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文檔簡介
2026屆湖南省武岡市化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法正確的是A.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定含有SO42-B.向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后無明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明一定是氯化物的溶液C.將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗H2的純度D.將燃著的木條靠近導(dǎo)管口,木條熄滅,說明有CO2生成2、Na與水、氧氣、氯氣等均能反應(yīng),下列說法中正確的是A.金屬鈉著火時,可以用水滅火B(yǎng).Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O2,加熱時二者反應(yīng)生成Na2OC.Na雖然能與氯氣反應(yīng)生成NaCl,但不能在氯氣中燃燒D.常溫下,Na可以與水反應(yīng),證明Na比Fe更活潑3、下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖洽俜蛛x乙醇和水②用自來水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣(Cl2)A.①② B.①④ C.③④ D.②③4、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì),所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))錯誤的是A.Na2SO3是否被氧化(BaCl2) B.FeCl2是否被氧化(KSCN)C.KI是否被氧化(淀粉溶液) D.氯水是否失效(pH試紙)5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.潔凈的空氣 B.食鹽水 C.浮有冰塊的水 D.糖水6、若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC.1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Clˉ數(shù)目為3NAD.0.1mol氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA7、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.CH4C+2H2B.2HI+Cl2====2HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl8、新制氯水的成分復(fù)雜,但飽和氯水久置后,成分發(fā)生變化,下列粒子①Cl2;②H2O;③Cl-;④HClO;⑤H+,因飽和氯水久置而減少的是A.①②③B.①④C.②④D.①②④9、比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量:①質(zhì)量②體積③分子數(shù)④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)⑥電子總數(shù),其中相同的是A.①②③B.②④⑤⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥10、下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是()A.小蘇打—1 B.甲烷—2 C.酒精—3 D.白磷—411、下列說法中正確的是A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原12、已知某飽和溶液的:①溶液的質(zhì)量;②溶劑的質(zhì)量;③溶液的體積;④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量;⑤溶質(zhì)的溶解度;⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A.①③④ B.④⑤⑥ C.①②③④ D.①③④⑤13、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.OH-、K+、NH4+B.Ba2+、SO42-、H+C.Ag+、K+、Cl-D.Na+、Cl-、CO32-14、Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅:2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。對于該反應(yīng),下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:115、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A.將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L溶液C.將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.含K+為2mol的K2SO4溶液16、下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中,以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A.活性炭 B.硅膠 C.鐵粉 D.生石灰17、下列物質(zhì)的分離或提純,可選用蒸餾法的是A.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B.除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)C.分離汽油和煤油的混合物D.分離水和苯的混合物18、下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強的是A.10mL0.50mol/LH2SO4溶液B.20mL0.50mol/LKNO3溶液C.30mL0.50mol/L氨水溶液D.40mL1.0mol/L蔗糖溶液19、下列說法正確的是A.如圖所示裝置蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2晶體B.如圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體C.如圖所示裝置分離苯萃取碘水后的有機層和水層D.如圖所示裝置可在廣口瓶中先裝滿水,氣體由②口入,收集CH4氣體20、下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+C.銅片插入硝酸銀溶液:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O21、1L濃度為1mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB.將溶液加熱濃縮到0.5LC.加入10.00mol·L-1的鹽酸0.2L,再稀釋至1.5LD.加入2L1mol·L-1的鹽酸混合均勻22、從學(xué)生實驗中老師發(fā)現(xiàn),同學(xué)們在進行實驗時,出現(xiàn)許多不正確的操作方式,希望同學(xué)們在今后的實驗中,應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是A.B.C.D.二、非選擇題(共84分)23、(14分)有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:(1)氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。(2)該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________;一定不含有的物質(zhì)有____________;可能含有的物質(zhì)有______________;(3)如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在,應(yīng)如何操作:____________________。24、(12分)現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示,下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①~⑤,使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為:①______________;③____________;⑤______________。②如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個;反應(yīng)A的離子方程式為________________________,反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。25、(12分)如圖所示為實驗室常用裝置?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱為________________。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時,依次連接裝置A、B、C、D、E并加入適當(dāng)?shù)脑噭?。裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________;利用裝置C干燥Cl2,選用的試劑是____________;裝置E的作用是__________________。(3)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。26、(10分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL,根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:(1)實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外,還需用到的儀器有________。(2)通過計算可知,該實驗需要稱量NaOH_____g;某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示,則燒杯的實際質(zhì)量為___g。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。(4)在配制過程中,下列操作會使溶液濃度偏大的是_____(填序號)。A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容時俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線27、(12分)有下列化學(xué)儀器:①托盤天平;②玻璃棒;③藥匙;④燒杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦膠頭滴管。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中,按實驗使用的先后順序,其編號排列是_______。(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。(4)若實驗遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,_______________;②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,_____________;③容量瓶中原有少量蒸餾水,_______________;④定容時觀察液面俯視,_____________;⑤未將洗滌液注入容量瓶中,_______________。28、(14分)已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:(1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))(2)該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”,下列說法正確的是___(填序號)。A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___mL。②取用任意體積的濃硫酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液的質(zhì)量D.溶液的密度③配制該稀硫酸過程中,下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線C.容量瓶中原有少量蒸餾水D.定容時俯視容量瓶刻度線29、(10分)某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-,且只含有四種陽離子,為確定離子種類設(shè)計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1~2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色;②取100
mL溶液,滴加1.0
mol/L的NaOH溶液至520
mL時恰好完全反應(yīng),加熱后共收集到0.448
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(假設(shè)氣體全部逸出),同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾,洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物,稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量,橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6
g;③另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2,恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后,振蕩靜置后分層,下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2);④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:(1)溶液中一定不能大量存在____________。(2)填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類離子濃度(mol/L)
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】試題分析:A錯,因為還可能是碳酸根離子;B正確,加入硝酸鋇無明顯現(xiàn)象,已經(jīng)排除了硫酸根離子和碳酸根離子,加入硝酸酸化的硝酸銀,只有氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀;C錯,檢驗氫氣時試管口應(yīng)該向下,否則氫氣損失掉,沒有辦法檢驗;D錯,不助燃的氣體不一定是二氧化碳。考點:物質(zhì)的檢驗方法。2、D【解析】
A.Na與水劇烈反應(yīng),金屬鈉著火時,不可以用水滅火,應(yīng)該用沙子滅火,A錯誤;B.Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O,加熱時二者反應(yīng)生成Na2O2,B錯誤;C.Na在氯氣中燃燒生成氯化鈉,C錯誤;D.常溫下,Na可以與水劇烈反應(yīng),F(xiàn)e與水在常溫下不反應(yīng),證明Na比Fe更活潑,D正確;答案選D。3、D【解析】
①乙醇和水互溶,分液漏斗不能分離,應(yīng)選蒸餾法,故①錯誤;②圖中蒸餾裝置可利用自來水制備蒸餾水,故②正確;③食鹽溶于水,圖中蒸發(fā)可分離出NaCl,故③正確;④氯氣的密度比空氣密度大,應(yīng)長導(dǎo)管進氣收集,故④錯誤;答案選D?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意實驗的評價性分析,④是解答的易錯點。4、A【解析】
A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入(KSCN)后變成紅色,正確;C、KI若被氧化加入(淀粉溶液)會變成藍(lán)色,正確;D、氯水若失效即為鹽酸,用(pH試紙)會變紅而不再褪色,正確;答案選A。5、C【解析】
A.空氣的成分有氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體,屬于混合物,故A錯誤;B.食鹽水是由氯化鈉溶質(zhì)和溶劑水組成,屬于混合物,故B錯誤;C.冰、水為同一種物質(zhì)(分子式為H2O),屬于同種物質(zhì),屬于純凈物,故C正確;D.糖水為蔗糖和水組成的混合物,故D錯誤;故答案選C。6、D【解析】
Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉,鈉元素化合價由0變?yōu)?1;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體;1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol;0.1mol氯氣中含有0.2mol原子?!驹斀狻?.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol,Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉,鈉元素化合價由0變?yōu)?1,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體,22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol,故B錯誤;1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol,所以Clˉ數(shù)目為1.5NA,故C錯誤;0.1mol氯氣中含有0.2mol原子,所以原子數(shù)是0.2NA,故D正確?!军c睛】本題考查了物質(zhì)的量的計算,明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的關(guān)系。7、D【解析】
A屬于分解反應(yīng),B屬于置換反應(yīng),C屬于氧化反應(yīng),D屬于取代反應(yīng),要從反應(yīng)實質(zhì)的角度理解取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的區(qū)別,一般而言置換反應(yīng)是針對無機物間的反應(yīng)而言的,取代反應(yīng)是針對有機物間的反應(yīng)而言的。答案選D。8、D【解析】
氯氣溶于水,部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,部分以氯氣分子形式存在,次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解,據(jù)此解答?!驹斀狻柯葰馊苡谒?,部分以氯氣分子形式存在,部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO,氯化氫為強電解質(zhì)完全電離出氫離子和氯離子,次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離出氫離子和次氯酸根離子,所以新制氯水中含有:所以新制的氯水中含有三種分子:Cl2、H2O、HClO,四種離子:H+、Cl-、ClO-及少量OH-;次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解,2HClO═2HCl+O2↑,促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移動,HClO分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng),最后變成了HCl溶液,所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO;答案選D?!军c睛】本題考查了新制氯水和久制氯水的區(qū)別,明確氯水的成分與性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大,注意對基礎(chǔ)知識的積累。9、C【解析】
氮氣和一氧化碳都是雙原子分子,相對分子質(zhì)量相同,所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同;未明確條件是否是相同溫度和壓強,無法計算已知物質(zhì)的量氣體的體積?!驹斀狻康獨夂鸵谎趸级际请p原子分子,相對分子質(zhì)量相同,所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同,所以相同物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳的質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同,但未明確條件是否是相同溫度和壓強,無法計算和比較已知物質(zhì)的量氣體的體積。故選C?!军c睛】本題是有關(guān)物質(zhì)的量的計算題,了解質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系和明確計算氣體體積的條件是解本題的關(guān)鍵。10、A【解析】
A、小蘇打不屬于化學(xué)危險品,該化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致,其他選項化學(xué)藥品與圖形標(biāo)志一致,故選A。11、B【解析】
有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化,復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價變化;氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,可能不是氧化劑,也不是還原劑;氧化還原反應(yīng)中可能是一種元素即被氧化有被還原。【詳解】有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng),同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),A錯誤;置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化,如Zn與酸反應(yīng)生成氫氣,一定為氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價變化,則凡是氧化還原反應(yīng),都不可能是復(fù)分解反應(yīng),B正確;氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,可能不是氧化劑,也不是還原劑,如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中,NaOH為反應(yīng)物,不是氧化劑也不是還原劑,C錯誤;氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的元素可以是同一種元素,如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素,D錯誤。故選B?!军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價變化和氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。12、A【解析】
A.已知溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,所以不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,選A;B.設(shè)溶質(zhì)的溶解度為Sg,,,所以知道溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度,可計算物質(zhì)的量濃度,故不選B;C.m(質(zhì))=m(液)-m(劑),n(質(zhì))=,,所以知道溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,可計算物質(zhì)的量濃度,故不選C;D.溶質(zhì)的溶解度為Sg,,m(質(zhì))=m(液),n(質(zhì))=,,所以知道溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度,可計算物質(zhì)的量濃度,故不選D;選A。13、D【解析】分析:能夠反應(yīng)生成沉淀,氣體和水,以及弱酸和弱堿的離子在溶液中不能大量共存。詳解:A.OH–和NH4+離子之間發(fā)生反應(yīng)生成氨水,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B.Ba2+和SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C.Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D.Na+、Cl-、CO32-之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中可以大量共存,故D正確;故選D。點睛:本題考查離子共存的判斷,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的易錯點為A,注意NH3·H2O屬于難電離的物質(zhì),類似與水。14、B【解析】試題分析:共價反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,銅元素的化合價從+1價降低到0價,得到1個電子,所以二者都是氧化劑,銅是還原產(chǎn)物。S元素的化合價從-2價升高到+4價,失去6個電子,則硫化亞銅是還原劑,SO2是氧化產(chǎn)物,因此正確的答案選B??键c:考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和判斷點評:該題是中等難度的試題,試題難易適中,貼近高考。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識考查的同時,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題該類試題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況,然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有關(guān)的概念和原理靈活運用即可。15、B【解析】
A.選項中“1L水”是指溶劑的體積,溶液體積不一定為1L,故A錯誤;B.80gSO3為1mol,溶于水得到1molH2SO4,溶液體積為1L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,故B正確;C.NaNO3溶液的密度不是1g/mL,蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL,故C錯誤;D.含K+為2mol的K2SO4溶液體積不知道,無法計算濃度,故D錯誤;答案選B。16、C【解析】放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中,以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉,故選C。17、C【解析】
A.由于碳酸鈣難溶于水,所以可以用過濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒,故不選A;B.由于單質(zhì)碘在加熱的時候會升華,而氯化鈉的沸點比較高,所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質(zhì),故不選B;C.由于汽油和煤油的沸點范圍不同,所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物,故選C;D.由于苯和水互不相容,所以可以采用分液的方法分離,其中上層液體是苯,下層液體是水,故不選D;本題答案為C?!军c睛】①過濾用于分離難溶固體與液體的混合物;②蒸餾用于分離沸點不同的液態(tài)混合物;③分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。18、A【解析】
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比,物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強,說明溶液中離子濃度最大,據(jù)此分析解答。【詳解】硫酸是二元強酸,硝酸鉀是鹽完全電離,一水合氨是為弱電解質(zhì),部分電離,在濃度相等的條件下,硫酸溶液中離子濃度最大,蔗糖是非電解質(zhì),其溶液不導(dǎo)電,所以導(dǎo)電能力最大的是硫酸溶液,答案選A?!军c睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱判斷,明確溶液導(dǎo)電性強弱影響因素是解本題關(guān)鍵,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比,與電解質(zhì)強弱無關(guān)。19、D【解析】
A、Ca(HCO3)2受熱易分解,不能蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2晶體,A錯誤;B、利用該裝置制取的CO2氣體中含有雜質(zhì),B錯誤;C、苯的密度小于水,有機層在上層,C錯誤;D、CH4難溶于水,可以利用排水法收集,該裝置可在廣口瓶中先裝滿水,氣體由②口入,收集CH4氣體,D正確;答案選D?!军c睛】注意選項D中裝置的用途,該裝置可作集氣瓶和洗氣瓶,例如若集氣瓶是干燥的,則由①口進氣可收集密度大于空氣且與空氣不反應(yīng)的氣體,若由②口進氣可收集密度小于于空氣且與空氣不反應(yīng)的氣體。若集氣瓶充滿水,可收集難溶于水的氣體,氣體由②口進入。若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥,氣體由①口進入。20、C【解析】
A.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水:2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,A錯誤;B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵:Fe+2Fe3+=3Fe2+,B錯誤;C.銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+,C正確;D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,D錯誤;答案選C。21、C【解析】
A項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL,物質(zhì)的量是Vmol,VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol,但無法計算通入氯化氫后溶液的體積,故A錯誤;B項、加熱濃縮鹽酸時,導(dǎo)致鹽酸揮發(fā),溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,故B錯誤;C項、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol,10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol,再稀釋至1.5VL,所以C=(0.5Vmol+Vmol)/1.5VL=2mol?L-1,故C正確;D項、濃稀鹽酸混合后,溶液的體積不是直接加和,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍,故D錯誤。【點睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算,注意密度不同的溶液混合后,溶液的體積不能直接加和。22、B【解析】
A.洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進短出”原則,故A錯誤;B.左手握住活塞部分,右手食指頂住塞子,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩,使兩種液體充分混合,使溶質(zhì)盡可能的被萃取,故B正確;C.量筒只能量取溶液,不能作反應(yīng)容器、不能配制溶液,如果稀釋濃硫酸,應(yīng)該將量筒緊貼燒杯口,把濃硫酸倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌,防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體,故C錯誤;D.向試管中滴加溶液時,膠頭滴管應(yīng)該懸空,否則會污染膠頭滴管,故D錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C,做焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色,則存在KCl,否則不存在KCl【解析】
白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液,說明不含有硫酸銅,白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B,說明該濾渣為碳酸鹽沉淀,氣體B為二氧化碳,肯定有碳酸鈣,無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀,說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?!驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液,說明不含有硫酸銅,白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B,說明該濾渣為碳酸鹽沉淀,氣體B為二氧化碳,肯定有碳酸鈣,無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀,說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉,則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳,化學(xué)式為CO2,白色沉淀為BaCO3;(2).根據(jù)以上分析可知,白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH,一定不含CuSO4、K2SO4,可能含有KCl;(3)確定氯化鉀是否存在,可以用焰色反應(yīng),即取無色濾液C,做焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色,則存在KCl,否則不存在KCl。【點睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng),根據(jù)溶液為無色,確定不含銅離子,根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析,該物質(zhì)為碳酸鈣,氣體為二氧化碳,因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀,說明含有鋇離子,但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng),所以應(yīng)還含有氫氧化鈉,當(dāng)溶液中有鋇離子時,不能含有硫酸根離子,即不含硫酸鉀。24、(1)Na2CO3、NaCl、CaO;(2)①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe+2H+===Fe2++H2↑不屬于H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑【解析】試題分析:(1)電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO;(2)單質(zhì)①能夠和酸②,則單質(zhì)①為Fe,酸②為H2SO4;鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng),因此鹽⑤為Na2CO3;氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng),因此氧化物④為堿性氧化物CaO;氧化物③能夠和CaO反應(yīng),則氧化物③為CO2;故答案:①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3;②有化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),在五個反應(yīng)中,只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng);反應(yīng)A的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑;反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng);反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑??键c:考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。25、圓底燒瓶吸收Cl2中混有的HCl氣體濃硫酸吸收氯氣,防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】
實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,可以用飽和食鹽水除去氯化氫,用濃硫酸除去水蒸氣,氯氣的密度大于空氣,且氯氣能夠與水反應(yīng),應(yīng)該用向上排空氣法收集氯氣,氯氣有毒,需要進行尾氣吸收,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示,儀器a為圓底燒瓶,故答案為:圓底燒瓶;(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時,A裝置中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,可以用飽和食鹽水除去氯化氫,用濃硫酸除去水蒸氣,氯氣的密度大于空氣,且氯氣能夠與水反應(yīng),應(yīng)該用向上排空氣法收集氯氣,氯氣有毒,需要進行尾氣吸收。根據(jù)圖示,依次連接裝置A、B、C、D、E,裝置B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl氣體;利用裝置C干燥Cl2,選用的試劑是濃硫酸;裝置E的作用是吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣,故答案為:吸收Cl2中混有的HCl氣體;濃硫酸;吸收氯氣,防止污染空氣;(3)裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。26、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管10.027.4檢查容量瓶是否漏水BC【解析】
(1)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定實驗所需儀器;(2)根據(jù)天平的稱量原理;根據(jù)m=nM=cVM計算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量;(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏;(4)根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?!驹斀狻浚?)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;(2)因配制溶液的體積為240ml,而容量瓶的規(guī)格沒有240mL,只能選用250mL,NaOH的質(zhì)量m=cVM=1.0mol?L-1×0.25L×40g/mol=10.0g,因天平的稱量原理為左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù),所以燒杯的實際質(zhì)量為27.4g,故答案為10.0;27.4;(3)因使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水,故答案為檢查容量瓶是否漏水;(4)A項、轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏小,故A錯誤;B項、定容時俯視刻度線,溶液的體積偏小,濃度偏高,故B正確;C項、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,冷卻下來溶液的體積偏小,濃度偏高,故C正確;D項、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏小,故D錯誤,故選BC,故答案為BC?!军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析,注意實驗的基本操作方法和注意事項是關(guān)鍵。27、27.2⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶內(nèi)加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,把瓶正立過來,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過來,若不漏水,才能使用偏高偏低不變偏高偏低【解析】
(1)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來列式解答;(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作的步驟選擇儀器;(3)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進行分析;(4)分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)c=進行誤差分析?!驹斀狻?1)濃硫酸的濃度c===18.4mol/L,濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L,V=0.0136L=27.2mL;(2)配制500ml1mol/L
H2SO4溶液步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽,因此使用儀器的順序為:⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨;(3)檢查容量瓶是否漏水的方法為:往容量瓶內(nèi)加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,把瓶正立過來,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過來,若不漏水,才能使用;(4)①未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中,定容冷卻后,溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高;②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,溶液的體積偏大,則溶液濃度偏低;③容量瓶中原有少量蒸餾水,不改變?nèi)芤旱捏w積和溶質(zhì)的量,則溶液濃度不變;④定容時觀察液面俯視,溶液的體積偏小,則溶液濃度偏高;⑤未將洗滌液注入容量瓶中,容量瓶溶質(zhì)偏低,則溶液濃度偏低?!军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析,注意掌握誤差分析的方法與技巧,根據(jù)c=可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化,若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏??;若n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大。28、4.0C62.5BDAD【解析】
(1)根據(jù)c(NaClO)=計算溶液的物質(zhì)的量濃度;(3)①根據(jù)c=計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度,根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積;③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=進行誤差分析?!驹斀狻浚?)c(NaClO)===4.0mol?L-1,故答案為4.0。(2)A.用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液,需要用到天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,不用圖中圓底燒瓶和分液漏斗,共2種儀器,故A錯誤;B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要烘干就能用于溶液配制,故B錯誤;C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,造成溶質(zhì)損失,配制的溶液濃度偏低,故C正確;D.因為沒有480mL的容量瓶,需要配制500mL溶液,需要NaClO的質(zhì)量為:m=0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g,故D錯誤。故答案為C。(3)①濃硫酸物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
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