2026屆上海市長寧區(qū)延安中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)32、已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol3、合金相對于金屬單質(zhì)具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)與機(jī)械性能。下列有關(guān)合金的敘述錯誤的是A．目前我國使用量最大的合金是鋁合金 B．我國最早使用的合金是青銅C．合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低 D．合金中也可能含有非金屬元素4、下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法，錯誤的是()A．隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子得電子能力最強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈5、如圖鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列做法不正確的是（）A．試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替B．將試管底部的濕棉花移到試管口部C．用鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈火焰D．點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成6、下列說法中，正確的是（）A．和所占的體積都約為B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的氣體摩爾體積約為C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和所占的體積都約為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2mol7、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是（）A．加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則溶液中一定含有B．先加氯水，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，則溶液中一定含有C．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有D．向溶液中加入稀鹽酸至酸性，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中定含有8、下列說法中正確的是（）A．純凈物一定由分子構(gòu)成B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物9、下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑10、下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是()A．相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D．熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO311、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。則有關(guān)敘述不正確的是A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：312、氯水可用來殺菌消毒，又可作為漂白劑，其中起主要作用的物質(zhì)是A．Cl2 B．HC1O C．HC1 D．H2O13、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖14、當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④15、下列敘述中正確的是A．置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B．失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強(qiáng)C．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原16、對于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是A．MnO2是還原劑 B．MnCl2是氧化產(chǎn)物C．Cl2是氧化產(chǎn)物 D．H2O是還原產(chǎn)物17、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打18、下列化合物中，能通過單質(zhì)之間化合反應(yīng)制取的是A．FeCl3B．SO3C．NO2D．FeCl219、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．用漂白粉對游泳池進(jìn)行殺菌消毒B．將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了化學(xué)變化C．明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用D．硝酸型酸雨的形成與氧化還原反應(yīng)無關(guān)20、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A．用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣B．用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂粉精C．向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以證明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，以證明原溶液中有NH4+21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體，體積為15.68L，質(zhì)量為24.4g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（）A．7∶10 B．2∶1 C．4∶3 D．5∶222、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．過濾時，玻璃棒與三層濾紙二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應(yīng)元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的分子式為______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________。24、（12分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出)請回答下列問題：（1）A、C的化學(xué)式分別為_______、_______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。（3）反應(yīng)②的離子方程式為_______。（4）向反應(yīng)②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_______。25、（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；(2)經(jīng)計(jì)算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)A．10mLB．25mL

C．50mLD．100mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作:①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。26、（10分）某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請回答下列問題:（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_____________________________________。（3）該同學(xué)按（2）中所述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。（5）一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實(shí)驗(yàn)室中含的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應(yīng)加入少量___________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入________；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。②上述步驟的正確操作順序是________。(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________克。(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。A、溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時觀察液面仰視(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學(xué)方程式解釋原因__________________________。28、（14分）物質(zhì)A-K有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氣體D是________,H是________.(2)寫出反應(yīng)“IJ”的離子方程式:__________(3)寫出反應(yīng)“FG"的離子方程式:____________(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______其反應(yīng)的原理是_________(寫化學(xué)方程式)。(5)檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽離子，用_______試劑(填化學(xué)式)，其現(xiàn)象是__________。29、（10分）(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸（即純醋酸）；④汞；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。其中：能導(dǎo)電的是______________（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________；弱電解質(zhì)的電離方程式：_________(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時溶液呈____性。(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_________

(填序號)曲線表示。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、Fe和Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，A錯誤；B、SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，B錯誤；C、該系列轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，C正確；D、Al2O3不溶于水，也不能和水反應(yīng)，D錯誤；故選C。2、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D。【點(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。3、A【解析】

A.目前我國使用量最大金屬材料是鋼材，屬于鐵的合金，故A錯誤；B.銅比鐵更容易從自然界中獲取，所以我國最早使用的合金是青銅，故B正確；C.合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低，合金的硬度比其成分金屬大，故C正確；D.合金中也可能含有非金屬元素，如生鐵中含有碳，故D正確；故選A。4、D【解析】

A．隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子的核外電子層數(shù)越多，則原子半徑都逐漸增大，A說法正確；B．堿金屬元素中，鋰原子半徑最小，核內(nèi)質(zhì)子對核外最外層電子的作用力最大，失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子半徑最小，得電子能力最強(qiáng)，B說法正確；C．鈉原子半徑小于鉀，失電子能力小于鉀，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C說法正確；D．溴單質(zhì)非金屬性小于氯氣，則氯單質(zhì)與水反應(yīng)比溴與水反應(yīng)更劇烈，D說法錯誤；答案為D。5、B【解析】

A、鐵粉易堵塞導(dǎo)管口，而鐵絲與水蒸氣反應(yīng)的接觸面積也較大，A正確；B、濕棉花在加熱時提供水蒸氣，若濕棉花移到試管口部，不能與鐵絲充分反應(yīng)，B錯誤；C、鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰，提高溫度，則能使該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，C正確；D、該反應(yīng)生成氫氣，能燃燒，所以點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成，D正確；故選B。6、D【解析】

A中沒有標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體的體積，故A項(xiàng)錯誤；B中氣體摩爾體積的單位不是“L”，而應(yīng)是“”，故B項(xiàng)錯誤；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，故C項(xiàng)錯誤；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的物質(zhì)的量均為，再結(jié)合、的分子組成可知N的物質(zhì)的量為，故D項(xiàng)正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】涉及氣體體積相關(guān)計(jì)算時，要先確定題目中是否表明為標(biāo)況；也要確定標(biāo)況下所涉及物質(zhì)的狀態(tài)。7、D【解析】

A．無色無味氣體可能為二氧化碳，則溶液中可能含有CO32?或HCO3?等，故A錯誤；B．若原溶液中含有Fe3+，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能確定含有，正確的檢驗(yàn)方法是先加入溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水后溶液變?yōu)檠t色，故B錯誤；C．玻璃棒中含鈉元素，應(yīng)利用鉑絲蘸取待測液樣品溶液置于酒精燈火焰上灼燒，檢測是否含有Na+，故C錯誤；D．某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了Ag+的干擾，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有SO42?離子，故D正確；答案選D。8、B【解析】

A．純凈物不一定一定由分子構(gòu)成，也可能有原子或離子構(gòu)成，A錯誤；B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，B正確；C．混合物不一定是由兩種以上的元素組成的，例如氧氣和臭氧組成的混合物，C錯誤；D．由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯誤；答案選B。【點(diǎn)晴】金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物；Mn2O7屬于酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。該類試題的解題策略一般是：（1）一般采用“概念對比法”或“反例否定法”等?；瘜W(xué)基本概念的有關(guān)知識比較零碎，容易混淆，在復(fù)習(xí)時，要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學(xué)題的關(guān)鍵。（2）此類題有不少是選擇題，同學(xué)們可以充分利用選擇題的特點(diǎn)，采用篩選法、排除法、估算法等各種方法，這樣會使解題的速度和準(zhǔn)確性大大提高。9、C【解析】

A．S＋O2SO2是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，A錯誤；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置換反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。10、C【解析】

A．CO32-水解能力大于HCO3-，則Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，故A正確；B．飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故答案選C。11、D【解析】

FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2，反應(yīng)為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，由電子守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O?！驹斀狻緼、FeO4n-中Fe元素的化合價是+6價，因O元素為-2價，由化合價代數(shù)和為0可知，n=2，故A正確；B、反應(yīng)中ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3+，水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，則可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，故C正確；D、方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。12、B【解析】

氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，B項(xiàng)正確；答案選B。13、A【解析】

A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。14、C【解析】

①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；④墨水是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；答案選C。15、C【解析】

A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，一定有元素化合價的改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、還原性的強(qiáng)弱是指失電子的難易程度，而不是失電子的數(shù)目，還原劑越容易失電子，還原性越大，反之越小，B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素化合價的改變，反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原這個說法是錯誤的，一個反應(yīng)中可能有一些物質(zhì)沒有參與氧化還原反應(yīng)，如Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既沒有被氧化也沒有被還原，D錯誤；正確答案為C【點(diǎn)睛】還原性（氧化性）的強(qiáng)弱是指失（得）電子的難易程度，與失（得）電子的數(shù)目無關(guān)。16、C【解析】

A．Mn元素的化合價降低，被還原，MnO2是氧化劑，A錯誤；B．Mn元素的化合價降低，被還原，MnCl2是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．氯元素的化合價升高，被氧化，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，C正確；D．反應(yīng)中氫氧元素的化合價沒有發(fā)生改變，所以水不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯誤；答案選C。17、C【解析】

純堿是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉?！驹斀狻緼、小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以分解完全時仍有固體剩余，錯誤；B、二者均含Na元素，所以焰色反應(yīng)均是黃色，不能區(qū)分，錯誤；C、碳酸氫鈉、碳酸鈉與等量的醋酸反應(yīng)，碳酸氫鈉的反應(yīng)速率快，所以產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打，正確；D、碳酸鈉、碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分，錯誤；答案選C。18、A【解析】分析：本題考查的是金屬和非金屬的性質(zhì)，注意是單質(zhì)之間化合物得到的產(chǎn)物。詳解：A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；B.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不是三氧化硫，故錯誤；C.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，不是二氧化氮，故錯誤；D.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，故錯誤。故選A。19、A【解析】

A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)與水、二氧化碳作用產(chǎn)生HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，可以殺菌消毒，因此用漂白粉對游泳池進(jìn)行殺菌消毒，A正確；B.將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了物理變化，B正確；C.明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)變化及物理變化，能吸附凈化水，但不能起到殺菌消毒的作用，C錯誤；D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反應(yīng)，這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，因此與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。20、C【解析】A.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，可以制氧氣，A正確；B.用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂粉精，生成物是次氯酸鈣、氯化鈣和水，B正確；C.向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，且硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能證明原溶液中含有SO42-，C錯誤；D.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，能證明原溶液中有NH4+，D正確，答案選C。21、A【解析】

首先可以把看成“多了一個氧的”，由解出氣體的總物質(zhì)的量，0.7mol一氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該為，實(shí)際上為24,4g，也就是說多出來的4.8g其實(shí)都是氧原子，即0.3mol氧原子，所以該混合氣體可以看成0.7mol和0.3mol氧原子組成的混合物，因此碳和氧的物質(zhì)的量之比為，答案選A。22、A【解析】

A.膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，應(yīng)該懸空垂直滴加，防止試劑污染或損失，故膠頭滴管尖端與試管接觸不能接觸，A符合題意；B.分液時，液體沿著燒杯內(nèi)壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁能接觸，B不符合題意；C.過濾時，濾液沿著燒杯內(nèi)壁流下，則燒杯內(nèi)壁與漏斗下端能接觸，C不符合題意；D.過濾時，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，使液體流下，防止實(shí)驗(yàn)失敗，則玻璃棒與三層濾紙能接觸，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(共84分)23、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反應(yīng)物舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過程【解析】

在短周期元素中，D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，可以推出D為O，A、B、C為H、C、N、Na，但是還不能確定A、B、C所代表的元素；E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)（O2），則E為Cl，對應(yīng)的含氧酸為HClO，對應(yīng)的含氧酸鹽為KClO3?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，D為氧，E為氯；原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)為Cl2，其電子式為：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（2）C、D(O)可形成離子化合物，則C為Na，它們形成的化合物X、Y中，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，則該物質(zhì)為Na2O2，另外一種物質(zhì)為Na2O，其形成過程用電子式可表示為：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則符合條件的X、Y為CO2和Na2O2，則Z為Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是Na2O2，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是O2，說明化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過程。24、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有藍(lán)色沉淀生成【解析】已知B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應(yīng)，且相對分子質(zhì)量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F(xiàn)為H2O，由此推出A為NH3。(1)A、C的化學(xué)式分別為NH3和NO；(2)反應(yīng)①為NO2與H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應(yīng)②為銅與稀硝酸的反應(yīng)，其離子方程式為3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反應(yīng)②后的溶液為Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應(yīng)Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀生成。25、25021.6B③①④②⑤偏低偏高【解析】(1)配制220mL稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；(2)濃鹽酸的濃度為mol/L＝11.6mol/L，所以需要量取濃鹽酸的體積為，因此在量取時宜選用25mL量筒，答案選B；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②⑤；(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，相當(dāng)于稀釋濃鹽酸，所取鹽酸的物質(zhì)的量偏小，配得溶液的濃度偏低；若定容時，俯視刻度線，溶液體積減少，則配制的稀鹽酸濃度是偏高。26、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)鐵粉【解析】

（1）依據(jù)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣解答；（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子；溶液未變紅色，說明無三價鐵離子；（3）鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；（5）未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，說明具有還原性。【詳解】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）KSCN溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質(zhì)試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe3O4和Fe；（3）鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，離子方程式，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，說明具有還原性。實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量鐵粉，可以把氧化后的Fe2+再還原成Fe2+?！军c(diǎn)睛】本題以鐵與水的反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)中元素的化合價變化，掌握鐵和水蒸氣反應(yīng)的原理和產(chǎn)物的檢驗(yàn)是解答的關(guān)鍵，注意不同價態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化。27、500mL容量瓶1～2cm膠頭滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【解析】

（1）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)溶解冷卻后，應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序?yàn)閍bdcfe；（2）配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；A、溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時觀察液面仰視（3）A．溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，B錯誤；C．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D．定容時觀察液面仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選A；（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘在一起，化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大。28、H2Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先生成白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液變?yōu)檠t色【解析】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl2，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為氧化性氣體Cl2，B應(yīng)為HCl，H為Fe，則I為FeCl2，J為FeCl3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3，（1）由以上分析可知D應(yīng)為H2，H為Fe；（2）反應(yīng)“I→J”是Fe