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文檔簡介
2026屆陜西省西鄉(xiāng)二中化學高三第一學期期末綜合測試試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應只收集到2.3molNO2和2.2molNO,下列說法正確的是A.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1∶3D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3∶12、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus,關(guān)于的敘述正確的是A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù) B.與電子式相同C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294 D.處于不完全周期內(nèi)3、常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā),且始終維持常溫),下列說法不正確的是()A.當n(NaOH)=0.1mol時,溶液中存在NH3·H2OB.a(chǎn)=0.05C.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molD.當n(NaOH)=0.1mol時,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)4、化學可以變廢為室,利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示,下列說法錯誤的是A.該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B.該電解池的電極材料為多孔石墨,目的是提高NO的利用率和加快反應速率C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力,有利于電解的順利進行D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A為HNO35、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好,有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應為:2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列說法錯誤的是A.充電時,a接電源正極B.放電時,溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C.充電時,陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D.理論上,該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC.1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)小于0.2NA7、室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下,向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽,下列推斷正確的是()物質(zhì)溶解度(g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A.食鹽不溶解B.食鹽溶解,無晶體析出C.食鹽溶解,析出2g硝酸鉀晶體D.食鹽溶解,析出2g氯化鉀晶體8、在加熱條件下,乙醇轉(zhuǎn)化為有機物R的過程如圖所示,其中錯誤的是A.R的化學式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應C.反應過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應9、下列實驗方案中,可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應后過濾B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液,最后加碳酸鈉溶液D檢驗SO2中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中A.A B.B C.C D.D10、許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3?Pb(OH)2]安全環(huán)保的鈦白(TiO2),鮮艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(Fe2O3)等。下列解釋錯誤的是()A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3·Pb(OH)2→PbO2→PbB.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2O?TiO2+4HClC.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必斃”,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團簇分子Z2M2Y4(YX)2,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質(zhì)12、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、NO3-B.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、SO42-C.Kw/c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、ClO-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、NO3-、MnO4-、SCN-13、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水):(假設:鹽類共存時不影響各自的溶解度,分離晶體時,溶劑的損耗忽略不計)NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料,制取硝酸鉀晶體,其流程如圖所示以下說法錯誤的是()A.①和②的實驗過程中,都需要控制溫度B.①實驗操作依次為:加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C.②實驗操作依次為:加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好14、下列結(jié)論不正確的是()①氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>SiH4②離子半徑:Al3+>S2->Cl-③離子的還原性:S2->Cl->Br-④酸性:H2SO4>H3PO4>HClO⑤沸點:H2S>H2OA.②③⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①③⑤15、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應B.裝置丙中的試劑吸收反應產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D.甲烷的二氯代物有2種16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A.簡單離子半徑:W>Y>Z>XB.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C.元素的最高正化合價:W>X>Z>YD.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡17、北京冬奧會將于2022年舉辦,節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得,該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示()。下列說法正確的是A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種18、以下物質(zhì)的提純方法錯誤的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()A.CO2(H2S):通過CuSO4溶液B.CH3COOH(H2O):加新制生石灰,蒸餾C.苯(甲苯):加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液,分液D.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO,過濾19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.2molNO2與水充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.含0.1molH3PO4的水溶液中PO43-的數(shù)目為0.1NAC.0.5molNa2O2中O-的數(shù)目為NAD.標況下,42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA20、下列說法正確的是()A.用分液的方法可以分離汽油和水B.酒精燈加熱試管時須墊石棉網(wǎng)C.NH3能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D.盛放NaOH溶液的廣口瓶,可用玻璃塞21、利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的一項是選項
實驗器材(省略夾持裝置)
相應實驗
①
三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗
煅燒石灰石制取生石灰
②
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
用濃鹽酸配制100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸溶液
③
燒杯、玻璃棒、分液漏斗
用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
④
燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管
用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液
A.① B.② C.③ D.④22、下列離子方程式中,正確的是()A.Fe3+的檢驗:Fe3++3KSCN═Fe(SCN)3+3K+B.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC.證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD.用CuCl2溶液做導電性實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機化工領(lǐng)域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的名稱___________________.(2)C→D的化學方程式_________________________.E→F的反應類型____(3)H中含有的官能團________________.J的分子式_______________.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線:__________________。24、(12分)普魯卡因M(結(jié)構(gòu)簡式為)可用作臨床麻醉劑,熔點約60℃。它的一條合成路線如下圖所示(部分反應試劑和條件已省略):已知:B和乙醛互為同分異構(gòu)體;的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空:(1)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。(2)寫出反應①和反應③的反應類型反應①_______________,反應③_______________。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式試劑a________________,試劑b____________________。(4)反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是_____________________________。(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B________________________,F(xiàn)________________(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。①能與鹽酸反應②能與碳酸氫鈉反應③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子25、(12分)碘對動植物的生命是極其重要的,海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi),缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程:(1)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進入水層,向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液,則A應該具有___________性。(2)將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì),操作②包含多步操作,操作名稱分別為萃取、_____、_____,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是________________(填標號)。(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在30~40℃反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式________________;Cl2不能過量,因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-,寫出該反應的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂,加入含ymolI2的韋氏溶液(
韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過量的I2用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:(1)下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________(填標號)。A.標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C.滴定終點時,俯視讀數(shù),導致測定結(jié)果偏低D.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定(2)用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正,因為所測得的碘值總比實際碘值低,原因是_______________________________________________。(3)該油脂的碘值為_____g(列式表示)。26、(10分)乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體,可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下:
+CH3COOH+H2O某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺:方案甲:采用裝置甲:在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸,加熱至沸,控制溫度計讀數(shù)100~105℃,保持液體平緩流出,反應40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。方案乙:采用裝置乙:加熱回流,反應40min后停止加熱。其余與方案甲相同。已知:有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:化合物密度(g·cm-3)溶解性熔點(℃)沸點(℃)乙酸1.05易溶于水,乙醇17118苯胺1.02微溶于水,易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水,可溶于熱水,易溶于乙醇114304請回答:(1)儀器a的名稱是_________(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________(4)下列說法正確的是__________A.從投料量分析,為提高乙酰苯胺產(chǎn)率,甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高C.裝置乙中b處水流方向是出水口D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上,反應效果會更好(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下:①請選擇合適的編號,按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復或不使用)____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解上述步驟中為達到趁熱過濾的目的,可采取的合理做法是___________②趁熱過濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,有利于得到較大的晶體的因素有_____A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑③關(guān)于提純過程中的洗滌,下列洗滌劑中最合適的是______________。A.蒸餾水B.乙醇C.5%Na2CO3溶液D.飽和NaCl溶液27、(12分)PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實驗步驟如圖1:已知:①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13,Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2,完全沉淀時pH為8.7。③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關(guān)系如圖2所示。④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,含PbCrO4晶種時更易生成(1)實驗時需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是___。(2)“制NaCrO2(aq)”時,控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快,其原因是_____;“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___。(4)“煮沸”的目的是_____。(5)請設計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作:_____[實驗中須使用的試劑有:6mol?L﹣1的醋酸,0.5mol?L﹣1Pb(NO3)2溶液,pH試紙]。28、(14分)實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。(1)推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中,可制備少量干燥HCl氣體,其原理是___(選填編號)。a.濃硫酸吸收了鹽酸中水分b.混合時放熱使HCl溶解度減小c.濃鹽酸中HCl以分子形式存在d.濃鹽酸密度小于濃硫酸(2)為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度,進行如下實驗:取5.00mL混合酸,加水稀釋至500mL,完成此操作,用到的精確定量儀器有____;稱量4.7880gBa(OH)2固體,溶于水配成250mL標準溶液,裝入洗凈的細口試劑瓶,并貼上標簽。裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是___,請你填寫標簽上的空白。____(3)從500mL稀釋液中取出20.00mL,滴加幾滴酚酞作指示劑,用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定,出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外,還有可以采取的措施是__。(4)為完成全部測定,接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是___、稱量、___。(5)若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH,會導致混合酸中硫酸濃度的測定結(jié)果___(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。29、(10分)化合物H是一種用于合成胃酸分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如圖:已知B為烴,其中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為92.31%,其相對分子質(zhì)量小于110?;卮鹣铝袉栴}:(1)H的官能團名稱是__。(2)X的名稱為__。(3)I→J的反應條件為__;A→B的反應類型為__。(4)B分子中最多有__個碳原子在一條直線上。(5)化合物I的多種同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__種。①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有四個取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中,核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__(任寫一種即可)。(6)參照上述合成路線,寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑任選)。(7)酸或醇都能發(fā)生酯化反應。酸催化下酯化反應的歷程可表示為(箭頭表示原子或電子的遷移方向):據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯()的反應歷程:__。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol;收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為:2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol;若反應生成的鹽只有Fe(NO3)3,F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol≠2.9mol,若反應生成的鹽只有Fe(NO3)2,F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol≠2.9mol,所以可得1.4g鐵粉反應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵,根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根據(jù)得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,F(xiàn)e(NO3)3和Fe(NO3)2物質(zhì)的量之比為1∶3,答案選C。2、B【解析】
A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為,A錯誤;
B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同,與電子式相同,B正確;
C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù),沒有告訴該核素在自然界的百分含量,不能計算近似相對原子質(zhì)量,C錯誤;
D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知,該元素位于第七周期、第VIIA族,不在不完全周期內(nèi),D錯誤。
答案選B。3、B【解析】
A、當n(NaOH)=0.1mol,與NH4Cl恰好完全反應,NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O,溶液中存在NH3·H2O,故A說法正確;B、當a=0.05mol時,溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4Cl和0.05molNH3·H2O,而NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離,c(NH4+)≠c(NH3·H2O),與題意不符,故B說法錯誤;C、在M點時,n(Na+)=amol,n(Cl-)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒,n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),則n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(Cl-)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,故C說法正確;D、加入0.1molNaOH后,剛好生成0.1molNaCl和NH3·H2O,則c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-),故D說法正確;答案選B。4、D【解析】
A.根據(jù)裝置圖可知:在陽極NO失去電子,被氧化產(chǎn)生NO3-,該電極反應式為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,A正確;B.電解池中電極為多孔石墨,由于電極表面積大,吸附力強,因此可吸附更多的NO發(fā)生反應,因而可提高NO的利用率和加快反應速率,B正確;C.NH4NO3的稀溶液中自由移動的離子濃度比水大,因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強導電能力,有利于電解的順利進行,C正確;D.在陽極NO被氧化變?yōu)镹O3-,電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+;在陰極NO被還原產(chǎn)生NH4+,電極反應式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩個電極反應式可知,要使電子得失守恒,陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量比陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量多,總反應方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,要適當補充NH3,D錯誤;故合理選項是D。5、B【解析】
2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F,F(xiàn)e在降低,發(fā)生還原反應,該物質(zhì)作原電池的正極,Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3,Ti在升高,發(fā)生氧化反應,該物質(zhì)作原電池的負極?!驹斀狻緼選項,放電時a為正極,因此充電時,a接電源正極,故A正確;B選項,放電時,溶液中的Na+不放電,而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子,故B錯誤;C選項,陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子,因此陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,故C正確;D選項,根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系,理論上,該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變,故D正確;綜上所述,答案為B?!军c睛】分析化合價,根據(jù)化合價來定負極和正極,根據(jù)負極和正極來書寫電極反應式。6、B【解析】
A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,則124gP4即1molP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤;B.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確;C.1molFeI2與足量氯氣反應生成I2和FeCl3,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯誤;D.H2+I22HI這是一個反應前后分子總數(shù)不變的可逆反應,則反應后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯誤;故答案為B?!军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項:①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對于氣體注意條件是否為標況;③注意溶液的體積和濃度是否已知;④注意同位素原子的差異;⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是由Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價鍵為4NA,1molP4含有的共價鍵為6NA等。7、B【解析】
設在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有:,解得x=121.21g,那么含有水500g﹣121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子,不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換,所以不會出現(xiàn)晶體析出,且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中,即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、硝酸根離子、鈉離子、氯離子,他們幾種隨機組合均未達到這四種物質(zhì)的溶解度,故選B。8、B【解析】
從銅催化氧化乙醇的反應機理分析?!驹斀狻緼.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O,則R化學式為C2H4O,A項正確;B.乙醇變成乙醛,發(fā)生了脫氫氧化反應,B項錯誤;C.圖中另一反應為2Cu+O2→2CuO,兩反應中交替生成銅、氧化銅,故固體有紅黑交替現(xiàn)象,C項正確;D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知,分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)的兩個羥基都有αH,能發(fā)生類似反應,D項正確。本題選B?!军c睛】有機反應中,通過比較有機物結(jié)構(gòu)的變化,可以知道反應的本質(zhì),得到反應的規(guī)律。9、C【解析】
A.苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯,無法除去雜質(zhì),且引進了新的雜質(zhì)溴,A項錯誤;B.鐵氰化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子,無法檢測鐵離子,B項錯誤;C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCl2溶液可以除去SO42-,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+,到達除雜目的,C項正確;D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根,硫酸根與銀離子反應生成微溶的硫酸銀白色沉淀,與氯化銀無法區(qū)分,D項錯誤;答案選C。10、A【解析】
A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3?Pb(OH)2→PbO→Pb,故A錯誤;B.納米級的鈦白可由TiCl4水解生成氧化鈦和鹽酸,化學方程式:TiCl4+2H2O?TiO2+4HCl,故B正確;C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂HgS“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必斃”,硫化汞受熱分解生成汞單質(zhì)和劉,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì),故C正確;D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得,其化學方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,故D正確;故選:A。11、D【解析】
X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),結(jié)合團簇分子結(jié)合可知X為H,M為Be或Al,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,則Y為O,Y的原子序數(shù)小于M,則M為Al;根據(jù)團簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應為Al2Z2H2O6,Z的化合價為+2價,則Z為Mg?!驹斀狻緼.離子核外電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越小其半徑越小,所以簡單離子半徑:O2->Mg2+>Al3+,故A錯誤;B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會鈍化,故B錯誤;C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價化合物,故C錯誤;D.Z為Mg,工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì),故D正確;故答案為D。12、B【解析】
A.pH=2的溶液為酸性溶液,在酸性條件下,NO3-具有強氧化性,能夠?qū)e2+與I-氧化,離子不能共存,A項錯誤;B.NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性,其中K+、OH-、Cl-、SO42-不反應,能大量共存,B項正確;C.根據(jù)水的離子積表達式可知,Kw/c(OH-)=c(H+),該溶液為酸性溶液,則SiO32-與H+反應生成硅酸沉淀,ClO-與H+反應生成HClO,不能大量共存,C項錯誤;D.Fe3+與SCN-會形成配合物而不能大量共存,D項錯誤;答案選B?!军c睛】離子共存問題,側(cè)重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力,題型不難,需要注意的是,溶液題設中的限定條件。如無色透明,則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意;還有一些限定條件如:常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時,該溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液。做題時只要多加留意,細心嚴謹,便可快速選出正確答案。13、C【解析】
由分離流程可知,因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同,在①的實驗過程中,將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解,蒸發(fā)濃縮,有NaCl析出,趁熱過濾分離出氯化鈉,將濾液冷卻可使硝酸鉀析出,以此來解答?!驹斀狻緼.①為蒸發(fā)濃縮,②為冷卻結(jié)晶,均需要控制溫度,故A正確;B.①實驗分離出NaCl,操作依次為:加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾,故B正確;C.②實驗操作為冷卻結(jié)晶,故C錯誤;D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好,可減少硝酸鉀的溶解,故D正確;答案選C。14、A【解析】
①非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:F>Cl>Si,氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>SiH4,故①正確;②Al3+核外兩個電子層,S2-、Cl-核外三個電子層,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)多,則半徑小。故離子半徑:S2->Cl->Al3+,故②錯誤;③非金屬單質(zhì)的氧化性越強,其離子的還原性越弱,單質(zhì)的氧化性:Cl2>Br2>S離子的還原性:S2->Br->Cl-,故③錯誤;④硫酸、磷酸都是最高價的含氧酸,由于非金屬性:硫元素強于磷元素,所以硫酸酸性強于磷酸,磷酸是中強酸,而碳酸是弱酸,所以磷酸酸性強于碳酸,二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應生成碳酸鈣和次氯酸,所以碳酸酸性強于次氯酸,所以酸性依次減弱:H2SO4>H3PO4>HClO,故④正確;⑤H2S和H2O結(jié)構(gòu)相似,化學鍵類型相同,但H2O中的O能形成氫鍵,H2S中的S不能,所以沸點:H2S<H2O,故⑤錯誤。答案選A。15、D【解析】
A.裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯,兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán),在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應,A正確;B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與Br2發(fā)生加成反應,產(chǎn)生1,2-二溴乙烷和1,2-二溴丙烷,它們都是液體物質(zhì),難溶于水,密度比水大,B正確;C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯,液體物質(zhì)有苯和甲苯,其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復至常溫下的液態(tài)留在小試管中;氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應變?yōu)橐后w,剩余氣體為氫氣、甲烷,燃燒產(chǎn)生H2O、CO2,無污染,因此可作為清潔燃料使用,C正確;D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),分子中只有一種H原子,其二氯代物只有1種,D錯誤;故合理選項是D。16、D【解析】
Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,故Y為Na元素,其最高價氧化物對應的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,說明ZW3為鋁鹽,即Z為Al元素;X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物,則X為O元素;常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1,說明HW為一元強酸,W的原子序數(shù)大于Z,所以W為Cl元素;綜上所述:X為O,Y為Na,Z為Al,W為Cl。【詳解】A.核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越?。宦入x子電子層為3層,其他離子均為2層,所以簡單離子半徑:Cl?>O2?>Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯誤;B.Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物,故B錯誤;C.O元素沒有最高正化合價,故C錯誤;D.NaOH為強堿,HCl為強酸,所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡,故D正確;故答案為D。17、A【解析】
該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵,都能使溴水褪色,選項A正確;1mol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2molH2發(fā)生加成反應,酯基中的碳氧雙鍵不能加成,選項B不正確;分子中不存在苯環(huán),共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā),至少是6個,分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面,選項C不正確;分子加氫后,兩邊環(huán)分別有4種一氯代物,—CH2—上有1種,共有9種,選項D不正確。18、B【解析】
A.H2S可與硫酸銅反應生成CuS沉淀,可用于除雜,故A正確;B.加新制生石灰,生成氫氧化鈣,中和乙酸,故B錯誤;C.甲苯可被氧化生成苯甲酸,再加NaOH溶液,生成溶于水的苯甲酸鈉,分液后可除雜,故C正確;D.Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體,加MgO促進Fe3+的水解,使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀,過濾除去,且不引入新雜質(zhì),故D正確;答案選B?!军c睛】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時不能引入新雜質(zhì),更不能影響被提純的物質(zhì)。19、D【解析】
A選項,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2與水反應轉(zhuǎn)移2mol電子,因此2molNO2與水充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,故A錯誤;B選項,H3PO4是弱酸,弱電解質(zhì),因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43-的數(shù)目為小于0.1NA,故B錯誤;C選項,0.5molNa2O2中含有過氧根離子,數(shù)目為0.5NA,故C錯誤;D選項,標況下,丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n,42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子,離子個數(shù)有3個。20、A【解析】A.汽油和水彼此不溶,可用分液的方法進行分離,故A正確;B.試管可用酒精燈直接加熱,無須墊石棉網(wǎng),故B錯誤;C.NH3的水溶液顯堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故C錯誤;D.玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反應,則盛放NaOH溶液的廣口瓶,不可用玻璃塞,只能用橡皮塞,故D錯誤;答案為A。21、C【解析】
A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器,①錯誤;B.②實驗配制稀鹽酸時,缺少量取濃鹽酸體積的量筒,②錯誤;C.③實驗可以完成相應的操作,③正確;D.④實驗用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液時,缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等,④錯誤;答案選C。22、B【解析】
A.Fe3+的檢驗:硫氰化鉀屬于強電解質(zhì),拆成離子形式,正確的離子方程式:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,A錯誤;B.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,HClO具有強氧化性,能殺菌消毒的作用,B正確;C.證明H2O2具有還原性,氧元素化合價升高,該式電子不守恒,正確的離子方程式為:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O,C錯誤;D.用CuCl2溶液做導電性實驗,燈泡發(fā)光:氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離,不用通電,正確的離子方程式:CuCl2=Cu2++2Cl-,D錯誤;故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2—甲基丙烯取代反應酚羥基和硝基C10H11NO56【解析】
根據(jù)有機化合物的合成分析解答;根據(jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答;根據(jù)有機化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答?!驹斀狻坑蒀物質(zhì)逆向推斷,可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵,且含有一個甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解,生成帶羥基的醇,C物質(zhì)的羥基反應生成醛基即D物質(zhì),D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基,即E物質(zhì),E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代,得到F,F(xiàn)與H反應生成J;(1)由C物質(zhì)逆向推斷,可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵,且含有一個甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,故答案為2-甲基丙烯;(2)C中的羥基被氧化生成一個醛基,化學方程式,E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代,故答案為,取代反應;(3)由J物質(zhì)逆向推理可知,H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基,J的分子式為C10H11NO5,故答案為酚羥基和硝基;C10H11NO5;(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X一定含有羧基或者酯基,其中含有羧基的2種,含有酯基的4種,寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為6;;(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應,得到1-甲苯,Cl原子水解成羥基得到苯甲醇,苯甲醇再與發(fā)生消去反應得到,合成路線為:,故答案為。24、1,2-二甲苯(或鄰二甲苯)取代反應還原反應濃硝酸,濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物(CH3)2NH(任寫一種)【解析】
B和乙醛互為同分異構(gòu)體,且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,則B為,由F與B反應產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知,C2H7N的結(jié)構(gòu)簡式為H3C﹣NH﹣CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式(),可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為,與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應得到C為,對比C、D分子式可知,C發(fā)生硝化反應得到D,由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應,故D為,D發(fā)生氧化反應得到E為,E與HOCH2CH2N(CH3)2發(fā)生酯化反應得到G為,G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物為,名稱是1,2﹣二甲苯,故答案為1,2﹣二甲苯;(2)反應①屬于取代反應,反應③屬于還原反應,故答案為取代反應;還原反應;(3)反應②為硝化反應,試劑a為濃硝酸、濃硫酸,反應③為酯化反應,試劑b為濃硫酸,故答案為濃硝酸、濃硫酸;濃硫酸;(4)反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是:防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物,故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物;(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式:H3C﹣NH﹣CH3,故答案為;H3C﹣NH﹣CH3;(6)一種同時滿足下列條件的D()的同分異構(gòu)體:①能與鹽酸反應,含有氨基,②能與碳酸氫鈉反應,含有羧基,③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子,可以是含有2個不同的取代基處于對位,符合條件的同分異構(gòu)體為等,故答案為。25、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大,導致測出的與油脂反應的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x【解析】I.(1)將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進入水層,碘由0價變?yōu)?1價被還原,故向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液,則A應該具有還原性;(2)操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機溶液,利用有機物和碘的沸點不同再進行蒸餾,故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾,在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗,蒸餾需要用到相應蒸餾裝置,答案選①⑤;(3)Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2;Cl2不能過量,因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-,反應的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+;II.(1)A.標準Na2S2O3溶液呈堿性,應盛裝在堿式滴定管中,選項A正確;B.滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,選項B不正確;C.滴定終點時,俯視讀數(shù),所讀標準液體積偏小,導致測定結(jié)果偏低,選項C正確;D.滴定前錐形瓶內(nèi)溶液呈藍色,滴定到溶液由藍色變?yōu)闊o色時,并且半分鐘內(nèi)不變色,達到滴定終點,選項D不正確。答案選BD;(2)韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大,導致測出的與油脂反應的I2偏少;(3)根據(jù)反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是cV×10-32mol,設某油脂碘的質(zhì)量為ag,ag26、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯,冷卻后有乙酰苯胺固體析出,過濾得粗產(chǎn)物利用分餾柱進行多次氣化和冷凝,使醋酸和水得到有效的分離,或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率,從而使柱內(nèi)溫度梯度增加,使不同沸點的物質(zhì)得到較好的分離?!盇BCedca將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內(nèi),熱漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度,進行過濾(即過濾時有保溫裝置)或趁熱用減壓快速過濾ADA【解析】
兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的,區(qū)別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點在100℃至105℃左右的組分,主要是水,考慮到制備乙酰苯胺的反應可逆,這種做法更有利于獲得高的轉(zhuǎn)化率;題干中詳細提供了乙酸,苯胺和乙酰苯胺的物理性質(zhì),通過分析可知,三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異,所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔點差異實現(xiàn)的;在獲取乙酰苯胺粗品后,再采用合適的方法對其進行重結(jié)晶提純即可得到純度較高的乙酰苯胺?!驹斀狻?1)儀器a的名稱即直形冷凝管;(2)由于乙酸與水混溶,乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇,并且,乙酰苯胺熔點114℃,而乙酸和苯胺的熔點分別僅為17℃和-6℃;所以分離乙酰苯胺粗品時,可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中,冷卻后,乙酰苯胺固體析出,再將其過濾出來,即可得到乙酰苯胺粗品;(3)甲裝置中溫度計控制在100℃至105℃,這與水和乙酸的沸點很接近,因此甲裝置中分餾柱的作用主要是將體系內(nèi)的水和乙酸有效地分離出去;(4)A.增加乙酸的投料,可以使平衡正向移動獲得更高的產(chǎn)率,A項正確;B.由于甲裝置中的分餾柱能夠有效地將產(chǎn)物中的水從體系內(nèi)分離出去,水被分離出去后,對于乙酰苯胺制備反應的正向進行更有利,因此甲裝置可以獲得更高的轉(zhuǎn)化率,B項正確;C.冷凝管水流的方向一般是下口進水,上口出水,C項正確;D.甲裝置中溫度計示數(shù)若在118℃以上,那么反應物中的乙酸會大量的氣化溢出,對于反應正向進行不利,無法獲得更高的產(chǎn)率,D項錯誤;答案選ABC;(5)①乙酰苯胺可以溶解在熱水中,所以重結(jié)晶提純乙酰苯胺粗品,首先要把粗品在熱水中溶解,然后加入活性炭吸附雜質(zhì)以及其他有色物質(zhì),過濾的時候為了避免乙酰苯胺的析出,應當趁熱過濾,過濾后的濾液再冷卻結(jié)晶,將結(jié)晶再過濾后,對其進行洗滌和干燥即可;趁熱過濾時為了維持溫度,可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內(nèi),熱漏斗內(nèi)裝熱水以維持溫度,再進行過濾即可;②結(jié)晶時,緩慢降溫,或者緩慢蒸發(fā)溶劑有利于獲得較大的晶體,答案選AD;③在對重結(jié)晶出的乙酰苯胺晶體進行洗滌時,要避免洗滌過程中產(chǎn)品溶解造成的損耗,考慮到乙酰苯胺的溶解性,應當用冷水對其進行洗滌。27、100mL容量瓶和膠頭滴管不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解減小H2O2自身分解損失2CrO2-+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O除去過量的H2O2①在不斷攪拌下,向“冷卻液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性,用pH試紙測定略小于,②先加入一滴0.5mol·L-1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,靜置,③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,④若無沉淀生成,停止滴加Pb(NO3)2溶液,靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4【解析】
Cr(OH)3為兩性氫氧化物,在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2,“制NaCrO2(aq)”時,控制NaOH溶液加入量,應再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解,再加入6%H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應生成Na2CrO4,“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快,可減小H2O2自身分解損失,經(jīng)煮沸可除去H2O2,冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4,以此解答該題。【詳解】(1)實驗時需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管,其中膠頭滴管用于定容,故答案為:100mL容量瓶和膠頭滴管;(2)Cr(OH)3為兩性氫氧化物,呈綠色且難溶于水,加入氫氧化鈉溶液時,不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解,可防止NaOH溶液過量,故答案為:不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解;(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快,可防止反應放出熱量,溫度過高而導致過氧化氫分解而損失,反應的離子方程式為2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O,故答案為:減小H2O2自身分解損失;2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O;(4)煮沸可促使過氧化氫分解,以達到除去過氧化氫的目的,故答案為:除去過量的H2O2;(5)“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4,要想制備PbCrO4,根據(jù)已知信息②由Pb(NO3)2提供Pb2+,但要控制溶液的pH不大于7.2,以防止生成Pb(OH)2沉淀,由信息③的圖象可知,溶液的pH又不能小于6.5,因為pH小于6.5時CrO42﹣的含量少,HCrO4﹣的含量大,所以控制溶液的pH略小于7即可,結(jié)合信息④,需要先生成少許的PbCrO4沉淀,再大量生成。所以實驗操作為在不斷攪拌下,向“冷卻液”中加入6mol?L﹣1的醋酸至弱酸性(pH略小于7),將溶液加熱至沸騰,先加入一滴0.5mol?L﹣1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,靜置,向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,若無沉淀生成,停止滴加,靜置、過濾、洗滌、干燥;故答案為:①在不斷攪
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