貴州省黔西南布依族苗族自治州興義市第八中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、能夠用來(lái)一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸2、下列實(shí)驗(yàn)操作中不合理的是A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．制取蒸餾水時(shí)，為防止蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體暴沸，應(yīng)先向蒸餾燒瓶?jī)?nèi)加入幾粒沸石C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D．做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，先停止通CO，再停止加熱3、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱4、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無(wú)法計(jì)算5、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．KClO3是還原劑6、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2Na+O2Na2O2C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑7、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯(cuò)誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過(guò)NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后過(guò)濾、洗滌、烘干D．CO2(HCl)：通過(guò)飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥8、某有機(jī)物苯酚，其試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)，其含義是()A．自燃物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒9、有關(guān)2L0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A．含有0.1molK2SO4 B．水的體積為2LC．K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D．取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05mol/L10、下列物質(zhì)中屬于酸的是A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)311、如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是()A．若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁B．若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色C．若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置D．實(shí)驗(yàn)中儀器D可起到防倒吸的作用12、下列離子方程式正確的是（）A．硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++AgB．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：O2﹣+2H+＝H2OC．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3＝Fe3++3H2O13、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)分類(lèi)回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A(yíng)．單質(zhì)B．有機(jī)物C．氧化物D．無(wú)機(jī)物14、濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，再取出10mL，這10mL溶液中c(H+)為A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L15、下列行為中符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸16、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。19、碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機(jī)溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無(wú)顏色。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號(hào))。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱(chēng)是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱(chēng))為溶劑G，分液時(shí)，應(yīng)先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來(lái)測(cè)定該樣品的純度?？晒┻x擇的裝置如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。所選用裝置的連接順序應(yīng)是_________(填各接口的字母，連接膠管省略)。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)_____________。將Na2O2投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象是______________________________________(3)用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問(wèn)題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HC和的物質(zhì)的量濃度之比約為_(kāi)__________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。a．取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體21、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ回答下列問(wèn)題：（1）C的名稱(chēng)為_(kāi)__________；D的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）寫(xiě)出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過(guò)濾并洗滌，如何驗(yàn)證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測(cè)C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①經(jīng)計(jì)算，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g。②在配制NaOH溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時(shí)定容的操作：加蒸餾水距離刻度線(xiàn)__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線(xiàn)相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為_(kāi)___mL，配制該鹽酸需HCl的體積為_(kāi)_______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、氣體生成，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.

均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為：B。2、D【解析】

A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時(shí)，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來(lái)分析。【詳解】A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯(cuò)誤。故選D。3、D【解析】

蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺(tái)的鐵圈和三腳架上沒(méi)法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D?！军c(diǎn)睛】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時(shí)用三腳架和泥三角固定。4、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒(méi)有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe),據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量。【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒(méi)有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2×1=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol；質(zhì)量為0.1×56=5.6g；B選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。5、C【解析】A．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則氯酸鉀得電子為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．H2C2O4為還原劑，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、D【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)升高和降低，可通過(guò)分析化學(xué)反應(yīng)方程式中是否有元素化合價(jià)變化進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.Na元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.Na元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.該反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化。7、D【解析】

A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，可用溶解、過(guò)濾的方法分離，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純。解答此類(lèi)試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并注意在提純時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。8、B【解析】

為腐蝕性標(biāo)識(shí)，為有毒物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，說(shuō)明苯酚是有毒的腐蝕性液體，故選B?！军c(diǎn)睛】認(rèn)識(shí)各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵。需要平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)注意常見(jiàn)標(biāo)識(shí)的記憶和理解，解答本題也可以直接根據(jù)苯酚的性質(zhì)判斷。9、C【解析】A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)是溶液的體積為2L，故B錯(cuò)誤；C、K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，故C正確；D、取出1L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moL·L－1，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)可知：NH3屬于氫化物、NaHCO3屬于鹽、H2SO4屬于酸、Fe(OH)3屬于堿，故答案選C。11、C【解析】

A．醋酸的酸性大于碳酸，則B中發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，C中發(fā)生二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，C中變渾濁，故A正確；B．濃鹽酸易揮發(fā)，則產(chǎn)生的氫氣中含有HCl雜質(zhì)，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)從而使溶液褪色，故B正確；C．若A為雙氧水，B為MnO2，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水和NaOH溶液，不會(huì)發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；D．D為球形結(jié)構(gòu)，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正確；故選C。12、D【解析】

A．硝酸銀溶液與銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為MgO+2H+＝Mg2++H2O，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3加入H2SO4溶液中的離子反應(yīng)為3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和、電子、電荷守恒等)等。13、B【解析】

塑料袋等塑料制品、舊輪胎主要成分為橡膠，屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機(jī)物。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題是一道物質(zhì)組成材料題，解題的關(guān)鍵是對(duì)組成這些物質(zhì)的材料成分的掌握，難度不大。14、D【解析】

根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點(diǎn)判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)?！驹斀狻坑捎谌芤涸谙♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，此時(shí)溶液的濃度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點(diǎn)，所以從稀釋后的該溶液中再取出10mL，這10mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05mol/L，由于HCl是一元強(qiáng)酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，掌握物質(zhì)的量濃度稀釋公式及溶液的均一性的特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，從一定濃度的溶液中取出一部分溶液，無(wú)論取出溶液體積多少，濃度都相同，再根據(jù)溶質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子數(shù)目關(guān)系，計(jì)算溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度。15、B【解析】

A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點(diǎn)燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。16、B【解析】

乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個(gè)乙醇C2H5OH分子中含6個(gè)H原子，每個(gè)水H2O分子中含2個(gè)H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46%，故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒(méi)有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價(jià)含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于A(yíng)g+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答。【詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于A(yíng)g+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。19、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會(huì)產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘?jiān)枰^(guò)濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機(jī)溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實(shí)驗(yàn)操作分析?！驹斀狻浚?）海藻曬干灼燒會(huì)除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應(yīng)該有水蒸氣生成，則A的化學(xué)式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來(lái)，其操作是過(guò)濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A．酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；B．單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C．乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；D．單質(zhì)碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E．單質(zhì)碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機(jī)溶劑中，因此步驟⑤的操作名稱(chēng)是萃取、分液；由于碘從水層進(jìn)入有機(jī)層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時(shí)，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時(shí)，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、G→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，先變紅后褪色Cc【解析】

在實(shí)驗(yàn)的溫度壓強(qiáng)條件下，通過(guò)測(cè)量樣品與水充分反應(yīng)生成的氧氣體積，計(jì)算樣品中過(guò)氧化鈉樣品的純度；運(yùn)用鈉、碳元素質(zhì)量守恒法，可計(jì)算出氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物質(zhì)的量，測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案是否正確，關(guān)鍵在于能否準(zhǔn)確測(cè)算出一定量的樣品中成分的質(zhì)量，若能，則方案正確，若不能，則方案錯(cuò)誤；【詳解】(1)用⑤作為反應(yīng)裝置，通過(guò)排出①中水的體積測(cè)量④中得到水的量，整個(gè)裝置是最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，因此選用裝置的連接順序應(yīng)是G→A、B→F(2)實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：；過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性有漂白性，過(guò)氧化鈉投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象是先變紅后褪色；(3)和的物質(zhì)的量分別為x、y，向400mL該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3molCO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，因此所得溶液中H和的物質(zhì)的量濃度之比約為2:1，C正確；②a選項(xiàng)，取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，因此能計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a不滿(mǎn)足題意；b選項(xiàng)，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，最后得到氯化鈉固體，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故b不滿(mǎn)足題意；c選項(xiàng)，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，堿石灰增加的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量，因水的質(zhì)量無(wú)法計(jì)算，故不能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故c滿(mǎn)足題意；d選項(xiàng)，取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體，得到碳酸鋇沉淀，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故d不滿(mǎn)足題意；綜上所述，答案為c。21、硫酸銅Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈2.0膠頭滴管250mL容量瓶冷卻至室溫偏高1—2cm處膠頭滴管凹液面最低處2.5672【解析】

給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最