上海市浦東區(qū)洋涇中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列氣體排入空氣中，不會(huì)引起大氣污染的是A．SO2 B．N2 C．NO2 D．NO2、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大3、下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．1L0.1mol/L硫酸C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1moL/L的磷酸4、能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸銀溶液 D．澄清石灰水5、《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應(yīng)類型為A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)6、下列溶液中不存在配離子的是A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液7、在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．m小于n8、下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d5D．Si1s22s22p63s23p29、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3，則ΔH3為()A．＋131.3kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．＋352.3kJ·mol－1 D．－352.3kJ·mol－110、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，能防止電池中的重金屬等污染土壤和水體D．在食品中科學(xué)使用食品添加劑，有利于提高人類生活質(zhì)量11、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，一定能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是組號(hào)XYZWACFeNaCl鹽酸BPtCuCuSO4氫氧化銅CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化銀A．A B．B C．C D．D12、在相同溫度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3，則△H1,△H2,△H3大小關(guān)系為A．△H1=△H2=△H3 B．2△H3=△H2>△H1C．△H3>△H2>△H1 D．2|△H3|=|△H2|>|△H1|13、溫度T℃時(shí)，在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，實(shí)驗(yàn)測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．x可能為4B．M為容器甲C．容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%D．M的平衡常數(shù)大于N14、油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A．硬脂酸 B．甘油 C．軟脂酸 D．油酸15、酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酚酞的化學(xué)式為C20H14O4B．從結(jié)構(gòu)上看酚酞可以看作酯類也可以看作酚類C．酚酞遇堿變紅是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．酚酞在酒精中的溶解度小于同條件下在水中的溶解度16、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO－)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)=c(OH－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。18、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________19、為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號(hào)）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________；（3）檢驗(yàn)溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。20、設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是____________，該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時(shí)間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。21、I.在298K、100kPa時(shí)，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g)△H1K1②Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)△H2K2③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g)△H3K3則△H1、△H2、△H3間的關(guān)系是_________，K1、K2、K3間的關(guān)系是___________。II.高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。試回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。(2)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將________填“增大”、“減小”、“不變”）。(3)已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263。在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，此時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的速度是v(正)______v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。(4)保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學(xué)煙霧?！驹斀狻緼．二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會(huì)污染大氣，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)鉃闊o色無味的氣體，空氣中有的氣體是氮?dú)猓粫?huì)造成污染，故B正確；C．二氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成光化學(xué)煙霧，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成光化學(xué)煙霧，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【詳解】A．根據(jù)方程式可知，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則生成的D的物質(zhì)的量為0.4mol，前2min，D的平均反應(yīng)速率為＝0.1mol·L－1·min－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，選項(xiàng)B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，則溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度都小于0.1mol/L；B．硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L；C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L；D．磷酸是中強(qiáng)酸，部分電離，溶液中c(H+)小于0.2mol/L；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，B中離子濃度最大，則溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與溶液體積及電解質(zhì)電離程度無關(guān)，題目難度不大。4、B【詳解】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑應(yīng)該具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硫酸、硝酸銀和澄清石灰水均不能氧化硫酸亞鐵，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，故答案為：B。5、C【分析】“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)?！驹斀狻俊拌F器淬與膽礬水中，即成銅色也”，膽礬即硫酸銅晶體，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故本題答案為C。6、D【解析】試題分析：配離子是由一個(gè)金屬陽離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子，可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中，A．水對銅離子有絡(luò)合作用，CuSO4水溶液中存在四水合銅絡(luò)離子，銅離子提供空軌道，水分子提供孤對電子，存在配離子，A不符合題意；B．銀氨溶液中銀離子提供空軌道，氨氣提供孤對電子，存在配離子，B不符合題意；C．硫氰化鐵溶液中鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對電子，存在配離子，C不符合題意；D．I2的CCl4溶液為碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，無配離子，D符合題意；答案選D?？键c(diǎn)：考查配位鍵判斷7、D【解析】A項(xiàng)、先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、減小壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向移動(dòng)，根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m小于n，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來的1/2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。8、D【解析】電子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d……的順序填充電子，以此來解答?！驹斀狻緼.O的質(zhì)子數(shù)為8，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，則O2－的電子排布式為1s22s22p6，故A錯(cuò)誤；

B.Ca原子核外電子排布式為[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2,故B錯(cuò)誤；

C.Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，4s最多有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；

D.Si的質(zhì)子數(shù)為14，則Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。9、A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=+131.3kJ/·mol。因此選項(xiàng)A正確。答案選A。10、A【詳解】A.選項(xiàng)中的鐵粉不是食品包裝中的干燥劑，而是抗氧劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.太陽能屬于清潔能源，替代化石燃料有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，故B項(xiàng)正確；C.因廢電池中的重金屬等污染土壤和水體，所以開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)可以減少對環(huán)境的破壞，故C項(xiàng)正確；D.使用食品添加劑，可以改善食品的外觀、色澤、保質(zhì)期、口感等，有利于提高人類生活質(zhì)量，故D項(xiàng)正確；答案選A。11、C【解析】用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一小段時(shí)間后，再加入W能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則判斷。【詳解】A.C作陽極、Fe作陰極、電解NaCl溶液，陽極上Cl?放電生成Cl2、陰極上H2O得電子生成H2和OH?，所以析出的相當(dāng)于HCl，要使電解后溶液恢復(fù)原狀，需要通入適量HCl，故A錯(cuò)誤；B.Pt作陽極、Cu作陰極、電解CuSO4溶液，陽極上H2O得電子生成O2和H+，陰極Cu2+得電子生成Cu，所以析出的相當(dāng)于CuO，應(yīng)該加入CuO使溶液恢復(fù)原狀，故B錯(cuò)誤；C.以C作陰陽極，電解NaOH溶液，陽極上H2O得電子生成O2和H+,，陰極上H2O得電子生成H2和OH?，相當(dāng)于電解水，所以需要加入適量水使電解后溶液恢復(fù)原狀，故C正確；D.以Ag作陽極、Fe作陰極、電解AgNO3溶液，陽極上Ag失電子、陰極上Ag+得電子生成Ag，所以該裝置相當(dāng)于電鍍池，相當(dāng)于電解質(zhì)溶液不發(fā)生變化，所以不需要加入物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。12、D【詳解】氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H<0；發(fā)生相同的反應(yīng)時(shí)，燃料的物質(zhì)的量多的放出的熱量多，所以△H2=2△H3；燃料的物質(zhì)的量相同時(shí)生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以|△H2|>|△H1|，則△H2<△H1，所以有2|△H3|=|△H2|>|△H1|，答案選D。13、D【分析】若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x＞3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)大，建立平衡需要的時(shí)間較少，對應(yīng)于圖像M，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即x＜3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)小，建立平衡需要的時(shí)間較長，對應(yīng)于圖像N，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該反應(yīng)x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C．根據(jù)上述分析，N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入0.2molA和0.1molB時(shí)，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時(shí)，M、N對應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除x＜3的情況。14、B【詳解】油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解后生成高級(jí)脂肪酸和甘油，答案選B。15、D【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知，酚酞的分子式為C20H14O4，選項(xiàng)A正確；B．羥基直接連接在苯環(huán)的有機(jī)物屬于酚類，從結(jié)構(gòu)上看酚酞可以看作酯類也可以看作酚類，選項(xiàng)B正確；C.酚酞遇堿變紅，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)相似相溶原理可知，酚酞在有酒精中的溶解度大于同條件下在水中的溶解度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。16、B【解析】試題分析：A．NaHCO3溶液顯堿性，水解大于電離，所以c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO－)，錯(cuò)誤；B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)，正確；C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，剩余碳酸氫鈉，它們的物質(zhì)的量相同，根據(jù)越弱越水解，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則c(HCO)＞c(CO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯(cuò)誤；D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液中若c(H＋)=c(OH－)，說明為中性溶液，一定沒有CH3COOH，錯(cuò)誤；選B?？键c(diǎn)：考查離子濃度的大小比較。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答。【詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對于含氮有機(jī)物來講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。19、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質(zhì)的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質(zhì)量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，故X的化學(xué)式為：FeC2O4?！驹斀狻浚?）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應(yīng)的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+。（4）沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。20、探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響藍(lán)色消失的時(shí)間4.0t3＞t2＞t1【解析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實(shí)驗(yàn)的目的為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)藍(lán)色消失的時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，故答案為：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；藍(lán)色消失的時(shí)間；(2)為了探究反應(yīng)物濃度對