舒城一中高二研究性學(xué)習(xí)材料（九）化學(xué)一、選擇題（每小題只有1個正確答案，每題4分，共52分）1．下列說法正確的是 （）A.難溶電解質(zhì)作比較時，KSP小的，溶解度一定小B.KSP大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時沉淀溶解平衡會發(fā)生移動C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去D.溫度一定，當(dāng)溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP時，溶液為AgCl的飽和溶液2．已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2．0×106mol.L1，C(PO43)=1．58×106mol.L1，則Ca3(PO4)2的Ksp為 （）A.2.0×1029 B.3.2×1012 C.6.3×1018 D.5.1×10273．已知常溫下，KSP(AgCl)=1.8×1010mol2·L2，KSP(AgI)=8.3×1017mol2·L2，下列敘述中，正確的是A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl)D.將0.001mol·L1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀4．下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是 （）①Ksp大的電解質(zhì)，其溶解度一定大②Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)③Ksp表示難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度計量數(shù)次冪之積④常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp不變A．①③ B．②④ C．③④ D．②③5．室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是 （）A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大6．常溫下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×106]在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42)均相等B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點C．b點對應(yīng)的Ksp大于a點對應(yīng)的KspD．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定小于3×103mol·L17．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是 ()A．食鹽水作為電解質(zhì)溶液B．電池工作時鎂片作為正極逐漸被消耗C．電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化D．活性炭電極上的反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH8．下圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列敘述正確的是A．電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極B．工作一段時間后，右燒杯中溶液的pH變小C．電池工作時，Cu2+向銅電極移動D．將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)9．有關(guān)氫氧燃料電池的電極反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．電解質(zhì)為NaCl溶液，正極反應(yīng)為H2+2e=2H+B．電解質(zhì)為NaOH溶液，正極反應(yīng)為O2+2e=2OHC．電解質(zhì)為HCl溶液，正極反應(yīng)為O2+4e+4H+=2H2OD．電解質(zhì)為Na2CO3溶液，正極反應(yīng)為H2+2e+CO32=H2O+CO2↑10.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是 ()A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài)．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶111.已知氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O?？刂七m當(dāng)?shù)臈l件，將上述反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池下列判斷不正確的是 ()A．隨著反應(yīng)的進行，甲中顏色逐漸變淺，乙中顏色逐漸變深B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上電極反應(yīng)式為MnO4+8H++5e2++4H2O舒中高二化學(xué)第1頁(共6頁)舒中高二化學(xué)第1頁(共6頁)C．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．鹽橋中的陽離子向甲中遷移，陰離子向乙中遷移A．放電時，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動 B．放電時，負極的電極反應(yīng)式為Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD．整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑下列說法不正確的是()A．光照時，外電路中電流由X流向YB．光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－＋2e－=Cl2↑C．光照時，Cl－向Pt電極移動D．光照時，電池總反應(yīng)為AgCl(s)＋Cu＋(aq)eq\o(=,\s\up7(光))Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)二、填空題（共4題，共48分）14．25

℃時，調(diào)節(jié)2.0×103mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。請結(jié)合圖中信息回答下列問題：（1）HF電離平衡常數(shù)的表達式：Ka=_________。室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c(F－)∶c(HF)=_______。HF的電離常數(shù)值為_______。（2）將4.0×103

mol/L的HF溶液與4.0×104

mol/L

CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：__________（是或否）。[

已知Ksp(CaF2)＝1.5×1010]15.某學(xué)生利用右面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理按照實驗步驟依次回答下列問題：(1)導(dǎo)線中電子流向為__________________(用a、b表示)。(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：________________________________________；(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________；(用“NA”表示)(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動①A極為電池________極，該電池正負電極反應(yīng)式分別為________________，____________________。②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。17.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。舒中高二化學(xué)第3頁(共6頁)舒中高二化學(xué)答題卷第4頁(共6頁)舒中高二化學(xué)第3頁(共6頁)舒中高二化學(xué)答題卷第4頁(共6頁)請回答：(1)負極反應(yīng)式為_____________________________________。(2)電極表面鍍鉑粉的作用是____________________________。(3)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2eq\o(=,\s\up15(△))2LiHⅡ.LiH＋H2O=LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。②已知LiH固體密度為0.82g·cm－3，用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_________mol。18.某化學(xué)活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究。(其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂)該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實驗中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制)，電流計指針是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)?；卮鹣铝袉栴}：對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，該小組進了深入探討①一部分同學(xué)認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應(yīng)式為：_______________________________________。②另一部分同學(xué)認為是溶液酸性很弱，可能是溶解在溶液中氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應(yīng)式為：________________________________________。③綜合以