物，也不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

A．Ba(OH)2不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A不符合題意；B．CaO不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B不符合題意；C．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故C符合題意；D．NaCl既不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選C。12、A【解析】

A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則與Al性質(zhì)相似，故B正確；C．鎵與Al性質(zhì)相似，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息、鎵與Al性質(zhì)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的抽取及應(yīng)用。13、B【解析】

VmL硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為：，的物質(zhì)的量為，從該溶液中取出，即取出一半，此時(shí)的物質(zhì)的量為：，稀釋至VmL，的物質(zhì)的量濃度為：；故答案選B。14、D【解析】由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。15、C【解析】

使用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應(yīng)為14.5克。C正確。16、C【解析】

A.赤鐵礦的成分為氧化鐵；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

C.氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D.Fe3＋與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子；【詳解】A.赤鐵礦的成分為Fe2O3，為紅棕色，故A錯(cuò)誤；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵,則加入鐵粉,然后過濾可除去雜質(zhì)，故C正確；D.Fe3＋與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子,溶液為血紅色，不是沉淀，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。17、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的離子方程式中滿足電子守恒和電荷守恒，中電子守恒關(guān)系式為：x+y=2z、電荷守恒關(guān)系式為：2x-y=3x-2z，即關(guān)系式均為x+y=2z，將x、y、z的數(shù)值代入關(guān)系式x+y=2z中檢驗(yàn)：A．x=4、y=6，z=5時(shí)，4+6=2×5，所以符合實(shí)際反應(yīng)，故A正確；B．x=1、y=5，z=1時(shí)，1+5＞2×1，所以不符合實(shí)際反應(yīng)，該B錯(cuò)誤；C．x=3、y=1、z=2時(shí)，3+1=2×2，所以符合實(shí)際反應(yīng)，故C正確；D．x=2、y=2、z=2，2+2=2×2，所以符合實(shí)際反應(yīng)，故D正確；故選：B。18、D【解析】

A．c=，ρ＝，故A錯(cuò)誤；B．c＝，故B錯(cuò)誤；C．w%＝，故C錯(cuò)誤；D．由上述C項(xiàng)整理，得Mr＝，故D正確；答案選D。19、C【解析】

氯氣生成次氯酸根和氯酸根是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1和+5價(jià)，次氯酸根離子和氯酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為11:1，假設(shè)次氯酸根為11mol，則氯酸根離子為1mol，被氧化的氯原子共12mol，失去的電子總物質(zhì)的量為11+5=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)相等，氯氣生成氯化鉀是被還原的過程，化合價(jià)從0降低到-1價(jià)，所以得到電子的氯原子的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量比為16:12=4:3，選B。20、C【解析】

A.鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；B.鈉與鹽溶液反應(yīng)，先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，所以鈉粒投入硫酸鋁溶液中，不能置換出鋁，B錯(cuò)誤；C.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，所以鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒，C正確；D.氯氣溶于水，一部分氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，但氯水久置后，HClO發(fā)生分解：2HClO=2HCl+O2↑，剩下的只有鹽酸，所以久置的氯水實(shí)質(zhì)就是鹽酸，D錯(cuò)誤；故答案為：C。21、B【解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃燒，屬于遇濕易燃物品，應(yīng)貼遇濕易燃物品危險(xiǎn)標(biāo)志；A．圖示為易燃液體標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．圖示為遇濕易燃物品標(biāo)志，故B正確；C．圖示為氧化劑標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖示為腐蝕品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故答案為B。22、C【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度為3mol/L．A.150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣濃度為1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.25mL2mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣濃度為2mol/L×3=6mol/L，故B錯(cuò)誤；C.150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣濃度為3mol/L，故C正確；D.75mL2mol?L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣濃度為2mol/L，故D錯(cuò)誤．故選C。二、非選擇題(共84分)23、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色【解析】

本題的突破點(diǎn)是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識(shí)，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應(yīng)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反應(yīng)①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。24、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)⑥是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；25、鐵粉加熱煮沸防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化關(guān)閉止水夾2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出【解析】

Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，所以在制備Fe(OH)2的過程中，要特別注意防止Fe(OH)2被氧化，即采取各種措施隔絕氧氣?！驹斀狻糠椒ㄒ唬河貌缓現(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加鐵粉，鐵可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+。(2)氣體溶解度隨溫度升高而降低，所以除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化。方法二：打開止水夾，在a中發(fā)生鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣的反應(yīng)，生成的氫氣進(jìn)入b中，將b中溶液中的氧氣帶走，同時(shí)也可以把b試管液面上方的空氣趕出。從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，再把止水夾夾上，此時(shí)氫氣的產(chǎn)生會(huì)使a中的壓強(qiáng)增大，將a中生成的FeSO4溶液壓入b中，和b中的NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2。由于b中沒有氧氣，所以生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色。(4)根據(jù)以上分析，打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，下一步操作為關(guān)閉止水夾。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，原因是生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出。26、將濕潤的紅色石蕊試紙置于燒瓶口，試紙變藍(lán)色，則證明氨氣已收集滿；或用潔凈的玻璃棒蘸取濃鹽酸置于燒瓶口，生成大量白煙，則證明氨氣已收集滿打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱【解析】

(1)氨氣的水溶液顯堿性，NH3遇HCl看到白煙；(2)利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；(3)加熱時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)會(huì)導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小。【詳解】(1)檢驗(yàn)燒瓶內(nèi)氨氣集滿的操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于燒瓶口，試紙變藍(lán)色，則證明氨氣已收集滿；或用潔凈的玻璃棒蘸取濃鹽酸置于燒瓶口，生成大量白煙，則證明氨氣已收集滿；(2)氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；(3)加熱時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)，因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉?！军c(diǎn)睛】關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)需要明確以下實(shí)驗(yàn)原理：(1)通過減小燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)形成噴泉，必須滿足①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收,當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強(qiáng)也可以形成噴泉，容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。27、ghde有棕褐色煙生成防止堵塞（其他合理答案均可）KSCN（或NH4SCN）合理A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-新制氯水將SCN-氧化取少許該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（或其他合理答案）【解析】

（1）排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；

（4）Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，故答案為g；h；d；e；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現(xiàn)象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，

故答案為有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，

故答案為KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe（SCN）3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案為隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN-氧化；

其檢驗(yàn)方法是：取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，

故答案為新制氯水將SCN-氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立?！军c(diǎn)睛】本題以氯氣的制取、氯氣和鐵的反