2024~2025學年度第二學期期末調(diào)研測試高二化學試題（考試時間：75分鐘；滿分：100分）注意事項：1.本試卷共分單項選擇題和非選擇題兩部分。2.所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14O－16F－19Si－28Ca－40一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.ds區(qū)A.用裝置甲制取 B.用裝置乙除去中的HClC.用裝置丙收集 D.用裝置丁吸收尾氣中的4.下列說法不具有對應關系的是（）A.單晶硅熔點高，可用作半導體材料B.鉛納米晶體晶粒越小表面積越大，其熔點越低C.離子液體的粒子帶有電荷，具有難揮發(fā)的優(yōu)點D.冠醚有不同大小的空穴，可用于識別堿金屬離子閱讀下列材料，完成5~7題5.下列說法不正確的是（）A.基態(tài)B原子中有1個未成對電子D.BN晶體的硬度：c型型6.下列化學方程式表示正確的是（）7.下列有關反應描述正確的是（）D.h型BN轉(zhuǎn)變?yōu)閏型BN的反應中，B原子軌道的雜化類型不變A.反應在任何溫度下均能自發(fā)進行D.上圖表示平衡后時增大壓強，速率隨時間變化的圖像9.一種合成藥物的中間體Z的合成路線如下。下列說法不正確的是（）A.X能和鹽酸反應 B.Y可以所有原子共平面C.Z極易溶于水 D.Z能發(fā)生水解反應10.下列實驗探究方案能夠達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A探究是否水解BC比較、的氧化性強弱D比較AgI、AgCl的Ksp大小11.將閃鋅礦（主要含、）置于容器中，加入硫酸浸取，邊攪拌邊均勻通入，浸取過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題11圖1所示。相同條件下，鋅的浸出率和硫的氧化率隨初始酸濃度的變化如題11圖2所示。下列說法正確的是（） A.步驟I中為還原產(chǎn)物B.步驟II中與反應消耗的數(shù)目比為C.分析題11圖2，可得出鋅的浸出率與硫酸濃度成正比的結(jié)論D.分析題11圖2，硫的氧化率下降的原因可能與逸出相關13.甲烷氧化偶聯(lián)制乙烯涉及的反應如下：A.M點反應①和反應②消耗的量相同C.其他條件不變，增大壓強乙烯的平衡產(chǎn)率不變二、非選擇題：共4題，共61分。15.（15分）H是合成抗病毒藥物依法韋侖的重要中間體，其合成路線如下：（1）D中官能團名稱為氰基、________。（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。（5）已知：（、為烴基或H，、為烴基）（1）“再生1”中，溶液迅速由無色變?yōu)樯钏{色，顯深藍色的微粒的結(jié)構(gòu)式為________。（3）若腐蝕液b中濃度過低，會導致“蝕刻2”效率顯著下降，結(jié)合反應方程式分析原因________。①“沉銅”最適宜的pH范圍是______（填序號）。a.2~3 b.6~7 c.10~11a.水的質(zhì)量不隨時間變化 b.氣體密度不隨時間變化①陰極的電極反應式為________。②研究表明，和在催化劑表面吸附并發(fā)生反應如題17圖2（部分微粒略去）所示。中間體X的化學式為________（催化劑不必表示，吸附在催化劑表面的原子在右