遼寧省撫順市第十九中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是：（）△H=－4.2kJ/molA．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應(yīng)方向移動D．它們與氫氣加成反應(yīng)后的產(chǎn)物具有不同的沸點2、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達(dá)到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再次達(dá)平衡時，PCl3的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．大于0.4molC．0.4mol D．大于0.2mol，小于0.4mol3、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)B．圖2表示0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右4、下列說法錯誤的是A．Na2O2可用作供氧劑B．Al2O3可用作耐火材料C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象5、下列說法中正確的是（）A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊB．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)D．金屬晶體與熔融態(tài)的離子晶體導(dǎo)電都是物理變化6、已知化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量7、S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO38、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O29、在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項操作，不會使平衡發(fā)生移動：()A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固體 D．升溫10、一密閉容器中充入NO2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．NO2的生成速率等于NO的消耗速率B．NO2和O2的濃度之比等于2：1C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間變化而變化D．v（NO）:V(O2)=2:111、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化12、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子B．陽極的電極反應(yīng)式為2O2－－4e－=O2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不會減少D．裝置中石墨電極材料需要定期更換13、化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展14、25℃時，向20mL0.01mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02mol·L-1NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5）A．a(chǎn)點溶液的pH大于3B．b點溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c點表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)D．d點溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大15、室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（）A．b點表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全C．d點表示的溶液中c(CH3COO﹣)c(H+)/c(CH3COOH)大于KD．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)16、對于藥品的使用和作用，下列說法正確的是A．R表示處方藥，OTC表示非處方藥B．毒品就是有毒的藥品C．大部分藥物都無毒副作用，都是非處方藥D．麻黃堿不是國際奧委會嚴(yán)格禁止使用的興奮劑17、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是A．電池工作時，鋅失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—D．當(dāng)鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g時，溶液中通過0.2mol電子18、下列實驗操作會使實驗最終結(jié)果偏高的是A．用濕潤的pH試紙測定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時俯視刻度線C．用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時仰視D．測定中和熱的數(shù)值時，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)19、關(guān)于氯氣的敘述中,下列說法正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2C．氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物20、下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是A．H2與Cl2反應(yīng)生成HCl,在光照與點燃條件下，ΔH不同B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸足量，則氫氧化鈉越多，中和熱越大C．已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定D．催化劑能加快反應(yīng)速率，是因為它能減小反應(yīng)的焓變21、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別屬于A．纖維素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白質(zhì)、烴D．蛋白質(zhì)、植物油22、金屬單質(zhì)中不存在（）A．自由電子 B．金屬陽離子 C．金屬鍵 D．離子鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團(tuán)為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。25、（12分）用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實驗步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質(zhì)材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學(xué)利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實驗的當(dāng)天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：________。③兩組實驗結(jié)果差異的原因是________。26、（10分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________27、（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達(dá))。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計了一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。28、（14分）工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：‘（1）該密閉容器的容積是______________L。（2）達(dá)到平衡狀態(tài)的時刻是_______________min(填“3”或“10”)。（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=_____________mol／(L·min)。（4）10min時體系的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)之比為______。（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是____。（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1,則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)在10min內(nèi)所放出的熱量為_____kJ.29、（10分）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1，-283.0kJ?mol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－761kJ?mol-1；則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=___________。（2）反應(yīng)的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（用a或b表示）。（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強(qiáng)由大到小為__________________（用P1，P2，P3表示）。（6）520K時，投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質(zhì)的量為3mol），維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變，達(dá)到平衡時測得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1（維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變），相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請在下圖中繪制x隨n變化的示意圖_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A、能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反－2－丁烯比順－2－丁烯穩(wěn)定，故錯誤；B、順－2－丁烯的能量高于反－2－丁烯，因此前者的燃燒熱高于后者，故正確；C、氣體系數(shù)之和相等，加壓平衡不移動，故錯誤；D、和氫氣發(fā)生加成生成的都是丁烷，沸點相同，故錯誤。2、D【解析】如果再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，與原平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成PCl5（g）的物質(zhì)的量大于原來的2倍。【詳解】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達(dá)到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，等效于原平衡狀態(tài)增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，在相同溫度下再達(dá)到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量大于原來的2倍，大于0.4mol，故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的建立等，關(guān)鍵是設(shè)計等效平衡建立的途徑。3、D【詳解】A．pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH變化快的是鹽酸，所以曲線Ⅱ為醋酸，曲線I為鹽酸，a點氫離子濃度大導(dǎo)電性強(qiáng)，故A錯誤；B．0.1000mol?L-1CH3COOH溶液PH大于1，而圖2中酸初始的PH為1，不相符，故B錯誤；C．可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反應(yīng)方向為體積減小的方向，所以增大壓強(qiáng)平衡正移，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖象不符，故C錯誤；D．由圖象可知，pH在4左右Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右，使鐵離子沉淀完全而銅離子不沉淀，故D正確；故選D。4、D【解析】A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故A正確；B．Al2O3是高熔點氧化物，可用作耐火材料，故B正確；C．可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C正確；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯誤；答案為D。5、C【解析】A.P4和CH4都是正四面體分子，鍵角分別為60o、109o28ˊ，A錯誤；B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于共價鍵H—O鍵鍵能較大所致，氫鍵只能影響物理性質(zhì)，B錯誤；C.NO3-和CO32-的原子總數(shù)和價電子總數(shù)分別都相等，互為等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，C正確；D.金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，熔融態(tài)的離子晶體導(dǎo)電發(fā)生化學(xué)變化，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項D是易錯點，注意金屬導(dǎo)電是金屬晶體中自由電子的定向移動，屬于物理變化；熔融的離子晶體中含有自由移動的陰陽離子，在電流的作用下定向移動，在兩極發(fā)生放電而導(dǎo)電，屬于化學(xué)變化。6、D【分析】A．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量高低；C．反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。【詳解】A．X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．?dāng)嗔雅f鍵需要吸收能量，形成新鍵會放出能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時放出的能量，故C錯誤；D．X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；故選D。7、C【分析】可逆反應(yīng)中的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時向相反方向進(jìn)行，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個對立的統(tǒng)一體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒，一段時間后的可逆反應(yīng)體系中，每種物質(zhì)都會存在18O?！驹斀狻縎16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，生成的三氧化硫中含有16O與18O，反應(yīng)逆向進(jìn)行18O可以在二氧化硫和氧氣中，所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2，故選C?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡的特征應(yīng)用，可逆反應(yīng)是同一條件下同時進(jìn)行的兩個不同方向的反應(yīng)，是動態(tài)平衡，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%的轉(zhuǎn)化為生成物。8、C【解析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，化合價為﹣1價，據(jù)此分析解答。【詳解】因ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯﹣1價，NaH中氫元素顯﹣1價，能支持這種觀點，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選C。9、C【解析】水中存在電離平衡，且水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水的電離，酸、堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離。A．NaOH是強(qiáng)堿，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，故A不選；B．醋酸是酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故B不選；C．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，不影響水的電離，故C選；D．升高溫度促進(jìn)水的電離，故D不選；故選C。10、C【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變?！驹斀狻緼項、NO2的消耗速率是正反應(yīng)速率，NO的生成速率也是正反應(yīng)速率，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故NO和O2的消耗速率之比為2：1不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C項、反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D項、無論是否達(dá)到平衡，反應(yīng)速率的比為2：1都成立，不一定平衡，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，否則不能作為判斷依據(jù)。11、D【詳解】A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.12、B【分析】根據(jù)圖知，陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為2Ca+TiO2Ti+2CaO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B.陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B錯誤；C.2Ca+TiO2Ti+2CaO，所以CaO質(zhì)量不會減少，故C正確；D.陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，C的不斷消耗注定裝置中石墨電極材料需要定期更換，故D正確；故選：B。13、D【詳解】A項，汽車尾氣產(chǎn)生的NOx，是污染物，需要凈化，故A正確；B項，化石燃料屬于不可再生資源，需要節(jié)約，可尋找新能源，故B正確；C項，“白色污染”難降解，故C正確；D項，過度開采，不利于地方經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)生，資源是有限的，故D錯誤；答案選D。14、C【分析】A、a點時，為0.01mol·L-1HA溶液，根據(jù)電離常數(shù)計算c(H+)；B、b點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，結(jié)合溶液呈中性進(jìn)行判斷；D、d點溶液存在A-的水解平衡，在一定溫度下水解平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、a點時，為0.01mol·L-1HA溶液，已知25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5，HAH++A-起始濃度（mol/L）0.0100平衡濃度（mol/L）0.01-xxx=1.610-5，由于x很小，0.01-x0.01，則x2=1.610-7，解得x=410-4，pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.4>3，故A正確；

B、b點時酸過量，溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C、若酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)則生成NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH>7，與c點溶液呈中性不符，故C錯誤；

D、d點為NaOH和NaA的混合物，溶液中存在醋酸根離子的水解平衡：A-+H2OHA+OH-，水解常數(shù)Kh==，在一定溫度下不變，加水稀釋后，c(A-)減小，則c(HA)/c(H+)減小，故c(H+)/c(HA)的值增大，故D正確；

故選C。15、D【分析】A、判斷b點溶質(zhì)物質(zhì)，以及溶液的pH進(jìn)行分析；B、恰好完全反應(yīng)是兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；C、考查影響K的因素；D、利用溶液呈現(xiàn)電中性?！驹斀狻緼、b點溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A錯誤；B、恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液顯堿性，因此c點不代表恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此d點溶液中[c(CH3COO﹣)×c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C錯誤；D、因為溶液顯電中性，即三點有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正確。16、A【解析】A．OTC表示非處方藥，R表示處方藥，故A正確；B．毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，故B錯誤；C．合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故C錯誤；D．麻黃堿有顯著的中樞興奮作用，是國際奧委會嚴(yán)格禁止使用的興奮劑，故D錯誤；故選A。17、C【解析】試題分析：A.電池工作時，鋅失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.電子的方向由電流的方向相反，因此電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，B錯誤；C.電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—，C正確；D.電子不下水，即溶液中無電子通過，D錯誤。故答案C。考點：考查原電池的工作原理。18、B【詳解】A.用濕潤的pH試紙測定NaOH溶液的pH相當(dāng)于將NaOH溶液稀釋，所測溶液pH偏低，故A錯誤；B.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積小于100mL，所測結(jié)果偏高，故B正確；C.用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時仰視，起始鹽酸體積偏大導(dǎo)致所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測結(jié)果偏低，故C錯誤；D.測定中和熱的數(shù)值時，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)會因為酸堿沒有充分反應(yīng)，導(dǎo)致所測溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏低，故D錯誤；故選B。19、A【詳解】A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，故A正確；B.氯氣的強(qiáng)氧化性將鐵氧化為氯化鐵，故B錯誤；C.氯氣能溶解于水，所以不能用排水法收集氯氣，應(yīng)用排飽和食鹽水的方法收集，故C錯誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故D錯誤。故選A。20、C【解析】A項，ΔH只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)的條件無關(guān)，H2與Cl2反應(yīng)生成HC1，在光照與點燃條件下，△H相同，錯誤；B項，中和熱指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量，以“生成1molH2O”為標(biāo)準(zhǔn)，與所用酸、堿的量無關(guān)，錯誤；C項，lmol紅磷轉(zhuǎn)化為lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則1mol紅磷具有的總能量小于1mol白磷具有的總能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，正確；D項，催化劑能加快反應(yīng)速率，是因為催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯誤；答案選C。21、C【解析】“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴。故選C。22、D【詳解】金屬晶體存在金屬離子和自由電子間的作用，故存在自由電子、金屬陽離子、金屬鍵，不存在離子鍵，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。24、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：25、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質(zhì)易散熱，使實驗誤差增大減少實驗過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少【分析】根據(jù)實驗原理和實驗操作步驟及實驗注意事項進(jìn)行分析。【詳解】（1）要使液體混合均勻、充分反應(yīng)，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導(dǎo)熱性比玻璃強(qiáng)，為防止熱量的散失，不能用銅質(zhì)材料代替；（2）實驗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測定反應(yīng)體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時，殘留的酸會與堿反應(yīng)放熱，一方面所測堿液的溫度不準(zhǔn)確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導(dǎo)致根據(jù)實驗過程計算出的反應(yīng)熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對此實驗的結(jié)論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導(dǎo)致熱量散失過多，據(jù)此計算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會影響實驗結(jié)果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計算反應(yīng)熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實驗中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導(dǎo)致放出的熱量較少。26、使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍(lán)色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點實驗現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動水體表面會引起水樣中溶解氧的逸出，還會使水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣。所以取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）根據(jù)實驗步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價由+2價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應(yīng)MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪為無色，且在30s內(nèi)不恢復(fù)。根據(jù)上述反應(yīng)可得出關(guān)系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水樣中溶解氧的含量為1000mg0.1L=80abmg/L。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致消耗的Na2S2O3溶液的體積偏小（即b偏?。?，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用100mL容量瓶。由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，根據(jù)實驗步驟所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。27、（1）①②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是可以自發(fā)進(jìn)行。③平衡時正逆反應(yīng)速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質(zhì)的量不變。隨后三氧化硫的物質(zhì)的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過快，氧化二氧化硫的效率就底，轉(zhuǎn)化率就降低。③Ⅲ是用來吸收沒有反應(yīng)的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設(shè)轉(zhuǎn)化率是x，則（n－nx）×64＝m，解得x＝。28、2100.0755：85.3CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-49kJ/mol73.5【分析】(1)圖示起始時CO2的物質(zhì)的量為2mol，濃度為1mol/L，結(jié)合c=計算容器的體積；(2)當(dāng)各物質(zhì)的濃度不再隨時間的變化而變化時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；(4)恒溫恒容條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比；(5)平衡常數(shù)K=；(6)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1，由蓋斯定律①-②得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，則可計算△H和平衡時反應(yīng)放出的熱量?！驹斀狻?1)圖示起始時CO2的物質(zhì)的量為2mol，濃度為1mol/L，則容器的體積V===2L；(2)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時，各物質(zhì)的濃度不再隨時間的變化而變化，此時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；(3)平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L，△c=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，則(CO2)====0.075mol／(L·min)；(4)由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知平衡時H2的物質(zhì)的量濃度為-0.75mol/L×3=0.75mol/L，H2O(g)的濃度為0.75mol/L,結(jié)合恒溫恒容條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，可知10min時體系的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)之比為=5:8；(5)平衡常數(shù)K===5.3；(6)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1，由蓋斯定律①-②得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2