專題05氯及其化合物

［核心素養(yǎng)］

1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識氯元素是一種很活潑的非金屬元素，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性。

2.通過實驗探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的反應(yīng)，促進(jìn)“科學(xué)探究”

化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。

3.能從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識氯元素是一種很活潑的非金屬元素，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性。

4.通過實驗探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的反應(yīng)，促進(jìn)“科學(xué)探究”

化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。

5.回顧初中所學(xué)的二氧化碳的實驗裝置，結(jié)合實驗室制取氯氣所用的二氧化鎰和濃鹽酸的性質(zhì)，選擇合

適的實驗裝置制取氯氣，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，提升實驗?zāi)芰Α?/p>

1.（2023上?天津河北?高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是

A.CuCl2B.FeCl2C.HC1D.NaCl

【答案】B

【詳解】A.CuCL可由氯氣和銅直接化合生成，故A不符題意；

B.FeCL不能由氯氣和鐵反應(yīng)獲得，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故B符合題意；

C.HC1可由氯氣和氫氣直接化合生成，故C不符題意；

D.NaCl可由金屬鈉在氯氣中直接化合生成，故D不符題意；

故選B。

2.（2023.天津南開.高一天津市第九中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)氯氣的敘述中，不思理的是

A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣與過量的鐵反應(yīng)生成FeCl?

C.氯氣可以使有色鮮花變色D.氯氣能溶于水

【答案】B

【詳解】A.氯氣是為黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，可溶于水，A正確；

點燃

B.CL具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)所得產(chǎn)物為FeCb,3Cl2+2Fe-2FeCl3,與鐵粉過量無關(guān)，B錯

誤；

C.氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成HC1O,HC1O具有漂白性，可以使鮮花褪色，C正確；

D.氯氣可以溶于水，1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，D正確；

故選B。

3.（2023上?天津河西?高一天津市新華中學(xué)?？计谀╊惐仁茄芯课镔|(zhì)性質(zhì)的常用方法之一、下列

類比正確的是

①Cu與Cl2能化合生成CuCl2,則Fe與?2能化合生成FeCl3

②Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Na在空氣中燃燒生成Na2O

③NaHCO3可以治療胃酸過多，則NaOH也可以治療胃酸過多

@Fe可以置換出CuSO4溶液中的銅，則A1也可以置換出CuSO4溶液中的銅

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】A

【詳解】①氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成其最高價氯化物，類比正確，①正確；

②Mg在空氣中燃燒生成MgO,Na在空氣中燃燒生成NazCh,類比錯誤，②錯誤；

③碳酸氫鈉堿性較弱，能用于治療胃酸過多，NaOH堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，類比錯誤,

③錯誤；

④鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故鐵可置換出銅，鋁的金屬性也比銅強(qiáng)，故鋁也可置換出銅，類比正確，④

正確；

答案選A。

4.（2023上?天津河西?高一天津市新華中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于鈉、氯相關(guān)物質(zhì)的敘述錯誤的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C.次氯酸鈉具有漂白和消毒作用D.Na2cO3堿性較強(qiáng)，其熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCCX,

【答案】B

【詳解】A.鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃條件下生成過氧

化鈉，A正確；

B.氯氣、液氯都為純凈物，是同種物質(zhì)，氯水是混合物，B錯誤；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，都具有漂白和消毒作用，C正確；

D.NaHCCh、Na2cO3溶液都呈堿性，而Na2c。3溶液堿性較強(qiáng)，NaHCCh受熱分解，Na2cCh熱穩(wěn)

定性比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)，D正確；

答案選B。

5.（2023上.天津河北.高一統(tǒng)考期末）下列解釋事實的方程式或離子方程式不正根的是

A.常溫下用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cr+ClO+H2O

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2++SO^=BaSO3

C.常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：4Na+O2=2Na2O

D.C1?的氧化性強(qiáng)于Brz：Cl2+2Br=2Cr+Br2

【答案】B

【詳解】A.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，A正確；

+2+

B.硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)，2OH-+2H+Ba+SO1-=BaSO,+2H2O,B錯誤；

C.鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，C正確；

D.氯氣的氧化性強(qiáng)于浪，氯單質(zhì)可以制取澳單質(zhì)，D正確；

故答案為：Bo

6.（2023?天津南開?高一天津市第九中學(xué)?？计谀┫铝须x子方程式書寫正確的是

+3+

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+H21

B.FeCL,溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

+

C.鈉投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2T

+

D.Cl?通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+H2O=H+Cr+HClO

【答案】B

【詳解】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)被氧化產(chǎn)生Fe2+,A錯誤；

B.FeJ溶液中加入銅粉，F(xiàn)e3+被Cu還原成Fe2+,離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu?++2Fe?+,故B

正確；

C.Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2,離子方程式為：2Na+2H2（）=2Na++2OJT+凡T,故C錯誤；

D.Cl?通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為：

-

Cl2+2OH-=cr+CIO+H2O,故D錯誤；

故選B。

7.（2022上?天津河西?高一統(tǒng)考期末）下列生活中的物質(zhì)與其有效成分、用途的對應(yīng)關(guān)系中不正確

的是

選項ABCD

物質(zhì)食鹽醫(yī)用酒精復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉

有效成分NaClC2H50HAl(OH)3NaClO

用途調(diào)味品消毒劑胃酸藥漂白劑

【答案】D

【詳解】A.食鹽常用作調(diào)味品，故A正確；

B.醫(yī)用酒精C2H50H可以使細(xì)菌變性失活經(jīng)常做消毒劑，故B正確；

C.氫氧化鋁AI(OH)3可以與胃酸反應(yīng)可以用作胃藥，故C正確；

D.漂白粉成分應(yīng)該是Ca(ClO)2,故D錯誤；

故答案為D。

8.(2022上?天津河北?高一統(tǒng)考期末)下列說法正確的是

A.光照新制氯水無氣體逸出

B.氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可用作消毒劑

D.向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色

【答案】C

【詳解】A.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照條件下會分解產(chǎn)生氧氣，有氣體逸出，A錯誤;

B.氯氣沒有漂白性，氯氣之所以能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，

次氯酸有漂白性，B錯誤；

C.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，可用作消毒劑，C正確；

D.久置的氯水為稀鹽酸，已經(jīng)不具有漂白性，因此向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液

變紅不褪色，D錯誤；

答案選C。

9.(2022上.天津紅橋.高一統(tǒng)考期末)用氯氣消毒后的自來水配制下列溶液時，會使配制的溶液變

質(zhì)的是

①NaOH、②AgNCh、③Na2cCh、?FeCl2

A.②④B.③④C.②③④D.全部

【答案】D

【詳解】氯水中的鹽酸會和氫氧化鈉、硝酸銀、碳酸鈉反應(yīng)會導(dǎo)致變質(zhì)，氯水中的強(qiáng)氧化性微粒氯

氣和次氯酸可以和氯化亞鐵反應(yīng)會導(dǎo)致變質(zhì)，故會使配制的溶液變質(zhì)的是①②③④，答案選D。

10.（2022上?天津河西?高一統(tǒng)考期末）下列行為不符合安全要求的是

A.金屬鈉與水實驗探究時要帶好護(hù)目鏡

B.制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

C.氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量順風(fēng)往低處跑

D.不慎灑出少量酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅

【答案】C

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)非常劇烈，鈉粒過大，甚至發(fā)生爆炸，為防止對人體造成傷害，實驗時要

帶好護(hù)目鏡，故A正確；

B.有毒氣體易對人體造成傷害，實驗制取有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，防止使人體中毒，故B正

確；

C.氯氣密度大于空氣密度，氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)往高處跑，以減少吸入氯氣的

量，故C錯誤；

D.酒精溶于水，故酒精著火后不能用水滅，會增大著火面積，故應(yīng)用濕毛巾蓋滅，故D正確；

故選：C

11.（2022上?天津?高一校聯(lián)考期末）下列關(guān)于氯氣及其化合物的描述正確的是

A.氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是蒼白色火焰，集氣瓶口有白色煙霧出現(xiàn)

B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，漂白粉中的CaQ與空氣中的CO?反應(yīng)生成CaCOs

C.銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色煙，加少許水后溶液呈藍(lán)綠色

D.將干燥的有色布條放入液氯中會褪成白色

【答案】C

【詳解】A.HC1與空氣中的水蒸氣相遇會生成白霧，并非煙霧，故A錯誤；

B.漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分

解，漂白粉失效，故B錯誤；

C.銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色煙，加少許水后溶液呈藍(lán)綠色，現(xiàn)象描述正確，故C正

確；

D.CL不具有漂白性，液氯及干燥氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，故D錯誤;

答案選c。

優(yōu)選提升題

1.(2023上?天津?qū)幒?高一天津市寧河區(qū)蘆臺第一中學(xué)?？计谀?下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，

當(dāng)反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度、加入順序等)改變時，不會引起產(chǎn)物改變的是

①Fe和H2s。4②Li和。2③AlCb和NaOH④比和CL⑤CL和NaOH⑥FeCb和Zn⑦

Na2cCh和HC1?Ca(OH)2和NaHCO3

A.②④B.①②④⑥C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑥⑦

【答案】A

【詳解】①Fe和H2s04在任何條件下都只生成硫酸亞鐵和氫氣，故①不符合題意；②Li和02常溫

條件、加熱條件下反應(yīng)均只生成氧化鋰，故②符合題意；③少量氯化鋁和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，

過量氯化鋁和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁，故③不符合題意；④比在CL中燃燒無論少量還是過量均

只生成HCL故④符合題意；⑤Cb和NaOH常溫下反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，加熱條件下反

應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水，故⑤不符合題意；⑥少量FeCb和Zn反應(yīng)生成ZnCb和Fe,過量FeCb

和Zn反應(yīng)生成ZnCL和FeCL,故⑥不符合題意；⑦少量Na2cCh和HC1反應(yīng)生成二氧化碳、水和

氯化鈉，過量Na2cCh和HC1反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故⑦不符合題意；⑧少量Ca(OH)2和

NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，過量Ca(0H)2和NaHCCh反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,

故⑧不符合題意；綜上所述答案為A。

2.(2023上.天津南開.高一統(tǒng)考期末)下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是

A.金屬鈉保存在煤油中B.濃鹽酸需密閉保存

C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中D,過氧化鈉需保持干燥密閉保存

【答案】B

【詳解】A.金屬鈉能與水、氧氣反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，因此鈉保存在煤油中，隔絕空氣，

與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，選項A不合題意；

B.由于濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，故濃鹽酸需密閉保存，揮發(fā)性是物理性質(zhì)不是化學(xué)性質(zhì)，選項B符

合題意；

C.由于CI2+H2OHCI+HCIO,2HC10-2HC1+O2?,故新制氯水密閉存放于棕色瓶中與次氯酸見

光易分解的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，選項C不合題意；

D.由于2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,故過氧化鈉需保持干燥密閉保存

與NazCh的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，選項D不合題意;

答案選B。

3.(2023上?天津河西?高一?？计谀?如圖所示，a、b、c分別是中學(xué)化學(xué)常見的固體、氣體和液體,

氣球套在試管口且保證密封性能良好。下列說法不正確的是

A.若b為氯氣，c為飽和食鹽水，將a倒入試管中，氣球會變癟，則a可能是熟石灰

B.若b為空氣，a為二氧化錦，將a倒入試管中，氣球會變鼓，則c可能是過氧化氫溶液

C.若b為空氣，c為水，將a倒入試管中，氣球會變鼓，則a可能是硝酸鏤

D.若b為氧氣，c為氫氧化鈉溶液，將a倒入試管中，氣球會變癟，a可能是硫酸亞鐵晶體

【答案】C

【詳解】A.若b為氯氣，c為飽和食鹽水，氯氣不溶于水飽和食鹽水，熟石灰為Ca(OH)2,能與氯

氣反應(yīng)，2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,氣體體積減小，氣球會變癟，故A正確；

B.若b為空氣，a為二氧化鎰，將二氧化鎰加入到試管中，過氧化氫在二氧化鎰催化下放出氧氣，

氣體體積增大，氣球鼓大，故B正確；

C.若b為空氣，c為水，空氣不溶于水，硝酸鍍?nèi)苡谒鼰幔w系溫度變低，壓強(qiáng)減小，氣體體積

減小，氣球變癟，故C錯誤；

D.若b為氧氣，c為氫氧化鈉溶液，氧氣不與NaOH反應(yīng)，加入硫酸亞鐵晶體，因為硫酸亞鐵具

有還原性，氧氣具有氧化性，發(fā)生反應(yīng)使氣體體積減小，氣球變癟，故D正確；

故選Co

4.(2023上?天津河西?高一校考期末)下列離子方程式中，不正確的是

+

A.氯氣溶于水：C12+H2O=H+C1+HC1O

B.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO：+2H+=H2O+CO2T

C.鈉投入水中的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

D.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Fe2++C12=2Fe3++2C「

【答案】B

【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和HC1,其反應(yīng)的離子方程式為C12+Hq=H++C[+HClO,

故A正確；

B.碳酸鈣屬于難溶物，不能拆，所以碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故B錯誤；

C.鈉投入水中的反應(yīng)生成NaOH和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OJF+H2T,

故C正確；

D.氯氣具有氧化性，能將F/+氧化成Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2C「，故D

正確；

故選B。

5.（2023上?天津河西?高一天津市海河中學(xué)?？计谀┰趯嶒炇抑?，對下列事故或藥品的處理正確

的是

A.漂白粉可長期放置在燒杯中

B.氯水可以用無色透明的試劑瓶裝保存

C.金屬鈉燃燒時不能用水滅火，應(yīng)該用沙子滅火

D.實驗后剩余的鈉不可放回原試劑瓶中

【答案】C

【詳解】A.次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，所以

漂白粉不能長期放置在燒杯中，A錯誤；

B.次氯酸見光易分解，所以應(yīng)避光保存，應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，B錯誤；

C.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)

生成氧氣，促進(jìn)鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，C正確;

D.因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實驗時剩余的鈉?？煞呕?/p>

原試劑瓶中，D錯誤；

答案選C。

6.（2023上?天津南開?高三崇化中學(xué)校考期末）如圖裝置（部分夾持裝置省略）所示的實驗方案正確的

是

ABCD

0，

NH,NaHCO,^^

氣球］1NaOH

f溶液

…八一--NaOH

稀硫酸一后藪溶液.寸:Leo,和NaQ

日匚百一的庖和溶液

Fe粉與封r

驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)證明CL能否溶

制備氫氧化亞鐵制備NaHCOs

定于NaOH溶液

【答案】D

【詳解】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但試管中導(dǎo)管未伸入溶液中，生成的硫酸亞鐵無法進(jìn)

入NaOH溶液中，不能生成氫氧化亞鐵，故A錯誤；

B.制備碳酸氫鈉，應(yīng)先在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，再通二氧化碳，故B錯誤；

C.應(yīng)將碳酸鈉置于外管中直接接觸酒精燈火焰加熱，故C錯誤；

D.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)溶解，導(dǎo)致燒瓶中氣壓減小，氣球會膨脹，故D正確；

故選：D。

7.（2023上?天津和平?高一耀華中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于氯及其化合物的說法正確的是

A.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯運，所以C12不與鐵反應(yīng)

B.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HC1O易分解

C.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCL與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCCh

D.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣

【答案】D

【詳解】A.氯氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)，但常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，A錯誤；

B.潔廁靈與“84”消毒液混合使用會反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，B錯誤；

C.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為其中的Ca（ClO）2與空氣中的CO2、反應(yīng)生成CaCO3、HC1O,

HC1O見光或受熱分解，失去漂白性，C錯誤；

D.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，

而不是氯氣，D正確；

故選D。

8.（2023上?天津河北?高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)物質(zhì)或離子檢驗的說法，正確的是

A.某物質(zhì)的焰色呈黃色，則該物質(zhì)中一定不含有鉀元素

B.某氣體可使?jié)駶櫟牡矸跭I溶液變藍(lán)，則該氣體一定是C"

C.加入AgNC>3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在C「

D.加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能存在含CO：

【答案】D

【詳解】A.若物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)一定含鈉元素，不能確定是否含有鉀元素；若透

過藍(lán)色鉆玻璃觀察，呈紫色，說明一定含有鉀元素，A錯誤；

B.能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體具有氧化性，可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不一定為氯氣，氧氣

和臭氧等氧化劑都可以，B錯誤；

c.加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在cr,若不加稀硝酸酸化，加入硝酸

銀溶液有白色沉淀，則可能是Ag2CO3等，C錯誤；

D.加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，則原溶液中可能存在“CO：或CO：,

D正確；

故答案為：Do

9.（2023上?天津河北?高一統(tǒng)考期末）下列敘述正確的是

A.碳酸鈉可用于治療胃酸過多B.Li在空氣中燃燒主要生成Li?。？

C.Na可與硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅D.氯氣溶于水可殺菌消毒

【答案】D

【詳解】A.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不適用于治療胃酸過多，A錯誤；

B.Li在空氣中燃燒主要生成LiQ,B錯誤；

C.Na非?；顫娭苯优c水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，C錯

誤；

D.氯氣溶于水生成強(qiáng)氧化性的次氯酸，可殺菌消毒，D正確；

故選D。

10.（2023.天津南開.高一天津市第九中學(xué)校考期末）下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識的說法不氐卿的是

A.食醋可以去除水壺中的水垢

B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

C.“潔廁靈”不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會產(chǎn)生有毒的C1?

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為其中的CaC"與空氣中的CO?反應(yīng)生成CaCOs

【答案】D

【詳解】A.水壺中的水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，可用食醋去除水壺中的水垢，A

正確；

B.小蘇打是碳酸氫鈉，受熱分解生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，所以也

可治療胃酸過多，B正確；

C.潔廁靈含有鹽酸、“84”消毒液有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能與鹽酸發(fā)生反

應(yīng)生成氯氣，氯氣是劇毒氣體，所以潔廁靈不能與“84”消毒液混用，C正確；

D.CaCL與空氣中的CO2不反應(yīng)，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為Ca（ClO）2吸收CO2生成CaCCh

和HC10,HC10見光分解，導(dǎo)致漂白粉失效，D錯誤；

故選D。

11.（2022上?天津紅橋?高一統(tǒng)考期末）下列離子方程式中，正確的是

A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

+

B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO；+2H=CO2t+H2O

+

C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO；+2H=H2O+CO2T

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O

【答案】D

【詳解】A.電荷不守恒，正確的方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,A錯誤；

+2+

B.大理石是難溶物不能拆，正確的方程式為：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,B錯誤；

+

C.碳酸氫根不能拆，正確的方程式為：HCO；+H=H2O+CO2T，C錯誤；

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)正確的方程式為：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O,D正確；

故選D。

12.（2022上.天津南開.高一南開中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)試劑保存的說法中，不乏確的是

A.新制氯水需要避光保存B.K可保存在煤油中

C.NaOH固體需要密封保存D.潮濕的C1?可以存放在鋼瓶里

【答案】D

【詳解】A.氯水中次氯酸見光分解，所以新制氯水需要避光保存，A正確；

B.鉀性質(zhì)活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應(yīng)，鉀密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)，可以保存在煤油

中，B正確；

C.氫氧化鈉具有吸水性，且能夠吸收二氧化碳，為防止氫氧化鈉吸收空氣中水和二氧化碳，應(yīng)密

封保存，c正確；

D.潮濕C1?中存在氯氣與水反應(yīng)生成的HC10和HC1,其中HC1在潮濕環(huán)境下可以與鐵反應(yīng)腐蝕鋼

瓶，D錯誤；

故答案為：D。

13.（2022上?天津南開?高一南開中學(xué)校考期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO-

2+

B.稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：Ba+SOr=BaSO4^

+

C.用食醋除去水垢中的碳酸鈣：2H+COr=CO2T+H2O

+

D.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T

【答案】D

【詳解】A.HC1O屬于弱酸，在離子方程式中不能拆開，A錯誤；

2++

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba+SO+2OH-+2H=BaSO4；+2H2O,B錯誤;

C.CH3coOH屬于弱酸，CaCO3屬于不可溶性鹽，在離子方程式中都不能拆開，用食醋除去水垢中

2+

的碳酸鈣的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+CO2?+H20,C錯誤；

D.過氧化鈉和水都不能拆，過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2f,D正確；

故答案為：D。

14.（2022上?天津河?xùn)|?高一天津市第七中學(xué)?？计谀⒁欢康穆葰馔ㄈ?0mL濃度為10mol/L

的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應(yīng)，形成了NaCl、NaClO、NaClC）3共存體系，下

列判斷不正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.15mol

B.n（NaCl）:n（NaC10）:n（NaC103）可能為10：5：1

C.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物會隨反應(yīng)條件的改變而改變

D.溶液中氯離子的物質(zhì)的量取值范圍是0.15mol〈n（C「）VQ25moi

【答案】D

【詳解】A.由氯原子和鈉原子的原子個數(shù)守恒可得：

2”(C12)="(NaCl)+"(NaC10)+”(NaClC)3)=〃(Na0H)=10mol/Lx0.03L,解得〃(CL)=015mol,則與氫氧

化鈉溶液反應(yīng)的氯氣為015mol,故A正確；

B.設(shè)氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的物質(zhì)的量分別為lOmol、5mokImol,則反應(yīng)中得到電子的物

質(zhì)的量為10molxl=10mol,失去電子的物質(zhì)的量為5moixl+lmolx5=10mol,反應(yīng)中得失電子數(shù)目守

恒，則氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的物質(zhì)的量比可能為10：5：1,故B正確；

C.由氯氣與氫氧化鈉濃溶液加熱少許時間后恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉可知，

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物會隨溫度的改變而改變，故C正確；

D.若氯氣與氫氧化鈉濃溶液加熱反應(yīng)所得生成物為氯化鈉和次氯酸鈉，溶液中氯離子的物質(zhì)的量

為10mol/Lx0.03Lx1=0.15moL若氯氣與氫氧化鈉濃溶液加熱反應(yīng)所得生成物為氯化鈉和氯酸鈉，

溶液中氯離子的物質(zhì)的量為10mol/Lx0.03Lx：=0.25mo1,所以反應(yīng)得到的氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸

O

鈉混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量取值范圍是0.15mol<zz(Cl-)<0.25mol,故D錯誤；

故選D。

15.(2022上?天津南開?高一南開中學(xué)?？计谀?I.化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，請用化學(xué)用語回

答下列問題：

⑴明研［KAI?。)?」?!!?。］可用于凈水。往明磯溶液中逐滴加Ba(OH),溶液，若使S。：恰好完全

沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:;若使A13+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:。

(2)飲用水中的NO1對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO；的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉

將NO1還原為N?。補充完整下列化學(xué)方程式，并在方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方

向和數(shù)目：

A1+NaNO3+NaOH=+N2T+H20

n.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互

轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。

(HI)

請回答下列問題。

(3)若A是一種黃綠色氣體，可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)。

寫出實驗室用MnO?制備A的離子方程式：；寫出反應(yīng)(III)的離子方程式：0

(4)若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一

①寫出反應(yīng)(III)的離子方程式：o

②取lOOmLB、C的混合溶液，其中B、C濃度均為O.lmol/L,向溶液中緩慢滴加O.lmol/L鹽酸至

過量，收集并測量產(chǎn)生氣體的體積。剛開始滴加鹽酸時，反應(yīng)的離子方程式為=請將產(chǎn)生氣

體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮產(chǎn)生氣體在水中的溶解)隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在下圖坐

標(biāo)系中。

，MmL

896…一；…一；…一;

672----\----；........；---：........]......\

448——\.............:..............\.......j

224—5-----F------:----i........\......i

100200300400500F(HCl)/mL

-2+3+

【答案】(1)2SO；+2Ba+Al+4OH-=2BaSO44^+A1Q-+2H2O

3+2+-

2A1+3Ba+6OH+3SO：=2Al(OH)3J+3BaSO4J

30e-

⑵||

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2T+2H2O

2+2+3+

(3)MnO2+4H++2CF=Mn+Cl2T+2H2O2Fe+C12=2Fe+2CK

-

(4)OH-+HCO；=H2O+CO,H++CO；-=HCO]

【詳解】(1)往明肌溶液中逐滴加Ba(OH)：溶液，若使SOj恰好完全沉淀，則明磯與Ba(OH)2以1：

2+3+

2發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：2SO；-+2Ba+Al+4OH=2BaSO4J+A1O￡+2H；若使Af+恰

好完全沉淀，則明磯與Ba(OH)2以2：3發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+

2A1+3Ba+6OH+3SO；=2A1(OH)3J+3BaSO4J；

(2)根據(jù)得失電子守恒可知Al和N2的系數(shù)比為10：3,再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaA102+3N2T+2H2O,其單線橋為

30e-

I1；

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2f+2H2O

（3）若A是一種黃綠色氣體，可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬

單質(zhì)，則A為Cb,D為Fe,實驗室用MnO?制備A的離子方程式為

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O；反應(yīng)（III）是Cl2與FeCh反應(yīng)生成FeCl3,其離子方程式為

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，則C為NaHCO3,故

A為NaOH,B為Na2co3,D為CO2；

①反應(yīng)（叫是NaOH與NaHCCh反應(yīng)生成Na2CO3,其離子方程式為OT+HCO；=H2O+8；一；

②B、C的混合溶液為Na2cCh和NaHCCh,剛開始滴加鹽酸時，發(fā)生H++CO；=HCO],消耗的鹽

酸體積為100mL,此時溶液中NaHCCh的物質(zhì)的量為（100xl0-3x0.1+100xl（y3x0.1）mol=0。2mol,繼

+

續(xù)滴加鹽酸發(fā)生HCO]+H=H2O+CO2?,此時消耗鹽酸的體積為200mL,產(chǎn)生CO2的體積為

1

V-nVm=0.02molx22.4L-mol=0.448L,即為448mL,圖像為

16.（2023上?天津河?xùn)|?高一統(tǒng)考期末）某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCb固體。其中A是CL的

發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G

為尾氣吸收裝置。

CD

試回答:

(1)該裝置中有一明顯錯誤是。(填字母)

(2)D中所裝試劑為,C裝置的作用是。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(4)若用lOOmLl2moi/L鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)，生成的CL體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(填“大于”、“小

于”或“等于”)6.72L。

【答案】(1)D

⑵濃H2s04除去氯氣中的雜質(zhì)HC1

A

(3)MnCh+4HCl(濃)=MnCL+CLT+2H2。CI2+2OH-CI+CIO+H2O

(4)小于

【分析】在裝置A中用MnO2>HC1(濃)混合加熱制取Cl2,裝置C除去雜質(zhì)HC1,裝置D除去Cl2

中的水蒸氣，在裝置E中Fe與CL反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,裝置F是收集生成的FeCb,裝置G是尾氣處

理裝置，用于除去未反應(yīng)的C12。

【詳解】(1)在裝置A中制取Cb,該反應(yīng)需要加熱，HC1具有揮發(fā)性，所以制取的Cb中含有雜質(zhì)

HC1、H2O蒸氣，裝置C除去HC1,裝置D除去水蒸氣，導(dǎo)氣管是長進(jìn)短出；裝置D中導(dǎo)氣管是短

進(jìn)長出，所以該裝置中有一明顯錯誤是裝置D；

(2)裝置C除去氯氣中的雜質(zhì)HC1,試劑為飽和食鹽水，D中所裝試劑為濃硫酸，作用是干燥Cb;

(3)在A中MnCh、HC1(濃)混合加熱制取CL,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A

MnO2+4HCl(濃)=MnCL+C12f+2H2O；裝置G中是NaOH溶液用于吸收為反應(yīng)完的氯氣，發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為：C12+2OH=C1-+C1O-+H2O;

(4)若用100mL12moi/L鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)，n(HCl)=12mol/LxO.1L=1.2mol,若HC1完全

反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生Cb的物質(zhì)的量n(C12)=L2mol+4=0.3moL其在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為6.72L,但實

質(zhì)上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的C12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

體積小于6.72L。

17.(2023上?天津河西?高一天津市新華中學(xué)?？计谀?1.某同學(xué)通過查閱資料得知，常溫下Kei。,和

濃鹽酸可以制備氯氣。為此該同學(xué)和小組其他同學(xué)利用如圖裝置在實驗室制取CU并探究其有關(guān)性

質(zhì):

潤的

色

條

，

缺陷

處的

外一

有另

置還

述裝

，上

認(rèn)為

同學(xué)

。有

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改正

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措施

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