北京朝陽(yáng)陳經(jīng)綸中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．通過(guò)量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說(shuō)明生成四種有機(jī)產(chǎn)物B．氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C．飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D．量筒中氣體顏色逐漸變淺2、生產(chǎn)、生活中下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏 B．鋁的表面生成致密的氧化薄膜C．久置于空氣中，濃硫酸的體積增大 D．食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)3、下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氧原子的質(zhì)量是16g·mol－1B．鈉離子的摩爾質(zhì)量是22g·mol－1C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol－14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B．1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．27g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個(gè)電子D．3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)，失去9NA個(gè)電子5、下列說(shuō)法正確的是A．HCl是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸B．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．利用過(guò)濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體D．配制一定濃度的溶液時(shí)，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解7、等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是A．密度相等B．體積相等C．原子數(shù)相等D．分子數(shù)相等8、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵ClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則失去電子的物質(zhì)的量為10mol9、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硝酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()A．B．C．D．10、下列表示或說(shuō)法不正確的是()A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖: B．中子數(shù)為20的氯原子:3717ClC．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖: D．HD一種是化合物11、著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說(shuō)法正確的是（）A．銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B．銪元素的原子中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素的原子的質(zhì)量為15212、下列說(shuō)法正確的是()A．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B．已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應(yīng)2C－＋D2=2D－＋C2和反應(yīng)2C－＋B2=2B－＋C2都能發(fā)生D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)13、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋14、在酸性無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-15、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Na→Na2O2 B．Cl2→HCl C．CaO→Ca(OH)2 D．Fe2O3→Fe16、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉 D．該物質(zhì)中不含鉀元素17、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．鹽酸與澄清石灰水混合：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC．酸滴在大理石上：CO+2H+=CO2+H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O18、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2O+CO2=H2CO3C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O19、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用相同C．容量瓶使用前應(yīng)洗滌、干燥、檢漏D．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，只能重新配置20、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：121、根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+22、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是（）A．一定有Cl-存在 B．一定存在SO42-C．可能存在CO32- D．一定存在SO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。24、（12分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。25、（12分）某固體物質(zhì)可能由、、、、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：①將固體物質(zhì)溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②向①中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾，將②中所得沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原固體物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是_____________，一定不含有的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是_____________（以上空格均填化學(xué)式）。為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，可向③中過(guò)濾所得的濾液中滴加__________溶液。(2)寫出③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。26、（10分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/（g·mol－1）蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________（填寫名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K＋）______（只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算）mol·L－1。（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是____________（填字母），還缺少的玻璃儀器有____________（填儀器名稱）。（4）配制過(guò)程中，下列操作使所配溶液濃度偏低的是____________。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容C定容時(shí)仰視液面D容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈E加水定容時(shí)越過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出F定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有_________（填化學(xué)符號(hào)）。27、（12分）某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同學(xué)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還需要______；（2）計(jì)算：需用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL；（3）配制過(guò)程：①用量筒量取所需的濃硫酸；②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫；③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，然后定容；⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述步驟中一定用到膠頭滴管的有____（填序號(hào)）；若步驟⑤定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，應(yīng)該如何處置：______。（4）在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中______；②用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面______。28、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標(biāo)系中畫(huà)出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________29、（10分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_(kāi)____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_(kāi)____________。（3）1.16g白色沉淀為_(kāi)____________（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、僅通過(guò)“量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴”這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能說(shuō)明生成了四種有機(jī)產(chǎn)物，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種有機(jī)產(chǎn)物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機(jī)溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀液體，故A錯(cuò)誤；B、氯氣與甲烷反應(yīng)生成HCl，而HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，故B正確；C、氯氣溶于水后，部分與水反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，可以抑制Cl2的溶解，故C正確；D、氯氣是黃綠色氣體，當(dāng)氯氣被消耗，量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，故D正確。故選A。2、C【解析】

A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C正確；D.鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、C【解析】

A.因質(zhì)量的單位為g，則1mol氧原子的質(zhì)量是16g，故A錯(cuò)誤；B.因電子的質(zhì)量很小，則鈉離子和鈉原子的質(zhì)量可認(rèn)為相同,即Na+的摩爾質(zhì)量應(yīng)為23g/mol，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，敘述不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但單位不同。4、C【解析】

A.23gNa的物質(zhì)的量是1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.27g鋁的物質(zhì)的量是1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個(gè)電子，C正確；D.3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，失去6NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤。答案選C。5、A【解析】

A.1molHCl電離出1molH+，是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸；B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì)；C.凡是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過(guò)濾紙?！驹斀狻緼.1molHCl電離出1molH+，是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸，故A正確；B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì)，形成同素異形體，如石墨和金剛石，故B錯(cuò)誤；C.凡是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，非金屬氧化物有的不能和堿反應(yīng)，如CO，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過(guò)濾紙，不能利用過(guò)濾法把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)，應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤。故選A。6、A【解析】

A、使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A正確；B、選用量筒時(shí)，應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應(yīng)該選用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，不能夠用托盤天平稱量11.50gNaCl固體，故C錯(cuò)誤；D、容量瓶不能夠用于溶解和稀釋溶質(zhì)，所以配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，固體物質(zhì)需要在燒杯中溶解，不能夠在容量瓶中溶解，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【解析】

等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比。【詳解】等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為3:2。A.二者密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，為2:3，故錯(cuò)誤；B.等溫等壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，等于3:2，故錯(cuò)誤；C.因?yàn)槲镔|(zhì)中都為一個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)有2個(gè)氫原子，所以等質(zhì)量時(shí)原子個(gè)數(shù)相同，故正確；D.二者物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故錯(cuò)誤。故選C。8、D【解析】

A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，在上述三個(gè)反應(yīng)中KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，6mol氯化氫參加反應(yīng)，其中5mol氯化氫被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯(cuò)誤；C．在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，在Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化性：Cl2＞Br2；在KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化性：KClO3＞Cl2；在2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3＞KClO3，所以物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)元素化合價(jià)升高或降低的總數(shù)等于反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：在反應(yīng)③中若有l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)，則還原劑失去電子的物質(zhì)的量為10mol，D正確。答案選D。9、B【解析】

濃硝酸屬于強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性的液體，A、圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志,故B選項(xiàng)正確；C、圖中所示標(biāo)志是有毒氣體標(biāo)志,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。10、D【解析】

A.F—核內(nèi)9個(gè)質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為:，選項(xiàng)A正確；B.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為20+17=37，可表示為:3717Cl，選項(xiàng)B正確；C.S2—核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為:，選項(xiàng)C正確；D.HD是由1H和2H組成的氫氣單質(zhì)，不是化合物，選項(xiàng)D不正確；答案選D。11、A【解析】

A．原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=152-63=89，故B錯(cuò)誤；C．原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故C錯(cuò)誤；D．銪元素原子的質(zhì)量是指實(shí)際質(zhì)量，單位為g，該題中無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】原子符號(hào)的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)。12、B【解析】

A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無(wú)關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中，氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反應(yīng)②2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：C-＞D-，故反應(yīng)2C-+D2＝2D-+C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應(yīng)2C-+B2＝2B-+C2不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說(shuō)氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃或光照時(shí)才會(huì)反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案為B。13、C【解析】

A．無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；C．加入硝酸，排除了其它離子對(duì)氯離子驗(yàn)證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)和鑒別，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)的結(jié)果，也可能是氯離子反應(yīng)的結(jié)果。14、A【解析】

強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無(wú)色溶液時(shí)可排除Cu2＋、MnO4－等有色離子，結(jié)合離子反應(yīng)是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等分析．【詳解】A、四種離子間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH－與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Cu2＋為有色離子，故C錯(cuò)誤；D、鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。15、D【解析】

A．Na→Na2O2中，Na元素化合價(jià)升高，需加氧化劑發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Cl2→HCl中，雖然Cl元素的化合價(jià)降低，但可與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．CaO→Ca(OH)2中，元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Fe2O3→Fe中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需加還原劑發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案選D。16、B【解析】

焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應(yīng)。焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確，故選B。17、D【解析】

A．稀硫酸與銅不反應(yīng)，A不合題意；B．澄清石灰水在離子方程式書(shū)寫中要拆成離子，故鹽酸與澄清石灰水混合的離子方程式為：H++OH-=H2O，B不合題意；C．大理石的主要成分為CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C不合題意；D．鹽酸是強(qiáng)酸，故氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D符合題意；故答案為：D。18、C【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A、反應(yīng)Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B、反應(yīng)H2O+CO2=H2CO3中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B不符合；C、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，C符合；D、反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。19、C【解析】

A.托盤天平的精確度為0.1g，因此可以用托盤天平稱取3.2gNaCl固體，A項(xiàng)正確；B.過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用均為引流，作用相同，B項(xiàng)正確；C.容量瓶使用前應(yīng)先檢漏，再進(jìn)行洗滌，無(wú)需干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，所配置的溶液變稀，只能重新配置，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選C。20、B【解析】

隔板不移動(dòng)，說(shuō)明兩邊的壓強(qiáng)相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有==4，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項(xiàng)B正確。21、D【解析】由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。22、C【解析】

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性，說(shuō)明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由堿電離，也可能是含有的弱酸陰離子水解促進(jìn)水電離產(chǎn)生的；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說(shuō)明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一種；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀應(yīng)為BaSO4，但不能說(shuō)明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀鹽酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。當(dāng)?shù)渭覤a(NO3)2溶液時(shí)，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以把HSO3-氧化為SO42-，和Ba2+生成白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了鹽酸，所以一定會(huì)生成AgCl白色沉淀，不能由此確定Cl-存在與否。綜上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一種，但Cl-、SO42-、SO32-不能確定。故正確答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，一定沒(méi)有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、過(guò)氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。25、、、NaCl硝酸酸化的硝酸銀【解析】

(1)根據(jù)①中的“無(wú)色透明溶液”可知原固體物質(zhì)中無(wú)。根據(jù)②可知原固體中一定含碳酸鈉或硫酸鈉或兩者都有，由于氯化鈣和碳酸鈉、硫酸鈉都能反應(yīng)生成沉淀，所以一定沒(méi)有氯化鈣。根據(jù)③可知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體物質(zhì)中一定有碳酸鈉，一定沒(méi)有硫酸鈉和氯化鈣。NaCl可能存在，也可能不存在。若要進(jìn)一步確認(rèn)NaCl是否存在，可向③中所得濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原固體物質(zhì)中有氯化鈉。故答案為：Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl。硝酸酸化的硝酸銀。(2)③中白色沉淀是碳酸鋇，和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化鋇而溶解，離子方程式是。26、蔗糖2×＋ac玻璃棒、燒杯CECl－【解析】

(1)同一溶液、體積相等，則物質(zhì)的量越大溶液的濃度也越大，蔗糖的物質(zhì)的量為：=0.146mol；硫酸鉀的物質(zhì)的量為：=0.00287mol；阿司匹林的物質(zhì)的量為：=0.00194mol；高錳酸鉀的物質(zhì)的量：=0.0032mol；硝酸銀的物質(zhì)的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物質(zhì)的量最大，溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度最大；(2)溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為(2×+)mol，溶液的體積V=1L，則依據(jù)c=，溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為=（2×+）mol/L；(3)配制一定物質(zhì)的濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000mL容量瓶、膠頭滴管；用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器是玻璃棒、燒杯；(4)A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B.溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容，會(huì)造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故B不選；C．定容時(shí)仰視液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C選；D．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈，容量瓶中殘留有鮮花保鮮劑，導(dǎo)致配制的溶液中鮮花保鮮劑濃度偏大，故D不選；E.加水定容時(shí)越過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出，加入水的量偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，故E選；F．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故D不選；答案選CE；(5)銀離子能夠與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，加入的試劑中應(yīng)含有Cl-。27、500mL容量瓶13.6①⑤重新配制偏低偏高【解析】（1）沒(méi)有480mL容量瓶，因此需要配制500mL溶液，則實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡(jiǎn)、玻璃棒，還需要500mL容量瓶；（2）根據(jù)可知濃硫酸的濃度是。由于稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需用量筒量取濃硫酸的體積為；（3）量取濃硫酸和定容時(shí)需要用到膠頭滴管，則其中一定用到膠頭滴管的有①⑤；若步驟⑤定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制。（4）①濃硫酸吸水，所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；②用量簡(jiǎn)量取濃硫酸時(shí)仰視液面，導(dǎo)致量取的硫酸體積增加，溶質(zhì)增加，濃度偏高。點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是誤差分析。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或