河北省唐山市十一中2026屆化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯(cuò)誤的是A．W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B．工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC．日常生活中所使用的計(jì)算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD．元素X和R形成的某些化合物可用于凈水2、甲醇－空氣燃料電池（DMFC）是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子由甲電極經(jīng)導(dǎo)線流向乙電極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2OD．b口通入空氣，c口通入甲醇3、H2和O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用模型圖表示如下（“—”表示化學(xué)鍵）,下列說法錯(cuò)誤的是()A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程III是放熱過程C．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行D．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵4、下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀逐漸溶解并消失B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，觀察到一束光線C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷5、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．離子化合物中只含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．共價(jià)化合物分子中一定含有極性鍵7、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1B．每生成2molAB(g)時(shí)吸收bkJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵時(shí)放出akJ能量8、下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)的是A．東漢《周易參同契》中記載“胡粉投火中，色壞還為鉛”B．唐代詩(shī)人劉禹錫曾在《浪淘沙》中寫道“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”C．葛洪《肘后備急方》記載的“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D．明代于謙在《詠石灰》中寫道“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”9、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是A．CS2 B．CCl4C．H2O D．10、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①③B．②③C．③④D．②⑤11、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A．石油、煤、小蘇打都是混合物B．燒堿、純堿、堿石灰都是堿C．HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì)D．HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱13、以海水為原料，生產(chǎn)制得氯氣的過程中不包括A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．精制提純 C．高溫熔融 D．通電電解14、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有還原性B．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)D．福爾馬林可用作食品的保鮮劑15、有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－116、在如圖恒溫恒壓容器中，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)，改變下列條件，達(dá)到新平衡后，的比值不發(fā)生改變的是（）A．升溫B．向容器中通入Ar氣C．向內(nèi)推活塞D．加入一定量N2O417、常溫時(shí)，1mol/L的HClO2和1mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）B．在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足，pH=lgC．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2D．稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO218、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－B．32g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D．1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵19、中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅凡石灰(CaCO3)，經(jīng)火焚煉為用丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂ABCDA．A B．B C．C D．D20、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．羥基的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O21、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的溶液中通入過量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B．當(dāng)有22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2D．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性22、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說明不合理的是（）A．《抱樸子·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C．《天工開物?五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！背磋F是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差D．《夢(mèng)溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：___，B：___。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式：___。（3）請(qǐng)你寫出X的化學(xué)式___，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化___。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯?yè)v碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請(qǐng)寫出一個(gè)不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無(wú)害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請(qǐng)用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。24、（12分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫25、（12分）綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為:(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是。(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到時(shí)，停止加熱(3)過濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是。(4)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是。(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液10.00mL。①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是。(填字母)酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（10分）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是___________________________。（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。（5）若操作正確，則m1_____m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2溶液c．Br2水d．FeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位）。27、（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．陽(yáng)離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_____________（寫離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_______。（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L（精確到千分位）。（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是___________，陰離子是_______。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_________________，質(zhì)量為_______________g。28、（14分）Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。（1）已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE（kJ/mol）4363431076465413合成甲醇(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。（2）500K、101KPa條件下，反應(yīng)過程中測(cè)得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖甲所示?，F(xiàn)保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是________。A、700KB、373KC、以上均不對(duì)（3）在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關(guān)系為________；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為______________________。Ⅱ、可逆反應(yīng)：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間放有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：（4）反應(yīng)①的正反應(yīng)ΔH______0（填“＞”或“＜”）。（5）反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)與達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為_________（用分?jǐn)?shù)表示）。（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)(Ⅰ)______(Ⅱ)。A、大于B、小于C、等于D、無(wú)法確定29、（10分）某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質(zhì)。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應(yīng)如下：2SO2(g)+CH4(g)?CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)(1)以mol/(L?min)為單位，SO2的反應(yīng)速率是S2生成速率的_________倍。(2)恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號(hào))a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化b.混合氣體密度不發(fā)生變化c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化d.混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化達(dá)到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(3)請(qǐng)?jiān)谙率街袠?biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____2SO2(g)+CH4(g)?…該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有________性。(4)該反應(yīng)混合物中有兩種極性分子，分別是______和_____；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為________。(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應(yīng)并生成無(wú)害氣體，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時(shí)，需要甲烷的物質(zhì)的量為__________mol.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素。【詳解】A、WX2是CO2,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意；C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計(jì)算機(jī)芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。2、B【分析】由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知甲為燃料電池的負(fù)極，乙為燃料電池的正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極?！驹斀狻緼．甲醇-空氣燃料電池，能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．在原電池中，電子由負(fù)極甲電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極乙電極，故B正確；C．負(fù)極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+，故C錯(cuò)誤；D．圖中甲電極為負(fù)極，因此b口通入甲醇、c口通入空氣，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【詳解】A選項(xiàng)，過程Ⅰ是斷裂化學(xué)鍵，吸收熱量，故A正確；B選項(xiàng)，過程III是形成化學(xué)鍵，放熱過程，故B正確；C選項(xiàng)，該反應(yīng)可通過原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該反應(yīng)過程Ⅰ所有舊化學(xué)鍵都斷裂，過程III都形成了新化學(xué)鍵，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，反應(yīng)放熱還是吸熱主要看反應(yīng)物和生成物總能量大小關(guān)系。4、C【詳解】A．稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)。當(dāng)鹽酸過量時(shí)氫氧化鐵又溶解在鹽酸中，故A不符合題意；B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B不符合題意；C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)系，C符合題意；D．煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不符合題意；答案選C。5、A【詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來(lái)的倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，說明減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b。A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，a＜b，故D錯(cuò)誤；故選A。6、D【解析】A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，例如NaOH；故A錯(cuò)誤；B.Cl2中有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2中有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物分子中含有不同的非金屬元素，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，肯定有共價(jià)鍵；不同種非金屬元素原子間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素原子間形成非極性共價(jià)鍵，惰性氣體單質(zhì)分子中沒有化學(xué)鍵。7、A【詳解】AB．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，故A正確，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；答案選：A。8、A【詳解】A.由“胡粉投火中，色壞還為鉛”可知，該化合物中含有鉛元素，被還原為金屬鉛，則鉛元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，則涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合；B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”說的是沙里淘金，利用沙子與金的密度不同，用水流使兩者分離，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C.由“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可知，水作溶劑，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D.粉身碎骨渾不怕，是指氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，要留清白在人間，是指氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選A。9、C【詳解】A．CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；B．CCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；C．H2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會(huì)偏轉(zhuǎn)，C正確；D．是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。10、B【解析】①NO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，正確；③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)，正確；④碘酒、漂白粉不是膠體，錯(cuò)誤；⑤液氯為單質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選B。11、C【解析】A、石油是是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的混合物，煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，小蘇打是NaHCO3的俗名，故A錯(cuò)誤；B、燒堿是NaOH，屬于堿，純堿是Na2CO3，屬于鹽，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物，故B錯(cuò)誤；C、一般酸、堿、多數(shù)鹽、金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D、HCl、H2SO4屬于共價(jià)化合物，NaOH屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。12、B【解析】試題分析：由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，A正確；B.500℃、101kPa

下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱a

kJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到1molSO3(g)，所以熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)熱不等于-2a

kJ·mol-l，B不正確；C.該反應(yīng)中為放熱反應(yīng)，其ΔH<0，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D.ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，D正確。本題選B。點(diǎn)睛：要注意可逆反應(yīng)總有一定的限度，在一定的條件下，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，在計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意這一點(diǎn)。13、C【詳解】海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，粗鹽精制提純得到飽和食鹽水，電解飽和食鹽水可制得燒堿、氫氣和氯氣，所以以海水為原料，生產(chǎn)制得氯氣的過程中不包括高溫熔融，故答案選C。14、D【解析】A、維生素C常用作抗氧化劑，說明維生素C可以和氧化劑反應(yīng)，自身具有還原性，故A正確；B、礦物燃料中的S、N燃燒時(shí)會(huì)生成有毒氣體SO2、NOx，所以實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放，故B正確；；C、硅膠具有開放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，可作食品的吸水劑，鐵粉具有還原性，可作抗氧化劑，故C正確；D、福爾馬林為HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鮮劑，故D錯(cuò)誤；答案選D。【名師點(diǎn)睛】考查化學(xué)在社會(huì)生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來(lái)源與防治、食品安全等，其中綠色化學(xué)的特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無(wú)毒無(wú)害的原料；（2）在無(wú)毒無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會(huì)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。15、B【詳解】溶液是無(wú)色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32-、SO42-兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32-、一定含有SO42-；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10-2molBaSO4，所以n（SO42-）=3×10-2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說明加入OH-時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷是否含有Na+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，選項(xiàng)A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.01mol，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，需OH-0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg(OH)2]=0.01mol，根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量時(shí)需OH-0.05mol，由圖可知消耗NaOH25mL，所以c（NaOH）===2mol?L-1；根據(jù)NH4++OH-=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L×2mol?L-1=2×10-2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）═0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2，則應(yīng)存在NO3-，不能確定是否含K+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L-1，選項(xiàng)C正確；D．由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，選項(xiàng)D正確；答案選B。16、D【解析】A．升高溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)，一定變化，故A不選；B．向容器中通入Ar氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，一定增大，故B不選；C．向內(nèi)推活塞，壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，K=不變，濃度的增大幅度不同，因此一定變化，則一定變化，故C不選；D．加入一定量N2O4，容器的體積增大，平衡時(shí)與原平衡完全相同，一定不變，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意不是平衡常數(shù)的表達(dá)式。17、B【詳解】從圖像可知，V/V0=1000時(shí)，1mol·L-1的HMnO4稀釋后的溶液pH=3，所以HMnO4為強(qiáng)酸，HClO2為弱酸；同濃度的兩種酸，當(dāng)pH均為3時(shí)，根據(jù)物料守恒規(guī)律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-)+c(OH-);HClO2溶液：c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)，根據(jù)當(dāng)pH均為3，所以c(ClO2-)=c(MnO4-)；A錯(cuò)誤；酸性：HClO2<HMnO4，同濃度的NaClO2水解顯堿性，pH>7，NaMnO4溶液不水解顯中性；B錯(cuò)誤；兩種都為一元弱酸，同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知：因?yàn)镠MnO4為強(qiáng)酸，滿足0≤pH≤5時(shí)，溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系pH=1g+1-1=1g；C正確；正確答案選C。點(diǎn)睛：此題關(guān)鍵要從圖像中讀取出HMnO4為強(qiáng)酸，HClO2為弱酸的信息，問題就迎仍而解。18、A【解析】A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1molNaF，NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，要水解，F(xiàn)－少于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.32g硫的物質(zhì)的量為1mol，而硫與銅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol硫轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的物質(zhì)的量為n=48g16g/mol=3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故C正確；D.1個(gè)水分子中含有2個(gè)H-O共價(jià)鍵，1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，故D正確；故選19、A【詳解】A項(xiàng)，意思是淘金要千遍萬(wàn)遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會(huì)露出閃亮的黃金。不涉及化學(xué)變化，故A符合題意；B項(xiàng)，CuSO4·5H2O煎熬泉水的鍋用久了就會(huì)在其表面析出一層紅色物質(zhì)（銅），其原因?yàn)椋篊uSO4+Fe=Cu+FeSO4，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)，石灰石加熱后能制得生石灰，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；D項(xiàng)，丹砂（HgS）燒之成水銀，即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成；積變又還成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意。故答案選A。20、C【詳解】A．Cl－的核外電子數(shù)是18個(gè)，結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．羥基是9電子微粒，其電子式為，B正確；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，C錯(cuò)誤；D．在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子表示為O，D正確；答案選C。21、C【分析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，硫酸銅與KI溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、CuI，Cu元素的化合價(jià)降低，則I元素的化合價(jià)升高，所以還生成碘單質(zhì)，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?；再通入二氧化硫，則二氧化硫與碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和HI，所以溶液又變?yōu)闊o(wú)色?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，硫酸銅被還原，CuI是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以22.4L的二氧化硫的物質(zhì)的量不一定是1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，第一個(gè)反應(yīng)中銅離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，第二個(gè)反應(yīng)中碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2，C正確；D．通入SO2后，碘單質(zhì)被還原為碘離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，溶液變?yōu)闊o(wú)色，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯(cuò)誤；故答案選C。22、C【詳解】A．《抱樸子?黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了鐵與硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A正確；B．蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，B正確；C．熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，且延展性好，C錯(cuò)誤；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，D正確；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHOCH3COOH黑色固體逐漸變紅氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的過程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過程，X在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，反應(yīng)方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學(xué)式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學(xué)的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯?yè)v碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，以上原料制取乙酸的過程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣；(5)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該提供氫原子，所以反應(yīng)的機(jī)理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O?！军c(diǎn)睛】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無(wú)害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。24、B【詳解】A.若X為KOH溶液、A為A1時(shí)，Al和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯(cuò)誤；B.若X為Fe，則A和鐵反應(yīng)的量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C.若A.B.C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實(shí)現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案選B。25、（12分）（1）利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污（2分）（2）加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)（2分）（3）得到較干燥的沉淀（2分）（4）除去水分，減少晶體溶解損失；容易干燥（2分）（5）①D（2分）②14%（2分）【解析】試題分析：制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓，結(jié)晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體；（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈堿性，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)易于洗去，步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污；（2）濃縮結(jié)晶摩爾鹽時(shí)要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止摩爾鹽失水；更不能蒸發(fā)至干，蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，晶體可能會(huì)受熱分解或被氧化；（3）減壓過濾，利用大氣壓強(qiáng)原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，并能得到較干燥的沉淀；（4）摩爾鹽易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，但摩爾鹽屬于無(wú)機(jī)物難溶于有機(jī)物，可用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)；（5）①M(fèi)nO4-為紫色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無(wú)(淺綠)色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，故不需要外加指示劑，故選D；②測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，F(xiàn)e2+→Fe3+，鐵元素化合價(jià)升高1價(jià)；MnO4-+→Mn2+，錳元素降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5，故Fe2++系數(shù)為5，MnO4-系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒可知Mn2+與Fe3+系數(shù)分別為1、5，根據(jù)電荷守恒可知缺項(xiàng)為H+，H+其系數(shù)為2+3×5-[2×5-1]=8，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)是4，所以反應(yīng)離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，令4g產(chǎn)品中Fe2+的物質(zhì)的量為xmol，則：5Fe2+～～～～～～MnO4-，51xmol0.01L×0.2mol/L所以x==0.01mol，所以4g產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量0.01mol×56g/mol=0.56g，所以4g產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14%。【考點(diǎn)定位】以莫爾鹽的制備為載體，考查鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、物質(zhì)分離提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作?！久麕燑c(diǎn)晴】流程分析及實(shí)驗(yàn)的基本操作要領(lǐng)是解題關(guān)鍵；制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓，結(jié)晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體，據(jù)此分析即可解題。26、托盤天平250mL的容量瓶2Na2SO3+O2=2Na2SO4使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SO42-完全沉淀靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成偏高<方案II中鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大aV—mL，c—mol/L【分析】（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，影響硫酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，需要出去亞硫酸鈉；SO42-完全沉淀時(shí)，上層清液中沒有SO42-，再加入氯化鋇溶液也沒有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸鋇，導(dǎo)致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏小；（5）酸性條件下，硝酸根將亞硫酸根氧化為硫酸根，導(dǎo)致硫酸鋇質(zhì)量增大；（6）依據(jù)試劑的性質(zhì)和滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的顏色分析判斷選擇標(biāo)準(zhǔn)溶液；依據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸根離子反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到；V-消耗KMnO4溶液體積為VmL，KMnO4溶液濃度為cmol/L，計(jì)算高錳酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Na2SO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算樣品的純度?！驹斀狻浚?）用天平稱量固體質(zhì)量，用到藥匙，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，加水至刻度線1-2cm出改用膠頭滴管定容；故答案為：托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，影響硫酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，需要出去亞硫酸鈉，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是：使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是：靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成，故答案為：使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體；靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸鋇，導(dǎo)致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：偏高；（5）方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大，故答案為：＜；方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大；（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度，下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的必須是安全，反應(yīng)現(xiàn)象明顯，終點(diǎn)易于判斷分析判斷；a．酸性KMnO4溶液，滴入最后一滴溶液由無(wú)色變化為紫紅色，證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，故a符合；b．H2O2溶液可以氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，反應(yīng)終點(diǎn)無(wú)明顯現(xiàn)象，故b不符合；c．Br2水是易揮發(fā)的物物質(zhì)，乙產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，故不做標(biāo)準(zhǔn)液，故c不符合；d．FeCl3溶液滴入反應(yīng)，溶液變化為淺綠色，溶液顏色變化不明顯，不能指示反應(yīng)終點(diǎn)，故d不符合；故選a；V-消耗KMnO4溶液體積為VmL，KMnO4溶液濃度為cmol/L，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001VL×cmol/L=0.001Vcmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Na2SO3的物質(zhì)的量為0.001Vcmol×2.5=0.002.5Vcmol，其質(zhì)量為0.002.5Vcmol×126g/mol=0.315Vcg，故250mL溶液中亞硫酸質(zhì)量為0.315Vcg×=3.15Vcg，則樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量為；故答案為：a；。27、K+、Fe3+3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O0.045Fe2+、Cu2+Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣CuO和Fe2O31.6【分析】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說明沒有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；根據(jù)以上判斷，結(jié)合電荷守恒分析解答。【詳解】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說明沒有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；綜上所述，溶液中一定不含有的離子是K+、Fe3+、SiO32-；一定含有Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-。根據(jù)各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L，則溶液中一定還含有一種陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒，該陽(yáng)離子所帶電荷=1+1+2-2=2，因此一定含有Cu2+，且一定沒有CO32﹣。(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、Fe3+；(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體，是Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿NO2氣體的試管，倒扣于水中，至液面不再升高時(shí)，最后得到的硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，設(shè)試管體積為VL，最終試管中所得溶液的體積為L(zhǎng)，生成硝酸的物質(zhì)的量為×=×mol，因此溶液的物質(zhì)的量濃度==0.045mol/L，故答案為：0.045；(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，且各為0.1mol/L；已經(jīng)推斷出的陽(yáng)離子是Fe2+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價(jià)陽(yáng)離子，所以還有Cu2+，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是：Fe2+、Cu2+；陰離子是：Cl-、NO3-、SO42-，故答案為：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO3-、SO42-；(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+生成Fe(OH)2，又被氧氣氧化為Fe(OH)3，Cu2+生成Cu(OH)2，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe2O3和CuO；根據(jù)元素守恒：n(CuO)=n(Cu2+)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n(Fe2O3)=n(Fe2+)=0.005mol