第一章物質及其變化

復習提高教材課后習題

本章化學知識的學習主要是進行分類，通過學習同學們知道分類的前提是建立科學的分類標準。物質純凈物金屬單質非金屬單質化合物酸堿鹽氧化物單質混合物有機化合物無機化合物酸性氧化物堿性氧化物與堿反應只生成鹽和水與酸反應只生成鹽和水一、物質的分類Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽1、樹狀分類法:對同類事物按照某種屬性進行分類的方法.其他物質純凈物混合物溶液化合物單質鹽堿酸非金屬金屬氧化物膠體濁液2、交叉分類法:對同一事物按照不同的標準進行分類

本章化學知識的學習主要是進行分類，通過學習同學們知道分類的前提是建立科學的分類標準。混合物？（分散系）溶液濁液根據(jù)分散質粒子的直徑大小膠體氣溶膠固溶膠根據(jù)分散劑的狀態(tài)液溶膠煙、云、霧牛奶、豆?jié){有色玻璃、寶石科膠體的制備向沸騰的水中滴加FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色膠體的性質一束光通過膠體時，從側面可觀察到膠體里產生一條光亮的“通路”。丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體的有效方法化合反應分解反應置換反應復分解反應離子反應非離子反應氧化還原反應非氧化還原反應

本章化學知識的學習主要是進行分類，通過學習同學們知道分類的前提是建立科學的分類標準。物質純凈物金屬單質非金屬單質化合物單質混合物電解質非電解質？電解質：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物就叫做電解質非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物就叫做非電解質

學2、離子反應離子反應反應條件生成沉淀、氣體、弱電解質氧化還原反應離子方程式書寫寫、拆、刪、查意義表示一個反應，也表示一類反應

本章化學知識的學習主要是進行分類，通過學習同學們知道分類的前提是建立科學的分類標準。氧化還原反應非氧化還原反應根據(jù)是否有電子轉移化學反應3、氧化還原反應氧化還原反應實質：電子發(fā)生轉移特征：化合價升降還原劑失電子，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應生成氧化產物氧化劑得電子，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應生成還原產物12字記憶口訣：還原劑，升失氧；氧化劑，降得還學O2CO２

非金屬單質酸２Cu＋Ｏ2＋Ｈ2O＋CO2

===Cu２(OH)２CO3解析:Fe3+

→Fe2+，鐵元素化合價降低，被還原，說明維生素Ｃ被氧化，具有還原性。還原性解析:

該反應中，Ｃ元素的化合價升高，被氧化，Ｃ做還原劑；Ｓ和KNO3中的Ｓ、Ｎ元素化合價降低，被還原，Ｓ和KNO3做氧化劑。

Ｓ、KNO3ＣS+2KNO3+3C===

K2S+N2↑+3CO2↑0-2+500+46Fe2++Cr2O72-+14H+

===6Fe3++2Cr3++7H2O解析:

Cr2O72-

中Ｃr

的化合價為＋6

價，生成Cr3+的過程中，發(fā)生了還原反應，Cr2O72-

為氧化劑；鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2+被氧化。+2+3+6+3Cr2O72-Fe2+

ZnCO3

+C

===

Zn+CO↑+2CZn300+2CZnCO3

223+4Ｂ項中熟石灰是Ｃa(OH)2

的俗稱，不是混合物；Ｃ項中氯化氫不是混合物；Ｄ項中空氣是混合物，膽礬是化合物。A稀硫酸和鐵片反應，生成的是FeSO4

；硫酸銅能溶于水，應拆寫成Cu2+和SO42－；硝酸銀能溶于水，應拆寫成Ag＋和NO3－。Ｂ

Ca2+、H+和CO32-，Mg2+

和OH-，Ba2+

和SO42-

均不能在溶液中大量共存。ＣＡ項，I2→I-碘元素的化合價降低，加入氧化劑不能實現(xiàn)；Ｂ項，F(xiàn)e2+→Fe3+鐵元素化合價升高，加入氧化劑才能實現(xiàn)，正確；Ｃ項，HCO3－→CO2

，各元素化合價不變，無需加入氧化劑即可實現(xiàn)；MnO4－→MnO2

，錳元素化合價降低，可以是KMnO4受熱分解，無需加入氧化劑即可實現(xiàn)。ＢFe能從銅鹽溶液中置換出Cu，說明鐵的金屬活動性比銅的強，Ａ項正確；該反應的離子方程式為Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，鐵元素的化合價升高，F(xiàn)e被氧化，Ｂ、Ｃ項正確；金屬單質不一定能與鹽發(fā)生反應，如銅與氯化亞鐵溶液就不反應。

Ｄ反應①②③④是氧化還原反應，反應⑤⑥是非氧化還原反應。③

H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-===BaSO4↓＋2H2O。用稀硫酸即可將三種溶液鑒別出來：①H2SO4＋2NaOH

===Na2SO4＋2H2O，

H+＋OH-===H2O；②H2SO4＋Na2CO3===

Na2SO4＋H2O

＋CO2

↑，

2H+＋CO32-

===H2O

＋CO2↑；

(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明白色粉末中肯定含有K2CO3

，含有Ba(

NO3)2

、CaCl2

中的至少一種。(2)向(1)

的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，說明(1)

中生成的沉淀是碳酸鹽。(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3

溶液，有白色沉淀生成，說明原白色粉末中肯定含有CaCl2

。綜上所述，原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3

，可能含有Ba(

NO3)2

。Ba2+＋CO32-

===BaCO3↓

(可能)(1)Ca2+＋CO3