②離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等且電性相同。例如，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O中，等號(hào)左側(cè)反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)為6個(gè)單位的正電荷〔(+1)×8+(-1)×2+6〕,右側(cè)生成物也帶有6個(gè)單位的正電荷〔(+2)×3+6〕。3.差量法根據(jù)相同條件下反應(yīng)前后物質(zhì)的某種物理量(如質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體的體積)發(fā)生的變化求出“理論差量”〔具體求法是物質(zhì)的量、體積差量均等于反應(yīng)物、生成物中物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的差(使用體積差時(shí)對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須是氣體)，質(zhì)量差則為反應(yīng)物、生成物中物質(zhì)的質(zhì)量和之差〕，該差量與反應(yīng)物、生成物的有關(guān)量成比例。差量法就是借助這種比例關(guān)系求解的方法。把一定量的Mg投入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了4.4g,據(jù)此可求出參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量。Mg+2HClMgCl2+H2↑Δm増24g 2g 24g-2g=22gm(Mg)=4.8g 4.4g教材習(xí)題04（P80）下列關(guān)于合金的說(shuō)法中，正確的是A．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低B．在我國(guó)使用最早的合金是鋼C．生鐵的含碳量為0.03%~2%D．稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金解題方法A．合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，但是汞與其他金屬形成的合金的熔點(diǎn)高于汞，故A錯(cuò)誤；B．在我國(guó)使用最早的合金是青銅，故B錯(cuò)誤；C．生鐵是含碳量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為2%～4.3%的鐵合金，故C錯(cuò)誤；D．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，在合金中加入適量稀土金屬能大大改善合金的性能，稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，D正確；【答案】D教材習(xí)題05（P80）下列關(guān)于鋁的說(shuō)法中，正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．鋁不與酸、堿反應(yīng)C．常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D．鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜解題方法A.鋁是活潑性金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯(cuò)誤；B.鋁是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，Al能與堿反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D.鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內(nèi)部鋁被氧化，故D正確【答案】D教材習(xí)題06（P80）相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2解題方法相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，鋁全部反應(yīng)，鋁的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到+3價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知生成的氫氣一樣多，則放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1：1【答案】A考點(diǎn)一合金的性質(zhì)和用途1．中國(guó)古代的煉鋼技術(shù)伴隨煉鐵技術(shù)不斷完善而發(fā)展。木炭冶煉鐵時(shí)，碳原子滲入鐵的內(nèi)部形成鐵的合金——生鐵。下列說(shuō)法中正確的是A．生鐵合金的物化性能都能優(yōu)于純鐵 B．煉鐵時(shí)，木炭作催化劑C．合金的組成中必須含有非金屬 D．合金的組成中必須含有金屬【答案】D【解析】A．生鐵是鐵和碳的合金，雖然硬度高于純鐵，但脆性增大，韌性下降，并非所有物理化學(xué)性能（如延展性、韌性）都優(yōu)于純鐵，A錯(cuò)誤；B．在煉鐵過(guò)程中（如高爐煉鐵），木炭主要作為還原劑，提供碳還原鐵礦石（如Fe2O3），反應(yīng)為：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑。催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身不消耗的物質(zhì)，但木炭在反應(yīng)中被消耗，因此不是催化劑，B錯(cuò)誤；C．合金是由一種金屬與其他元素（可以是金屬或非金屬）組成的混合物或固溶體，但并非必須含有非金屬，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)合金定義，合金至少由一種金屬元素與其他元素（金屬或非金屬）組成，金屬是合金的必需成分，D正確；故選D。2．奧氏體不銹鋼，是指在常溫下具有奧氏體組織的不銹鋼。鋼中含鉻（Cr）約18%、含Ni8%~10%、含C約0.1%時(shí)，具有穩(wěn)定的奧氏體組織，耐高溫，加工性能好，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、家具裝飾行業(yè)和食品醫(yī)療行業(yè)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．奧氏體不銹鋼是一種合金鋼 B．奧氏體不銹鋼的硬度小，熔點(diǎn)高于純鐵C．鋼中加入鎳能增強(qiáng)低溫時(shí)的韌性 D．鋼中加入鉻能增強(qiáng)耐磨性和抗氧化性【答案】B【解析】A．奧氏體不銹鋼是鐵的合金，屬于一種合金鋼，A正確；B．一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬，合金的硬度、機(jī)械性能等要強(qiáng)于各成分金屬，奧氏體不銹鋼的硬度大于純鐵，熔點(diǎn)低于純鐵，B錯(cuò)誤；C．金屬Ni具有良好的韌性，鋼中加入鎳能夠顯著提高鋼鐵的強(qiáng)度，并且在增強(qiáng)強(qiáng)度的同時(shí)保持良好的塑性和韌性，C正確；D．金屬Cr的硬度大，具有出色的耐磨性，且室溫下不易被氧化，因此鋼中加入鉻能增強(qiáng)耐磨性和抗氧化性，D正確；故選B。3．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A鎂鋁合金導(dǎo)熱性能好鎂鋁合金常用于制窗框B的氧化性強(qiáng)于的氧化性溶液用于蝕刻銅制線路板C具有還原性鐵的合金不耐腐蝕D是兩性氧化物用于制作耐火材料、耐火坩堝【答案】B【解析】鎂鋁合金常用于制造窗框是因?yàn)楹辖鹩捕却罂垢g性好，A錯(cuò)誤；溶液用于蝕刻銅制線路板，是因?yàn)榈难趸源笥诘难趸?，B正確；不銹鋼屬于鐵的合金，具有耐腐蝕性，C錯(cuò)誤；的熔點(diǎn)為，由于的熔點(diǎn)高，故其可用于制作耐火材料、耐火坩堝，D錯(cuò)誤。4．國(guó)產(chǎn)航空母艦“山東艦”的“超級(jí)甲板”采用了大量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天材料，真正實(shí)現(xiàn)了“浴千度火仍無(wú)恙”。下列關(guān)于兩種合金的說(shuō)法正確的是A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的新型化合物B．鋁鋰合金的硬度比鋁的大，熔、沸點(diǎn)比鋁的高C．鋁鎂合金不能全部溶解于稀鹽酸中D．鋁鎂合金焊接前用溶液處理膜【答案】D【解析】鋁鋰合金是金屬鋁與鋰形成的混合物，A錯(cuò)誤；鋁鋰合金的熔、沸點(diǎn)比的低，B錯(cuò)誤；鋁鎂合金的主要成分是和，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，C錯(cuò)誤；可以與溶液發(fā)生反應(yīng)，故可用溶液處理膜，D正確。5．天津博物館館藏的西周太保鼎是珍貴的青銅器。青銅是銅錫合金，曝露在潮濕環(huán)境中表面會(huì)生成銅銹。下列說(shuō)法正確的是A．青銅器可以反映當(dāng)時(shí)的冶煉技術(shù)發(fā)展水平B．青銅的硬度比純銅小，更易雕刻C．保存青銅器時(shí)，僅用干燥劑就可以防止生銹D．青銅性質(zhì)穩(wěn)定，可以用強(qiáng)酸強(qiáng)堿清潔【答案】A【解析】A．青銅器的制作需要高超的冶煉技術(shù)和藝術(shù)品味，表明當(dāng)時(shí)社會(huì)已經(jīng)達(dá)到了一定的生產(chǎn)和文化水平，所以青銅器可以反映當(dāng)時(shí)的冶煉技術(shù)發(fā)展水平，A正確；B．合金的硬度一般比純金屬的大，所以青銅在高強(qiáng)度的應(yīng)用中表現(xiàn)出色?，但青銅的熔點(diǎn)較低，容易鑄造和加工?，B錯(cuò)誤；C．青銅器生銹是空氣中氧氣、二氧化碳、水共同作用的結(jié)果，只使用干燥劑是不能防止青銅被氧化腐蝕的，C錯(cuò)誤；D．青銅器酸洗或堿洗會(huì)破壞青銅器的表面保護(hù)層，對(duì)青銅內(nèi)部的金屬銅造成一定損傷，D錯(cuò)誤；故答案為：A?？键c(diǎn)二鋁及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用6．我國(guó)鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說(shuō)法不正確的是A．鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性的食物B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域D．工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜【答案】B【解析】A．鋁是兩性金屬，能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物，會(huì)使鋁制餐具被腐蝕，A正確；B．常溫下鋁制品耐腐蝕，是因?yàn)殇X在空氣中表面會(huì)迅速生成一層致密的氧化鋁Al2O3薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，而不是鋁不活潑，鋁是比較活潑的金屬，B錯(cuò)誤；C．鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高的特點(diǎn)，這些性質(zhì)使其在航空領(lǐng)域，如制造飛機(jī)等部件，得到廣泛應(yīng)用，C正確；D．鋁表面的氧化膜主要成分是氧化鋁Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉NaAl(OH)4和水，所以工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，D正確；故答案為：B。7．下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．為兩性金屬氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成，但都不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成，但都不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和、與強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成鋁鹽和氫氣，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成，反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的變化，均為氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。8．制備Al(OH)3沉淀，下列試劑組合比較合理的是A．Al2O3粉末和水 B．AlCl3溶液和NaOH溶液C．AlCl3溶液和氨水 D．Al粉和NaOH溶液【答案】C【解析】A．Al2O3粉末和水不反應(yīng)，故不選A；

B．AlCl3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，AlCl3溶液和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，故不選B；C．AlCl3溶液和氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故選C；

D．Al粉和NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，故不選D；選C。9．下列離子方程式書寫不正確的是A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑B．向飽和食鹽水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)為：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]-+4D．將少量新制的氯水加入到飽和Na2SO3溶液中：Cl2++H2O=2Cl﹣++2H+【答案】C【解析】A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，A正確；B．向飽和食鹽水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，反應(yīng)生成氯化銨和溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，B正確；C．一水合氨為弱堿，和鋁離子生成氫氧化鋁沉淀：，C錯(cuò)誤；D．氯氣具有氧化性，少量新制的氯水加入到飽和Na2SO3溶液中，氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，同時(shí)生成氯離子、氫離子，D正確；故選C。10．兩份質(zhì)量相同的鋁片，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下分別產(chǎn)生的氣體體積比是A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6【答案】A【解析】Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，由方程式可知，質(zhì)量相同的兩份鋁片二者物質(zhì)的量相同，設(shè)參與反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量為1mol，則與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量均為3mol，二者產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，氫氣的體積也一定相同，體積比為1：1，故答案選A。11．某興趣小組用鋁箔制備及明礬晶體，具體流程如下：已知：明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請(qǐng)回答：（1）飛機(jī)上常采用鋁箔餐盒，是由于鋁箔具有良好的(列舉兩個(gè)性質(zhì))（2）步驟Ⅰ中有氣泡產(chǎn)生時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）步驟Ⅱ中生成的離子反應(yīng)方程式。（4）步驟Ⅳ判斷是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為：。（5）步驟V如何利用托盤天平確定已完全分解？。（6）步驟VI需先加入和溶液，再通過(guò)下列操作，得明礬晶體。A．蒸發(fā)結(jié)晶

B．蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

C．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【答案】（1）導(dǎo)熱性、延展性、抗腐蝕性（2）（3）（4）溶液或澄清石灰水（5）兩次灼燒、冷卻后稱量，若質(zhì)量差不超過(guò)0.1g，則可確定已完全分解（6）C【分析】鋁和NaOH溶液反應(yīng)得到Na[Al(OH)4]溶液和氫氣，Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2得到Al(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后得到Al2O3；Al(OH)3經(jīng)一系列處理后也可制得明礬?！窘馕觥浚?）飛機(jī)上常采用鋁箔餐盒，是由于鋁箔具有良好的導(dǎo)熱性、延展性、抗腐蝕性；（2）步驟Ⅰ為鋁和NaOH溶液反應(yīng)得到Na[Al(OH)4]溶液和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；（3）步驟Ⅱ?yàn)镹a[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2得到Al(OH)3沉淀，離子反應(yīng)方程式為：[Al(OH)4]?+CO2=Al(OH)3↓+；（4）步驟Ⅳ中Al(OH)3表面的雜質(zhì)主要為，可以用Ba(OH)2溶液或澄清石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)；（5）兩次灼燒、冷卻后稱量，若質(zhì)量差不超過(guò)0.1g，則可確定Al(OH)3已完全分解；（6）Al(OH)3制取明礬，需先加入H2SO4和K2SO4溶液，得到硫酸鋁鉀的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到明礬晶體?？键c(diǎn)三新型合金及稀土金屬的應(yīng)用12.下列說(shuō)法正確的是A．用來(lái)制造儲(chǔ)存氫氣所用鋼瓶的合金是儲(chǔ)氫合金B(yǎng)．不銹鋼是最常見(jiàn)的新型合金C．新型合金主要應(yīng)用于航天航空﹑生物工程等領(lǐng)域D．碳纖維復(fù)合材料屬于新型合金材料【答案】C【解析】A．儲(chǔ)氫合金是指一類能夠大量吸收H2，并與HB．不銹鋼屬于鐵合金，故B錯(cuò)誤；C．新型合金有質(zhì)量輕、耐腐蝕、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)，是用于航空和艦艇的理想材料主要應(yīng)用于航天航空﹑生物工程等領(lǐng)域，故C正確；D．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的混合物，碳是非金屬元素，碳纖維主要由碳元素組成，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.鈦和鈦合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有良好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是A．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門 B．用于制造航天飛機(jī)C．用來(lái)制造人造骨 D．用來(lái)作保險(xiǎn)絲【答案】D【解析】A．鈦合金熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門，故A正確；

B．鈦合金熔點(diǎn)高、密度小，用于制造航天飛機(jī)，故B正確；C．鈦合金與人體器官具有良好的“生物相容性”，可用來(lái)制造人造骨，故C正確；D．鈦合金熔點(diǎn)高，不能用來(lái)作保險(xiǎn)絲，故D錯(cuò)誤；選D。14.將一個(gè)預(yù)先做好的“ICE”形狀的鎳鈦合金，破壞形狀后，只要在熱水中浸泡，其便會(huì)恢復(fù)原來(lái)形狀。下列說(shuō)法正確的是A．記憶合金的形狀變化屬于化學(xué)變化B．合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬高，硬度比各組分金屬小C．形狀記憶合金在醫(yī)療上可用來(lái)接斷骨等，在日常生活中可制眼鏡框架等D．鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)完全相同【答案】C【解析】A.記憶合金的形狀變化沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬的低，但硬度要比組分金屬的大，故B錯(cuò)誤；C.形狀記憶合金在醫(yī)療上可用來(lái)接斷骨等，在日常生活中可制眼鏡框架等，故C正確；D.鈦合金中因?yàn)榧尤肓似渌饘伲瘜W(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)不完全相同，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)四物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算15．一表面已被氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入水中完全反應(yīng)后，收集到H2的質(zhì)量為0.2g，則被氧化的鈉的質(zhì)量為A．4.6g B．6.2g C．7.8g D．9.2g【答案】A【解析】n(H2)==0.1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n(Na)=0.1mol×2=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，總質(zhì)量為10.8g，則氧化鈉的質(zhì)量為10.8g-4.6g=6.2g，n(Na2O)==0.1mol，由4Na+O2=2Na2O可知，被氧化的鈉的質(zhì)量為0.1mol×2×23g/mol=4.6g，故選：A。16．實(shí)驗(yàn)室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時(shí)，反應(yīng)停止，下列說(shuō)法不正確的是A．稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B．消耗硫酸物質(zhì)的量是0.05molC．消耗鋅的質(zhì)量是3.25g D．氫氣中可能混有水蒸氣【答案】A【分析】本題主要考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用。由題可知，發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因鋅過(guò)量，故H2SO4完全反應(yīng)，生成0.05molH2，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于粒子數(shù)目之比，等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷。【解析】由Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

1

1

0.05mol

0.05mol

A.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol，正確；C.消耗鋅的質(zhì)量，正確；D.該反應(yīng)會(huì)放出熱量，即隨著H2的逸出，可能會(huì)有水蒸氣混入H2中，正確。17．某實(shí)驗(yàn)小組用稀鹽酸測(cè)定久置于空氣中的樣品中有哪些成分。取樣品于錐形瓶中，邊攪拌邊滴加的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．樣品中只含有 B．樣品中可能含有C．樣品中的質(zhì)量為 D．樣品中【答案】D【解析】A．對(duì)NaOH和Na2CO3混合溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，符合圖示數(shù)據(jù)，樣品中含有NaOH和，A正確；B．由A可知，樣品中含有NaOH和，不含，B錯(cuò)誤；C．加入稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，加入至稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，加入至稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，由此可以計(jì)算出，樣品中的質(zhì)量為=0.4g，C錯(cuò)誤；D．由C可知，樣品中，D正確；故選D。18．汽車常裝有安全氣囊，當(dāng)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的。（1）若氣囊中裝有，則其物質(zhì)的量為。（2）若完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體的體積為?！敬鸢浮浚?）1mol（2）67.2L【解析】解析：（1）。（2）完全分解，生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。19．回答下列問(wèn)題。（1）金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為，取該金屬氯化物配成水溶液，與足量溶液完全反應(yīng)，生成白色沉淀。則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為。（2）一定量的液態(tài)化合物，在一定量中恰好完全反應(yīng)。(1表示液態(tài)，g表示氣態(tài))，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為，則反應(yīng)前的體積是?！敬鸢浮浚?）27g/mol（2）672【解析】解析：（1）該金屬氯化物與反應(yīng)的離子方程式為，則該沉淀為，物質(zhì)的量，其中，該金屬氯化物的物質(zhì)的量，則該金屬氯化物中原子的個(gè)數(shù)，則M的摩爾質(zhì)量。（2）該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，反應(yīng)前后體積不變，因?yàn)榍『梅磻?yīng)，反應(yīng)后的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，其中為液態(tài)，所以反應(yīng)前氧氣的體積為。知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.結(jié)合生活中對(duì)常見(jiàn)合金的優(yōu)良性能的認(rèn)識(shí)經(jīng)驗(yàn)，閱讀教材中合金的結(jié)構(gòu)介紹，了解合金的概念，并能聯(lián)系純金屬與合金的微觀結(jié)構(gòu)解釋二者性能的差異。2.以鐵合金、鋁合金為例，能從元素組成上對(duì)合金進(jìn)行分類，并認(rèn)識(shí)不同類型金屬材料組成性能與應(yīng)用的聯(lián)系，強(qiáng)化性能決定用途的觀念。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鋁和氧化鋁的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)兩性氧化物，豐富對(duì)金屬多樣性的認(rèn)識(shí)，體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用。4.了解儲(chǔ)氫合金、鈦合金等新型合金，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)創(chuàng)造更多新材料以滿足人類生活需要和促進(jìn)科技發(fā)展的重要作用。5.學(xué)習(xí)從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及化學(xué)變化，能運(yùn)用物質(zhì)的量與其他物理量之間的換算關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。6.通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式本質(zhì)的分析，能結(jié)合物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，了解常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算中常用的方法?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.合金的性質(zhì)及其應(yīng)用。2.鋁和鋁合金的性質(zhì)及其應(yīng)用。3.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。1．今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是選項(xiàng)ABCD文物名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯【答案】A【解析】A．鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；B．河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；C．獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；D．角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；故選A。2．北宋沈括對(duì)生鐵煉鋼有這么一段評(píng)價(jià)：“世間鍛鐵所謂鋼鐵者，用柔鐵屈盤之，乃以生鐵陷其間，泥封煉之，鍛令相入，謂之“團(tuán)鋼”，亦謂之“灌鋼”。此乃偽鋼耳……”，下列說(shuō)法正確的是A．生鐵和鋼都是關(guān)于鐵的含碳合金，鋼中碳的含量較高B．不銹鋼是一種常見(jiàn)的合金鋼，它的合金元素主要是鎢(W)和硅(Si)C．高碳鋼的韌性較好，低碳鋼的硬度較大D．通過(guò)煉制和鍛打，可以調(diào)節(jié)生鐵中元素的組成、元素的含量等來(lái)改變生鐵的性能【答案】D【解析】A．生鐵和鋼都是關(guān)于鐵的含碳合金，其中生鐵中碳的含量較高，而鋼中碳的含量較低，A錯(cuò)誤；B．不銹鋼是一種常見(jiàn)的合金鋼，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，B錯(cuò)誤；C．高碳鋼的的硬度較大，韌性較差，低碳鋼的硬度較小，韌性較好，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)煉制和鍛打，可以降低生鐵中含碳量，除去生鐵中有害元素P、S，調(diào)整生鐵中Si、Mn的含量，從而改變了生鐵的性能，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B．鈦合金耐高溫用于制造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．La-Ni合金可用作儲(chǔ)氫合金，方便吸、放氫氣【答案】C【解析】A．Fe2O3是紅色固體，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故A正確；B．鈦合金耐高溫用于制造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)，故B正確；C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，但是可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，不可用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯(cuò)誤；D．La-Ni合金可用作儲(chǔ)氫合金，方便吸、放氫氣，故D正確；故答案為C。4．含4molHCl的濃鹽酸和足量的二氧化錳共熱制氯氣，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．11.2L B．小于22.4L C．22.4L D．大于22.4L【答案】B【解析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣、氯化錳、水：；隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，反應(yīng)停止，故生成氯氣小于1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L；故選B。5.下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是A．⑥ 1B． C． D．【答案】A【解析】①Al能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，故選；②Al2O3屬于兩性氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故選；是堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，故不選；與稀鹽酸、硫酸等強(qiáng)酸不發(fā)生反應(yīng)，故不選；屬于弱酸酸式鹽，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選；屬于弱酸正鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故選；綜上，⑥符合題意；答案選A。6．含有相同物質(zhì)的量的和溶液中加入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為A．1：6 B．1：3 C．2：3 D．1：1【答案】B【解析】足量的兩份鋁分別投入到含有相同物質(zhì)的量的和溶液中，氫氧化鈉和鹽酸是不足的，通過(guò)化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可以看出，1mol的鹽酸會(huì)生成0.5mol的氫氣，1mol的氫氧化鈉會(huì)生成1.5mol的氫氣，所以產(chǎn)生H2的體積之比是1：3。答案選B。7．形狀記憶合金是一種在加熱升溫后能完全消除其在較低的溫度下發(fā)生的變形，恢復(fù)其變形前原始形狀的合金材料，即擁有“記憶”效應(yīng)的合金。下列變化不是利用合金記憶效應(yīng)的是A．脊柱側(cè)彎矯形采用的哈倫頓棒，如果矯形棒的矯正力有變化，把溫度升高到比體溫約高，就能恢復(fù)足夠的矯正力B．合金在高溫環(huán)境下制作好天線，再在低溫下把天線壓縮成一個(gè)小球，運(yùn)上太空中，太陽(yáng)光的輻射使小球恢復(fù)原來(lái)的形狀C．將某合金用于制造精密儀器或精密車床，一旦由于震動(dòng)、碰撞等原因變形，只需加熱即可排除故障D．汽車受損變形后，利用鈑金噴漆整形【答案】D【解析】A．把溫度升高到比體溫約高，哈倫頓棒就能恢復(fù)足夠的矯正力，利用了記憶合金的記憶效應(yīng)，A不符合題意；B．太陽(yáng)光的輻射使小球恢復(fù)原來(lái)的形狀，利用了記憶合金的記憶效應(yīng)，B不符合題意；C．精密儀器或精密車床變形后，只需加熱即可排除，利用了記憶合金的記憶效應(yīng)，C不符合題意；D．汽車受損變形后，利用鈑金噴漆整形，不是利用了記憶合金的記憶效應(yīng)，D符合題意；故選D。8.下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法不正確的是A．既可用于食品包裝，也可用作建筑材料B．既可用來(lái)冶煉金屬，也可用作耐火材料C．明礬有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑D．既可用作治療胃酸過(guò)多的藥物，也可用來(lái)制備一些鋁鹽【答案】C【解析】A．金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，鋁合金密度小、強(qiáng)度大，金屬鋁也可用做建筑材料，如鋁合金門窗，A正確；B．電解熔融的Al2O3可冶煉金屬Al，由于Al2O3具有耐高溫的性質(zhì)，也可用做耐火材料，B正確；C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3+能發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體具有吸附作用，可用做凈水劑，但Al(OH)3并不具有消毒作用，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，D正確，答案選C。9．下列關(guān)于新型合金材料說(shuō)法不正確的是A．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料B．鈦合金生物相容性好，強(qiáng)度大，可作人造骨骼C．形狀記憶合金可在使合金發(fā)生形變的作用力消失后恢復(fù)原狀D．利用合金的熔點(diǎn)低于成分金屬這一特點(diǎn)可制得耐熱合金【答案】D【解析】A．鑭鎳合金能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物，金屬氫化物稍稍加熱又容易分解，所以可用作儲(chǔ)氫材料，故A正確；B．鈦合金生物相容性好，強(qiáng)度大，常用作人造骨骼，故B正確；C．形狀記憶合金具有記憶功能，可使形狀記憶合金發(fā)生形變的作用力消失后恢復(fù)原狀，故C正確；D．耐熱合金的熔點(diǎn)很高，與合金的熔點(diǎn)低說(shuō)法相悖，故D錯(cuò)誤；答案為D。10．據(jù)報(bào)道，某核潛艇上的核反應(yīng)堆使用了液態(tài)鋁鈉合金作熱介質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不恰當(dāng)?shù)氖茿．鋁鈉合金的熔點(diǎn)低于鋁的熔點(diǎn)B．若將鋁鈉合金投入一定量的水中可得到無(wú)色澄清溶液，則合金中C．將不同組成的鋁鈉合金分別投入足量鹽酸中，若放出越多，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大D．將鋁鈉合金投入足量溶液中肯定有沉淀生成，不可能有銅析出【答案】D【解析】A．合金的熔點(diǎn)一般低于其成分金屬的熔點(diǎn)，A正確；B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無(wú)色溶液，說(shuō)明鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解，根據(jù)、，則，B正確；C．根據(jù)金屬鈉和金屬鋁與酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：，，等質(zhì)量（如1g）的金屬鋁和金屬鈉，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量分別為、，金屬鋁產(chǎn)生的氫氣多，所以放出的H2越多，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，C正確；D．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，若，金屬鋁也可能會(huì)置換出金屬銅，D錯(cuò)誤；故選D。11．把鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 B．合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為C．鎂和鋁還原出的體積之比為 D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為【答案】C【分析】把鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，得到，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol、Al的物質(zhì)的量為ymol；則，x=0.1mol、y=0.2mol?！窘馕觥緼．合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，故A正確；B．根據(jù)以上分析，Mg的物質(zhì)的量為0.1mol、Al的物質(zhì)的量為0.2mol，合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為，故B正確；C．Mg的物質(zhì)的量為0.1mol，還原出0.1mol氫氣；Al的物質(zhì)的量為0.2mol，還原出0.3mol氫氣，鎂和鋁還原出的體積之比為1:3，故C錯(cuò)誤；

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為，故D正確；選C。12.2023年5月，由中國(guó)自主研發(fā)的C919大型客機(jī)開啟常態(tài)化商業(yè)運(yùn)行。飛機(jī)上廣泛應(yīng)用了各種鋁合金材料。（1）合金具有許多優(yōu)良的性能，下列物質(zhì)屬于合金的是___________。(不定項(xiàng))A．水銀 B．青銅 C．生鐵 D．黃金（2）鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，空氣中鋁卻比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是。（3）起落架可用鋁鎂合金制造。合金焊接前需用堿洗，即用NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的自然氧化膜，其原因是(用離子方程式表示)。【