2026屆山西省運(yùn)城市空港新區(qū)一中高三上化學(xué)期中檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)敘述正確的是A．非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子B．金屬元素只能形成陽離子C．分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同D．單核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應(yīng)，生成22.4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75B．的溶液中，含有的數(shù)目等于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為D．10g的中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5和43、不能用勒夏特列原理解釋的是A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率B．過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出D．配置FeCl3溶液時(shí)，加入少量鹽酸4、中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()A．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C5、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在6、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕B．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－==H2↑C．d為石墨，鐵片腐蝕加快D．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－==4OH－7、硫酸銨在加熱條件下分解生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退７磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．3：18、某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，則X為下列中的A．Mg2+ B．Fe2+ C．Ba2+ D．Cl-9、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42－移向鋅電極C．裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣10、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-111、下列表示正確的是A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的鍵線式：C．次氯酸的電子式： D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH(OH)CH312、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染C．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料13、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體D．加入少量Na2CO3固體14、實(shí)驗(yàn)室可以用固體氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法中正確的是（）A．KClO3是氧化劑，HCl是還原劑；Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物B．當(dāng)有9mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1.5molC．產(chǎn)生1.5molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD．當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，作還原劑的HCl為5mol15、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一種必定為A12O3 D．Y一定為NaOH(aq)16、水楊酸冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是A．由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B．阿司匹林的分子式為C9H8O4，在一定條件下水解可得水楊酸C．冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸17、常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液中:I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－18、“一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對應(yīng)的材料類型不正確的是（）ABCD泰國銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷金屬材料天然高分子材料合成高分子材料無機(jī)非金屬材料A．A B．B C．C D．D19、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率20、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，Y與W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)22、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為________________，C的電子式為________。(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為___________________，I是較強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=________L。24、（12分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________。（3）C→D反應(yīng)中會有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________25、（12分）某研究小組利用如圖所示的裝置，進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。（1）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式________________。裝置C的作用是__________________________（2）用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末用黑色粉末進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水至過量先變紅，后褪色①得到的灰黑色粉末是________________（填寫化學(xué)式）。②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。③步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)開____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________。（3）上述裝置，從實(shí)驗(yàn)安全考慮，需要采取的改進(jìn)措施是________。26、（10分）如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用。請回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式____（填化學(xué)式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化。若裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程為________裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)。裝置連接的順序?yàn)锳→____→_____→___。27、（12分）醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。②關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。（4）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。28、（14分）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。完成有關(guān)問題：（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）C的作用是________________。（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是________，此裝置的3個(gè)主要作用是________________。（4）從試管E導(dǎo)出的氣體成分是________________。（5）裝置F中U形管觀察到所收集的物質(zhì)的顏色狀態(tài)是________________。（6）該實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)________裝置。29、（10分）鄰苯二甲酸二丁酯DBP是一種常見的塑化劑，可以乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過程如圖所示：請回答下列問題：（1）DBP的分子式為________________，C的順式結(jié)構(gòu)為________________。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為________________，反應(yīng)③的類型為________反應(yīng)。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)③______________________________________________________________反應(yīng)⑥_______________________________________________________________（4）E的一種同分異構(gòu)體F，，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，能與NaOH溶液反應(yīng)，且1molF完全反應(yīng)消耗3molNaOH，寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________________________。（5）檢驗(yàn)C中碳碳雙鍵的方法_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子，如H-和H+、N3-和NH4+，A正確；B.金屬元素也能形成陰離子，如MnO4-，B不正確；C.分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如乙醇和二甲醚的分子式相同，但官能團(tuán)不同，其化學(xué)性質(zhì)不同，C不正確；D.單核陽離子，其核外也可能沒有電子，如H+，D不正確。本題選A。2、C【詳解】A．題中未說明是否為標(biāo)況條件，故無法使用Vm=22.4mol/L進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒，該溶液中有n(Na+)=n(SO32-)+n(HSO3-)+n(H2SO3)，則溶液中Na+的數(shù)目大于NA，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變；標(biāo)況下，22.4L的甲烷和氧氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，所以該混合氣體完全反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA，C正確；D．D2O分子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為為10，故10gD2O所含的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為5NA，D錯(cuò)誤；故選C。3、A【解析】A．鐵觸媒就是催化劑，催化劑能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，故化學(xué)平衡不移動(dòng)，故A不能用勒夏特列原理解釋，A正確；B．使用過量空氣能增大氧氣的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以可以提高反應(yīng)物二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，有利于二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B能用勒夏特列原理解釋，B錯(cuò)誤；C．汽水中溶解了大量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶蓋后，氣壓減小，二氧化碳的溶解平衡被破壞，向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以有大量氣泡逸出，故C能用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；D．若直接將氯化鐵溶于水，則氯化鐵易水解而使溶液變渾濁（水解后溶液呈酸性），所以為抑制氯化鐵水解，在配制溶液時(shí)常加入鹽酸（增大氫離子濃度有利于水解平衡向逆向移動(dòng)），故D能用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】平衡移動(dòng)原理又勒夏特列原理，她適用于任何平衡體系，她能解釋因外界條件改變導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)所帶來的各種變化，但是如果改變的外界條件不能破壞平衡體系，平衡就不會發(fā)生移動(dòng)，所以就不能用她來解釋由此帶來的各種現(xiàn)象。4、C【解析】A、如果E為NaCl，且A與C反應(yīng)生成B，則A為NaOH，B為Na2CO3、C為NaHCO3，X為HCl，故A說法正確；B、D為強(qiáng)堿，如果D為NaOH，則A為Na，E為O2，B為Na2O，C為Na2O2，X為H2O，Na、Na2O、Na2O2都能與水反應(yīng)，故B說法正確；C、D為一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，說明D為Fe(OH)2，如果A為Fe，不符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C說法錯(cuò)誤；D、D為強(qiáng)酸，可能是硫酸，也可能是硝酸，假設(shè)為硝酸，A為N2，N2與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A為NH3，NH3催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故D說法正確。5、B【解析】由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+，且物質(zhì)的量為2.22mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L?！驹斀狻緼.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項(xiàng)正確；C.一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】本題考查的知識點(diǎn)是吸氧腐蝕和原電池。①吸氧腐蝕一般在中性或堿性環(huán)境下，腐蝕過程中會吸入氧，氧含量減少，電極反應(yīng)式為：（正極）O2+4e-+2H2O=4OH-，（負(fù)極）Fe-2e-=Fe2+。②原電池中較活潑的金屬為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑性較差的金屬或非金屬導(dǎo)體為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A.d為鋅塊，鋅塊作負(fù)極，鐵片作正極，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鐵片不易被腐蝕，故A正確；B.d為鋅塊，鋅塊作負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，鐵片上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4C.d為石墨，鐵片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕加快，故C正確；D.d為石墨，石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2【點(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是判斷出正負(fù)極，理解負(fù)極更容易被腐蝕。A中鋅和鐵比較，鋅為負(fù)極，鋅更易被腐蝕；C中鐵和石墨比較，鐵為負(fù)極，鐵更易被腐蝕。7、A【解析】硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?，二氧化硫是還原產(chǎn)物，生成1mol二氧化硫得2mol電子；氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，生成1mol氮?dú)馐?mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氮?dú)夂投趸虻谋仁?：3，故A正確。8、A【詳解】由物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，溶液不顯電性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，則X為陽離子，由電荷守恒可知，X所帶電荷為+2，SO42-與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以X一定為Mg2+，A項(xiàng)正確，答案選A。9、B【解析】A、電鍍時(shí)，陰極材料是待鍍的金屬，陽極為鍍層金屬，鋁件上鍍銀，鋁件作陰極，銀作陽極，根據(jù)電流的方向，a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，材料為純銀，d為陰極，材料為鋁件，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故A錯(cuò)誤；B、②屬于原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，根據(jù)原電池的工作原理，SO42－向負(fù)極移動(dòng)，即向鋅電極移動(dòng)，故B正確；C、NH3和HCl不溶于CCl4，因此此裝置不能引起倒吸，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝?，因此收集裝置應(yīng)是短管進(jìn)氣，長管出氣，故D錯(cuò)誤。10、D【詳解】由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn

(s)+HgO

(s)

=ZnO

(s)

+Hg

(l)，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl(xiāng)-(-90.

7kJ/mol)

=-260.

4kJ/mol

，故D符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減。11、D【詳解】A．二氧化碳的分子構(gòu)型是直線型，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，碳原子的半徑大于氧原子半徑，比例模型：，故A錯(cuò)誤；B．丙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，鍵線式：，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸的電子式中氧原子在氫原子和氯原子之間，與氫原子和氯原子各形成一對共用電子對，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．異丙醇的官能團(tuán)是羥基，可以看作是丙烷中亞甲基上的氫原子被羥基取代，結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH(OH)CH3，故D正確；答案選D。12、C【解析】A項(xiàng)，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染，正確；C項(xiàng)，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時(shí)生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。13、B【解析】A．因鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，會導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故A不選；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C．加入少量Na2SO4固體，對反應(yīng)沒有影響，故C不選；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為題意的理解，因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量。14、D【分析】KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為0價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，則KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)1molKClO3和6mol濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，1molKClO3得電子5mol，其中5molHCl失電子5mol，另外1molHCl未被氧化，據(jù)此解答。【詳解】KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為0價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，則KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)1molKClO3和6mol濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，1molKClO3得電子5mol，其中5molHCl失電子5mol，另外1molHCl未被氧化，A.KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1mol，則當(dāng)有9mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)產(chǎn)生3molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，則當(dāng)產(chǎn)生1.5molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，作還原劑的HCl為5mol，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心。15、B【詳解】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應(yīng)，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應(yīng)，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。16、D【分析】A．水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成冬青油；B．阿司匹林含有酯基，可水解生成水楊酸；C．冬青油苯環(huán)不對稱，含有4種H；D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【詳解】A．由水楊酸制冬青油，可與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制得，選項(xiàng)A正確；B．阿司匹林的分子式為C9H8O4，含有酯基，可水解生成水楊酸，選項(xiàng)B正確；C．冬青油苯環(huán)不對稱，含有4種H，則一氯取代物有4種，選項(xiàng)C正確；D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用碳酸氫鈉除雜，選項(xiàng)D不正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。17、C【解析】A、酸性條件下，NO3－會氧化I-，故A錯(cuò)誤；B、溶液可能酸性或堿性，HCO3－不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C、溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)，能共存，故C正確；D、Fe3＋和SCN－離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案選C。18、C【解析】A.銀為金屬單質(zhì)，所以銀飾品屬于金屬材料，故A正確；B.棉制品的主要成分是纖維素，纖維素是天然的有機(jī)高分子化合物，故B正確；C.水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C錯(cuò)誤；D.陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，故D正確；答案選C。19、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯(cuò)誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。20、C【詳解】A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。21、C【解析】乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r（S）>r(O)，故A錯(cuò)誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)、乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C正確；O與H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。22、B【詳解】A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-1．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會產(chǎn)生額外的熱，故A錯(cuò)誤；B．在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+2.24【分析】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應(yīng)，E為D與硫反應(yīng)生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為O2，E為SO2，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質(zhì)，S是16號元素，原子核外電子排布為2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C為H2S，屬于共價(jià)化合物，S原子與2個(gè)H原子形成2對共用電子對，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Na2S和Na2SO3和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被還原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：4，即兩者的系數(shù)為1：4，其離子反應(yīng)方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反應(yīng)消耗0.2molNa2S，剩余0.2mol的Na2S，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molH2S，取反應(yīng)后的溶液加入過量FeCl3溶液，得到3.2g沉淀，說明溶液中溶解了H2S，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓+2H+，反應(yīng)產(chǎn)生S的物質(zhì)的量n(S)==0.1mol，該反應(yīng)消耗0.1molH2S，所以放出H2S氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(H2S)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，題中焰色反應(yīng)及特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(4)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為混合物與鹽酸反應(yīng)得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。24、酯基醚鍵取代反應(yīng)+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應(yīng)類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：。【點(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。25、Zn＋CO2ZnO＋CO除去多余CO2Fe（可能含F(xiàn)eO）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色SCN－可能被Cl2氧化取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明上述假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E，以防至倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置【分析】A中發(fā)生的化學(xué)方程式是MgCO3MgO+CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中發(fā)生的化學(xué)方程式是CO2+ZnZnO+CO，裝置C的作用是除去CO中CO2，經(jīng)無水CaCl2干燥后，在D中進(jìn)行CO還原Fe2O3，E中收集CO，F(xiàn)中除去CO2?！驹斀狻浚?）裝置B中鋅將CO2還原，發(fā)生的化學(xué)方程式Zn＋CO2ZnO＋CO。結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍谘b置B處，CO2與Zn作用生成CO氣體，進(jìn)入后面裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；（2）①利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化所致，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。③因Fe3＋遇SCN－顯紅色，步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)镕e2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色；溶液褪色可能的原因SCN－可能被Cl2氧化；驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明上述假設(shè)成立。（3）上述裝置，從實(shí)驗(yàn)安全考慮，需要采取的改進(jìn)措施是：若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進(jìn)措施是在裝置BC之間添加裝置E防倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置。【點(diǎn)睛】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，試題綜合性較強(qiáng)，注意正確理解、分析題中信息，聯(lián)系所學(xué)的知識進(jìn)行解答．26、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、無水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生DBE或C【解析】(1)A中反應(yīng)生成的氫氣，要驗(yàn)證H2的還原性，可以選擇氫氣還原氧化銅或氧化鐵等，在氫氣進(jìn)入裝置B之前需要通過濃硫酸干燥，要檢驗(yàn)生成的水，需要在B中使用無水硫酸銅，為了防止外界的水蒸氣對實(shí)驗(yàn)的影響，最后需要一個(gè)干燥裝置，裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→B→C，故答案為：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、無水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；有紅棕色氣體出現(xiàn)；(3)A生成的二氧化硫通過D濃硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中與過氧化鈉反應(yīng)，再通過C或E除掉未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：D；B；E或C。27、排除裝置中的空氣2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+關(guān)閉K1，打開K2冷卻過濾防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+50%【解析】（1）根據(jù)題干信息，醋酸亞鉻水合物易被氧化，三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2可將裝置內(nèi)的空氣排干凈，防止其被氧化；裝置甲分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同時(shí)發(fā)生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+；答案為：排除裝置中的空氣；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+（2）實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利