2026屆河南省開(kāi)封五縣聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:12、已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。有關(guān)該平衡的下列說(shuō)法中正確的是A．當(dāng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則平衡常數(shù)一定減小B．當(dāng)反應(yīng)速率2v(Cr2O72－)正=v(CrO42－)逆時(shí)，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)C．當(dāng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則溶液的pH一定降低D．當(dāng)向溶液中加入一定量的水時(shí)，則化學(xué)平衡一定不移動(dòng)3、某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．升高溫度，增大，逆減小B．平衡后再加入1molB，上述反應(yīng)的ΔH增大C．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于24、常溫下,某溶液中水電離產(chǎn)生,其中一定能大量共存的是A． B．C． D．5、已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1N2(g)＋O2(g)=NO2(g)ΔH2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（）A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH36、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是選項(xiàng)客觀事實(shí)理論解釋A．2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH1＝-368kJ·mol－1在常溫下能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)為放熱且熵增的化學(xué)反應(yīng)B．酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>ClC．原子半徑：Cl<SCl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對(duì)核外電子吸引能力比硫強(qiáng)D．水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定A．AB．BC．CD．D7、可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部8、下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是（）A．鋁鹽用作凈水劑 B．NaCl用作調(diào)味品C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入鹽酸 D．用TiCl4制備納米材料TiO29、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O10、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示。則正確的關(guān)系是（）A．4/5υ(NH3)=υ(O2)B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)D．4/5υ(O2)=υ(NO)11、在一密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度為原來(lái)的55%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)＞b+cC．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．以上判斷都錯(cuò)誤12、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．汽車(chē)用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO42﹣B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2++SO42﹣D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2O13、下列溶液肯定是酸性的是A．含H+的溶液B．c(OH－)<c(H＋)的溶液C．pH<7的溶液D．加酚酞顯無(wú)色的溶液14、《Nature》期刊曾報(bào)道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2-C．電解質(zhì)溶液中H+由電極A流向B極D．外電路中通過(guò)6mol電子，生成22.4LCO215、我國(guó)中醫(yī)藥文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主屠呦呦曾在某次演講中提及：“當(dāng)年我面臨研究困境時(shí)，又重新溫習(xí)中醫(yī)古籍，進(jìn)一步思考東晉葛洪《肘后備急方》中有關(guān)‘青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之’的截瘧記載。這使我聯(lián)想到提取過(guò)程可能需要避免高溫，由此改用低沸點(diǎn)溶劑的提取方法?！蹦壳皬那噍镏刑崛∏噍锼氐姆椒ㄖ饕幸颐呀岱ê推徒岱?，此處用到的有機(jī)物提純方法是（）A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．萃取 D．重結(jié)晶16、下列過(guò)程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是A．形成1molH—Cl鍵放出的能量B．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量C．1molO2形成2molO原子吸收的能量D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類(lèi)型___________。D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)_______。寫(xiě)出B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。下列說(shuō)法正確的是________________。A．B分子中的所有原子在同一平面上B．一定條件下，C中的官能團(tuán)可以用銀氨溶液來(lái)檢驗(yàn)C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同18、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，已知乙炔二聚反應(yīng)如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上，高分子D的結(jié)構(gòu)為?；卮鹣铝袉?wèn)題：乙炔的電子式為_(kāi)______________________。用電石制取乙炔的方程式為_(kāi)____________________________________________。凈化乙炔時(shí)，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________，A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：(也可表示為：)有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________（任寫(xiě)兩種即可）。19、使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：配制100mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱(chēng))中定容，搖勻即得。取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填儀器名稱(chēng))的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_________mL。滴定。當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=__________g/100mL在本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使結(jié)果偏大的是_________a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出20、可逆反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變化可以用來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補(bǔ)全與反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖_____。21、溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的?；卮鹣铝袉?wèn)題:利用CO2可以制取甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-178kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OH—O鍵能/kJ·mol-1348413436358463由此計(jì)算斷開(kāi)1molCO需要吸收____________kJ的能量。甲烷燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:通入a氣體的電極是原電池的______極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____

。如圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是____(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等,電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱(chēng)量,質(zhì)量差為12.8g,在通電過(guò)程中,電路中通過(guò)的電子為_(kāi)____mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4______mL.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、B3、D4、C5、D6、B7、A8、B9、B10、D11、B12、A13、B14、D15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa