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文檔簡介
2026屆內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市第二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列生活中的常見電池,屬于一次電池的是()A.普通鋅錳干電池 B.鎳氫電池 C.手機鋰電池 D.鉛蓄電池2、在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大D.升高溫度平衡常數(shù)增大,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染B.實施綠化工程,防止揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量4、分析下列反應(yīng),在任何溫度下均能自發(fā)進行的是A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0B.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)△H<0C.HgO(s)=Hg(1)+1/2O2(g)△H>0D.H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)△H<05、在密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(?)2C(g)+D(g),C的體積分?jǐn)?shù)(C%)隨時間的變化趨勢符合右下圖關(guān)系:下列說法正確的是()A.E點的v(逆)大于F點的v(正)B.若在F點時給容器加壓,達(dá)新平衡時C的濃度將增大C.若給容器加熱,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大D.恒溫恒容下達(dá)平衡后,向容器中再加入2molA和1molB,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變6、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,該物質(zhì)可由炔烴B與H2加成獲得。下列有關(guān)說法正確的是A.炔烴B的分子式為C8H14 B.炔烴B的結(jié)構(gòu)可能有3種C.有機物A的一氯取代物只有4種 D.有機物A與溴水混合后立即發(fā)生取代反應(yīng)7、25℃時,下列溶液中水的電離程度最小的是(
)A.0.01mol/L鹽酸 B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4的NaHSO4溶液 D.pH=11的氨水8、下列有關(guān)維生素和微量元素的敘述不正確的是A.合理攝入維生素C能增強對傳染病的抵抗力,而且它還有解毒作用B.維生素D屬于典型的水溶性維生素C.為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失,炒蔬菜的時間不能太長,炒熟即可D.補充維生素D有利于人體鈣的攝入9、下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合如圖的是A.甲烷的燃燒 B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D.碳酸鈣的分解10、CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知:①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1則該催化重整反應(yīng)的ΔH等于A.-580kJ·mol?1B.+247kJ·mol?1C.+208kJ·mol?1D.-430kJ·mol?111、如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A.電子層數(shù) B.原子半徑 C.最高化合價 D.最外層電子數(shù)12、下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是A.著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉B.調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸13、為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C.2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量D.氫氣是不可再生能源14、室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間15、某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響,圖像如下,下列判斷正確的是()A.由圖a可知,T1>T2,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖b可知,該反應(yīng)m+n<pC.圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像,由此說明該反應(yīng)吸熱D.圖d中,若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強16、已知:在300K時,A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的密度不再變化⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2A.②⑤ B.④⑦ C.②③ D.④⑥二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F(xiàn)6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價電子數(shù)相同,B和D的價電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?;卮鹣铝袉栴}。(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。(2)寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。(3)寫出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。(4)A,B,C共同形成的化合物化學(xué)式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________。18、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴,其中X、Y、Z能使溴水褪色,1molZ與2mol氯氣完全加成,生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式,X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié),在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,W是最簡單的有機物,Q沒有同類的異構(gòu)體,則五種氣態(tài)烴的名稱分別是:X:___,Y:___,Z:___,W:___,Q:___。19、硫是一種很活潑的元素,在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,帶有強烈的SO2氣味,久置于空氣中易被氧化,其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替,原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體,可采取的操作是__________。(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案:_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量,實驗方案如下。步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋至100mL。步驟2:量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中,調(diào)節(jié)溶液的pH≤2,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B.滴定前錐形瓶中有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空:步驟一:配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時,消耗NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00(1)步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯,還需要的玻璃儀器有________________(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為______________________(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏高的有(_______)A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時,加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達(dá)終點時,仰視讀出滴定管讀數(shù);E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失21、堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑,常用于污水處理,在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請回答下列問題:(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,除去Al3+,①pH的范圍__________,②寫出可能發(fā)生的離子方程式:________________。(2)在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2,以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42-,該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。Fe(OH)3的Ksp=____________。(提示,開始沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L)(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【詳解】A.普通鋅錳干電池為一次電池,不能充電而重復(fù)使用,選項A符合;B.鎳氫電池為可充電電池,為二次電池,選項B不符合;C.手機用鋰電池為可充電電池,為二次電池,選項C不符合;D.鉛蓄電池為可充電電池,為二次電池,選項D不符合;答案選A。2、C【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的濃度變化與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。A.轉(zhuǎn)化率=,根據(jù)表格信息得出結(jié)論即可;B.由表格中數(shù)據(jù)求出各物質(zhì)的濃度變化比例,得出化學(xué)方程式;C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);D.溫度升高,吸熱方向化學(xué)平衡常數(shù)增大?!驹斀狻緼.達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為=50%,正確;B.由表可知,X、Y作為反應(yīng)物,Z作為生成物,、、,由此可知該反應(yīng)X、Y、Z的系數(shù)比為1:3:2,即反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,故B正確;C.增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,由B項可知,該反應(yīng)正向為氣體體積減小的反應(yīng),故平衡正向移動,而化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),改變壓強對平衡常數(shù)無影響,錯誤;D.升高溫度,平衡向吸熱方向移動,若升高溫度平衡常數(shù)增大,則說明向正向移動,即正向為吸熱反應(yīng),正確。3、D【詳解】A.使用燃煤脫硫技術(shù),可以減少二氧化硫的排放,防治SO2污染,A正確;B.實施綠化工程,防止揚塵污染,可改善空氣質(zhì)量,B正確;C.開發(fā)燃料電池汽車,可減少有害氣體的排放,C正確;D.加大不可再生資源石油、煤的開采,會造成資源缺乏,同時會使空氣中的SO2、NOx含量的增加,D錯誤;答案為D。4、D【解析】△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行,即任何溫度下均能自發(fā)進行,必須是放熱反應(yīng),且是熵增的過程?!驹斀狻緼項、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H>0,△S<0,任何溫度下都不能自發(fā)進行,故A錯誤;B項、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H<0,△S<0,高溫下不能自發(fā)進行,故B錯誤;C項、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H>0,△S>0,低溫下不能自發(fā)進行,故C錯誤;D項、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H<0,△S>0,任何溫度下都能自發(fā)進行,故D正確;
故選D。【點睛】本題考查反應(yīng)進行的方向,注意綜合判據(jù)的應(yīng)用,把握焓變、熵變對反應(yīng)進行方向的影響為解答的關(guān)鍵。5、B【解析】A、E點時,反應(yīng)正在向右進行,所以v(正)>v(逆),而F點為反應(yīng)達(dá)到平衡時的速率v(正)=v(逆),所以E點的v(逆)小于F點的v(正),錯誤;B、根據(jù)圖像2可知,壓強P1>P2,現(xiàn)在增大壓強,C%減小,平衡左移,但因為容器的體積縮小,所以達(dá)新平衡時C的濃度比原來還是增大,正確;C、由圖像可知溫度T1>T2,由T1→T2,相當(dāng)于降溫,C%增大,平衡右移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),若給容器加熱,平衡左移,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小,錯誤;D、恒溫恒容下達(dá)平衡后,向容器中再加入2molA和1molB,相當(dāng)于加壓過程,平衡左移,A的轉(zhuǎn)化率減小,錯誤;正確選項B。【點睛】三個變量的圖像在分析時,采用定一義二的方法,即假設(shè)一個變量不變,討論另外兩個變量之間的變化關(guān)系;先拐先平,條件高:圖像中先出現(xiàn)拐點的地方,反應(yīng)先達(dá)到平衡,對應(yīng)的溫度高、壓強大。6、A【分析】能夠與氫氣加成生成的炔烴只能是,據(jù)此分析解答。【詳解】A.炔烴B的結(jié)構(gòu)簡式為,分子式為C8H14,故A正確;B.炔烴B的結(jié)構(gòu)為,只有1種,故B錯誤;C.有機物A中有5種化學(xué)環(huán)境的氫原子(),一氯取代物有5種,故C錯誤;D.有機物A屬于烷烴,與溴水不能發(fā)生反應(yīng),故D錯誤;故選A?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意烷烴與溴水不反應(yīng),可以在光照時與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)。7、A【詳解】A.0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.01mol/L,抑制水的電離;B.0.01mol/LNa2CO3溶液中碳酸根水解,促進水的電離;C.pH=4的NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出氫離子,抑制水的電離,其中氫離子濃度是10-4mol/L;D.pH=11的氨水中一水合氨電離出氫氧根,抑制水的電離,其中氫氧根離子濃度是10-3mol/L;綜上所述,對水的電離的抑制作用最大的是0.01mol/L鹽酸,因此,水的電離程度最小的是0.01mol/L鹽酸,答案選A。8、B【分析】
【詳解】A.維生素C易溶于水,具有還原性,可用作抗敗血酸,增強人體抵抗力,有解毒作用,A正確;B.維生素D屬于脂溶性維生素,B錯誤;C.加熱烹調(diào)處理會讓維生素C大幅度減少,所以加熱蔬菜時間越短越好,炒熟即可,C正確;D.維生素D有利于人體鈣的吸收,補鈣需要補充維生素D,D正確;答案選B。9、A【分析】圖象中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,所以這是一個放熱反應(yīng),根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)即可判斷出正確答案?!驹斀狻緼.甲烷燃燒是放熱反應(yīng),故A選;B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B不選;C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng),故C不選;D.碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng),故D不選。故選A?!军c睛】一般來說,物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水(或酸)反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng),而多數(shù)的分解反應(yīng),C與水(或CO2)的反應(yīng),銨鹽與某些堿的反應(yīng)、水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。10、B【解析】根據(jù)蓋斯定律,2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),△H發(fā)生相應(yīng)的改變?!驹斀狻恳阎孩貱(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律,2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),△H=2×(-111kJ·mol?1)-(-75kJ·mol?1)-(-394kJ·mol?1)=+247kJ·mol?1,答案選B。11、D【詳解】A項,原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同,原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同,原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同,A項不符合;B項,同周期主族元素,隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小,B項不符合;C項,第二周期的氧沒有最高正價,第二周期的F沒有正價,C項不符合;D項,第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項符合;答案選D。12、D【詳解】A、苯甲酸鈉屬于防腐劑;B、亞硝酸鈉屬于防腐劑;C、檸檬黃屬于著色劑;D、正確。13、C【解析】本題是常識性知識的考查,考查反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量的關(guān)系,可再生能源的概念?!驹斀狻緼.氫氣燃燒生成水是放熱反應(yīng),則水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A錯誤;B.利用太陽能制取氫氣技術(shù)不成熟,制約氫氣大量生產(chǎn),所以氫能源還沒有被普遍使用,B錯誤;C.水分解是吸熱反應(yīng),?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量>0,故2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量,C正確;D.不可再生能源包括三大化石燃料,核能,氫氣屬于可再生新能源,D錯誤;答案為C。14、D【分析】根據(jù)題目的反應(yīng),主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可?!驹斀狻緼.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移動,可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項A正確。B.增大HBr濃度,平衡正向移動,有利于生成C2H5Br。選B正確。C.若反應(yīng)物增大至2mol,實際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來的2倍,比例不變(兩次實驗反應(yīng)物的比例都是1:1,等于方程式中的系數(shù)比),只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比,達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項C正確。D.若起始溫度提高至60℃,考慮到HBr易揮發(fā)性,溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快,而反應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢,故不一定能縮短到達(dá)平衡的時間。選項D錯誤。故選D。點睛:本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng),但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進行的,而生成的溴乙烷是不溶于水的,即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒有濃度的,所以選項D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。15、A【詳解】A.由圖a可知,T1時達(dá)到平衡所需時間短,則T1>T2,因溫度越高,C%越低,說明升溫平衡逆向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;B.由圖b可知,C%隨著壓強的增大而增大,說明加壓后平衡正向移動,正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng),則該反應(yīng)m+n>p,故B錯誤;C.由圖c可知,隨著反應(yīng)的時行,反應(yīng)的速率先增大后減小,說明開始由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高,此時溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,而后由于反應(yīng)物的濃度減小,體系的溫度變化不明顯,從而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;D.由圖d可知,曲線a較曲線b達(dá)到平衡的時間短,反應(yīng)速率較快,最終的平衡狀態(tài)是相同的,當(dāng)m+n=p時,曲線a相對曲線b可能為加壓或加入催化劑,故D錯誤;答案選A?!军c睛】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧:(1)緊扣特征,弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱,體積增大、減小還是不變,有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。(2)先拐先平,在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中,先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡,說明該曲線反應(yīng)速率快,表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。(3)定一議二,當(dāng)圖像中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關(guān)系,有時還需要作輔助線。(4)三步分析法,一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。16、A【解析】①C的生成速率與C的消耗速率相等,故正逆反應(yīng)速率相等,正確;②單位時間內(nèi)生成amolA,同時消耗2amolC,任何情況下都成立,錯誤;③A、B、C的濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;④C的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑤反應(yīng)前后氣體的體積相等,壓強始終保持不變,所以混合氣體的總壓強不再變化不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;⑥反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量減少,但是氣體總量不變,混合氣體的密度不變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2,可以計算出此時的濃度商與平衡常數(shù)相等,可以判斷出反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是②⑤,A正確;正確選項A。點睛:選項⑦解題是要注意,只有根據(jù)濃度商與已知平衡常數(shù)的關(guān)系,才能判斷A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2時,反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Na:―→Na+[::]-1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素;B和D的價電子數(shù)相同,則D為硫元素;B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24,其1/2為12,A和C的價電子數(shù)相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2,則A為氫元素,C為鈉元素;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子,則E為氯元素;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族,則F為鉀元素;據(jù)以上分析解答?!驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素;B和D的價電子數(shù)相同,則D為硫元素;B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24,其1/2為12,A和C的價電子數(shù)相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2,則A為氫元素,C為鈉元素;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子,則E為氯元素;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族,則F為鉀元素,(1)結(jié)合以上分析可知,C為鈉元素,E為氯元素;C和E形成化合物為氯化鈉,屬于離子化合物,用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下:Na:―→Na+[::]-;綜上所述,本題答案是:Na:―→Na+[::]-。(2)結(jié)合以上分析可知,F(xiàn)為鉀,核電荷數(shù)為19,基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1;綜上所述,本題答案是:1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知,A為氫元素,D為硫元素;二者形成H2S,屬于共價化合為物,電子式:H::H;其分子中含σ鍵,不含π鍵;綜上所述,本題答案是:H::H,含,不含。(4)A為氫元素,B為氧元素,C為鈉元素,三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH,其電子式為:,化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵;綜上所述,本題答案是:NaOH,離子鍵、共價鍵。18、乙炔乙烯1,3-丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下,密度相同則相對分子質(zhì)量相同進行分析;能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析?!驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴,即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色,說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質(zhì)量為28,是乙烯;Y與Q分別有相同的分子通式,Q沒有同類的異構(gòu)體,說明其為環(huán)丙烷;X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié),說明X為乙炔;W是最簡單的有機物,為甲烷;1molZ與2mol氯氣完全加成,生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子,X與Z有相同的分子通式,則Z為1,3-丁二烯。故X為乙炔,Y為乙烯,Z為1,3-丁二烯,W為甲烷,Q為環(huán)丙烷。19、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量的鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時,溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸,與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體,因為二氧化硫易溶于水;裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體,通過過濾操作得到該晶體;Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4,用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強氧化性,量取ClO2溶液用酸式滴定管;滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原,以淀粉溶液作指示劑;根據(jù)電子守恒,二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系:2ClO2~5I2,結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,得到關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,由關(guān)系式求解即可?!驹斀狻竣?(1)稀硫酸不能代替濃硫酸,與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體,因為二氧化硫易溶于水,故不能用稀硫酸。(2)裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體,通過過濾操作得到該晶體。(3)Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4,用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可,其檢驗方法為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.(1)ClO2溶液具有強氧化性,所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。(2)滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原,以淀粉溶液作指示劑,溶液藍(lán)色褪去,滴定終點的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時,溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且保持30s不變。(3)根據(jù)電子守恒,二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系:2ClO2~5I2,結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,得到關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,n(S2O32-)=cV2×10-3mol,所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol,則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為2cV2V1×10-2mol,所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【點睛】本題考查實驗方案的設(shè)計,涉及化學(xué)方程式的有關(guān)計算、誤差分析、物質(zhì)檢驗、基本實驗操作等知識點,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難點是實驗方案設(shè)計,注意化學(xué)用語使用的規(guī)范性。20、1.0250mL容量瓶,膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時,溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析:(1)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol,質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。(2)步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管,終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液,溶液恰好由無色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。(3)四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.
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