2026屆昆明市第二中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是A．鈰的原子核外有58個電子B．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成C．是同素異形體D．鈰能溶于HI溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2↑2、X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（）A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物小于Z的氫化物C．X與Z可形成共價化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸3、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子能透過半透膜B．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液4、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取5、下列說法正確的是A．常溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的溶液中B．SO2的水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融NaOH的坩堝D．向NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－的濃度減小6、一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)極是正極，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2OB．電路中每轉(zhuǎn)移NA個電子，就有1molNa＋穿過膜向正極移動C．b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-D．用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?.1molCl2時，至少要消耗0.1molN2H47、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA8、如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯（口向上）上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進(jìn)行實驗。實驗現(xiàn)象與預(yù)測現(xiàn)象不同的是甲中試劑乙中試劑預(yù)測現(xiàn)象A濃鹽酸硝酸銀溶液乙中產(chǎn)生白色沉淀B濃氨水硫酸鐵溶液乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀C濃鹽酸濃氨水丙中產(chǎn)生白色煙霧D氯化鋁溶液濃氨水并加入固體氫氧化鈉甲中先產(chǎn)生白色沉淀，后又沉淀消失A．A B．B C．C D．D9、下列有關(guān)說法正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w，是對生物質(zhì)能的有效利用C．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)放熱D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學(xué)家研究的方向10、下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象表述正確的是（）A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，表示FeCl3具有還原性11、配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．鐵 D．硫酸鐵固體12、已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11?，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關(guān)于兩溶液的比較下列說法正確的是A．c（HCO3－）＜c（CO32－）B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）13、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B．第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D．通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑14、利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學(xué)性質(zhì)。（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）由上述實驗所得結(jié)論不正確的是A．NaNO2溶液呈堿性：NO2－+H2OHNO2+OH－B．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2－+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I－+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2有還原性：Cr2O72－+3NO2－+8H+=3NO3－+2Cr3++4H2O15、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD．溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L16、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___；B中官能團(tuán)的名稱是___。（2）已知①的化學(xué)方程式為___。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___；檢驗E中不含氧官能團(tuán)（苯環(huán)不是官能團(tuán)）的方法__。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁醇。___。18、查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：①A為芳香烴；C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。②+③+H2O回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，D中含氧官能團(tuán)的名稱為______。(2)由A生成B的反應(yīng)類型為_______。(3)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。(5)寫出化合物F同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①苯環(huán)上有2個對位取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)(6)以甲苯和丙酮()為原料，設(shè)計制備有機(jī)物的合成路線：_____(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。19、在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計如圖流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置在實驗室制氯氣并探究其相關(guān)性質(zhì)（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象________。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中①、②、③依次放入_____（選填表中字母）。①②③a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴；之后打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是___________________，則說明溴的非金屬性大于碘。（5）有同學(xué)提出該實驗方案仍有不足，請說明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。21、X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)X的晶體類型為___________，其中X原子的配位數(shù)為___________。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號)。(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為____________________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為____________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．根據(jù)金屬鈰(58Ce)可知，鈰元素的質(zhì)子數(shù)為58，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子，故鈰的原子核外有58個電子數(shù)，故A正確；B．電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，陰極是Ce4+離子得到電子生成Ce，電極反應(yīng)為：Ce4++4e-=Ce，故B錯誤；C．、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，故C錯誤；D．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，鈰溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CeI3和I2，故D錯誤；故選A。2、C【詳解】由“X與Z同族，且Y原子半徑大于Z”可知，Y與Z同周期，且Y在Z的左邊，從而得出X為第二周期元素，Y與Z為第三周期元素；由“Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)”，可確定Y的最外層電子數(shù)為2，Y為鎂；由“X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10”，可求出X為碳、Y為鎂、Z為硅。A.CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，前者的熔點比后者低，A錯誤；B.因為非金屬性C>Si，所以CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，B錯誤；C.X與Z可形成共價化合物SiC，C正確；D.Mg能與濃硫酸反應(yīng)，但Si與濃硫酸不反應(yīng)，D錯誤。故選C。3、B【分析】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），分散在水中所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、“鈷酞菁”分子達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，能透過濾紙，但不能透過半透膜，選項A錯誤；B、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，選項B正確；C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，選項C錯誤；D．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。4、B【詳解】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，屬于固態(tài)物質(zhì)受熱直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)物質(zhì)，類似于碘的升華，因此文中涉及的操作方法是升華。答案選B。5、D【解析】根據(jù)電離、水解、電解質(zhì)等概念分析判斷?！驹斀狻緼項：溶液中CH3COOH有電離平衡，不論加入多少堿，都不能使醋酸完全轉(zhuǎn)化為醋酸根離子。即CH3COOH分子可以存在于堿性溶液中。A項錯誤；B項：SO2的水溶液能導(dǎo)電，不是因為SO2發(fā)生電離，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3發(fā)生電離，故SO2屬于非電解質(zhì)。B項錯誤；C項：Al2O3熔點很高，可制造坩堝，但不能熔融NaOH。因為Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)。C項錯誤；D項：NaClO溶液中存在ClO－水解平衡，通入的CO2與OH－反應(yīng)，使水解平衡右移，ClO－的濃度減小。D項正確。本題選D。6、B【詳解】根據(jù)圖知，a電極上N元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以a是負(fù)極，則b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，正極上電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O。A.a電極上N元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以a是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，A錯誤；B.電路中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，根據(jù)電荷守恒知，有1molNa+穿過膜向正極移動，B正確；C.酸性溶液中不能得到OH-，b電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，C錯誤；D.陽極上生成標(biāo)況下2.24L氯氣，其物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得肼的物質(zhì)的量==0.05mol，D錯誤；故合理選項是B。7、D【詳解】A．78gNa2O2是1mol，與過量CO2反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，屬于歧化反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B．因為N2+3H22NH3為可逆反應(yīng)，所以1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，所以無法計算SO3中所含原子數(shù)，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O是0.9mol，含有的電子數(shù)=0.9mol10NA=9NA，故D正確；所以答案：D。8、D【詳解】A．甲燒杯中濃鹽酸揮發(fā)出HCl，HCl和乙燒杯中的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故A正確；B.甲燒杯中濃氨水揮發(fā)出NH3，NH3和乙燒杯中的硫酸鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故B正確；C.甲燒杯中濃鹽酸揮發(fā)出HCl，乙燒杯中濃氨水揮發(fā)出NH3，HCl和NH3反應(yīng)生成氯化銨，丙中產(chǎn)生白色煙霧，故C正確；D.乙燒杯中濃氨水加入固體氫氧化鈉產(chǎn)生NH3，NH3和甲燒杯中的氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于氨水，故D錯誤。故答案選D。9、B【詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯誤；B、生物質(zhì)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為可燃性氣體比如甲烷，是對生物質(zhì)能的有效利用，故B正確；C、若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)吸熱，故C錯誤；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個吸熱反應(yīng)，這是不可逆轉(zhuǎn)的，故D錯誤；故選B。10、C【詳解】A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價鐵，鐵能和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價，滴加KSCN溶液，溶液不會顯紅色，故A錯誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯誤；C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液，會變紅色，故C正確；D、氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由由棕黃色變成淺綠色，表示鐵離子有氧化性，故D錯誤。答案選C?！军c睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實驗現(xiàn)象分析為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用。11、C【詳解】A.加入稀硫酸，可抑制水解，但不能防止氧化，故A錯誤；B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故B錯誤；C.鐵與FeSO4溶液不反應(yīng)，且可以將三價鐵還原為二價鐵，可防止亞鐵離子被氧化而變質(zhì)，故C正確；D.硫酸鐵和硫酸亞鐵不反應(yīng)，但引入雜質(zhì)鐵離子，故D錯誤；答案選C?！军c睛】防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，應(yīng)加入具有還原性的物質(zhì)，且溶液配制中不能引入新的雜質(zhì)。12、C【解析】試題分析：A、CO2和SO2的物質(zhì)的量均是1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量均是0.15mol，則反應(yīng)中均生成0.5molNa2CO3、Na2SO3和0.5molNaHCO3、NaHSO3。根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－。由于CO32－的水解程度強(qiáng)于HCO3－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(CO32－)，A不正確；B、CO32－或HCO3－均沒有還原性，因此碳酸鈉和碳酸氫納的混合液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不正確；C、由于CO32－的水解程度強(qiáng)于SO32－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(HSO3－)，C正確；D、由于兩份溶液的pH不同，所以c(CO32－)+c(HCO3－)≠c(SO32－)+c(HSO3－)，D不正確，答案選C?？键c：考查溶液中離子濃度大小比較13、D【解析】A.221Fr比223Fr為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此離子半徑r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故B錯誤；C.第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難，故C錯誤；D.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故D正確；故選D。14、C【詳解】A.由實驗①，NaNO2溶液加入酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明NaNO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽：NO2－+H2OHNO2+OH－，故A正確；B.由實驗②，NaNO2溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2－+Ag+=AgNO2↓，故B正確；C.由實驗③，NaNO2溶液中加入淀粉碘化鉀溶液和硫酸溶液，溶液變藍(lán)，說明碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)使淀粉變藍(lán)，碘元素由-1價變?yōu)?價做還原劑，則可證明NaNO2有氧化性，氮元素化合價應(yīng)降低：2I－+2H++NO2-=I2+NO↑+H2O，故C錯誤；D.由實驗④，NaNO2溶液中加入酸性重鉻酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成+3價鉻離子，鉻元素由+6價變?yōu)?3價，化合價降低，重鉻酸鉀為氧化劑，則NaNO2為還原劑，說明NaNO2有還原性，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72－+3NO2－+8H+=3NO3－+2Cr3++4H2O，故D正確；答案選C。15、D【分析】將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好反應(yīng)，金屬、硝酸都沒有剩余，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（?。┄T3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為=0.15mol，生成NO為=0.1mol?！驹斀狻緼.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，則合金的質(zhì)量可能為6.4g，A錯誤；B.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=×0.15mol=0.4mol，故B錯誤；C.加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應(yīng)，由上述分析可知，加入的NaOH為0.3mol，故加入NaO溶液的體積為=0.1L=100mL，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molNO的體積為2.24L，D正確。故選D，16、D【詳解】A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體；B.將MgCl2溶液加熱蒸干時，由于發(fā)生生水解且水解產(chǎn)物易揮發(fā)或易分解，故不能由MgCl2溶液制備無水MgCl2，B不能達(dá)到；C.加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能達(dá)到；D.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，D能達(dá)到。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護(hù)醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！驹斀狻?1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團(tuán)為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉(zhuǎn)化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原，故答案為保護(hù)醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH。【點睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉(zhuǎn)化或保護(hù)起來。18、羥基、醛基加成反應(yīng)2+O22+2H2O【分析】根據(jù)D的性質(zhì)及前后物質(zhì)的特點得出D為，D和NaOH反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息②得到F()，根據(jù)信息③說明C中含有羰基，B發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，A含有碳碳雙鍵，再根據(jù)A的分子式得到A()，則B為，B發(fā)生催化氧化得到C()，C和F反應(yīng)生成G()。【詳解】(1)根據(jù)前面分析得到A的結(jié)構(gòu)簡式為，D()中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基；故答案為：；羥基、醛基。(2)由A()生成B()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)。(3)由B催化氧化反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O。(4)根據(jù)C和F反應(yīng)生成G，其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。(5)化合物F()同時符合①苯環(huán)上有2個對位取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明為甲酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照條件下反應(yīng)生成，在NaOH溶液加熱條件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反應(yīng)生成，其合成路線為；故答案為：?！军c睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要考查根據(jù)題中信息進(jìn)行分析并分子式或結(jié)構(gòu)簡式的推斷，主要方法是順推、逆推、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。19、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個電子，氧氣得到4個電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實驗操作，氧化還原反應(yīng)的配平【名師點睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點

實例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管

①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開

洗氣瓶

長進(jìn)短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點不同氣分開

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

20、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱d黃（或橙）溶液變藍(lán)色E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置換出I2Cl2通入NaHSO3溶液中會產(chǎn)生SO2，污染空氣【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；(2)依據(jù)裝置中氣體壓強(qiáng)變化和長頸漏斗中液體液面變化分析判斷；(3)依據(jù)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，進(jìn)行實驗設(shè)計；(4)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合溴水的顏色和碘與淀粉的顯色反應(yīng)分析解答；(5)依據(jù)裝置圖氣體流向分析，E裝置中D處不能排除氯氣的干擾；裝置F處不能吸收生成的污染性氣體二氧化硫分析解答?！驹斀狻?1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強(qiáng)增大，會把B中的液體壓入長頸漏斗中形成水柱；故答案為長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱；

(3)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性。a、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，干燥有色布條會褪色，通過堿石灰后，氯氣會被吸收，后續(xù)試驗無法驗氯氣是否具有漂白性，故a錯誤；