第二課時活化能和有效碰撞理論第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡第一節(jié)化學反應(yīng)速率普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞能量新物質(zhì)活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學反應(yīng)速率就會越快?；罨芘c反應(yīng)速率的關(guān)系接下來讓我們一起看一下外因是如何影響化學反應(yīng)速率的吧！除了通過數(shù)值來比較反應(yīng)速率的大小，我們可不可以通過實驗現(xiàn)象定性或定量的來比較速率的大小呢？1、定性描述反應(yīng)快慢實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)的快慢——定性描述(1)觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢(2)觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少(3)用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低一、定性與定量研究影響化學反應(yīng)速率的因素2、定量描述反應(yīng)快慢(1)測定氣體的體積或體系的壓強(2)測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化(3)測定物質(zhì)或離子的濃度變化(4)測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化我們已經(jīng)可以通過數(shù)值來比較反應(yīng)速率的大小，那化學反應(yīng)速率受什么因素的影響?二、影響化學反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為

。Mg>Al(2)外因外界因素有：反應(yīng)物濃度、溫度、氣體壓強?、催化劑、

固體反應(yīng)物的表面積等?實驗裝置錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸實驗步驟a.按如圖所示安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)。b.取一套裝置，通過分液漏斗加入40mL1mol/L的硫酸溶液，測出收集10mLH2所用的時間。c.取另一套裝置，通過分液漏斗加入40mL4mol/L的硫酸溶液，測出收集10mLH2所用的時間1、濃度對化學反應(yīng)速率的影響實驗結(jié)果試劑所用時間反應(yīng)速率結(jié)論1mol/L的硫酸4mol/L的硫酸短長慢快當其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率率增大，降低反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率減小本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變活化分子數(shù)增多有效碰撞的頻率增加反應(yīng)速率增大活化分子增大濃度2、溫度對化學反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)原理：(2)實驗過程：a.取兩只試管，分別倒入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，標記為A1、A2；另取兩只試管，分別倒入5mL0.1mol/LH2SO4溶液，標記為B1、B2。b.將試管A1和B1放入裝有冷水的燒杯中；將試管A2和B2放入裝有熱水的燒杯中。c.兩分鐘后，分別將試管A1和B1、試管A2和B2混合后記錄產(chǎn)生渾濁時間。溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度降低，反應(yīng)速率減?。?3)實驗現(xiàn)象：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑

+S↓+H2O試管A2和B2混合先產(chǎn)生渾濁。(4)實驗結(jié)論：活化分子低溫高溫本質(zhì)原因注意事項（1）其他條件不變時，化學反應(yīng)的速率隨溫度的升高而增大；（2）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小；（3）一般地，溫度每升高10℃，化學反應(yīng)速率增大2～4倍。3、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響實驗結(jié)論：加入（正）催化劑，反應(yīng)速率增大；實驗現(xiàn)象：使用催化劑的錐形瓶中的帶火星的木條先復燃正催化劑會改變反應(yīng)的路徑正催化劑改變反應(yīng)路徑反應(yīng)所需活化能↘活化分子百分數(shù)↗有效碰撞次數(shù)↗反應(yīng)速率↗本質(zhì)原因注意事項（1）當其他條件不變時，使用正催化劑，反應(yīng)速率增大；（2）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向或反應(yīng)熱；（3）對于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)的速率；（4）催化劑有一定的選擇性和活化溫度；（5）對于某一化學反應(yīng)，不同的催化劑，催化效果不同。[討論]壓強是否影響反應(yīng)速率壓強僅對反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率有影響。對無氣體參加的反應(yīng)速率影響可以忽略。4、壓強對化學反應(yīng)速率的影響對于氣體來說，在相同溫度下，壓強越大，一定質(zhì)量氣體的體積越小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多。增大壓強（減小容器容積）相當于增大反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率增大；減小壓強（增大容器容積）相當于減小反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率減小。增大壓強活化分子對于有氣體參加的反應(yīng)：增大壓強，氣體的體積

反應(yīng)物的濃度

單位體積的活化分子數(shù)

單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)

化學反應(yīng)速率

減小增大增多增多增大注意事項壓強的變化只影響有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率；壓強的改變對固體和液體物質(zhì)的濃度影響不大，所以，壓強的改變不影響固體和液體物質(zhì)的反應(yīng)速率。本質(zhì)原因壓強的“真變”與“假變”

恒容時加入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應(yīng)速率不變。

恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學反應(yīng)速率減小。壓強對速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的；若壓強變化之后，氣體的濃度未變，其化學反應(yīng)速率不變?？偨Y(jié)：外因?qū)λ俾视绊懙挠行鲎怖碚摻忉寳l件變化微觀因素變化化學反應(yīng)速率單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子百分數(shù)活化分子數(shù)目分子平均運動速率單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)有效碰撞濃度壓強溫度催化劑增大增大使用升高增加增加不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加不變不變增加不變增加增加增加增加增加增加增加增加增大增大增大增大內(nèi)因外因升高溫度，化學反應(yīng)速率增大增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率增大催化劑可以改變化學反應(yīng)速率有氣體參加的反應(yīng)，①增大固體反應(yīng)物的表面積（即粉碎成小顆粒），反應(yīng)速率加快②形成原電池，通常能加快反應(yīng)速率③超聲波、電磁波、光照等也能影響反應(yīng)速率歸納總結(jié)——影響化學反應(yīng)速率的因素降低溫度，化學反應(yīng)速率減小降低反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率減小減小壓強（增大容器容積），化學反應(yīng)速率減小增大壓強（減小容器容積），化學反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的化學性質(zhì)越活潑，化學反應(yīng)速率越快溫度濃度催化劑壓強其他增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（

）；對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（

）；升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（

）；使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（

）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AABCD下列說法正確的是（

）

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率D對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（

）A．溫度

B．濃度C．壓強

D．催化劑設(shè)C+CO2

?2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速