第11講硫及其化合物

【學(xué)科核心素養(yǎng)】

1.變化觀念與平衡思想：從硫的化合價(jià)變化認(rèn)識(shí)硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。

2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：從不同的角度探究硫及其重要化合物的性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作

驗(yàn)證。

3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：關(guān)注與SO2有關(guān)的污染和環(huán)境保護(hù)，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念。

【知識(shí)點(diǎn)解讀】

知識(shí)點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)

一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

1.硫元素的存在形態(tài)

U）游離態(tài)：在火山口附近或地殼的巖層例存在（2）化合態(tài)：以硫化物和硫酸鹽的形式存在

2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單

斜硫、斜方硫等。

3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

（1）S的氧化性

S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為Fe+S=^==FeS、2Cu+S====Cu2S>S+Hg===HgS（止匕反

應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg）?

（2）S的還原性

占燃

①S與02反應(yīng)的化學(xué)方程式為s+o2=?so2,在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。

②與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（如濃硫酸）的化學(xué)方程式為S+2H2so4（濃）=B==3S（M+2H20。

（3）S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6NaOH=^==2Na2S+Na2SO3+3H2O,該反應(yīng)中硫既是氧

化劑，又是還原劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。

【特別提醒】

①硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物（如CwS、FeS）o

②汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。

二、硫的氧化物（S02、S03）的性質(zhì)及應(yīng)用

1.二氧化硫（SC）2）

(1)物理性質(zhì)

二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶

解約40體積SO2o

(2)化學(xué)性質(zhì)

「與比。反應(yīng)：SCh+H2O===H2so3

①酸性氧化物的通性［與NaOH(足量)反應(yīng)：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

②氧化性(如與H2s溶液反應(yīng))：

S02+2H2s===3S1+2H2O

催化劑

③還原性2：

102SO2+O2A2SO3

、氯水：Cl2+S02+2H2O===2HC1+H2SO4

④漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)退色，生成不穩(wěn)定的化合物。

(3)實(shí)驗(yàn)室制法

①固體Na2sCh與較濃H2s。4反應(yīng)

Na2sCh+H2SO4===Na2SO4+SO2T+H2O；

②銅與濃H2s。4混合加熱

Cu+2H2SO4(濃尸9==CuSC)4+SChT+2H,Oo

(4)SO2對(duì)大氣的污染與防治

來(lái)源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉

危害污染大氣，危害人體健康，形成酸雨

防治開(kāi)發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣

(5)SO2和CO2的鑒別

試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(化學(xué)方程式)

使品紅溶液褪色的是SO2；不能使

品紅溶液—

品紅溶液褪色的是CO2

使紫色褪去的是無(wú)明顯現(xiàn)象

SO2,2KMnO4+5SO2+2H2<3===K2sO4

KMnCU溶液

的是

CO2+2MnSO4+2H2SO4

使橙色褪去的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象Br2+SO2+2H2O==2HBr+

濱水

的是CO2H2SO4

3so2+2HNO3+

硝酸酸化的產(chǎn)生白色沉淀的是S02,無(wú)明顯現(xiàn)2H2O===3H2sO4+2N0f

Ba(NCh)2溶液象的是CO2Ba(NO3)2+H2sC)4===BaSO4

+2HNO3

使棕黃色變?yōu)闇\綠色的是無(wú)

SO2,2FeCl3+SO2+

FeCh溶液

明顯現(xiàn)象的是CO22H2O===FeCl2+FeSO4+4HCl

澄清石灰水不能用澄清石灰水鑒別S02和C02,原因是二者都能使澄清石灰水變渾濁

2.三氧化硫(SC)3)

(1)物理性質(zhì)

熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8°C,在常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。

(2)化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)化學(xué)方程式

與水反應(yīng)S03+H2O===H2SO4(放出大量的熱)

與氧化鈣反應(yīng)SO3+CaO===CaSO4

與氫氧化鈉反應(yīng)

SO3+2Na0H===Na2s。4+H20

3.硫的氧化物的污染與治理

(1)來(lái)源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。

(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。

(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：

途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2so2SO3、SO3+H2O===H2SO4O

途徑2：SO2+H2O^=^H2SO3>2H2so3+Ch===2H2so4。

【易錯(cuò)警示】

(l)S02不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之退色。

(2)502的漂白性和還原性的區(qū)別

SCh使品紅溶液退色表現(xiàn)的是SCh的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SCh使酸性高錦酸鉀溶液、濱水、

氯水、碘水退色表現(xiàn)的是S02的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。

(3)SC)2氧化性的表現(xiàn)

S02通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)了S02的氧化性。

(4)三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點(diǎn)備注

HC1O、NaClO>

將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”無(wú)選

氧化型不可逆、持久

Ca(ClO)2>Na2O2>

破壞掉擇性

H2O2、O3等

與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色有選

加合型

so2可逆、不持久

團(tuán)”“化合”成無(wú)色物質(zhì)擇性

吸附

吸附型將有色物質(zhì)吸附而退色活性炭物理變化

色素

三、二氧化硫的制備與性質(zhì)總結(jié)

(1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧

化性等。

①制取原理

Na2sCh+H2so4(濃)===Na2s04+SO2T+H2O

②綜合實(shí)驗(yàn)裝置

(2)實(shí)驗(yàn)室也可用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、

氧化性等。

①制取原理：

Cu+2H2SO4(濃尸出==CuS04+SChT+2H2。

②綜合實(shí)驗(yàn)裝置

【方法技巧】檢驗(yàn)SO2和co2同時(shí)存在的一般流程

SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)S02=除去SO2n檢驗(yàn)S02是否除盡=檢驗(yàn)C02

酸性KMnO4溶品紅溶澄清的石灰

選用試劑品紅溶液

液液水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

知識(shí)點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)

1.硫酸的物理性質(zhì)

H2SO4是無(wú)色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4

沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

+2+

⑴鐵：Fe+2H===Fe+H2T；

+2+

(2)MgO：MgO+2H===Mg+H20；

2++

(3)Ba(OH)2：Ba+2OH~+2H+SOF===BaSO4i+2H2O；

+

(4)Na2sO3：SO?+2H===H2O+S02?；

(5)BaCl2：Ba2++SOF===BaSO4。

3.濃H2sO4的特性

(1)填寫下表

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性

少量膽磯加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴

沾有濃H2s。4的濾紙變黑脫水性

在濾紙上

將銅片加入盛有濃硫酸銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺激

強(qiáng)氧化性、酸性

的試管中加熱性氣味的氣體

(2)濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H2so4(濃)=2=CuSC)4+SO2T+2H2O、

C+2H2so4(濃)=^==C02T+2so2T+2H2Oo

(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2s04鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2s04。

【特別提醒】

微執(zhí)

①H2s04是圖沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸,利用這一性質(zhì)可以制取HC1和HF：H2so4（濃）+NaCl=與三NaHSC）4

+HC1T，CaF2+H2SO4===CaSO4+2HFto

②由“量變，，引起的“質(zhì)變，，：金屬（如Cu、Zn等）與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，要注意H2sCU濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影

響。開(kāi)始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2sCU的濃度變小，最后變?yōu)橄2so4,Cu與稀H2sO4不

反應(yīng)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2而不是S02。

4.硫酸的用途

（1）制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。（2）消除金屬表面的氧化物。

5.硫酸的工業(yè)制備三原理：

（l）4FeS2+11。2=尊理=2Fe2O3+8SC>2（或S+O2=====SO2）=

+0催化劑9SO

（2）235十。2高溫2b5。

（3）S03+H20===H2S04O

6.so「、sor的檢驗(yàn)

（1）SO1的檢驗(yàn)

+

①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)為sor+2H===H2o

+S02TO

②加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，

2++2+

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOF+Ba===BaSO3i，BaSO3+2H===Ba+S02?+H20o

（2）檢驗(yàn)SOr的正確操作方法:被檢液如民英金燮壁”取清液跡里氏里述有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生（判斷有

無(wú)SOr）。

先加稀鹽酸的目的是防止CO歹、SOi>Ag+干擾，再加BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可

++

能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COf+2H===CO2t+H2O,SOj-+2H===SO2T+H2O>Ag++C「===AgCl］、

2+

Ba+SO?===BaSO4io

【方法規(guī)律】濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律

1.鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，若加熱或?qū)饬蛩嵯♂專瑒t可以繼續(xù)反應(yīng)。

2.與活潑金屬（如Zn）反應(yīng)：開(kāi)始產(chǎn)生SO2,硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。

3.與某些不活潑金屬（如Cu）反應(yīng)：開(kāi)始產(chǎn)生S02（加熱），濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如Imol

Cu與含2molH2sO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量小于1mol。

4.濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（生成SO2）又表現(xiàn)酸性（生成硫酸鹽）。濃硫酸在與非金屬的

反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

【典例剖析】

高頻考點(diǎn)一硫及其二氧化硫的性質(zhì)

例1.（2021.全國(guó)高考甲卷真題）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

氨氣加熱氯化鏤固體

二氧

將鋁片加到冷濃硝酸中

化氮

硫化

向硫化鈉固體滴加濃硫酸

氫

加熱氯酸鉀和二氧化銃的混

氧氣

合物

【舉一反三】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.（2019浙江）硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

B.（2019江蘇）稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.（2019江蘇）SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.（2019江蘇）SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SC>3

【變式探究】（2017.北京卷）根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A含HC1、BaCb的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

DNazSiCh溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3

【變式探究】下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（）

A.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

B.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

C.二氧化硫能使滴有酚麟的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫

高頻考點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)

例2.(2020?浙江7月選考)某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有:

燒瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答:

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是。

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是o

【變式探究】下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是()

A.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

【方法規(guī)律】濃H2s04與金屬反應(yīng)的規(guī)律

(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。

(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2,硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。

(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SOM加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應(yīng)。例如：

1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的物質(zhì)的量小于1mol。

(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

【變式探究】將一定量的鋅與100mLi8.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的pH=l,則下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A.氣體A為SO2和H2的混合物

B.反應(yīng)中共消耗Zn97.5g

C.氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3moi電子

高頻考點(diǎn)三硫及其化合物性質(zhì)探究

例3.[2018?全國(guó)卷III,26(1)]硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2。，M=248g-moPi)可用作定影劑、還原劑。

回答下列問(wèn)題:

已知：Ksp(BaS04)=1.1x10-。，Ksp(BaS2O3)=4.1xl()r。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下

列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):

試劑：稀鹽酸、稀H2s0八BaCb溶液、Na2cCh溶液、氏。2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸儲(chǔ)水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

③____________④____________，有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，__________⑥____________

【舉一反三】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述

正確的是()

A.取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，能說(shuō)明SO2具有漂白性

B.A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2sCh固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸

C.B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SCh是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)?

BaCb+SO2+H2O=^=BaSO3i+2HC1

D.關(guān)閉彈簧夾a,打開(kāi)彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡

現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B氣密性良好

【變式探究】［2018?全國(guó)卷I］焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答

下列問(wèn)題：

(1)生產(chǎn)Na2s2O5,通常是由NaHSCh過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：

(2)利用煙道氣中的SCh生產(chǎn)Na2s2O5的工藝為:

Na2c。3飽

和溶液

pH=4.1pH=7~8pH=4.1

①pH=4.1時(shí)，I中為溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中加入Na2cCh固體，并再次充入SO2的目的是

高頻考點(diǎn)四so廠的檢驗(yàn)

例4.下列過(guò)程中，最終的白色沉淀不一定是BaSCU的是()

AT7/NTC\、法切;+過(guò)量鹽酸，+過(guò)量S°2，+BaCb溶液一片

A.Fe(NC)3)2溶液----->白色沉淀

cn、、為、加+過(guò)量鹽酸，+少量Na2SO3溶液j在,L、底

B.Ba(NCh)2溶液---->白色沉淀

土4小也+稀HNO3，+BaCb溶液j/工、廣、4

C.無(wú)色溶液----->白色沉淀f

c上々.、氏、丘+過(guò)量鹽酸工小、加+BaC12溶液心、Le

D.無(wú)色溶液----->無(wú)色溶液----->白色沉淀

【易錯(cuò)警示】SOT檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)

(1)只加可溶性領(lǐng)鹽，不酸化。誤將col、P01、SO歹等干擾離子判斷成SO?，因上述離子會(huì)與Ba2+

反應(yīng)產(chǎn)生BaCCh、Ba3(PO4)2>BaSCh等白色沉淀。

(2)誤將Ag+、Pb2+判斷成S0r，如向待測(cè)液中滴加BaCb溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸白色沉淀

不溶解，便斷定待測(cè)液中含有SO/。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO?~,而含Ag+或Pb2+時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣

的現(xiàn)象：Ag++C「一AgCl1(白色)，Pb2++2C「=PbCbJ(白色)。

(3)誤將SOM判斷成SOF，如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為

2+

待測(cè)液中含有SO1。該錯(cuò)誤是未注意NO?(H+)具有強(qiáng)氧化性：Ba+SOr=BaSO3Ufifi),3BaSO3+2H

++2NO5=3BaSO4M白色)+2NO?+H2O。

【變式探究】有一瓶Na2sCh溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2

溶液,產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2s。3已部分氧化

B.實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NC)3)2溶液后的沉淀一定是BaSCU

C.實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

D.此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2sCh是否部分被氧化

高頻考點(diǎn)五硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

例5.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸，當(dāng)X

無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

囚，二回「」回一回

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種

元素。請(qǐng)回答：

(1)A是，Y是,Z是-

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式：0

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式:0

【變式探究】含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得

到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()

A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2s04

B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2

C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H,SO4

【舉一反三】環(huán)保是21世紀(jì)人類社會(huì)的主要課題之一，十九大報(bào)告中提出了新目標(biāo)“建成富強(qiáng)、民主、

文明、和諧、美麗的社會(huì)主義現(xiàn)代化強(qiáng)國(guó)”。火電廠、燃煤鍋爐是S02污染集中、規(guī)模較大的行業(yè)，石灰石

—石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過(guò)程如圖lo

研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會(huì)對(duì)石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時(shí)，石灰石漿液

的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

ISChl—>|H2so31—>|CaSO3|―>|CaSO4|―>|CaSO#2H26]

圖1

A.煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高吸收越快，吸收率越高

B.石灰石漿液pH>5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.將脫硫后的氣體通入KMnCU溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低

D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO2

高頻考點(diǎn)六多硫含氧酸鹽

例6.(2020?浙江7月選考，30)硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備

Na2s2C)3,5H2O。

合成反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22Na2S+3SO2=2Na2SO3+3SNa2so3+S^^Na2s2O3

滴定反應(yīng)：L+2Na2s2C）3=2Nal+Na2s4。6

已知：Na2s2O35H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開(kāi)始失結(jié)晶水。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.Na2s2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH

約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。

H.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃