1/39漂亮晶體萘晶體顯微結(jié)構(gòu)硝酸鉀晶體單晶硅重鉻酸鉀晶體明礬晶體2/39第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體我們知道，NaCl是離子化合物，在NaCl中，Na+和Cl-是以離子鍵相結(jié)合。在化合物中，像NaCl這么以離子鍵相結(jié)合離子化合物還有很多，如CaF2、KNO3、CsCl、Na2O等，它們?cè)谑覝叵露家跃w形式存在。像這么離子間經(jīng)過(guò)離子鍵結(jié)合而成晶體叫做離子晶體。配位數(shù)（coordinationnumber）是中心離子主要特征。直接同中心離子（或原子）配位原子數(shù)目叫中心離子（或原子）配位數(shù)。一、離子晶體3/39離子晶體結(jié)構(gòu)在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子是按一定規(guī)律在空間排列。下面，我們就以NaCl和CsCl晶體為例來(lái)探討在離子晶體中陰、陽(yáng)離子是怎樣排列。請(qǐng)注意觀察組成NaCl和CsCl晶體粒子與粒子間排列方式。4/39科學(xué)探究5/39---Cl----Na+NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型6/39(3)CaF2型晶胞①Ca2+配位數(shù)：8②F-配位數(shù)：4③一個(gè)CaF2晶胞中含：

4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-7/398/39A．Ca4TiO3

B．Ca4TiO6C．CaTiO3

D．Ca8TiO12許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體形式存在，而一個(gè)晶體又可視作若干相同基本結(jié)構(gòu)單元組成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所表示，則該物質(zhì)化學(xué)式為9/39二、分子晶體

我們學(xué)過(guò)一些物質(zhì)，如H2O、CO2、NH3、CH4

等，在固態(tài)時(shí)也以晶體形式存在，但與NaCl和CsCl晶體不一樣，它們是由分子經(jīng)過(guò)分子間作用力結(jié)合而成。在這些晶體中，組成晶體粒子是分子，像這么分子間以分子間作用力相結(jié)合晶體叫做分子晶體。10/3950100150-100-150-50-20050100150200-250200250Cl2F2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)溫度/℃100200300-100-150-50-20050100150200-250400500CCl4CF4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)溫度/℃相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量分子間力與熔、沸點(diǎn)關(guān)系鹵族單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系四鹵化碳熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系11/39氫鍵沸點(diǎn)/℃1007550250-25-50-75-100-125-1502345H2OH2SH2SeH2Te××××HClPH3SiH4HFHBrHINH3AsH3SbH3CH4GeH4SnH412/39氫鍵氫鍵作用力大?。簹滏I對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)產(chǎn)生較大影響介于分子間力和化學(xué)鍵之間。討論：為何水結(jié)冰時(shí)體積會(huì)膨脹（ρ冰<ρ水）？假如水分子之間沒(méi)有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么樣子？13/39分子密堆積（與CO2分子距離最近CO2分子共有12個(gè)）干冰晶體結(jié)構(gòu)圖14/39分子晶體結(jié)構(gòu)15/39冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子冰結(jié)構(gòu)氫鍵含有方向性分子非密堆積16/39練習(xí)1、以下敘述正確是（）A、由分子組成物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低B、分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞C、分子晶體中分子作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D、物質(zhì)在溶于水過(guò)程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變。2、以下過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞是

A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附

C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水17/39三、原子晶體

研究發(fā)覺(jué)，SiO2和CO2晶體結(jié)構(gòu)不一樣。在SiO2

晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子；同時(shí)，每個(gè)O原子跟2個(gè)Si原子相結(jié)合。實(shí)際上，SiO2

晶體是由Si原子和O原子按1∶2百分比所組成立體網(wǎng)狀晶體（如右圖）。

這種相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，叫做原子晶體。18/39180o109o28′SiO共價(jià)鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖19/39109o28′共價(jià)鍵金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖20/39石墨晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)拓展－石墨21/3922/3923/3924/3925/3926/3927/3928/3929/3930/39簡(jiǎn)單立方堆積（Po）金屬晶體原子空間堆積模型1金屬晶體堆積方式──簡(jiǎn)單立方堆積

31/39簡(jiǎn)單立方堆積32/3933/39金屬晶體原子空間堆積模型3鎂型銅型34/39123456

第二層對(duì)第一層來(lái)講最緊密堆積方式是將球?qū)?zhǔn)

1，3，5位。(或?qū)?zhǔn)2，4，6位，其情形是一樣)123456AB，

關(guān)鍵是第三層，對(duì)第一、二層來(lái)說(shuō)，第三層能夠有兩種最緊密堆積方式。35/39

下列圖是此種六方緊密堆積前視圖ABABA

第一個(gè)是將球?qū)?zhǔn)第一層球。123456

于是每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期，即ABAB堆積方式，形成六方緊密堆積。

配位數(shù)12。(同層6，上下層各3

)36/39

第三層另一個(gè)排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層

2，4，6位，不一樣于AB兩層位置，這是

C層。12345612345612345637/39123