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文檔簡介
2026屆云南省隴川縣民族中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、硝酸銨(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物,下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2溶于水,溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD.分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA3、下列化學(xué)用語中,正確的是A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖 B.MgCl2的電子式C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=N D.CH4的比例模型4、用氯氣和綠礬處理水,下列說法錯誤的是()A.氯氣起殺菌消毒作用B.氯氣氧化綠礬C.綠礬具有凈水作用D.綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用5、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是()A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料C.SO2具有漂白性,所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸6、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A.乙醇和丙三醇互為同系物B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D.二環(huán)己烷()的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))7、對NaOH晶體敘述錯誤的是A.存在兩種化學(xué)鍵 B.含共價鍵的離子化合物C.存在兩種離子 D.含共價鍵的共價化合物8、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-D.Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-9、下圖是一種有機(jī)物的模型,該模型代表的有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)有A.一個羥基,一個酯基 B.一個羥基,一個羧基C.一個羧基,一個酯基 D.一個醛基,一個羥基10、關(guān)于化合物2一呋喃甲醛()下列說法不正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.含有三種官能團(tuán)C.分子式為C5H4O2 D.所有原子一定不共平面11、Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑??衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:下列說法正確的是A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時,均表現(xiàn)還原性C.上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D.實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗12、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.乙醇和丙三醇互為同系物B.二環(huán)己烷()的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))C.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面13、只存在分子間作用力的物質(zhì)是A.NaCl B.He C.金剛石 D.HCl14、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-
中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程如圖所示(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法一定正確的是()A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB.溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C.溶液中可能含有Cl-
,一定沒有Fe3+D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-15、以下物質(zhì)中存在12C、13C、14C原子的是()①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②③16、釤(Sm)屬于稀土元素,與是釤元素的兩種同位素.以下說法正確的是A.與互為同素異形體B.與具有相同核外電子排布C.與的性質(zhì)完全相同D.與的質(zhì)子數(shù)不同,但中子數(shù)相同二、非選擇題(本題包括5小題)17、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?;衔铫袷呛铣筛获R酸福莫特羅的重要中間體,其合成路線如圖所示:已知:Ⅰ、;Ⅱ、R1-NO2R1-NH2;請回答下列問題:(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)下列關(guān)于Ⅰ的說法正確的是____________(填選項字母)。A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位,則Q的結(jié)構(gòu)簡式為____(任寫一種),區(qū)分A和Q可選用的儀器是____(填選項字母)。a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:________________________。18、已知:R-CH=CH-O-R′→H2O/H+R-烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下:完成下列填空:43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。44、寫出C→D化學(xué)方程式____________________________________________________。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。46、設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙炔()的合成路線。(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:_________________________19、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如下:請回答下列問題:(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱是_____。(2)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和____。(3)溶液C的顏色是____,溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是____(填選項序號)。a.稀硫酸b.鐵c.硫氰化鉀d.酸性高錳酸鉀溶液(5)操作乙的名稱是___,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為____。20、圖中是在實驗室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~E裝置的氣密性,其操作是:首先______________,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。(3)點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后,關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式:______。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:_____。21、鎳鉻鋼俗稱不銹鋼,在日常生活中應(yīng)用廣泛,含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。請回答下列問題:(1)鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為_______________,基態(tài)Fe3+有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,基態(tài)鉻原子有__________個未成對電子。(2)配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________(填元素符號),鉻的高價化合物可將CH3CH2OH氧化為CH3CHO,CH3CHO中—CH3和—CHO中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。(3)鎳能與CO形成Ni(CO)4,常溫下Ni(CO)4是無色液體,易溶于有機(jī)溶劑,推測Ni(CO)4是__________晶體,組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序為_______________(填元素符號),CO分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為_______________。(4)NiO的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則O2-填入Ni2+構(gòu)成的________空隙(填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”)。NiO晶體的密度為ρg·cm-3,Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
硝酸銨(NH4NO3)中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5?!驹斀狻緼.硝酸銨分解為N2O和H2O,-3價氮化合價升高到+1價,+5價氮化合價也降低到+1價,發(fā)生了歸中反應(yīng),合理,故A不選;B.硝酸銨分解為N2、O2、H2O,硝酸銨中-3價氮化合價升高到0價,部分-2價氧的化合價也升高到0價,+5價氮的化合價降低到0價,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故B不選;C.硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O,硝酸銨中的-3價氮和+5價氮發(fā)生了歸中反應(yīng),生成了氮氣,合理,故C不選;D.硝酸銨分解為NH3、NO、H2,只有化合價的降低,沒有化合價的升高,不合理,故D選。故選D。2、A【解析】
A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-,F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵,最后變成Fe2O3·xH2O,14.0gFe的物質(zhì)的量為,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.252NA=0.5NA,A正確;B.標(biāo)況下,11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol,溶于水生成H2SO3,H2SO3發(fā)生兩級電離:H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯誤;C.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol?L-1,OH-數(shù)目為0.5L1mol?L-1=0.5NA,由Ba(OH)2的化學(xué)式可知Ba2+的數(shù)目為0.25NA,C錯誤;D.化學(xué)式為C2H6O的有機(jī)物可能為乙醇(C2H5OH)或甲醚(CH3OCH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵,甲醚(CH3OCH3)分子中有6個C-H鍵,C2H6O的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為0.1mol,含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D錯誤。答案選A。3、D【解析】
A.鈉原子核外有11個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,A項錯誤;B.MgCl2是離子化合物,電子式為:,B項錯誤;C.氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子,結(jié)構(gòu)式為,C項錯誤;D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大,所以模型中中心原子尺寸要更大,D項正確;答案選D。4、C【解析】
A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有殺菌消毒作用,所以可以用適量氯氣殺菌消毒,A正確;B.綠礬中二價鐵離子具有還原性,氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵,B正確;C.綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,極易被氧化生成氫氧化鐵,所以明綠不具有凈水作用,C錯誤;D.綠礬的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵,硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體,具有吸附性,能夠凈水,D正確。答案選C。5、C【解析】
A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫,氯化氫極易溶于水,可以制得鹽酸,故A正確;B.氧化鋁的熔點很高,故可用于制造耐高溫材料,故B正確;C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2體現(xiàn)的是還原性,而非漂白性,故C錯誤;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng),在鐵表面生成一層致密的氧化膜,也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng),可阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng),因此可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸,故D正確;答案選C。6、C【解析】
A.乙醇是飽和一元醇,甘油是飽和三元醇,所含官能團(tuán)數(shù)目不同,因此二者不是同系物,A錯誤;B.環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子,由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個平面上,B錯誤;C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯,若為甲酸與丁醇形成的酯有4種,HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3;若為乙酸和丙酯,有2種,CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2;若為丙酸和乙醇形成的酯,只有1種,CH3CH2COOCH2CH3;若為丁酸和甲醇形成的酯,有2種,CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有(4+2+1+2)=9種,C正確;D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子,其二氯取代產(chǎn)物中,若2個Cl原子在同一個C原子上,只有1種結(jié)構(gòu),若在兩個不同的C原子上,有6種不同的結(jié)構(gòu),乙醇其二氯代物共有7種,D錯誤;故合理選項是C。7、D【解析】
根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析?!驹斀狻緼.為離子鍵,OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價鍵,A項正確;B.NaOH由Na+、OH-構(gòu)成,是含共價鍵的離子化合物,B項正確;C.NaOH晶體中,有Na+、OH-兩種離子,C項正確;D.NaOH是含共價鍵的離子化合物,D項錯誤。本題選D。8、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍(lán)色,故A錯誤;B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性,故四種離子都能共存,則B正確;C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性,能氧化Fe2+、I-,故C錯誤;D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性,則CH3COO-不能共存,即D錯誤。因此本題正確答案為B。9、B【解析】
比例模型可以直觀地表示分子的形狀,其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵,碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定,原子半徑的關(guān)系為C>O>H,最大的原子為C,最小的原子為H,小于C原子的灰色原子為O。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH,則其中含有官能團(tuán)有一個羥基,一個羧基。故選B。10、D【解析】
A.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醚鍵,三種官能團(tuán),故B正確;C.結(jié)構(gòu)中每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子可形成四個共價鍵,不足的可用氫原子補(bǔ)齊,分子式為C5H4O2,故C正確;D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面,則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平面,碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面,碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連,則所有原子可能在同一平面,故D錯誤;答案選D。【點睛】有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個共價鍵的原則寫出,需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。11、C【解析】
飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫,使溶液pH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性,Na2CO3顯堿性,Na2SO3顯堿性,NaHCO3顯堿性,而NaHSO3顯酸性,說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO3,同時放出二氧化碳,I中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液;再加入Na2CO3固體,將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3,再次充入SO2,將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3,得到過飽和的NaHSO3溶液,由NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2S2O5,發(fā)生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳,故A錯誤;B.SO2作漂白劑時,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒有表現(xiàn)還原性,故B錯誤;C.根據(jù)上述分析,上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換,否則得不到過飽和的NaHSO3溶液,故C正確;D.“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解,應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,故D錯誤;答案選C。12、B【解析】
A.乙醇和丙三醇所含羥基的個數(shù)不同,不是同系物,故選項A錯誤;B.二環(huán)己烷中有兩類氫原子,當(dāng)一個氯原子定到1號位,二氯代物有3種,當(dāng)一個氯原子定到2號位,二氯代物有4種,故選項B正確;C.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4,4-四甲基己烷,故選項C錯誤;D.環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式,不能滿足所有碳原子共面,故選項D錯誤;故選B。13、B【解析】
A.NaCl是離子化合物,陰陽離子間以離子鍵結(jié)合,故A不選;B.He由分子構(gòu)成,分子間只存在分子間作用力,故B選;C.金剛石是原子晶體,原子間以共價鍵相結(jié)合,故C不選;D.HCl由分子構(gòu)成,分子間存在分子間作用力,但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結(jié)合,故D不選;故選B。14、C【解析】根據(jù)信息,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀甲,沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種,沉淀甲中加入鹽酸溶液,還有沉淀,說明沉淀甲中含有BaSO4,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比,說明沉淀甲中還含有BaCO3,即原溶液中含有CO32-、SO42-,根據(jù)離子共存,F(xiàn)e3+一定不存在,根據(jù)沉淀的質(zhì)量,推出n(CO32-)=0.01mol,n(SO42-)=0.01mol,濾液中加入NaOH溶液,并加熱,產(chǎn)生氣體,此氣體為NH3,說明原溶液中含有NH4+,n(NH4+)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒,n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有Cl-,因此c(Na+)≥0.35mol·L-1,故A錯誤;B、根據(jù)上述分析,原溶液中一定含有Na+,故B錯誤;C、根據(jù)上述分析,故C正確;D、原溶液中一定含有SO42-,SO42-對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾,故D錯誤。15、A【解析】
12C、13C、14C是碳三種天然的同位素,任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在,①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄糖四種物質(zhì)都含有碳元素,所以這些物質(zhì)中都存在12C、13C、14C原子,故合理選項是A。16、B【解析】
A.與的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,二者互為同位素,A錯誤;B.與的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)相同,核外電子排布也相同,B正確;C.與的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,C錯誤;D.與的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),分別為144﹣62=82、150﹣62=88,不相同,D錯誤。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基)取代反應(yīng)+AC、、(合理即可)bc【解析】
由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化分析可知,反應(yīng)①中,A中O-H鍵斷裂,B中C-Cl鍵斷裂,A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)②中,溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應(yīng)I,可知反應(yīng)③生成E為,反應(yīng)④中,E中C-O鍵斷裂,F(xiàn)中N-H鍵斷裂,二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)已知反應(yīng)II,可知反應(yīng)⑤生成H為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A為,所含官能團(tuán)為-OH、-NO2、,名稱為(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基),故答案為:(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基);(2)由分析可知,反應(yīng)②中,溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為與發(fā)生加成反應(yīng)生成,故答案為:取代反應(yīng);+;(3)由分析可知,H為,故答案為:;(4)A.I含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A項正確;B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團(tuán),I中含有2個手性碳原子,如圖所示,B項錯誤;C.I含有羥基,且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),C項正確;D.I中含有1個肽鍵,D項錯誤;故答案為:AC;(5)A為,A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu),可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位,符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式為、、,A和Q互為同分異構(gòu)體,所含元素相同,所含官能團(tuán)不同,則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀,故答案為:、、(合理即可);bc;(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng),采用逆合成分析方法可知,可由醋酸與通過酯化反應(yīng)制得,根據(jù)反應(yīng)④可知可由與反應(yīng)制得,根據(jù)信息反應(yīng)I可知可由反應(yīng)制得,根據(jù)反應(yīng)②可知可由與Br2反應(yīng)制得,故答案為:。18、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【解析】
由信息可知,A反應(yīng)生成B為醇,E為醛,由B的相對分子質(zhì)量為60,則B為CH3CH2CH2OH,B→C發(fā)生催化氧化反應(yīng),所以C為CH3CH2CHO,C→D為銀鏡反應(yīng),則D為CH3CH2COONH4;由B、E及A的分子式可知,烴基烯基醚A結(jié)構(gòu)簡式為;有機(jī)物E為:;由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔(),先發(fā)生-CHO的加成,再發(fā)生醇的消去反應(yīng),然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子,最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?!驹斀狻?3.結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:;1.C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;故答案為:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;2.分子式和有機(jī)物F相同,①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),屬于酚類;②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng),說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子,③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,要求結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性,滿足這三個條件的F的同分異構(gòu)體可以有:;故答案是:;46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇,再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙鍵,再與Br2進(jìn)行加成,最后再進(jìn)行一次鹵代烴的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為:;故答案為:。19、過濾Fe+2Fe3+=3Fe
2+棕黃色Fe2+、Cu2+、
Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑?!窘馕觥?/p>
廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污,經(jīng)過過濾操作可得到固體A,加入鹽酸,發(fā)生Fe2O3+6H+
=2Fe3++3H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe
2+
然后通入適量的氯氣,發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液C為FeCl3,用于腐蝕印刷電路,發(fā)生Cu+2Fe3+=
2Fe2++Cu2+
通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E,所以陽極生成氯氣,陰極生成銅,最后得到氯化亞鐵溶液?!驹斀狻?1)廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污,可得到固體A,應(yīng)經(jīng)過過濾操作,故答案為:過濾;
(2)經(jīng)過上述分析可知:固體A為Fe2O3和Fe的混合物,
加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+
=2Fe3++3H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe
2+;故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe
2+;
(3)經(jīng)過上述分析可知:溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物,通入適量的氯氣,發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
所以溶液C為FeCl3,呈棕黃色,用于腐蝕印刷電路,發(fā)生的發(fā)應(yīng)為:Cu+2Fe3+=
2Fe2++Cu2+,則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+
、Cu2+、Fe3+,故答案為:棕黃色;
Fe2+、Cu2+、
Fe3+;(4)因為
Fe2+具有還原性,可使酸性高錳酸鉀褪色,所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗,故答案為:
d;
(5)經(jīng)過上述分析可知:溶液D中含有的離子為Fe2+
、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產(chǎn)生金屬銅和氯氣,其電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CuCl2Cu+Cl2↑,故答案為:電解;CuCl2Cu+Cl2↑。20、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀2NH3+3CuON2+3H2O+3CuCu2O、Cu3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解析】
(1)檢驗裝置A~E的氣密性,要防止氣體進(jìn)入F;(2)裝置B的作用是干燥氨氣;(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空,說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮氣、水;沒反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性,生成亞硫酸鋇沉淀;(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式;(5)裝置F中產(chǎn)生白煙,說明有氯化銨生成,可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣?!驹斀狻?1).關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說明裝置氣密性良好;(2)裝置B的作用是干燥氨氣,所以B中盛放的試劑是堿石灰;(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空,說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮氣、水,反應(yīng)方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu;沒反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性,生成亞硫酸鋇沉淀,E中的現(xiàn)象是有白色沉淀生
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