興義市第八中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子 B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1 D．水加熱到很高溫度都難分解是因水沸點(diǎn)高2、2-丁醇發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，C-O鍵會(huì)發(fā)生斷裂的是（）A．與金屬Na反應(yīng) B．在Cu催化下與O2反應(yīng)C．與HBr在加熱條件下反應(yīng) D．與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)3、下列實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后，加入AgNO3溶液來(lái)鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度D．制取乙炔時(shí)，要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管4、己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述不正確的是A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B．在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD．化合物X與Y中手性碳原子數(shù)目比為1：25、用惰性電極電解下列各組中的3種電解質(zhì)溶液，在電解過(guò)程中溶液pH依次為升高、降低、不變的組是A．AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 B．CaCl2，KOH，NaNO3C．KBr，CuSO4，Na2SO4 D．H2SO4，HCl，K2SO46、下列液體滴入水中能出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象逐漸消失的是A．苯 B．己烷 C．己烯 D．1-溴丙烷7、實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃、101kPa時(shí)，1mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2OΔH＝－1453.02kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1453.02kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.51kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.51kJ·mol－18、下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H8 B．C2H6O C．C4H10 D．C2H4Br29、某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成得到飽和產(chǎn)物，其飽和產(chǎn)物又能和6molCl2完全取代，則該烴是A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H610、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（）A．錐形瓶 B．試管 C．分液漏斗 D．容量瓶11、在不同溫度下,向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃條件下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大C．T1℃條件下,若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大D．℃條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)12、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素13、下列說(shuō)法正確的是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．洗滌油污常用熱的純堿溶液C．用加熱的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度14、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（

）A．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜1.6molC．若2min后，向容器中再投入2molA和1molB，B的轉(zhuǎn)化率變大D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加15、小明因體內(nèi)缺乏某種維生素，患了夜盲癥，同學(xué)們七嘴八舌地給他提供補(bǔ)充該維生素的食譜。下列食品對(duì)補(bǔ)充維生素治療他的夜盲癥沒(méi)有明顯作用的是A．魚肝油 B．水果 C．動(dòng)物肝臟 D．豆制品16、下列說(shuō)法正確的是①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液呈紅色，但不一定說(shuō)明紅磚中含有氧化鐵③Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3④制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1.mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體減少的質(zhì)量為2.4g⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-===Fe3++NO↑+3H2O⑦氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過(guò)化合反應(yīng)制取Fe(OH)3⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體A．①④⑦ B．⑤⑧ C．②③⑥ D．⑤⑥⑨17、最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（）A．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過(guò)程C．水電離出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－19、下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸20、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合21、下列說(shuō)法中不正確的是()A．“硅膠”常用作干燥劑B．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸D．NO和CO2均為無(wú)色的有毒氣體22、下列說(shuō)法正確的是（）A．可以利用加入濃溴水的方法除去苯中混有少量苯酚B．在蒸餾與濃硫酸催化加熱制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球放置的位置不同C．C2H5Br與NaOH的乙醇溶混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成D．將電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)___。（3）A的過(guò)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為_(kāi)_________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________25、（12分）滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段。它通過(guò)兩種溶液的定量反應(yīng)來(lái)確定某種溶質(zhì)的含量。實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過(guò)程為：①準(zhǔn)確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無(wú)色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實(shí)驗(yàn)，已有電子天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個(gè)滴定過(guò)程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為_(kāi)_____________；實(shí)驗(yàn)編號(hào)m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過(guò)程中，下列操作能使測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開(kāi)始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)26、（10分）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)27、（12分）.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))___________。①溶液中Na+向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。28、（14分）醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。（1）常溫下，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為方案可行的是__(填序號(hào))①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)（2）若25℃時(shí)，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=___，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。29、（10分）（1）常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液的pH=_______。①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是___________________________________；②0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中(溶液體積變化忽略不計(jì))：c（H+）+c（HA）－c（OH-）=________mol·L-1。（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH=___________；②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．CS2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(4-2×2)=2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，A錯(cuò)誤；B．SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(4-4×1)=4，中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6+2-3×2)=4，所以SiF4和中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，B正確；C．共價(jià)鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，故C2H2中有3個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，故σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯(cuò)誤；D．水加熱到很高溫度都很難分解是因?yàn)镺-H鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2、C【詳解】A.2-丁醇與金屬Na反應(yīng)斷裂的是O-H鍵，故A錯(cuò)誤；B.在Cu催化下與O2反應(yīng)斷裂的是C-H鍵和O-H鍵，故B錯(cuò)誤；C.與HBr在加熱條件下反應(yīng)斷裂的是C-O鍵，故C正確；D.與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)斷裂的是O-H鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3、A【詳解】A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應(yīng)后，應(yīng)先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來(lái)鑒別溴離子，故A錯(cuò)誤；B、水與電石反應(yīng)比較劇烈，因此實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時(shí)，采用水浴加熱，使反應(yīng)溫度控制在50~60℃，溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導(dǎo)管口堵塞，所以在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花，故D正確。故選A。4、A【分析】【詳解】A．X中含有溴原子且連接溴原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，但鹵代烴必須在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，在堿的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，故A敘述錯(cuò)誤，符合題意；B．Y含有酚羥基，鄰位氫原子可被取代，1mol化合物Y可消耗4mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B敘述正確，不符合題意；

C．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵溶液鑒別X和Y，故C敘述正確，不符合題意；D．X中的手性碳原子數(shù)為1，Y中手性碳原子數(shù)目為2，故D敘述正確，不符合題意；答案選A。5、C【分析】本題考查惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，陰陽(yáng)離子的放電順序、電解規(guī)律和電解過(guò)程的溶液pH變化?！驹斀狻緼.用惰性電極電解溶液，根據(jù)各離子的放電順序，電解硝酸銀溶液生成Ag、氧氣和硝酸，pH降低，電解硝酸銅溶液生成Cu、氧氣和硝酸，pH降低，電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，pH升高，A不符合題意；B.電解氯化鈣溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈣，pH升高，電解氫氧化鉀溶液和硝酸鈉溶液均為電解水，氫氧化鉀溶液pH升高，硝酸鈉溶液pH不變，B不符合題意；C.電解溴化鉀溶液生成氫氣、溴、氫氧化鉀，pH升高，電解硫酸銅溶液生成Cu、氧氣和硫酸，pH降低，電解硫酸鈉實(shí)質(zhì)為電解水，pH不變，C符合題意；D.電解硫酸、硫酸鉀實(shí)質(zhì)均為電解水，硫酸溶液pH降低，硫酸鉀溶液pH不變，電解鹽酸生成氫氣和氯氣，pH升高，D不符合題意。答案為C?！军c(diǎn)睛】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，判斷溶液在電解過(guò)程中pH的變化，首先要熟記放電順序：溶液中的陽(yáng)離子放電順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸電離)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水電離)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，陰離子放電順序?yàn)镾2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；其次結(jié)合口訣“有氫無(wú)氧增堿性，有氧無(wú)氫增酸性，有氫有氧增原性（原來(lái)的狀態(tài)）”。6、D【分析】液體滴入水中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，則有機(jī)物不溶于水，且滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象會(huì)逐漸消失，可以知道有機(jī)物可能為鹵代烴或酯，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼、苯不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故A錯(cuò)誤；

B、己烷不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故B錯(cuò)誤；

C、己烯不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故C錯(cuò)誤；

D、1-溴丙烷不溶于水，滴入水中會(huì)分層，若再加入氫氧化鈉溶液，1-溴丙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故D正確。故答案為D。7、C【解析】試題分析：在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.65kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱726.5kJ，所以熱化學(xué)方程式是CH3OH(l）＋32O2(g）=CO2(g）＋2H2考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。8、A【詳解】A.C3H8只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，只能表示一種物質(zhì)，故A正確；

B.C2H6O存在同分異構(gòu)體：CH3CH2OH、CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.C4H10存在同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.C2H4Br2中Br原子可以連接在同一碳原子上，可以連接不同的碳原子，存在同分異構(gòu)體，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。9、C【解析】氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成，說(shuō)明1個(gè)烴分子中含有1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2完全取代，說(shuō)明1個(gè)氯代烴分子中含有6個(gè)H原子，故1個(gè)烴分子中含有4個(gè)H，并含有1個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，符合要求的只有C3H4，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物分子式的確定。解答本題需要理解反應(yīng)的過(guò)程和原子的變化。本題要注意理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能和6molCl2完全取代，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有6mol氫原子，不是12mol氫原子，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。10、D【詳解】實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，不需要錐形瓶、試管和分液漏斗，答案選D。11、D【詳解】A.溫度T2時(shí)，活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.375mol，則消耗的n(活性炭)=0.5mol?0.375mol=0.125mol，故消耗的n(NO)=0.25mol，平衡時(shí)n(NO)=0.5mol?0.25mol=0.25mol，生成的n(N2)=0.125mol，生成的n(CO2)=0.125mol，溫度T1時(shí)，生成的n(CO2)=0.15mol,反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=?213.5kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng)，所以T1<T2，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，平衡后再縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng),故c(N2):c(NO)不變，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，壓強(qiáng)減小，但平衡不移動(dòng)，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)起始量(mol)0.5

0.5

0

0變化量(mol)0.3

0.15

0.15

0.15平衡量(mol)0.2

0.35

0.15

0.15溫度T1，平衡時(shí)c(NO)==mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)=mol/L，平衡常數(shù)K===，故D正確；故選：D。12、C【詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解的糖，油脂在體內(nèi)水解為甘油和高級(jí)脂肪酸。故選C。13、B【解析】A.AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2O3，Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2(SO4)3，錯(cuò)誤；B.熱的純堿溶液因碳酸根水解程度增大，使溶液堿性增強(qiáng)，油污中含有大量酯類化合物，能夠在堿性條件下發(fā)生水解，生成相應(yīng)的鹽和醇，因此可以用熱的純堿溶液洗滌油污，正確；C.因?yàn)槌ヒ环N離子的標(biāo)準(zhǔn)是該離子濃度降為10-5mol/L以下，F(xiàn)e3+水解反應(yīng)方程式雖然是個(gè)吸熱反應(yīng)，但是加熱根本達(dá)不到除去的程度，錯(cuò)誤；D.配制FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，溶于濃鹽酸中會(huì)引入雜質(zhì)，錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】“四規(guī)律”判斷鹽溶液蒸干所得物質(zhì)（1）考慮鹽是否分解：如加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解，所得固體應(yīng)是CaCO3。（2）考慮氧化還原反應(yīng)：如加熱蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固體應(yīng)是Na2SO4。（3）弱酸陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如Na2CO3等。（4）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如CuSO4溶液加熱蒸干灼燒后得到CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，若AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2O3。14、B【詳解】A項(xiàng)，若反應(yīng)在恒溫恒容下，則Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4mol?L-1?min-1，但條件為恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體積逐漸減小，即Vc>0.4mol?L-1?min-1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)放熱，若在絕熱條件下，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即nc＜1.6mol，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，在恒溫恒壓下，向容器中再投入2molA和1molB，與原平衡投料成比例（2:1），所以該平衡與原平衡為等效平衡，所以B的轉(zhuǎn)化率不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若反應(yīng)在恒溫恒容下，壓強(qiáng)減小，平衡向左移動(dòng)，放熱減少，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】向密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，若再向容器中再投入2molA和1molB，如果在恒溫恒壓下，B的轉(zhuǎn)化率不變；如果在恒溫恒容下，相當(dāng)于加壓過(guò)程，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大。15、D【分析】人體缺乏維生素A易患夜盲癥，動(dòng)物的肝臟中富含維生素A?！驹斀狻緼、魚肝油富含維生素A，A正確；B、水果中富含維生素A，B正確；C、動(dòng)物的肝臟中富含維生素A，C正確；D、豆制品主要的成分是蛋白質(zhì)，對(duì)補(bǔ)充維生素A沒(méi)有明顯作用，D錯(cuò)誤。答案選D。16、B【分析】根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析；【詳解】①FeO與稀HNO3反應(yīng)生成Fe3+，呈黃色，故①錯(cuò)誤；②向紅磚粉末中加入鹽酸，目的是將氧化物轉(zhuǎn)化為離子形式，滴加KSCN溶液后顯紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+，說(shuō)明紅磚中一定含有Fe2O3，故②錯(cuò)誤；③FeCl3溶液在蒸發(fā)過(guò)程中，會(huì)發(fā)生水解生成Fe(OH)3，故③錯(cuò)誤；④制備氫氧化亞鐵時(shí)，若不隔絕空氣，得到的氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，故④錯(cuò)誤；⑤Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol?L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應(yīng)過(guò)程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵。由水的分子式H2O可知，氧化物中2n(O)=n(HCl)=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n(O)=0.15mol，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.15mol×16g/mol=2.4g，故⑤正確；⑥磁性氧化鐵為Fe3O4中含有+2價(jià)和+3價(jià)的鐵元素，溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故⑥錯(cuò)誤；⑦氫氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+仍然會(huì)與I-反應(yīng)，故離子方程式為：2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故⑦錯(cuò)誤；⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過(guò)化合反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3得到，故⑧正確；⑨赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色晶體，故⑨錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】Fe2+→Fe3+的過(guò)程中，需要填加氧化劑，例如：O2、硝酸、高錳酸鉀、Cl2等；Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，需要填加還原劑，例如：Fe、Cu、H2、CO、I-、Br-等。鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化是高頻考點(diǎn)，遇到有關(guān)鐵元素的問(wèn)題時(shí)，一定要注意相關(guān)物質(zhì)的氧化性和還原性。17、D【詳解】A.加入電解質(zhì)不一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離，A錯(cuò)誤；B.水的電離不需要通電、常溫下是自發(fā)過(guò)程，水電解需要電、常溫下是非自發(fā)過(guò)程，B錯(cuò)誤；C.常溫下，水電離出的c(H＋)=10-7mol/L的溶液一定呈中性，C錯(cuò)誤；D.水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度促進(jìn)水電離，一定使水的離子積增大，D正確；答案選D。18、D【詳解】A.能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子不能存在，故錯(cuò)誤；B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中I－被氧化，故錯(cuò)誤；C.能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+與NO3－反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤；D.加入KSCN顯紅色的溶液說(shuō)明還有鐵離子，與Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確。故選D。19、B【詳解】A．石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融MgCl2能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。20、C【詳解】A選項(xiàng)，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH＝3的鹽酸中氯化氫濃度為1．111mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1．11mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離，所以pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH＝7，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，pH＝3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于1．111mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為1．111mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正確；D選項(xiàng)，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的硫酸中硫酸濃度為1．111mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1．11mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?？键c(diǎn)：考查溶液溶液酸堿性判斷21、D【詳解】A．硅膠多孔，吸附能力很強(qiáng)，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑的載體，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B正確；C．常溫下，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制容器盛裝濃硝酸，故C正確；D．二氧化碳是沒(méi)有毒的無(wú)色氣體，故D錯(cuò)誤；故選D。22、B【解析】A、不能在苯與苯酚的混合物中加入濃溴水除去其中的苯酚，因?yàn)楸椒优c濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚可以溶解在苯中，無(wú)法分離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球在支管口處，乙醇制乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球在液面下，溫度計(jì)水銀球放置的位置不同，選項(xiàng)B正確；C、乙醇易揮發(fā)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)通過(guò)水洗氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙炔中混有的雜質(zhì)H2S、PH3等具有還原性的雜質(zhì)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過(guò)氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見(jiàn)元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。24、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過(guò)流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。25、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過(guò)程和誤差分析?！驹斀狻浚?）滴定終點(diǎn)為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）在滴定過(guò)程中，存在滴定突躍，故必須嚴(yán)密觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計(jì)算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質(zhì)的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響；B．滴定管在滴定開(kāi)始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，故測(cè)量結(jié)果偏??；C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏??；D．滴定前仰視讀數(shù)，而滴定終了俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗NaOH溶液體積偏小，測(cè)量結(jié)果偏高。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等無(wú)影響【詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分，同時(shí)也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該離開(kāi)你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量損失，使測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：偏??；(4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，故答案為：不相等；無(wú)影響；27、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接時(shí)，組成原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動(dòng)，H+得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但是溶液中無(wú)電子轉(zhuǎn)移。反應(yīng)一段時(shí)間后通入氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。選擇②；(3)陽(yáng)極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。通電開(kāi)始后陰極H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應(yīng)掉O2，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。28、①3108【分析】（1）要證明醋酸為弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可；（2）根據(jù)電離度的概念及pH的表達(dá)式計(jì)算氫離子濃度，根據(jù)水的離子積計(jì)算水電離出氫離子濃度?！驹斀狻?1)①配制一定量的0.10mol/L

CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，說(shuō)明溶液中c(H+)<c(CH3COOH)，則醋酸部分電離，所以證明醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；②溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，說(shuō)明醋酸溶液中離子濃度小，但是兩種溶液的濃度是否相等未知，所以不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，如果醋酸繼續(xù)電離，則溶液的pH應(yīng)該小于4，故錯(cuò)誤，故答案為：①；(2)若25℃時(shí)，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，溶液中c(H+)=c×α=0.10mo