山東省菏澤市第一中學(xué)八一路校區(qū)2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效 B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學(xué)變化2、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN（C2H5）3中所含的極性共價鍵數(shù)目為2.1NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA3、生物質(zhì)廢物能源化的研究方向之一是熱解耦合化學(xué)鏈制高純H2，工藝流程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．燃料反應(yīng)器中Fe2O3固體顆粒大小影響其與CO、H2反應(yīng)的速率B．蒸汽反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．從蒸汽反應(yīng)器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得高純H2D．當n(CO):n(H2)=1:1時，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上需要滿足n(CO):n(O2)=2:14、pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是A．Na2CO3過量 B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)C．兩種酸都過量 D．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同5、下列說法不正確的是A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物6、下列說法錯誤的是A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)鋁作還原劑 B．在硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅C．可用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿 D．明礬溶于水能形成膠體，可用其凈化生活用水7、將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是A．HA一定不是弱酸 B．BOH一定不是強堿C．HA一定是強酸 D．BOH一定是強堿8、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是A．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)9、下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2OD．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體10、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶311、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)過量NaOH溶液BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加熱DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加熱A．A B．B C．C D．D12、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是A．w＝×100% B．c＝C．若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w D．若上述溶液與0.5VmL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl－)>c(NH4+)13、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－②室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2－，NO3－，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+，S2O32-A．②③④B．①②④C．②④⑤D．②④14、Cl2與NaOH(70℃)的溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測得溶液中NaClO、NaClO3個數(shù)之比4：1，則溶液中NaCl和NaClO的個數(shù)之比為()A．11：2 B．1：1 C．9：4 D．5：115、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是（）A．若X為NH3，則A為硝酸B．若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)D．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y16、T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)，下列說法錯誤的是()反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A．用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00molCO和2.00molH2O(g)，達到平衡時，n(CO2)＝1.20molC．保持其他條件不變，在t2min時向容器中再通入1.00molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將增大D．溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的ΔH<017、下列實驗操作及結(jié)論正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+B．配制0.lmol·L-lNaCl溶液時，若缺少洗滌步驟，會使實驗結(jié)果偏高C．萃取碘水中的碘時，可以選擇苯作為萃取劑D．某無色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含SO42-18、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（）A．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－=CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－C．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—19、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OD．向NaClO溶液中通入過量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO320、明末科學(xué)家宋應(yīng)星出版的《天工開物》中記載了有關(guān)“五金”的內(nèi)容：“??????黃金美者，其值去黑鐵（生鐵）一萬六千倍，然使釜、鬵（xín，一種炊具）、斤（這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等）、斧不呈效于日用之間????????????貿(mào)遷有無，??????”，下列解釋正確的是A．明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于青銅合金B(yǎng)．添加了鉻、鎳的不銹鋼菜刀和農(nóng)具使用后即使不保養(yǎng)，也不會生銹C．金屬的另一個用途就是鑄成錢幣作為貿(mào)易交往中的流通手段D．黑鐵在空氣中發(fā)生的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕21、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，所得結(jié)論不正確的是①②③A．實驗①②③產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體B．實驗①表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)C．實驗②不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．實驗③的氣體產(chǎn)物中不可能含有二氧化碳氣體22、下列敘述正確的是A．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3B．用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+C．用加熱法除去Ca（OH）2固體中混有的NH4Cl固體D．SO2通入酸性KMnO4溶液檢驗其漂白性二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)⑤______________，反應(yīng)⑧________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）__________________。24、（12分）有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。（2）F中含有的官能團名稱為____。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標號）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____25、（12分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g。實驗2：①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________。（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑________________。（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）檢驗“實驗2”的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是________________。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（化學(xué)方程式與文字相結(jié)合來說明）____________________________________。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關(guān)性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法正確的是________A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C．當光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是________。26、（10分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I27、（12分）AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題：（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）試劑b為__________________。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____________；E裝置的作用為______________。（4）F裝置的作用為_______________________________。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_________________________。28、（14分）某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要流程如下：(1)為提高含錳礦物浸出速率，可采取的措施有______________(至少寫出兩條)。(2)設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是________________________。設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+________________________。(4)已知金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，濾渣2的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8Mn2+7.89.8(5)設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)______________。(6)保持其他條件不變，在不同溫度下對含錳礦物進行酸浸，錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。29、（10分）有機物A（C12H15ClO3）為含多種官能團的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu)），A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中部分產(chǎn)物已略去）。已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molB最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答下列問題：（1）寫出E中含氧官能團的名稱____________。（2）寫出A的可能的一種結(jié)構(gòu)簡式___________。（3）寫出反應(yīng)類型：C→D_________；B→E__________。（4）寫出E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（5）E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。（任寫一種）①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基③能發(fā)生水解反應(yīng)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.“薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應(yīng)生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯誤；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，不是萃取，故B錯誤；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯誤;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學(xué)變化，故D正確。故選D。2、D【詳解】A、標準狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，1個CO2分子中含有6＋8×2=22個電子，則22.4LCO2含有22mol電子，其電子數(shù)目為22NA，A錯誤；B、N(C2H5)3的結(jié)構(gòu)式為，所含的化學(xué)鍵中C-N和C-H均為極性共價鍵，1molN(C2H5)3中含有18mol極性共價鍵，10.1gN(C2H5)3，其物質(zhì)的量為0.1mol，則其含有極性共價鍵的物質(zhì)的量為1.8mol，數(shù)目為1.8NA，B錯誤；C、Au為金屬單質(zhì)，不含有分子，2molAu中不含有分子，C錯誤；D、100g46%的甲酸水溶液，則甲酸質(zhì)量為46g，則其物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2molO原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g，其物質(zhì)的量為3mol，則含有3molO原子，總共含有5molO原子，其數(shù)目為5NA，D正確；答案選D。3、D【詳解】A．燃料反應(yīng)器中Fe2O3固體顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故A正確；B．根據(jù)圖示，蒸汽反應(yīng)器中鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B正確；C．H2O的沸點比H2的沸點高得多，從蒸汽反應(yīng)器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得高純H2，故C正確；D．根據(jù)氧元素守恒，反應(yīng)體系有水蒸氣通入，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上n(CO):n(O2)>2:1，故D錯誤；選D。4、C【詳解】A、若碳酸鈉過量，pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，因為醋酸是弱酸存在電離平衡，所以醋酸反應(yīng)生成的二氧化碳要比硫酸多，A錯誤；B、若Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)，由于硫酸和醋酸溶液pH與體積都相同，醋酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子與硫酸溶液中的氫離子相同，反應(yīng)后醋酸又電離出氫離子，所以放出二氧化碳氣體的量醋酸比硫酸多，B錯誤；C、若兩種酸都過量，同量的碳酸鈉全部反應(yīng)生成二氧化碳氣的量相同，C正確；D、pH相同的硫酸和醋酸溶液，c(H+)相同，c(CH3COOH)>2c(H2SO4)，D錯誤；答案選C。5、C【詳解】A.淀粉、纖維素都屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故正確；B.葡萄糖含有醛基，既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；C.糖類中的多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，單糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故錯誤；D.天然油脂是混合物，天然油脂沒有固定的熔點和沸點，故正確。故選C。6、C【詳解】A.反應(yīng)中鋁元素化合價由0價升高為+3價，鋁是還原劑，故A正確；B.在硫酸鐵溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，故B正確；C.Al2O3是兩性氧化物，可以和強堿反應(yīng)，所以不能用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿，故C錯誤；D.明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，可用其凈化生活用水，故D正確；故答案選C。7、B【詳解】HA、BOH的濃度相同，體積相同，則二者的物質(zhì)的量就相等，將兩種溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈酸性，說明酸HA的電離程度大于堿BOH的電離程度，鹽溶液中B+發(fā)生了水解作用，消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，最終達到平衡時c(H+)>c(OH-)，因此BOH一定不是強堿；酸HA可能是強酸，也可能是弱酸。若是弱酸，其電離程度大于堿BOH的電離程度，故合理選項是B。8、C【解析】A.弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類標準并不是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電性的強弱，而是在水溶液中電離程度的大小，故A不合理；B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，故B不合理；C.根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分成單質(zhì)和化合物，只由一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故C分類標準合理；D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的分類標準為反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，故D不合理；答案選C?！军c睛】本題的易錯項為B，區(qū)別溶液和膠體的實驗方法可以是丁達爾現(xiàn)象，但兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。9、A【詳解】A、Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，說明Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定，故A正確；B、X為Cl、Br，則與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeX3，X為I，則與Fe反應(yīng)生成FeI2，故B錯誤；C、Fe3＋具有強氧化性，能把I－氧化成I2，故C錯誤；D、制備氫氧化鐵膠體：將幾滴飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱直到出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即為氫氧化鐵膠體，故D錯誤。10、D【解析】石墨晶體每一層內(nèi)碳原子形成3個共價鍵，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2，占有的C－C鍵是6×1/2＝3，即石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是2∶3，答案選D。11、C【解析】A、SiO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯誤；B、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，故B不正確；C、2Na2O＋O22Na2O2，故C正確；D、Al與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后，形成Al2O3和Fe的混合物，故D錯誤。故選C。點睛：物質(zhì)的提純、除雜，不增、不減、易分離是除雜的原則，不增：不增加新的雜質(zhì)。不減：不減少被提純物質(zhì)。易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離。D形成Al2O3和Fe的混合物不易分離。12、B【分析】A、氨水溶質(zhì)為氨氣，標準狀況下aLNH3的質(zhì)量為g，氨水溶液的質(zhì)量為ρVg，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義計算；B、標準狀況下，aLNH3的質(zhì)量為mol，溶液體積為VmL，根據(jù)c=計算氨水物質(zhì)的量濃度；C、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量；D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，氨水有剩余，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1?！驹斀狻緼、標準狀況下，aLNH3的質(zhì)量為×17g/mol=g，氨水溶液的質(zhì)量為VmL×ρg?cm-3=ρVg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=×100%=×100%，選項A錯誤；B、標準狀況下，aLNH3的質(zhì)量為=mol，所以氨水的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，選項B正確；C、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，選項C錯誤；D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1，溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），銨根離子水解，水解程度微弱，一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），選項D錯誤；答案選B?！军c睛】考查物質(zhì)的量濃度計算、鹽類水解、質(zhì)量分數(shù)等，難度中等，注意氨氣溶于水主要以一水合氨存在，但溶質(zhì)仍以氨氣計算，氨水的密度小于水，濃度越大密度越小。13、D【解析】①酸性條件下NO3-與I-、S2-、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故②正確；③加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強堿溶液，鎂離子和銨根離子能夠與堿反應(yīng)生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能大量共存，故③錯誤；④使石蕊變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故④正確；⑤由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成NH3·H2O，S2O32-能夠與酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故⑤錯誤；故選D。點睛：本題考查離子的共存，把握常見離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為③和⑤的條件，加入Al能放出H2的溶液、由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。14、C【詳解】產(chǎn)物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價分別為-1、+1、+5，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為4：1，可設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=4mol×1+1mol×(5-0)=9mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9mol：4mol=9：4，故答案為C。15、D【詳解】A．若X為NH3，則Y為NO，Z為NO2，A為硝酸，故A正確；B．若X為H2S，氧氣少量時，生成硫單質(zhì)和水，氧氣過量時，生成二氧化硫和水，則Y為S或SO2，Z為SO2或SO3，A為亞硫酸或者硫酸，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合選項A、B分析可知，若X為NH3，Z為NO2，與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，若X為H2S，Z為SO2或SO3，與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)B項分析，若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。16、C【解析】A.CO的物質(zhì)的量的變化為（2.00-0.80）mol，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(CO)=（2.00-0.80）mol÷2L÷t1min=(0.60/t1)mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，t1min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同，故A正確；B.根據(jù)t2＞t1，對比表中數(shù)據(jù)可知t1min時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，而反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)都為1，則其它條件不變，起始時向容器中充入的3.00molCO和2.00molH2O(g)與充入2.00molCO和3.00molH2O(g)達平衡時，反應(yīng)的限度相同，故達到平衡時，n(CO2)＝1.20mol，故B正確；C.增大反應(yīng)物CO的濃度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D.T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=(1.2/2)×(1.20/2)÷(0.80/2)×(1.80/2)=1，T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。故選C。17、C【解析】A，焰色反應(yīng)呈黃色證明溶液中含Na+，要證明是否含K+必須透過藍色鈷玻璃觀察，A項錯誤；B，若缺少洗滌步驟，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，B項錯誤；C，萃取碘水中的碘可選擇苯、CCl4等萃取劑，C項正確；D，某無色溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，原溶液中可能含Ag+、SO42-等，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查焰色反應(yīng)、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析、萃取劑的選擇、SO42-的檢驗。配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高，反之偏低。萃取劑的選擇必須滿足三個條件：萃取劑與原溶劑互不相溶（如苯難溶于水）、萃取劑與原溶液不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度（如I2在苯中溶解度遠大于I2在水中溶解度）。檢驗SO42-的方法：先向溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；HCl和BaCl2的加入順序不能顛倒。18、D【詳解】A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A錯誤；B．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式為SO2+H2O+Ca2＋+3ClO－=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B錯誤；C．銅溶于稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．Fe2＋還原性強于Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量的Cl2，離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故D正確；故選：D。19、C【詳解】A、氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A錯誤；B、用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，B錯誤；C、用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，C正確；D、NaClO溶液具有強氧化性，能將SO2氧化生成硫酸，不生成HSO3-，D錯誤；故選C。20、C【解析】“黃金美者，其值去黑鐵(生鐵)一萬六千倍，然使釜、鬵(xín，一種炊具)、斤(這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等)、斧不呈效于日用之間????????????貿(mào)遷有無”的意思是，“最好的黃金，價值要比黑鐵高一萬六千倍，然而，如果沒有鐵制的鍋、刀、斧之類供人們?nèi)粘Ｉ钪茫??????，金屬的另一種作用是鑄成錢幣，作為貿(mào)易交往中的流通手段”，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于鐵合金，故A錯誤；B．不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼不容易生銹；家里用的農(nóng)具是鐵合金，如果沒及時冼干凈后晾干，鐵能與氧氣、水分同時接觸，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，容易生銹，故B錯誤；C．金屬可以用來鑄成錢幣作為貿(mào)易交往中的流通手段，故C正確；D．生鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D錯誤；故選C。21、D【解析】A.實驗①②③均有紅棕色氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體，故A正確；B.實驗①產(chǎn)生NO2，表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)，故B正確；C.濃硝酸受熱易分解，實驗②不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故C正確；D.實驗③的氣體產(chǎn)物中可能含有木炭的氧化產(chǎn)物二氧化碳氣體，故D不正確。故選D。22、B【分析】A、過量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3；B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉；C、Ca（OH）2固體和NH4Cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化；【詳解】A、過量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3，故A錯誤；B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na＋+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4＋，故B正確；C、Ca（OH）2固體和NH4Cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水，最后得到氯化鈣，故C錯誤；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化，顯還原性，不是漂白性，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)＋2NaOH→＋2NaBr③保護A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng)，為保護C=C不被氧化，則反應(yīng)③為加成反應(yīng)，C為，故答案為：③；保護A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，不含甲基，說明沒有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，為高考常見題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。24、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗醛基，因為醛基遇到新制的Cu(OH)2懸濁液溶液會出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個取代基的（臨間對三種），含有三個取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測時，在表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！军c睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進行分析解答。25、燒杯、玻璃棒稀鹽酸、鐵粉將Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體AC2∶3【解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應(yīng)加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質(zhì)，此題中的雜質(zhì)是Na+、Cl-，檢驗沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（7）有關(guān)混合物的計算，利用元素守恒來解答?！驹斀狻浚?）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對應(yīng)酸，實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；（4）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體；（6）A.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，故A正確；B.實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；故B錯誤；C.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),故C正確；D.膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是濁液，故D錯誤；故選AC。（7）設(shè)FeCl3為xmol，F(xiàn)eCl2為ymol，，依據(jù)Cl、Fe守恒3xmol+2ymol=0.12mol，xmol+ymol=0.025mol×2，解得x=0.02，y=0.03；固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：2：3?！军c睛】（1）實驗室制備Fe(OH)3膠體的方法是：是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；（2）FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體。26、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】反應(yīng)時，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時，生成二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點時，溶液中無碘單質(zhì)，當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?！军c睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O飽和食鹽水防止AlCl3冷凝為固體堵塞導(dǎo)管冷凝收集AlCl3吸收Cl2防污染，防空氣中水進入E，使AlCl3水解溶液變紅Cl2+2I-=I2+2Cl-【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)儀器的特點，a為分液漏斗，裝置A制取氯氣，a中盛放濃鹽酸，反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）裝置A中制備出的氯氣，混有HCl和水蒸氣，HCl能與Al反應(yīng)，需要除去，一般除去氯氣中HCl，通過飽和食鹽水，即b試劑為飽和食鹽水，AlCl3與水蒸氣發(fā)生水解，c試劑為濃硫酸，裝置D是Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3在180℃升華，裝置E是收集AlCl3；（4）氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置F的作用是除去過量的氯氣，因為AlCl3跟空氣水蒸氣發(fā)生水解，因此裝置F另一個作用是防止空氣中水蒸氣進入E；（5）氯氣具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液變紅，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍。點睛：實驗題首先弄清楚實驗?zāi)康暮驮?，實驗設(shè)計一般步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集或反應(yīng)裝置→尾氣處理裝置，然后根據(jù)題目中信息，注意細小環(huán)節(jié)，如氯化鋁易水解，要防止水蒸氣的進入，不僅要防止氯氣中水蒸氣的進入，而且還要外界空氣的進入，因此裝置F的作用不僅除去尾氣氯氣，還要防止空氣中水蒸氣進入裝置E中。28、將礦石粉碎、升溫、適當提高硫酸濃度、攪拌2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O或2FeCO3＋MnO2＋8H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2CO2↑＋4H2O將Fe2+完全氧化為Fe3+取少量濾液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入適量氯水，若溶液變紅，則有Fe2＋，否則沒有Fe2＋（或加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則有Fe2＋，否則沒有Fe2＋Al(OH)3、Fe(OH)3Al(OH)3＋OH－＝AlO2－+2H2O70℃120min【分析】錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等，用硫酸溶解,Si