高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版）第1章第3

講離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷第4講氧化還

原反應(yīng)的概念和規(guī)律

第3講離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握

常見離子的檢驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。

考點(diǎn)一離子共存的判斷

■歸納整合

1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之

間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

2.判斷離子能否大量共存的四個(gè)方面

（1）因生成沉淀（或微溶性物質(zhì)）不能大量共存_____________________________

離子不能大量共存的離子

Ba2\Ca2+SO、CO、SO、SiO、PO等

Ag+Cl、Br、I、SO、CO、PO、s?一等

H+A1O、SiO等

S2-Zn2+、Fe?+、Pb2+、Ci?+、Ag+等

COBa2+.Ca2+、M?+、Pb?+、2聲+、（2十+、正、Ag+等

OfTMg2+>Ci?+、Fe2+、氏3+、Ap+、Zn2+等

A10H+、HCO、HSO等

（2）因生成難電離的物質(zhì)或氣體不能大量共存

離子不能大量共存的離子

H+弱酸陰離子（CO、HCO、SO、HSO、S2".HS一等）

OHNH、HCO、HSO、HS等

（3）強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子（或分子）在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量

共存。

J斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“?”，不能反應(yīng)的打

X

S2-SOrFe2+Br-cr

MnO(H+)VVVVVV

CIOVVV±V工(酸性)

N0(H+)JJJJ————

Fe3+V±±XXX

(4)易水解的陽離子和陰離子會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，常見

離子如下：

①AF+與型、HCO、上、HSA10、SiOo

②Fe3+與黑、HCO,A10、SiO-

?特別提醒-

(1)在做有關(guān)離子共存題目時(shí)，還應(yīng)注意題干中的“關(guān)鍵詞”，如

①“一定大量共存”還是“可能大量共存”。

②“透明溶液”還是“無色透明溶液"，CuSCU溶液為藍(lán)色透明溶液，NaCl為

無色透明溶液。

③“酸性”“堿性”或其他指定離子。

(2)常見有顏色的離子

Cu2+,Fe3+,Fe2+,CrO、MnO、［Fe(SCN)6p一等。

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、判斷離子共存，注意附加條件

1.下列溶液中，離子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚醐溶液變紅的溶液：Na+、C「、SO、Fe3+

(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2\Mg2\NO、CP

(3)常溫下,c(H+)=1X10-13mol.L「i的溶液中:NH、A”、SO、NO

(4)碳酸氫鈉溶液:K+、SO、C「、H+

(5)含大量Fe3+的溶液中：NH、Na\C「、SCN」

(6)強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、A1O>CO

⑺常溫下，pH=l的溶液中：K+、Fe2\CP、NO

(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K\Na\CO、SO

(9)由水電離出的c水(H+)=1X1OT2moi的溶液:Na+>K+>C「、NO

(10)c(H+)：c(OH)=1：10<的溶液：K+、Ba?+、CIO、CO

(11)澄清透明的溶液中：Fe3\Mg2+、Br,CP

答案⑹、⑼、(11)

三、因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子判斷

2.(1*2-與SO,Cl—與CRT在堿性條件下能否大量共存：(填“能”或

“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：

2+-

答案能2S"+SO+6H=3SI+3H2OCr+C10+2H"==Cl2t+H2O

(2)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。

①Na+、Fe2+>NO、SO：______________________________________________

②H+、Fe2+>NO、SO：o

2+

③向含有Fe>CP、Na+、H'的溶液中滴入H2O2：

答案①能②不能，H+、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)③不能，H2O2在酸性

條件下氧化Fe2+,離子方程式為2Fe2++H2（）2+2H'=2Fe3++2H2。

考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷

■歸納整合必備知識

1.常見陽離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納

為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

⑴依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷

陽離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（依據(jù)）

開始產(chǎn)生百色沉淀，NaOH溶液過量沉淀

Mg2+NaOH溶液

不溶解

開始產(chǎn)生百色沉淀，NaOH溶液過量沉淀

Al3+NaOH溶液

溶解

先產(chǎn)生百色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后

NaOH溶液

Fe2+變?yōu)榧t褐色

K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（2）依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷

NH濃NaOH溶液加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體o

（3）依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷

陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（依據(jù)）

H+紫色石蕊溶液溶液變組

Na+焰色試驗(yàn)黃色火焰

K+焰色試驗(yàn)紫色火焰（透過藍(lán)色鉆玻璃）

Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，后變紅色

2.常見陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)

（1）依據(jù)生成的須淀檢驗(yàn)或推斷

陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（依據(jù)）

cr產(chǎn)生白色沉淀:AgCl

AgNO溶液和稀

Br-3產(chǎn)生淡黃色沉淀:AgBr

HNO

r3產(chǎn)生黃色沉淀:Agl

加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加BaCb溶液

稀鹽酸和BaCb溶液

so產(chǎn)生白色沉淀

coCaCb溶液和稀鹽酸加CaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽

酸沉淀溶解,產(chǎn)生無色無味氣體

(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷

陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))

稀鹽酸和澄清石灰產(chǎn)生無色、無味能使澄清石灰水變渾

CO、HCO

水濁的氣體

稀H2s。4和品紅溶加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,

SO、HSO

液且氣體能使品紅溶液褪色

(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷

L滴入酚泄溶液,溶液變組色

0H"—

①L一滴入紫色石熱溶液,溶液變藍(lán)色

②氯水CC14有機(jī)層(下層)

③「①氯水(或H202)②淀粉溶液溶液變藍(lán)，表明有匚

3.離子推斷的“四原則”

五易錯(cuò)辨析

1.向某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，

則溶液中一定存在S0()

2.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HN03的白色沉淀，則溶液中

一定存在SO

()

3.向某溶液中加入Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在C0()

4.某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素

()

5.無色溶液加入CCk無現(xiàn)象，滴加氯水后CCL層呈紫紅色，則溶液中一定存

在「()

6.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存

在C0()

答案l.x2.x3.x4.V5.V6.X

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一'常見離子的檢驗(yàn)及干擾因素的識別

1.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法正確的是（）

A.檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2+：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白

色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba?卡

B.檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性

KMnO4溶液

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有CO：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是

否有大量氣泡產(chǎn)生

D.在未知溶液中滴加BaCb溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明

該未知溶液中存在SO或so

答案B

解析如果溶液中含有Ca?+、Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，會有硫酸鈣、硫

酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba?*,A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵可

將酸性KMnO4還原而使酸性KMnCU溶液褪色，B項(xiàng)正確；HCO、SO、HSO遇

稀鹽酸也可產(chǎn)生大量氣泡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若存在Ag+,加入BaCb溶液會產(chǎn)生氯化

銀白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是（）

選

項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法

向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石

Aco

灰水中，觀察溶液是否變渾濁

向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化銀溶液，觀察是否有

Bso

白色沉淀生成

取少量溶液于試管中，加入酸性高鎰酸鉀溶液，觀察溶液紫色

CFe2+

是否褪去

取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察

Dr

溶液是否變藍(lán)色

答案D

解析A項(xiàng)，HCO會產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO會產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2+,如SO等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，新制氯水能把

「氧化成b,淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)「的存在，正確。

?易錯(cuò)警示?

離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

so加過量的Ba（NO3）2溶液

crco

加稀硝酸酸化

OH

co

soso加鹽酸酸化

Ag+

加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪

soCO

色

coso加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水

中，溶液變渾濁

二、從定性、定量的角度推斷離子或物質(zhì)

3.一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Na\Al3\Fe3\I.NO、

CO、SO、AlOo取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性②取溶液適量，加入少量CC14和數(shù)滴新制氯

水，振蕩，CC14層呈紫紅色③該溶液的焰色試驗(yàn)沒有黃色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)

果，下列推斷正確的是()

A.向該溶液中加入BaCh溶液不一定能觀察到白色沉淀

B.可以確定沒有Na+、Fe3\CO、A10,不能確定是否有NO

該溶液可能是與的混合

C.NH4NO3HI

D.一定沒有AF+、CO和NO

答案A

解析不能確定是否含SO,則向該溶液中加入BaCb溶液不一定能觀察到白色

沉淀，故A正確；一定不含Na+、Fe3+,NO、CO、A10,故B、C錯(cuò)誤；不能

確定是否含AF+,故D錯(cuò)誤。

4.某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。

陽離子Fe2+>Fe3+>Al3+

陰離子SO、CO、SiO、「、NO

分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；

②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液

呈現(xiàn)黃色；

③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系

如圖所示。

WNuOH溶液）

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)原溶液中肯定含有的離子是

(2)①中生成的氣體是(填化學(xué)符號)，它具有的性質(zhì)是

_____________(填字母)。

A.無色有毒

B.能被NaOH溶液吸收

C.屬于大氣污染物

D.難溶于水

(3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

(4)③中沉淀溶解的化學(xué)方程式是

答案(l)Fe2+>AF+、「、NO

(2)NOACD

(3)61+2NO+8H'==3b+2NOt+4H2O>

2++3+

3Fe+NO+4H=3Fe+NOt+2H2O

(4)A1(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

解析(1)①加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但溶液仍澄清，說明原

溶液中一定不含有SiO;②向①反應(yīng)后溶液中加入少量CCL,出現(xiàn)分層，下層為

CCL層，顯紫紅色，推出該溶液中含有12,即原溶液中含有「，F(xiàn)e3+具有強(qiáng)氧化

性，能將F氧化，因此原溶液中一定不含有Fe3+,NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化

性，將「氧化成卜，本身被還原成NO,因此原溶液一定含有NO,上層為水層,

水層顯黃色，則含有Fe3+,即原溶液中含有Fe2+,則原溶液中一定不含有CO;

③根據(jù)圖像推出原溶液中含有AF+,則溶液中一定不含有SO。

(2)①利用NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+、「氧化，離子方程式為6「十

+2++3+

2NO+8H=3I2+2NOt+4H2O^3Fe+NO+4H=3Fe+NOt+2H2O,

即①中產(chǎn)生的氣體為NO,NO是一種無色、難溶于水、有毒的氣體，不能與NaOH

溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)A、C、D正確。

2+3+

(4)向溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe+20H==Fe(OH)2I、A1+3OH

-

-=A1(OH)3I,A1(OH)3呈兩性，繼續(xù)加入NaOH,發(fā)生反應(yīng)：A1(OH)3+OH

=A10+2H2。o

5.已知IL某待測液中除含有0.2molL-iNa+外，還可能含有下列離子中的一

種或幾種：

陽離子K+、NH、Mg2+、Ba2+、Fe3+

陰離子Cr>Br、CO、HCO、SO

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)：

有「氣體B(標(biāo)準(zhǔn)狀況F為2.24L)

「4膂卜白色沉淀B(板78〉

A'Cl,一淺黃綠色

待BaCL匚溶液B-'溶液C

要靛需匚白色沉淀。

沉無色氣體D說

白色沉淀E

淀(1<M>g)

A二白色沉淀D

(H.fiSg)

(1)由氣體B可確定待測液中含有的禺子是

(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是

據(jù)此可以排除的離子是o

(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是0

(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測液中一定不含漠離子，他判斷的依據(jù)是

(5)綜合分析，待測液中K+的最小濃度為

答案(DNH

(2)C0、SOMg2+、Ba2+>Fe3+

(3)HC0

(4)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀

溶液，出現(xiàn)白色沉淀)

(5)0.1mol-L1

解析待測液與BaCb溶液反應(yīng)生成濾液A和沉淀A,沉淀A與稀硝酸反應(yīng)生

成白色沉淀D和無色氣體D,無色氣體D與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E,則待

測液中一定含有SO和CO,結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在Mg2

3+

+、Ba2+、Fe;濾液A與NaOH溶液反應(yīng)生成的氣體B為NH3,同時(shí)還生成了

白色沉淀B,則待測液中一定含有NH、HCO;根據(jù)向溶液B中通入氯氣，溶液

呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待

測液中一定不存在B「；由于實(shí)驗(yàn)過程中加入了BaCb溶液，因此由白色沉淀C

無法確定待測液中是否含有C「。⑸結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測液中n(NH)=0.1mol,

n(HCO)=n(BaCC)3)沉淀B==0.1mol,n(CO)=n(CaCO3)；5L；<E==0.1mol,n(SO)=

n(BaSC)4)沉淀D==0.05mol,n(Na+)+n(NH)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,2n(CO)+

2n(SO)+n(HCO)=0.4mol,根據(jù)電荷守恒知待測液中一定含有K+。若待測液中不

含C「，則n(K+)=0.1mol;若待測液中含有C「，則n(K+)>0.1mol,所以c(K+)

20.1mol-L1o

答題規(guī)范(1)離子檢驗(yàn)操作現(xiàn)象描述

?答題模板-

實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)

現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒有……等)

得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)

I典例剖析

(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)

物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。

連接裝置A—D—B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，

于400℃加熱裝置A至（NH4）2SC）4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通

入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固

體和裝置D內(nèi)溶液中有SO,無SO。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO而無SO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

___O

贏思路（1）明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗(yàn)的原理，根據(jù)原理確定方法。

如SO、SO都與Ba2+產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。

（2）敘述操作：取液體（水層少量液體）、加試劑（如加BaCb溶液、加鹽酸酸化等）。

（3）描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化，要明確具體。

（4）得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對應(yīng)結(jié)論，如“若……說明……，若……說明……

答案取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCb溶液，生成白色沉淀，加入足

量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體

I規(guī)范精練

1.按要求回答下列問題：

⑴結(jié)晶析出Na2s2O3-5H2。，其中可能含有Na2so3、Na2s。4等雜質(zhì)。利用所給試

劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2so4,簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

+

已知Na2s2O3-5H2。遇酸易分解：S2O+2H=SI+S02t+H20

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCb溶液、AgN03溶液

（2）榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3^AI2O3、SiCh組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明

榴石礦石中含有FeO（試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）：

答案（1）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液）于一

試管中，滴加BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2s04雜質(zhì)（合理即可）

（2）取礦石少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，若紫色

褪去，證明礦石中含有FeO（不能加鹽酸溶解）

2.為了探究AgN03的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

將光亮的鐵絲伸入AgNCh溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的

氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、

K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。

請完成下表：

操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量除盡Ag+后的溶液于試

存在Fe3+

管中，加入KSCN溶液，振蕩

取少量除盡Ag+后的溶液于試

存在Fe2+

管中，加入________,振蕩

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+0

答案溶液呈紅色K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

解析KSCN溶液遇Fe3+,溶液變紅色。由于氯水與Fe2+反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直

接用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明存在Fe?+,否則不存在。

真題演練明確考向

1.（2022.湖北，4）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.在0.1mol1T氨水中：Ag+、Ci?+、NO、SO

B.在0.1mol.L-i氯化鈉溶液中：Fe3+>:F、Ba2+>HCO

C.在0.1moLLT醋酸溶液中：SO、NH、、H+

D.在0.1mollT硝酸銀溶液中:K+、Cl->Na+、CO

答案C

解析氨水顯堿性，會與Ag+、C/+反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+、F

會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3+與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，

也不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br，

H+均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；硝酸銀中的銀離子會與C「、CO

反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2022?全國乙卷,9）某白色粉末樣品,可能含有Na2so4、Na2so3、Na2s2O3

和Na2co3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，

有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCb溶液有沉

淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.Na2so4、Na2s2O3B.Na2SO3^Na2s2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

答案A

解析向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明固

+

體中存在Na2s2O3,發(fā)生反應(yīng)：S2O+2H=SI+H2O+SO2t,由于鹽酸過量，

向②的上層清液中滴加BaCb溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSCU,說明固體中

存在Na2so4,不能確定是否有Na2sO3和Na2co3,Na2so3、Na2cO3與過量稀鹽

酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉。

3.（2022.廣東，4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg?+和SO,所用試劑

包括BaCh以及（）

A.Na2co3、NaOH、HC1

B.Na2co3、HC1、KOH

C.K2co3、HNO3、NaOH

D.Na2co3、NaOH、HNO3

答案A

2+2

解析粗鹽提純時(shí)，用NaOH除去Mg,用BaCl2除去SO,用Na2c。3除去Ca

+及多余的Ba?+,最后用鹽酸除去多余的CO、OH-o

4.（2021.湖南，12）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的

是（）

粒子組判斷和分析

ANa+、AF+、Cl、NH3H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

3+

Al+4NH3H2O==A1O+4NH+

2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

H+、K+、S2O、so

B+

2H+S2O==S1+SO2t+H2O

CNa+、Fe3+>SO、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

D『、Na+、C「、MnO能大量共存，粒子間不反應(yīng)

答案B

解析AF+和NH3H2O反應(yīng)生成A1（OH）3沉淀而不是A10,故A錯(cuò)誤；Fe3+可催

化H2O2分解，所以Fe3+與H2O2不能大量共存，故C錯(cuò)誤；在酸性條件下MnO

能將CF氧化為Cb,不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

5.（2020.全國卷H,8）某白色固體混合物由NaCl、KChMgSCU、CaCCh中的兩

種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗(yàn)，

通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判

斷其組成為（）

A.KC1、NaClB.KC1、MgSO4

C.KChCaCO3D.MgSCU、NaCl

答案B

解析由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色試驗(yàn)透過鉆玻

璃可觀察到紫色，說明含有鉀離子，可推測含有氯化鉀；由信息③向溶液中加入

堿產(chǎn)生白色沉淀，可推測含有硫酸鎂，所以B正確。

課時(shí)精練

1.（2022.重慶模擬）下列各組離子能大量共存的是（）

A.Fe3+>Na+、SCN->SO

B.K+、Na+、C1OKI

C.AF+、Ca2+>HCO、NO

D.NH、Cu2+.CH3co0、NO

答案D

解析Fe3+和SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合離子，不能大量共存，A錯(cuò)誤；C1CT、「兩者

會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；AF+和HCO會發(fā)生相互促進(jìn)的

水解反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D

正確。

2.（2022?黑龍江牡丹江市第二高級中學(xué)月考）下列離子可以在指定溶液中大量共

存的是（）

A.常溫下，=101°的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO

B.電解飽和食鹽水一段時(shí)間后的溶液：K\Na\CO、SO

C.硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液：Ba?*、NH、「、Cl-

D.生銹鐵釘溶于鹽酸后形成的溶液：H+、Ca2+、SCN，Br-

答案B

解析常溫下，=10"的溶液，pH=2,HCO不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；

電解飽和食鹽水一段時(shí)間后的溶液含氫氧化鈉，K+、Na+、CO、SO互不反應(yīng)可

以共存，B項(xiàng)符合題意；硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液，Ba2+.r,cr不能大量存

在，C項(xiàng)不符合題意；生銹鐵釘溶于鹽酸后生成的Fe3+與SCN一不能大量共存，

D項(xiàng)不符合題意。

3.（2022?廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2co3（含F(xiàn)ezCh、

FeCCh、AI2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步用過量硫酸溶

解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存

在的一組離子正確的是（）

A.加入過量氨水：NH、SO、OH，F(xiàn)e3+

B.加入過量稀HNO3溶液：Fe3+.H+、CU2+>SO、NO、Al3+

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe3+.SO、OH，A10

D.加入過量NaHCCh溶液：Na+、Al3+,SO、HCO

答案B

解析氫氧根離子與三價(jià)鐵離子、氨根離子都反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

Fe3+、口、CP、SO、NO、AF+相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；氫氧根

離子與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)

生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，二者不能大量共存，故D不選。

4.在給定條件下，下列離子組能否大量共存的判斷及對應(yīng)的離子方程式書寫不

正確的是（）

選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及離子方程式

無色透明的溶不能大量共存：AF++3OH-

AK+、SO、A13+、OH

液=A1（OH）31

能大量共存，通CO2時(shí)發(fā)生的

通入少量、，、

BC02Na'OHK+NO反應(yīng)為2OH-+CO2=CO+

H2O

滴加石蕊溶液

CFe2+>Na+、Cl、NO能大量共存

變紅的溶液

D溶液呈藍(lán)色K+、Na+、C1KSO能大量共存

答案C

解析AF+與Ofc發(fā)生反應(yīng)：A13++3OH-=A1（OH）3I,不能共存，故A正確；

離子之間不反應(yīng)，可大量共存，通入少量C02與堿反應(yīng)生成碳酸根離子，故B

正確；滴加石蕊溶液變紅的溶液，溶液顯酸性，F(xiàn)e2+,H+、NO發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；溶液呈藍(lán)色，含銅離子，該組離子之間不反應(yīng)，可

大量共存，故D正確。

5.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式書寫正確的是（）

選項(xiàng)離子試劑離子方程式

ANH、Na+、Fe3+>S2"少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

BNH、Fe3+>Br，SO過量Na2s2Fe3++S2-=2Fe2++S1

SO2+2C10+HO=SO+

CK+、Na+、CIOSO足量S02

22HC1O

H++A10+HO=A1(OH)3

DK+、Na+、CO、A10少量HC12

答案D

解析Fe3+.S?一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；NH、

Fe3+、Br，S0之間能夠共存，但加入過量Na2s后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3S2-=2FeS

I+SI,故B錯(cuò)誤；K+、Na+、CIO",SO之間能夠共存，但通入足量SCh后

發(fā)生反應(yīng)：SO2+ClCr+H2O=SO+C「+2H+,故C錯(cuò)誤；K+、Na+、CO、

A10之間能夠共存，A10結(jié)合H+能力更強(qiáng)，加入少量HC1后發(fā)生反應(yīng)：H++A10

+H2O=A1(OH)3I,故D正確。

6.(2023?西安高三檢測)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()

A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固

體試樣中存在SO

B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)紅色，則該固體

試樣中不存在Fe3+

C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊

試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH

D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶

液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO

答案c

解析當(dāng)固體中含有SO時(shí)，在酸性條件下滴加Ba(NO3)2溶液會被氧化生成硫酸

根離子，有相同現(xiàn)象，故不一定是SO,A錯(cuò)誤；若固體為FeCb和Fe的混合物

時(shí)，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3+,B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NH時(shí)應(yīng)加

NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，選項(xiàng)中沒有加熱，故

不能確定有沒有鐵根離子，C正確；滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉

淀溶解，可能原固體中有A1O,不一定為SiO,D錯(cuò)誤。

7.某固體混合物由NaCl、BaCb、A12(SO4)3^FeCb、Na2cO3中的兩種組成，進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；②向①反應(yīng)液中

滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯

現(xiàn)象；④?、鄯磻?yīng)后的液體做焰色試驗(yàn)，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判

斷其組成為()

A.BaCb、A12(SO4)3B.BaCb、Na2cO3

C.Ab(SO4)3、Na2cO3D.FeCb、Na2cO3

答案C

解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶于水的過程中發(fā)生碳酸根離子和AF+或Fe3+的相互促

進(jìn)的水解反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，沉淀不是BaSCU,一定沒有BaCL,結(jié)合實(shí)驗(yàn)

①④，可確定一定有Na2co3,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知沒有FeCb,則一定有Ab(SO4)3。

8.某無色溶液可能由K2co3、MgCb、NaHCCh、BaCb溶液中的一種或幾種組

成。取樣，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；另取樣，加入稀硫酸也出現(xiàn)白

色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是()

A.一定有MgCL

B.一定有MgCb和NaHCCh

C.一定有K2cO3

D.一定有BaCb和NaHCCh

答案D

解析向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，可能是NaOH與MgCb反應(yīng)生成

Mg(0H)2白色沉淀，也可能是NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2co3,Na2cO3與

BaCb反應(yīng)生成BaCCh白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體，該白

色沉淀一定是稀硫酸與BaCh生成的BaSO4,氣體是稀硫酸與K2CO3或NaHCO3

反應(yīng)生成的CO2,因一定存在BaCb,則一定沒有K2co3,故一定有NaHCCh;

綜上所述，該無色溶液一定含有BaCb和NaHCCh,一定沒有K2co3,可能有

MgCl2,故D正確。

9.（2022.福建晉江子江中學(xué)高三月考）某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種

離子，進(jìn)行了如圖操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)。下列結(jié)論正確的是（）

T白色沉淀］

紅色

曳鹽酸溶液

NaOH

H白色沉淀］

A.原溶液中一定含有SO

B.原溶液中一定含有NH

C.原溶液中一定含有cr

D.原溶液中一定含有Fe3+

答案B

解析原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸領(lǐng)，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧

化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO,故A錯(cuò)誤；產(chǎn)生能使紅色石蕊

試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原溶液中一定含有NH,故B正確；原溶液中加入

鹽酸酸化的硝酸鎖，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一

定是原溶液中含有的氯離子，故C錯(cuò)誤；原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸領(lǐng)，如

果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氯化鉀溶液而

使溶液呈紅色，所以原溶液中不一定含有Fe3+,故D錯(cuò)誤。

10.（2022?河北衡水市深州中學(xué)高三月考）某無色溶液X可能含有K+、Na+、NH、

Mg2\Ba2\CO、CP、SO中若干種，且各離子濃度相同，為確定其組成，依

次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱,

聞到刺激性氣味。

②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋼溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生,

再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）

A.溶液X中一定含有NH、Mg2+、SO,可能含有CO

B.溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色試驗(yàn)確定

C.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物

D.溶液X中一定沒有CO、cr

答案c

解析取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生，

溶液X中一定含有鎂離子，一定不存在碳酸根離子；微熱，聞到刺激性氣味，

說明溶液X中含有接根離子；由在濾液中加入足量的氫氧化領(lǐng)溶液，有白色沉

淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明溶液X中一定含有硫酸根

離子，一定不含有領(lǐng)離子；由各離子濃度相同，結(jié)合離子共存可知，溶液中一定

含有氯離子，不含有鈉離子和鉀離子，則X溶液中一定含有鎂離子、錢根離子、

硫酸根離子、氯離子，一定不含有鉀離子、鈉離子、領(lǐng)離子、碳酸根離子，沉淀

A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸領(lǐng)。

11.(2022?福建晉江子江中學(xué)高三模擬)某無色溶液中含有NH、K+、AF+、SO

四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取10mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03

mol白色沉淀；

(2)取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一

定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的

加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示。

“/mol

V(NaOH)/mL

下列說法不符合事實(shí)的是()

A.根據(jù)題圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol-L

1

B.根據(jù)信息分析該溶液中焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol-L

1

C.另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使A13+和so同時(shí)完全沉

淀

D.NH、K+、AF+、SO四種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：1：3

答案C

解析生成的沉淀為BaSCU,說明溶液中含有SO的物質(zhì)的量為0.03mol;另結(jié)

合圖像知溶液中含有Al3+0.01mol,需OfT0.03mol;當(dāng)沉淀增加到一定量后開

始產(chǎn)生氣體，根據(jù)NH+OH-NH3f+H2O并結(jié)合圖像，知溶液中含有NH0.02

mol,需OfT0.02mol;最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，

需OIT為0.01mol;實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為0.03mol+0.02mol

+0.01mol=0.06mol,總體積為60mL,則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1

mol-L_1,A正確；溶液中正電荷總數(shù)為0.02molX1+0.01molX3+n(K+)Xl=

0.05mol+n(K+),負(fù)電荷總數(shù)為0.03molX2=0.06mol,所以n(K+)=0.01mol,

則溶液中焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為=1moLL，B正確；Al3+

為0.01mol,SO為0.03mol,加入氫氧化領(lǐng)溶液，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí)，

鋁離子已轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，C不正確；NH、K+、AF+、SO四種離子的物質(zhì)的

量之比為0.02mol：0.01mol

：0.01mol：0.03mol=2：1：1：3,D正確。

12.經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2\SO、

cr、NOo回答下列問題：

(D下列離子中，能大量存在于該廢水中的是(填字母)。

A.Ag+B.Mg2+C.OH-D.HCO

(2)取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中

存在的離子的量會發(fā)生變化的是Na+、?(用離子符號表示)。

⑶某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的C/+和SO,最終得到中性溶液，設(shè)

計(jì)的方案流程如圖：

-溶沏瑞典,

過臉試劑a試機(jī)

工業(yè)廢水

J藍(lán)色沉淀I

溶液；,產(chǎn)裝溶液2

氣體,分離煤作

白色沉淀2-

①試劑c為(填化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有C「、。

②“分離操作”的名稱是，需用到的玻璃儀器主要有。

③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

答案(1)B(2)H\Cu2+(3)①Na2cO3Na\NO②過濾漏斗、燒杯、玻

+2+

璃棒(3)BaCO3+2H==Ba+H2O+CO2t

解析(3)廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+.SO、C「、NO,欲除去廢

水樣品中的CIP+和SO,最終得到中性溶液，從流程知，a為氫氧化鈉溶液，加

入氫氧化鈉溶液除了中和氫離子，還產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，過濾后，溶液1中含

OH>Na+、SO、C「和NO,試劑b為氯化鎖或硝酸鎖，過量的鎖離子用Na2CO3

除去，故試