云南省大理州麗江怒江2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析_第1頁
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云南省大理州麗江怒江2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、安全重于泰山。對(duì)如下描述的判斷或評(píng)價(jià)正確的是()A.金屬汞B.點(diǎn)燃H2等可燃性氣體不必驗(yàn)純C.不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用較多的水澆滅D.配制H2SO4溶液時(shí),先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸2、下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置不合理的是()A.用NaOH溶液吸收CO2,選⑤ B.用CCl4提取碘水中的碘,選③C.分離Na2CO3溶液和苯,選④ D.粗鹽提純,選①和②3、下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是()A.NaNO3B.Na2OC.NaOHD.Na2O24、向100mL1.2mol/L溴化亞鐵(FeBr2)溶液中通入氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),當(dāng)有三分之一的溴離子被氧化時(shí),通入的氯氣的物質(zhì)的量為(已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-)A.0.1molB.0.06molC.0.04molD.0.18mol5、下列離子方程式書寫正確的是A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多:COB.氯化鐵溶液中投入銅片:FeC.碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCOD.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe6、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-,為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,還需要用的溶液是A.硫酸溶液 B.鹽酸溶液 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液7、氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,由23Na、35Cl、37Cl構(gòu)成的10g氯化鈉中,含37Cl的質(zhì)量為()A.1.49g B.1.50g C.1.55g D.1.58g8、下列操作使硫酸銅晶體結(jié)晶水測(cè)定結(jié)果偏大的是()A.硫酸銅晶體沒有完全變白B.加熱時(shí)晶體爆濺C.加熱后未在干燥器中冷卻D.沒有進(jìn)行恒重操作9、下列說法中錯(cuò)誤的是()A.石油主要含碳、氫兩種元素B.通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C.通過煤的直接或間接液化,可以獲得燃料油及多種化工原料D.煤、石油、天然氣都是可再生能源10、中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大,以下兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了KNO3。序號(hào)古代文獻(xiàn)記載1《開寶本草》“(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”2《本草綱目》“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合,以為烽燧餇諸藥者”對(duì)其解釋不合理的是A.1中利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的過程B.可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大C.2中火藥使用時(shí)體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D.2中火藥使用時(shí)產(chǎn)物可能污染環(huán)境11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是()A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA12、下列分散系屬于膠體的是()A.石灰水 B.豆?jié){ C.泥水 D.蔗糖水13、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4時(shí)極易發(fā)生爆炸,則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是()A.1︰4B.1︰8C.1︰1D.1︰214、下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A. B.C. D.15、已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,下列說法正確的是A.氧氣是還原產(chǎn)物B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C.反應(yīng)物中有水,且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D.若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子16、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.氫氧化鎂溶于鹽酸C.澄清石灰水與硝酸混合 D.醋酸除去水垢二、非選擇題(本題包括5小題)17、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源,常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空:(1)該淡黃色粉末為__________________;(2)X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________;(3)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為______________________________;(4)反應(yīng)(II)的化學(xué)方程式為_____________________________;(5)反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式為______________________________。18、有一固體混合物,可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們,做了如下實(shí)驗(yàn):步驟①:將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液。步驟②:在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成。步驟③:過濾,然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸,沉淀部分溶解。由此判斷:(1)原混合物中肯定有___________________,可能含有_______________。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________。(3)對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。19、從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。I.以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下:(資料1)亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中①、②的離子方程式_________________,_________________。(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知,在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會(huì)混有_____________(填化學(xué)式),亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。II.以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下:(資料2)含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液由黃色變?yōu)榧t色;含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,生成藍(lán)色沉淀。(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。(3)對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測(cè),繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):甲組:?、壑蟹磻?yīng)后溶液少許,滴入稀鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式是_______________。乙組:認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是_________。(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知,下列說法正確的是________(填字母)。a.鹽與堿反應(yīng)時(shí),鹽和堿都必須可溶于水b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c.鹽與鹽反應(yīng)時(shí),不一定生成兩種新鹽d.鹽與鹽反應(yīng)時(shí),發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)20、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如,石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng),反應(yīng)式已配平:C16H34C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為______;乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____,其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_(填序號(hào))中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。(5)通過題述實(shí)驗(yàn)探究可知,檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_____(填序號(hào),下同);除去甲烷中乙烯的方法是____。A.氣體通入水中B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D.氣體通過氫氧化鈉溶液(6)分別燃燒乙烯和甲烷,乙烯產(chǎn)生黑煙,原因是_____。21、按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式:(1)硫酸鎂溶液中加入過量的氨水:_______________。(2)等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:___________________。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________。(4)氯化鐵溶液與銅反應(yīng):___________________________________。(5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液:__________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.金屬汞屬于重金屬,有毒,符合圖示標(biāo)識(shí),故A正確;B.H2屬于可燃性氣體,遇到空氣時(shí)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸,因此,在點(diǎn)燃H2等可燃性氣體一定要驗(yàn)純,B錯(cuò)誤;C.不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用濕抹布蓋滅,故C錯(cuò)誤;D.配制H2SO4溶液時(shí),先在燒杯中加一定量的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,本題選A。2、C【解析】

由裝置圖可知①~⑤分別為過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾、洗氣?!驹斀狻緼.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng),用洗氣的方法吸收二氧化碳,故A正確;B.碘易溶于有機(jī)溶劑,用苯提取碘水中的碘,可用萃取的方法分離,故B正確;C.苯不溶于水,可用分液的方法分離,不用蒸餾,故C錯(cuò)誤;D.提純粗鹽,常用到溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可選①和②,故D正確。答案選C。3、A【解析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽,則A.NaNO3屬于鈉鹽,A正確;B.Na2O屬于堿性氧化物,不是鹽,B錯(cuò)誤;C.NaOH是一元強(qiáng)堿,不是鹽,C錯(cuò)誤;D.Na2O2屬于過氧化物,不是鹽,D錯(cuò)誤;答案選A。4、A【解析】

根據(jù)已知反應(yīng),比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱,判斷反應(yīng)的先后順序,最后計(jì)算解答?!驹斀狻坑蓛蓚€(gè)已知反應(yīng),易得:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Cl-<Br-<Fe2+。故氯氣通入溴化亞鐵(FeBr2)溶液時(shí),依次氧化Fe2+、Br-,反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。溴化亞鐵溶液中,0.12molFe2+消耗0.06molCl2;0.24molBr-有三分之一被氧化消耗0.04molCl2,共通入0.1molCl2。本題選A。5、D【解析】

A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多時(shí)的離子反應(yīng)為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故A書寫錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)電荷不守恒,氯化鐵溶液中投入銅片的離子方程式應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B書寫錯(cuò)誤;C.醋酸為弱酸,在溶液中主要以分子形式存在,碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子方程式應(yīng)為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故C書寫錯(cuò)誤;D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合時(shí),鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,故D書寫正確;答案選D。6、B【解析】

只加可溶性鋇鹽,不酸化,誤將CO32-等干擾離子判成SO42-,所以應(yīng)先加鹽酸酸化,然后加入BaCl2溶液,故選B。7、D【解析】

10g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量=10g×35.5/(35.5+23)=6.1g;氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素根據(jù)各自的豐度算出來的平均值,可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比;,3717Cl和3517Cl的原子個(gè)數(shù)之比為0.5:1.5=1:3,所以含3717Cl的質(zhì)量=××100%×37g/mol=1.58g;故答案選D。8、B【解析】

A.粉末未完全變白說明晶體沒有完全分解,導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小,使測(cè)定結(jié)果偏小,故A錯(cuò)誤;B.加熱過程中有少量晶體濺出,會(huì)使測(cè)定的質(zhì)量差偏大,使結(jié)果偏大,故B正確;C.加熱后未在干燥器中冷卻,空氣中水蒸氣會(huì)在晶體表面聚集,使測(cè)定質(zhì)量差偏小,使結(jié)果偏小,故C錯(cuò)誤;D.沒有進(jìn)行恒重操作,導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小,使測(cè)定結(jié)果偏小,故D錯(cuò)誤;故選B。9、D【解析】

A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴,則石油主要含碳、氫兩種元素,故A正確;B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子的烴,可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴,故B正確;C、通過煤的直接或間接液化,將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的液體,比如甲醇,從而獲得燃料油及多種化工原料,故C正確;D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料,是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜的化學(xué)變化而形成的,屬于不可再生能源,故D錯(cuò)誤;故答案選D。10、B【解析】掃取以水淋汁后(溶解),乃煎煉(蒸發(fā)結(jié)晶)而成,所以選項(xiàng)A正確。硝酸鉀的溶解度受溫度影響是非常明顯的,選項(xiàng)B錯(cuò)誤?;鹚幍闹饕煞质荎NO3、S和C,所以在反應(yīng)中KNO3應(yīng)該表現(xiàn)氧化性,選項(xiàng)C正確?;鹚幨褂弥锌赡軙?huì)產(chǎn)生二氧化硫等污染性氣體,選項(xiàng)D正確。11、C【解析】

A、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,含有的原子數(shù)小于NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol銨根離子中含有1.1mol質(zhì)子,含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、48gO3的物質(zhì)的量為1mol,1mol臭氧中含有3mol氧原子,含有的氧原子數(shù)為3NA,選項(xiàng)C正確;D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,變成鎂離子失去0.2mol電子,失去的電子數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系;選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn),注意常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol。12、B【解析】

膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間,是一種均一介穩(wěn)定的分散系,據(jù)此判斷。【詳解】A.石灰水屬于溶液,A不符合題意;B.豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間,屬于膠體,B符合題意;C.泥水屬于濁液,C不符合題意;D.蔗糖水屬于溶液,D不符合題意;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的特點(diǎn)與判斷,明確膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是解答的關(guān)鍵,是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大。13、D【解析】

甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4,即可得物質(zhì)的量比為1:2,相同條件下體積比等于物質(zhì)的量比,所以此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為1:2,故D正確。故選D。14、C【解析】

A.中氫元素化合價(jià)降低,水作氧化劑,屬于氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;B.中氫元素化合價(jià)降低,水作氧化劑,屬于氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;C.中水中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化,氯元素發(fā)生歧化,屬于氧化還原反應(yīng),故C符合題意;D.中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;故答案為:C。15、C【解析】NaClO

溶液與

Ag

反應(yīng)的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

O2,Ag、O元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低,由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2;A.反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高,氧氣是氧化產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B.此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑,又是還原劑,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)物中有水,由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2,可知水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,故C正確;D.4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子,故D錯(cuò)誤;答案為C。點(diǎn)睛:氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,明確元素化合價(jià)與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記):。16、C【解析】

A.NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)除了有水生成,還有硫酸鋇沉淀生成,不能用H++OH-=H2O表示,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氫氧化鎂是難溶物,與鹽酸反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,其離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.石灰水與硝酸反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O,其離子方程式為H++OH-=H2O,C項(xiàng)正確;D.醋酸除去水垢的主要化學(xué)反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O,其離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫關(guān)鍵在于“拆”,只有易溶于水易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式,即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽要拆成離子形式。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉;因此,本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知,X粉末為銅或Cu;因此,本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;綜上所述,本題答案是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;綜上所述,本題答案是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(5)反應(yīng)(Ⅲ)為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng),生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;綜上所述,本題答案是:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2++CO32—==BaCO3↓Ba2++SO42—==BaSO4↓BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑?、诘臑V液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成【解析】

(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液,所以固體混合物中一定不存在FeCl3;在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4,一定不存在BaCl2;在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸,沉淀部分溶解,所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4;因無法肯定確定是否存在KCl,則可能存在KCl,故答案為Na2CO3、Na2SO4;KCl;(2)在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓,Ba2++SO42—=BaSO4↓;在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸,碳酸鋇沉淀溶解,硫酸鋇沉淀不溶解,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,故答案為Ba2++CO32—=BaCO3↓、Ba2++SO42—=BaSO4↓,BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;(3)要確定溶液中是否存在KCl,應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液,檢驗(yàn)是否存在氯離子,具體操作為:?、诘臑V液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成,故答案為?、诘臑V液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成?!军c(diǎn)睛】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題,抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色,對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì),并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律,防止錯(cuò)答或漏答。19、BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3Na2SO4還原性2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+CO22Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+?、壑蟹磻?yīng)后的溶液,加入K3Fe(CN)6溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明生成了Fe2+bcd【解析】

本題主要考查探究物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。I.

亞硫酸鈉在空氣中久置,因亞硫酸鈉具有還原性,可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。(1)溶液A中含有SO32-,與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀;BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O;(2)溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸,說明該沉淀為BaSO4;SO32-生成SO42-過程是被氧化;II.(1)氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀;(2)由FeCl3溶液呈酸性分析,pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后產(chǎn)生的氣體成分;(3)SO32-被Fe3+氧化為SO42-,F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,由此寫出離子方程式;因SO32-可能被空氣氧化,若要證實(shí)SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)題干信息可選用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)溶液中是否有Fe2+;(4)a.實(shí)驗(yàn)①中加入的堿為Mg(OH)2;b.FeCl3溶液呈酸性,Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈堿性,NaCl溶液呈中性;c.實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③為兩種鹽相互反應(yīng),生成物不是兩種新鹽;d.實(shí)驗(yàn)③中,鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)?!驹斀狻縄.

亞硫酸鈉在空氣中久置,因亞硫酸鈉具有還原性,可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。(1)實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)為BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O,其離子方程式為:BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2O;溶液A中含有SO32-,與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀,其離子方程式為SO32-+Ba2+==BaSO3;(2)溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸,說明該沉淀為BaSO4,說明在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中混有Na2SO4;SO32-生成SO42-過程是被氧化,故體現(xiàn)了亞硫酸鈉的還原性;II.(1)實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀,其離子方程式為:2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+;(2)實(shí)驗(yàn)②為pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后,生成的氣體為CO2;(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,化合價(jià)降低,故SO32-被Fe3+氧化為SO42-,其離子反應(yīng)方程式為:2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+;因SO32-可能被空氣氧化,若要證實(shí)SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),可通過驗(yàn)證是否有Fe2+生成,根據(jù)題干信息可知,可選用K3Fe(CN)6溶液進(jìn)行檢驗(yàn),故實(shí)驗(yàn)方案為:?、壑蟹磻?yīng)后的溶液,加入K3Fe(CN)6溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明生成了Fe2+;(4)a.實(shí)驗(yàn)①中加入的堿為Mg(OH)2,屬于難溶性堿,錯(cuò)誤;b.由題干信息可知,F(xiàn)eCl3溶液呈酸性,Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈堿性,NaCl溶液呈中性,正確;c.實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③為兩種鹽相互反應(yīng),生成物不是兩種新鹽,正確;d.實(shí)驗(yàn)③中,鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),正確。20、C8H16CH2=CH2橙色褪去紫色褪去氧化反應(yīng)DBCB乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,大于甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(75%)【解析】

石蠟油在催化劑作用下分解反應(yīng)生成烯烴和烷烴,根據(jù)分析主要生成乙烯,乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使得溴水褪色,通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色,乙烯被酸性高錳酸鉀溶液是否生成二氧化碳?xì)怏w用澄清石灰水進(jìn)行驗(yàn)證。【詳解】(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷

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