②推測陌生元素的某些性質(zhì)例如，已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At2)應(yīng)為黑色固體，與氫難化合,HAt不穩(wěn)定,其水溶液呈酸性，AgAt難溶于水等。①最活潑金屬:Cs;最活潑非金屬:F。②最輕的金屬：Li;最輕的非金屬：H。③地殼中含量最多的金屬和非金屬分別為Al、O。①“序、層”規(guī)律:若一種陽離子與一種陰離子的電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。②“序、價”規(guī)律：在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致,即“價奇序奇，價偶序偶”。重點1：粒子半徑大小的比較1.影響粒子半徑大小的因素①電子層數(shù)的多少;②原子核對核外電子吸引力的大小;③核外電子數(shù)的多少。2.粒子半徑大小比較的方法（1）原子①同一周期，從左到右，核電荷數(shù)依次増大，原子半徑依次減小(稀有氣體元素除外)。如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。②同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次増多，原子半徑依次增大。如r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)。（2）離子①同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次増多，離子半徑依次增大。如r(Li+)＜r(Na+)＜r(K+)＜r(Rb+)＜r(Cs+)。②具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨核電荷數(shù)増大，離子半徑減小。如r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Ca2+)。（3）同一元素的不同粒子:核外電子數(shù)越多，半徑越大。①陽離子:r(原子)＞r(陽離子)。r(Na)＞r(Na+)。②陰離子:r(原子)＜r(陰離子)。如r(Cl)＜r(Cl-)。③多種價態(tài)的粒子：價態(tài)越高，半徑越小。如r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)。重點2：元素金屬性、非金屬性強弱的比較1.根據(jù)元素周期表判斷（1）金屬性：同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞増，元素的金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞増，元素的金屬性逐漸増強。（2）非金屬性:同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞増，元素的非金屬性逐漸増強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞増，元素的非金屬性逐漸減弱。2.根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)反應(yīng)判斷（1）與氫有關(guān)的判斷①金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強。如Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)更劇烈，則金屬性：Na＞Mg。②非金屬單質(zhì)越易跟H2化合，其非金屬性越強。如F2與H2在暗處即可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F＞Br。③簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)元素的非金屬性越強如穩(wěn)定性:HF＞HCl,則非金屬性:F＞Cl。（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性①最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素的金屬性越強，如堿性:NaOH＞Mg(OH)2,則金屬性:Na＞Mg。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，如酸性：H2SO4＞H3PO4，則非金屬性:S＞P。（3）置換反應(yīng)①金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如Zn+Cu2+Zn2++Cu，則金屬性:Zn＞Cu。②非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如Cl2+2KI2KCl+I2,則非金屬性:Cl＞I。（4）離子的氧化性和還原性①元素原子對應(yīng)簡單陽離子的氧化性越強,則元素的金屬性越弱。如氧化性:Mg2+＞Na+，則金屬性:Mg＜Na。②元素原子對應(yīng)簡單陰離了的還原性越強，則元素的非金屬性越弱,如還原性:S2-＞Cl-，則非金屬性:Cl＞S。3.根據(jù)金屬活動性順序判斷一般來說，排在前面的金屬元素金屬性比排在后面的強(Ca、Na除外)。如Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe＞Cu。重點3：元素周期律中的“規(guī)律”1.“三角形”規(guī)律所謂“三角形”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族(圖中ABC位置)，可推出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的規(guī)律。如原子序數(shù):C＞B＞A；原子半徑：r(C)＞r(A)＞r(B)。A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性：B＞A＞C；單質(zhì)的氧化性:B＞A＞C；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B＞A＞C；陰離子的還原性:C＞A＞B。若A、B、C為金屬，則金屬性:C＞A＞B；單質(zhì)的還原性:C＞A＞B；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C＞A＞B；陽離子的氧化性:B＞A＞C。2.“對角線”規(guī)律在第二、三周期中，某些元素處于不同的主族，但其化學(xué)性質(zhì)卻很相似，如Li與Mg、Be與Al、B與Si等，這一規(guī)律稱為“對角線”規(guī)律［注意：此對角線只能是左上右下的對角線，即第二周期第N主族元素與第三周期第(N+1)主族元素的性質(zhì)相似］(圖中A、D位置)。應(yīng)用此規(guī)律可根據(jù)已知元素及其化合物的性質(zhì),推導(dǎo)陌生元素及其化合物的性質(zhì)。3.兩性規(guī)律周期數(shù)等于其主族序數(shù)的元素一般具有兩性，由此可推斷元素及其化合物的性質(zhì)。教材習(xí)題01（P106）1.元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸_________;元素的金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸________。該周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_____(填元素符號，下同);最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是______;最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是______。解題方法元素周期表中每周期，從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。第三周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是Na;最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是Al;最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4?！敬鸢浮繙p小減弱增強NaAlHClO4教材習(xí)題02（P106）2.根據(jù)元素周期表中1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，填寫下列空白。（1）屬于金屬元素的有________種，屬于稀有氣體元素的有____(填元素符號，下同)。（2）第三周期中，原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)_________（3）推測Si、N的非金屬性強弱：_____大于______。（4）第三周期中金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)，生成的化合物有____________(寫出兩種化合物的化學(xué)式)。解題方法（1）屬于金屬元素的有7種，屬于稀有氣體元素的有He、Ne、Ar。（2）第三周期中，原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)Na（3）推測Si、N的非金屬性強弱：N大于Si。（4）第三周期中金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)，生成的化合物有Na2O、Na2O2?！敬鸢浮浚?）7He、Ne、Ar（2）Na（3）NSi（4）Na2O、Na2O2考點一元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1．根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是A．離子半徑： B．堿性：C．氧化性： D．酸性：【答案】B【解析】A．、、均為具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑應(yīng)為，故A正確；B．同一主族（堿金屬）中，金屬性從上到下增強，對應(yīng)氫氧化物堿性應(yīng)增強，堿性：，故B錯誤；C．鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子半徑增大而減弱，氧化性：，故C正確；D．同一周期中，非金屬性Cl＞S＞Si，對應(yīng)最高價含氧酸酸性強弱為，故D正確；答案選B。2．下列各組中，微粒按得電子能力由弱到強、半徑由大到小的順序排列的是A．O、Cl、S、P B．K+、Al3+、Ca2+、Ba2+C．Rb、K、Na、Li D．K+、Mg2+、Al3+、H+【答案】D【分析】同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，陽離子的氧化性依次增強，非金屬性依次增強，單質(zhì)的氧化性依次增強；原子半徑依次減小；同主族元素從上到下，金屬性依次增強，陽離子的氧化性依次減弱，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，原子半徑依次增大；【解析】A．非金屬性越強，則原子的氧化性越強，非金屬性：O＞Cl＞S＞P，則得電子能力：O＞Cl＞S＞P，原子半徑：O＜Cl＜S＜P，故A不選；B．金屬性越強，則陽離子的氧化性越弱，金屬性：K＞Ba＞Ca＞Al，則得電子能力K+＜Ba2+＜Ca2+＜Al3+；離子半徑：Al3+＜Ca2+＜K+＜Ba2+，故B不選；C．Li、Na、K、Rb均為金屬沒有氧化性，原子半徑：Rb＞K＞Na＞Li，故C不選；D．金屬性：K＞Mg＞Al，H為非金屬，則得電子能力：K+＜Mg2+＜Al3+＜H+，離子半徑：K+＞Mg2+＞Al3+＞H+，符合題意，故D選；答案選D。3．異氰酸酯是異氰酸的各種酯的總稱，廣泛應(yīng)用于家電、汽車、家具等行業(yè)。一種異氰酸酯的結(jié)構(gòu)簡式為：．其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于構(gòu)成該異氰酸酯的四種元素說法錯誤的是A．非金屬性： B．最高正價：C．原子半徑： D．離子半徑：【答案】C【解析】A．同周期元素從左到右非金屬性依次增大，因此非金屬性N＞C，A正確；B．N的最高正價為+5價，O沒有+6價，在OF2中可以顯+2價，因此最高正價N＞O，B正確；C．同周期元素從左到右半徑依次減小，因此半徑N＞O，C錯誤；D．離子的核外電子排布相同時原子序數(shù)越大半徑越小，因此半徑N3-＞O2-，D正確；故選C。考點二元素周期表與元素周期率的應(yīng)用4．元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。下列敘述錯誤的是A．Li在空氣中燃燒生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸C．Be不與水反應(yīng) D．Be(OH)2是兩性氫氧化物【答案】C【解析】A．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂，根據(jù)對角線規(guī)則可知，Li在空氣中燃燒生成Li2O、Li3N，A正確；B．硅酸是弱酸，根據(jù)對角線規(guī)則可知，硼酸是弱酸，B正確；C．Be的性質(zhì)和Al相似，Al可以和沸水緩慢反應(yīng)，則Be也可以與水反應(yīng)，C錯誤；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，根據(jù)對角線規(guī)則可知，氫氧化鈹是兩性氫氧化物，故D正確；故選C。5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是A．原子半徑：B．T的氧化物能溶于氨水C．元素對應(yīng)的含氧酸是強酸D．、的氫化物分子可能具有相同數(shù)目的電子【答案】D【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可知T為Al；結(jié)合元素在周期表的位置可知，Q為C、R為N、W為S，以此來解答?！窘馕觥緼．同周期主族元素原子半徑從左向右逐漸減小，因此原子半徑：，，A錯誤；B．T的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，能與強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和水，但不能與弱堿反應(yīng)，B錯誤；C．S元素對應(yīng)的含氧酸不一定是強酸，如亞硫酸，C錯誤；D．由分析可知，R為N，W為S，這兩者可以和氫分別形成N2H4和H2S，這兩者都是18電子微粒，D正確；故選D。6．在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖所示)的有些性質(zhì)是相似的。下列說法錯誤的是BA．常溫下，難溶于水，也難溶于水B．和在過量的氧氣中燃燒分別生成和C．能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)D．硅酸為弱酸，硼酸也為弱酸【答案】A【解析】A．常溫下，難溶于水，但Li的性質(zhì)與鈉類似都能和水反應(yīng)，能溶于水，A錯誤；B．Li在過量中燃燒生成只生成Li2O，Mg在氧氣中燃燒也只生成MgO，B正確；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Be(OH)2也是兩性氫氧化物，既能溶于強酸又能溶于強堿溶液，因此也能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確；D．B和Si性質(zhì)相似，結(jié)合元素的非金屬性可知，硼酸與硅酸的酸性均弱于碳酸，即兩種酸均是弱酸，D正確；故選A。考點三元素“位-構(gòu)-性”的規(guī)律及應(yīng)用7．X、Y、Z、R、Q為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X原子L層有5個電子，Y與Z形成的淡黃色化合物甲可用作呼吸面具的供氧劑，R的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，O的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．Z、R、Q最高價氧化物的水化物兩兩間可以反應(yīng)D．甲中陰、陽離子的個數(shù)比為【答案】C【分析】X、Y、Z、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子L層有5個電子，X是N元素；Y與Z形成的淡黃色化合物甲可用作呼吸面具的供氧劑，Y是O元素、Z是Na元素；R的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，R是Al元素；Q的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，Q是S元素?！窘馕觥緼．N3-、O2-、Na+的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：Na+<O2-<N3?，即Z<Y<X，A錯誤；B．Y為O，Q為S，非金屬性O(shè)＞S，故簡單氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，B錯誤；C．Z（NaOH）、R（Al(OH)3）、Q（H2SO4）的最高價氧化物對應(yīng)水化物可兩兩反應(yīng)：NaOH與H2SO4中和，Al(OH)3與NaOH生成，Al(OH)3與H2SO4生成Al2(SO4)3，C正確；D．甲為Na2O2，陰離子（）與陽離子（Na+）個數(shù)比為1:2，D錯誤；故選C。8．X、Y、Z、W是短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W與Y同主族。下列說法正確的是A．X形成的單質(zhì)只有一種B．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．常溫下，Z單質(zhì)及其氧化物均不能溶于NaOH溶液中D．Y簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】D【分析】四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X是C元素，Y是地殼中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外層電子數(shù)是6，則Z原子最外層電子數(shù)是3，且原子序數(shù)大于8，所以Z是Al元素，W與Y同主族，故W是S元素，據(jù)此分析；【解析】A．碳有多種同素異形體（如金剛石、石墨等），X形成的單質(zhì)不止一種，A錯誤；B．不同周期，電子層越多半徑越大，同周期越靠右半徑越小，它們的原子半徑從大到小為r(Al)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，B錯誤；C．Z是Al元素，其中單質(zhì)鋁和氧化鋁都是既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，C錯誤；D．非金屬越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性氧大于硫，則H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，D正確；故選D。9．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡單離子半徑：D．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸【答案】C【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，根據(jù)原子半徑與主要化合價的關(guān)系圖，X有+1價，其原子半徑最小，則X為H；Y只有-2價，則Y為O；M存在+7、-1價，則M為Cl；Z存在+5、-3價，其原子半徑小于Cl而大于O，則Z為N元素；Q只有+1價，R只有+2價，且原子半徑R＞Q＞M(Cl)，則R為Ca，Q為Na元素，綜上，X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca元素。【解析】A．Q為Na，原子序數(shù)為11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可為HNO3、NH3?H2O或NH4NO3，分別為酸、堿、鹽，故B正確；C．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：，即M-＞R2+＞Q+，故C錯誤；D．M為Cl，M的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，屬于強酸，故D正確；故選C。10．四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，其中Z原子的K層與M層的電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)。下列說法不正確的是A．X與氧元素能組成多種氧化物B．Y的單質(zhì)是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YD．Y和M可形成離子化合物YM4【答案】D【分析】Z原子的K層與M層的電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則Z為原子序數(shù)16的S元素；根據(jù)短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的相對位置可知，則X為N元素，Y為Si元素，M為Cl元素。【解析】A．X為N元素，可與氧元素組成NO、NO2等多種氧化物，A正確；B．Y為Si元素，單晶硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，B正確；C．同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y，C正確；D．Y和M可形成化合物SiCl4，屬于共價化合物，D錯誤；答案選D。知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)核外電子排布、元素最高化合價和最低化合價、原子半徑等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.以第三周期元素為例，掌握同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。3.歸納同周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律，學(xué)會判斷元素金屬性、非金屬性的強弱的基本方法。4.通過對元素周期性變化規(guī)律的再認(rèn)識，理解基于元素“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”認(rèn)識元素性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重難點】1.元素金屬性、非金屬性的周期性化規(guī)律。2.通過元素“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”預(yù)測元素的性質(zhì)。3.粒子半徑的比較。4.元素周期率中的規(guī)律。一、單選題1．周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法。在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到A．半導(dǎo)體材料 B．耐高溫材料 C．耐腐蝕材料 D．催化劑材料【答案】A【解析】在元素周期表中處于金屬與非金屬的分界處的元素，具有一定的金屬性、非金屬性，可做半導(dǎo)體材料，因此可在交界線附近找到半導(dǎo)體材料，故A符合題意，B、C、D不符合題意。故答案選A。2．銫與鈉位于同一主族，下列對銫的性質(zhì)預(yù)測錯誤的是A．銫能與水劇烈反應(yīng) B．少量的銫可以保存在煤油中C．硝酸銫是共價化合物 D．銫比鉀的金屬性強【答案】C【解析】A．同主族元素從上到下金屬性增強，與水反應(yīng)劇烈程度增強，銫與鈉位于同一主族，銫在下，鈉與水劇烈反應(yīng)，則銫與水劇烈反應(yīng)，A正確；B．堿金屬元素從上到下密度增大，則銫密度大于鈉大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，因此少量的銫可以保存在煤油中，B正確；C．銫金屬性強于鈉，則鈉離子和硝酸根離子形成離子鍵，硝酸銫屬于離子化合物，C錯誤；D．同主族元素從上到下金屬性增強，銫在下，鉀在上，則銫比鉀的金屬性強，D正確；選C。3．在元素周期表的指引下，可以有的放矢地尋找一些特殊用途的元素。例如，用來制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素常位于A．金屬元素和非金屬元素分界線附近 B．周期表的堿金屬區(qū)域C．F、、S、P、等元素中 D．周期表的過渡元素中【答案】D【解析】A．金屬元素和非金屬元素分界線附近多用于尋找半導(dǎo)體材料，故A錯誤；B．周期表的堿金屬區(qū)域元素，常用來制作各種用途的合金，故B錯誤C．F、、S、P、等元素常常用來尋找新農(nóng)藥元素，故C錯誤；D．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素常位于過渡元素中，故D正確；本題答案D。4．在周期表中硒的左右分別為砷和溴，下列說法正確的是A．的最高價含氧酸一定是一元酸B．這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，的酸性最弱C．微粒半徑D．可以從溶液中置換出【答案】C【解析】A．的最高價含氧酸為H3AsO4，為三元酸，A錯誤；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，的酸性最強，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。晃⒘０霃?，C正確；D．的非金屬性弱于溴單質(zhì)，不可以從溶液中置換出，D錯誤；故選C。5．下列有關(guān)元素周期表中第三周期主族元素的說法，正確的是A．從左到右，原子半徑逐漸增大B．從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強C．從左到右，氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強D．從左到右，簡單離子的半徑減小【答案】B【解析】A．同一周期主族元素電子層數(shù)相同，原子核對核外電子吸引力增大導(dǎo)致原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，A錯誤；B．同一周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，其金屬性減弱，非金屬性增強，B正確；C．同一周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，酸性增強，C錯誤；D．第三周期主族元素，簡單陰離子的半徑大于陽離子，D錯誤；故答案為：B。6．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（

）A．原子半徑：Br>Se>PB．還原性：S2->Se2->Br-C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D．Se、Br位于同一主族【答案】C【解析】A．Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè)，同一周期原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑：Se>Br，A錯誤；B．Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，氧化性S>Se，故還原性：Se2->S2-，B錯誤；C．由圖示信息可知Se有四個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Se位于第四周期第ⅥA族，C正確；D．Se和Br位于同一周期，不在同一主族，D錯誤；故選C。7．部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族【答案】A【分析】同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答。【解析】A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge＞Si，故B正確；C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。8．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，原子序數(shù)a、b、c、d、e所對應(yīng)的元素分別為A、B、C、D、E，則下列說法正確的是A．和屬于同種核素B．B和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．A和B只能形成一種化合物【答案】B【分析】短周期元素中A為-2價、E為+6價，處于VIA族，可推知A為O、E為S，B有+1價，原子序數(shù)大于氧，則B為Na，由原子序數(shù)可以知道C、D處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則C為Al、D為P，則A、B、C、D、E分別為O、Na、Al、P、S五種元素?fù)?jù)此分析；【解析】A．由分析可知，31D和33D即31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不屬于同種核素，A錯誤；B．B和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，B正確；C．由分析可知，A、D、E分別為O、P、S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，同一周期從左往右非金屬性依次增強，同一主族從上往下非金屬性依次弱，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：即H2O＞H2S＞PH3，C錯誤；D．A和B能形成氧化鈉、過氧化鈉，故不止一種化合物，D錯誤；答案選B。9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A．原子半徑： B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D．X分別與Z、W都不能形成多種化合物【答案】B【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，X與Z屬于同一主族，故X為O元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，故Y為Al元素，W的原子序數(shù)比硫元素大且是短周期主族元素，則W為Cl，以此解答該題?！窘馕觥坑深}給信息可推知，X為O元素、Y為元素、Z為S元素、W為元素。A．同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑：，A錯誤；B．非金屬性：S<Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性中硫酸的酸性弱于高氯酸，即，B正確；C．非金屬O＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物水的熱穩(wěn)定性強于硫化氫，即，C錯誤；D．O分別與S、能夠形成的化合物有、，、、等，都能形成多種化合物，D錯誤；故選：B。10．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．已知Cl的非金屬性比P強，故的酸性比的強B．已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的熱穩(wěn)定性比HF的熱穩(wěn)定性弱C．已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故的堿性比的堿性強【答案】A【解析】A．HClO中Cl不是最高價，無法判斷非金屬性強弱，A錯誤；B．同主族元素自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性F>I，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HI的穩(wěn)定性比HF弱，B正確；C．銣的活潑性大于鈉，Rb與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，C正確；D．Ba與Mg同位于第ⅡA族，金屬性：Ba＞Mg，則堿性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2，D正確；故選A。11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．一定條件下Z、W都能與Mg反應(yīng)形成化合物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W【答案】C【分析】由題意可設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z為a+1,、W為10+a，又因Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，則，解得，所以Y為7號N元素，Z為8號O元素，W為17號Cl元素；X為14號Si元素；據(jù)此分析可得：【解析】A．X為第二周期元素，其原子半徑大于Y、Z；Y、Z同周期的主族元素，從左至右元素的原子半徑減小，所以Y的原子半徑大于Z，即原子半徑：X＞Y＞Z，故A錯誤；B．X、Z分別為Si和O元素，由非金屬性O(shè)＞Si，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X，故B錯誤；C．Z、W分別為O和Cl，在點繞條件下Mg均能與反應(yīng)分別生成，故C正確；D．Y、W分別為N和Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為，為最強含氧酸，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，故D錯誤；答案選C。12．已知X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號元素，且Q位于第三周期。其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．Y和Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C．M與Y組成的化合物可作自來水殺菌消毒劑，具有較強的還原性D．X、Y與R組成的化合物是一種堿【答案】C【分析】X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號元素，M有價，則M為Cl；Y有價，Y處于ⅥA族，而Z有價，可知Z處于VA族，原子半徑，故Y為O，Z為N；X、Q均有價，二者處于ⅠA族，其中X的原子半徑小于Y(O)，故X為H元素，Q位于第三周期，則Q為Na；R有價，其處于ⅡA族，原子半徑：，可推知R為Ca?！窘馕觥緼．元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，則的穩(wěn)定性強于，A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物有，三者分別屬于酸、堿、鹽，B正確；C．M與Y組成的化合物可作自來水殺菌消毒劑，具有強氧化性，C錯誤；D．X、Y與R組成的化合物是一種堿，D正確；答案選C。13．W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法不正確的是W某種氧化物是淡黃色固體X短周期中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強Y第三周期中簡單離子半徑最小的Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的A．W、Y、X的原子半徑依次減小，Y、W、X簡單離子的半徑依次增大B．W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)C．W的氧化物與Z的最高價氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．金屬性W比Y強，非金屬性Z比X弱【答案】C【分析】W的某種氧化物是淡黃色固體，是過氧化鈉，則W為Na元素；X為短周期中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強，則X為Cl元素；Y是第三周期中離子半徑最小的，Y為Al元素；Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，則Z為C元素?！窘馕觥緼．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多。離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Y(Al3+)、W(Na+)、X(Cl-)簡單離子的半徑依次增大，故A正確；B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)，氫氧化鈉和高氯酸能夠發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C．W的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性W比Y強，碳酸的酸性比高氯酸弱，因此非金屬性C比Cl弱，故D正確；故選C。14．如表為元素周期表的一部分，四種元素均為短周期元素，若X原子核外的最外層上有5個電子，則下列敘述中合理的是XYZWA．Y的氫化物的化學(xué)式一定是H2YB．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸C．四種元素的原子半徑由小到大的順序為X<Y<Z<WD．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強【答案】D【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，若X原子核外的最外層上有5個電子，則X為N、Y為O、Z為S、W為Cl元素?！窘馕觥緼．Y為O元素，Y的氫化物的化學(xué)式為H2O、H2O2，A項錯誤；B．W為Cl元素，Cl的氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸，如HClO為弱酸，B項錯誤；C．同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，一般電子層數(shù)越多、半徑越大，原子半徑由小到大的順序為Y(O)＜X(N)＜W(Cl)＜Z(S